Активности коэффициент состава раствора

Вычислите коэффициент активности брома в растворе четыреххлористого углерода, над которым парциальное давление брома составляет 10,27 мм рт. ст. Состав раствора в мольных долях 0,0250 Вгг и 0,9750 ССи. Давление пара чистого брома при той же температуре 213 мм рт. ст. За стандартное состояние брома примите чистый жидкий бром. [c.60]

Вычислите коэффициент активности брома в растворе тетрахлорида углерода, над которым парциальное давление брома соответствует 10,27 мм рт. ст. Состав раствора (мол. доли) Вг — 0,0250 и U — [c.188]

Если известны коэффициенты уравнения Антуана для каждого из компонентов, то по приведенным выше уравнениям представляется возможным, если известны параметры, характеризующие концентрационную зависимость коэффициентов активности, рассчитать состав (молярную долю 1-го компонента Xi) бинарного раствора. Именно это и позволяет программа 77. [c.120]

Газовая хроматография. Это быстрый и, вероятно, лучший метод определения констант устойчивости комплексов, в состав которых входят летучие лиганды, например олефины. Проба, содержащая лиганд, вводится в колонку газового хроматографа и элюируется инертным газом-носителем [103]. Колонку обычно заполняют соответствующим твердым сорбентом-носителем, на поверхность которого нанесена неподвижная жидкая фаза, представляющая собой раствор соли металла в воде [104] или в таком растворителе, например этиленгликоле [105], в который можно вводить инертный фоновый электролит для контроля коэффициентов активности. Коэффициент распределения ли- [c.162]

Для того чтобы определить коэффициенты активности растворенного вещества, надо знать состав раствора. Для этого либо готовится раствор с заданной концентрацией, либо приготовленный раствор анализируется обычными химическими приемами. [c.37]

Состав раствора. Концентрация исходного хлорида натрия в рассоле, поступающем на электролиз с ртутным катодом, не отличается от концентрации рассола, подаваемого в электролизер с твердым катодом и фильтрующей диафрагмой. Однако коэффициент разложения хлорида при электролизе с ртутным катодом значительно ниже и не превышает 0,17. Это обусловлено зависимостью потенциала разряда нонов натрия и хлора от их активности в растворе, а также растворимостью хлора, которая существенно зависит от концентрации исходной соли. Снижение концентрации хлорида сопровождается увеличением растворимости молекулярного хлора в рассоле и возрастанием скорости его восстановления на катоде. [c.164]

Если использовать эталонный раствор с ионной силой, близкой к исследуемому, то можно считать коэффициенты активности в обоих растворах примерно одинаковыми. Если к тому же ионный состав обоих растворов мало отличается, то можно пренебречь разностью диффузионных потенциалов Дф в левой и правой частях ячейки. В итоге уравнение (20.3) принимает простой вид [c.395]

После выбора модели может быть рассчитан состав адсорбционной фазы, коэффициенты активности компонентов адсорбционного раствора, избыточные энтальпия, свободная энергия и энтальпия смешения адсорбционного раствора и т. д. [c.93]

Если окраска основания В отличается от окраски сопряженной ему кислоты ВН+, то можно определить с или по поглощению света. Поскольку стехиометрический состав раствора известен, можно найти все четыре значения концентраций Сдд, Ср., Сз и Сзн и затем вычислить К по уравнению (36), пренебрегая значением произведения коэффициентов активности. Таким путем можно получить приближенное отношение констант диссоциации кислот НА и ВН. После этого измерение повторяют с другой кислотой, НА, при том же основании В по двум значениям К можно найти отношение констант диссоциации НА и НА. Этот метод можно использовать для нескольких кислот, вводя новые основания по мере увеличения числа кислот [19]. [c.442]

Зная состав раствора, можно рассчитать его ионную силу и найти соответствующий коэффициент активности. [c.44]

Как правило, процесс координации фиксированных ионов под действием противоионов вносит заметный вклад в селективность при больших содержаниях преимущественно поглощаемого иона, поэтому обычная форма его проявления — образование минимума на зависимости —состав. Сложнее объяснить появление максимумов наиболее вероятная причина, если исключить возможность ошибок эксперимента, влияние взаимодействий между соседними парами противоион — фиксированный ион. Отметим, что во всех рассмотренных выше случаях вклад изменений коэффициентов активности в фазе раствора предполагался малым. [c.156]

Поскольку при соблюдении определенных условий (постоянство коэффициентов активности, обеспечиваемое высокой постоянной концентрацией фонового электролита) константы устойчивости сохраняют постоянное значение при изменении равновесных концентраций частиц, то они полностью характеризуют комплексный состав раствора. Из известных значений констант устойчивости могут быть рассчитаны равновесные концентрации и доли комплексных частиц, присутствующих в растворе заданного аналитического состава. Доля комплексной частицы в растворе задается выражением [c.7]

Поскольку состав раствора можно выражать через молярность с, через моляльность т, через мольные доли х, активность представляют как произведение концентрации (в указанных единицах) на соответствующий коэффициент активности (/ , / , fj. При бесконечном разведении растворов для расчетов можно принять f — fm — fx / Льюис и Рендал для учета суммарного взаимодействия всех веществ в растворе на коэффициент активности каждого из них ввел понятие ионной силы раствора. Ионной силой раствора называют полусумму произведений концентраций каждого" иона на квадрат числа его заряда (валентности). Так, если концентрацию выразить через моляльность, то ионная сила раствора / определяется уравнением [c.139]

Значение рН=7 для нейтральной среды действительно лишь при обычных температурах (точнее — при 22"С). Как видно из рис. V-19, в интервале 0°С—100°С числовая характеристика нейтральной среды претерпевает довольно существенные изменения. Например, при 40° С ей отвечает рН = 6,7. Несколько влияет на значение рН нейтральной среды и состав растворов (вследствие изменения коэффициентов активности). [c.189]

Индивидуальные коэффициенты активности хлорид-ионов и ионов щелочных и щелочноземельных металлов, рассчитанные по уравнению (4.5) и применимые для калибровки ИСЭ, приведены в табл. 4.1 и 4.2. Предложены также шкалы активностей ионов для растворов КР [141] (табл. 4.3), холинхлорида [98], смесей электролитов, имитирующих по составу сыворотку крови и другие биологические жидкости (при 37 °С) [106, 107],. хлоридов щелочных металлов в растворах альбумина бычьей сыворотки крови [132] и смесей электролитов, состав которых аналогичен морской воде [ 40]. [c.95]

Наиболее распространенным в практике ректификации типом систем являются системы, жидкая фаза которых представляет собой реальный раствор, а паровая фаза может рассматриваться как идеальный газ. Пользуясь коэффициентами активности, состав пара в таких системах можно рассчитать по уравнению (94), в котором коэффициенты относительной летучести выражаются соотношениями [c.28]

Коэффициент активности зависит от состава, температуры и давления жидкого раствора, а также от выбранного стандартного состояния. Выбор стандартного состояния определяет нормализацию коэффициента активности если давление, температура и состав, при которых определяется совпадают с параметрами стандартного состояния, то должен принять заданное фиксированное значение. [c.30]

Температура кипения, состав пара и коэффициенты активности для бинарных растворов а-пинен—р-пинеи по Туккеру н Гокинс [330] [c.138]

Поскольку с температурой изменяется состав раствора, изменение коэффициента активности рассматриваемого компонента при переходе системы от одного состояния к другому обусловлено и этим фактором. Используя рассуждения, аналогичные изложенным выше при рассмотрении влияния давления на растворимость, производную dlny JdT, входящую в уравнение (III-24), можно представить следующим выражением [c.93]

При исследовании комплексообразования имеется существенное различие между применением катионо- и анионообмен ника. Ионный состав фазы смолы катионообменника при измерениях может рассматриваться как практически постоянный, так как концентрация металла очень мала по сравнению с концентрацией нейтральной соли. Концентрация анионов должна изменяться в более широкой области, так что при использовании анионорбменника в среде нейтральной соли наблюдается заметный анионный обмен. Вследствие этого распределение металла между фазой смолы и раствором является очень сложной функцией концентрации лиганда, поэтому рекомендуется работать не в среде нейтральной соли, а насыщать анионообмен-ник избытком лигандов. В результате ионный состав фазы смолы остается приблизительно постоянным. Однако ввиду изменения коэффициентов, активности во внешнем растворе количественные расчеты констант комплексообразования из данных измерений с анионообменниками оказываются невоз [c.363]

Отношение среднеионных коэффициентов активности для галоидоводородных кислот включено в уравнение в связи с тем, что в условиях опыта состав растворов определялся смесью этих кислот, тогда как концентрация труднорастворимых соединений Ag l и AgBr была исчезающе малой. [c.55]

Задача несколько осложняется в том случае, если мы хотим найти коэффициент активности таких растворов, активность воды которых меньше активности воды насыщенного раствора хотя бы одной из растворенных солей, например АК. В этом случае точка А на диаграмме (рис. 3) окажется в области сверхпересыщенных растворов, для которых, как показано в работе [6], значения т и у зависят уже от индивидуальности второго электролита, входящего в состав смешанного раствора. Таким образом, для одного и того же будем иметь две пары значений т и у, а именно иу ,2)1 полученные по данным, относящимся к смешанному раствору солей АК и ВК, и и (3,, полученные но данным о смешанных растворах АК и СК. Можно, конечно, усреднить эти данные и использовать для подсчетов формулу (20), но можно пойти и по другому пути — уточнить эту формулу таким образом, чтобы она учитывала оба варианта значений т и 7 как для соли АК, так и для других солей, входящих в состав раствора. [c.335]

Комплексообразование обычно изучают в растворах с постоянной ионной силой, что достигается введением в раствор индифферентного (фонового) электролита, чаще всего перхлората натрия или лития. Ионы этих солей об.тадают низкой тенденцией к комплексообразованию [46], хотя в отдельных случаях с нею приходится считаться [47]. Определение составов и констант устойчивости комплексов будет корректным, если правильно предположение о постоянстве ионных или средних коэффициентов активности в условиях, когда состав раствора меняется при сохранении постоянства ионной силы. В общем случае это предположение не реализуется [48], поскольку состояния компонентов раствора меняются вследствие взаимодействия между ними. Значения средних коэффициентов активности одного электролита в присутствии другого известны для ограниченного [c.51]

Температуры кипения, состав пара и коэффициенты активности для бинарных растворов а-пинен — -пинен по Букала, Маевскому и Родзинскому при 55 мм рт. ст. [184] [c.160]

Таким образом, из уравнений (4.44) следует, что коэффициент Р зависит от тепловой подвижности молекул в растворе полимера ( >1 ) и термодинамической неидеальности системы, связанной в свою очередь с состоянием компонентов в растворе полимера. Это, естественно, требует для корректного анализа результатов по проницаемости и селективности смесей получение количественной информации о й 1,(рИ аг в трехкомпонентной системе растворитель — растворитель — полимер. Такие данные, как правило, отсутствуют в оригинальной и справочной литературе. Решение подобных задач связано с необходимостью использования для исследований не отдельного интегрального метода — проницаемости, а совокупности методов, которые позволили бы определить и состав растворов полимера, находящихся в равновесии со смесью растворителей, и активность диффузантов, и коэффициенты О. В этом плане заслуживает внимания применение метода МНПВО ИК-спектроскопии для изучения диффузии многокомпонентных сред через полимерные объекты [220]. Как показали работы [237, 238], данный метод позволяет оценить парциальные коэффициенты диффузии и рас- [c.140]

Коэффициенты активности можно найти, сравнивая аналитические концентрации с теми величинами, которые следует иодставлять в уравнения для растворов электролитов, для tofo чтобы получить соответствие уравиений с опытом. Необходимо иметь в виду, что характер взаимодействия и связанный с ним поправочный множитель зависят от того, находится лн раствор электролита в равновесии, иод действие.м внешнего электрического поля, или же в состоянии еш,е не установившегося рав ювесия, когда его состав не везде одинаков. Коэффициенты активности характеризуют силы взаимодействия в условиях равиовесня. Поэтому для их расчета следует пользоваться результатами измерений, проведенных в растворах, находящихся в состоянии равновесия, Этому условию отвечают данные по определению величии осмотического давления, температур кипения и затвердевания, э.д.с. и т. д. [c.79]

Растворенная кислота M I переносится здесь из раствора в раствор " не непосредственно, а в результате иротекання двух противоположно направленных электрохимических ( еакций. Благодаря отсутствию диффузионных потенциалов такие цепи дают возможность точно определить коэффициент активности определенного компонента (в данном случае НС1 в электролите, состав которого можно усложнять). [c.579]

Полагаем, что коэффициенты активности ионов равны средним ионным коэффициентам активности. Почти все серебро в растворе II п. одит в состав комплекса, поэтому а а (СЫ).2 =ralY <Лй( NV сн--= "г2Yк N [c.591]

Неравенства (149), (150) и (151) могут быть использованы для предсказания азеотропизма в трехкомпонентных системах, если известна зависимость коэффициентов активности компонентов от состава. Простейшей формой такой зависимости являются рассматриваемые ниже уравнения (252а, стр. 189), которые получаются при условии, что зависимость коэффициентов активности от состава в бинарных системах, входящих в состав тройной системы, выражается уравнением теории регулярных растворов (с одной константой), а совместное взаимодействие всех трех компонентов друг с другом отсутствует. [c.93]

В уравнении NRTL, как и в уравнениях Вильсона п Хейла разность kij—/. г выражает неистинные, а эффективные энер ГИИ межмолекулярного взаимодействия и поэтому расчет кон стант из свойств чистых компонентов практически невозможен Общепринято константы уравнения определять по эксперимен тальным данным равновесия пар — жидкость или жидкость -жидкость. В обоих случаях константы находятся решением сис темы нелинейных уравнений, которая из-за их сложности обычн выполняется методами поиска координат минимума целево функции. В качестве целевой может быть использована сумм квадратов невязок опытных и расчетных значений параметро равновесия (состав, температура, давление пара над раствором или их функции (коэффициенты активности, свободная энерги смещения, коэффициенты распределения), уравнение (9). [c.6]

Уже не раз было установлено, что все моющие средства представляют собой смачивающие агенты, но что лишь немногие агенты обладают качествами моющих средств. Этот факт становится полностью понятным, если егб рассматривать с точки зрения коэффициента распределения. Многие смачивающие агенты способны выполнять свою задачу лишь в отношении ограниченного количества веществ, но тем не менее они могут быть полезными благодаря случайному соединению в них различных свойств. Так, например, очень немногие смачивающие средства обладают способностью смачивать чистое минеральное масло, и, следовательно, их нельзя расценивать как хорошие моющие средства общего назначения. В то же время они в состоянии удовлетворительно смачивать другие виды масел и вполне могут служить в качестве моющих средств для их удаления. Принимая во внимание, что смачивание минерального масла связано с наибольшими трудностями, включение такового в состав искусственных пятнообразователей исключает возможность испытания всех моющих средств, за исключением разве только тех, которые обладают высшей степенью смачивающей способности. По этой причине для искусственного пятнообразования применяют обычно масла, которые смачиваются легче, чем минеральное. Надо полагать, что вид масла, применяемого для указанной цели, является одной из главнейших переменных величин, вызывающих столь резкие расхождения в лабораторной оценке моющих средств. Приведенные ниже данные, которые заимствованы из каталога поверхностно-активных веществ, изготовляемых фирмой Атлас (см. ссылку 58), иллюстрируют разнообразие коэффициента распределения, свойственного этим средствам в отношении минерального масла. Концентрация всех растворов перечисленных средств равна 0,1%. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология