Состав коэффициент растворяющей

В этом выражении наиболее ненадежно определяется АЕ (разность между г и ]), а Сз, Уз и Ух могут быть определены с высокой степенью правильности. Погрешности в измерении 1 и г увеличиваются по мере уменьшения АЕ. Поэтому желательно сделать АЕ как можно большей путем добавления достаточного (в разумных пределах) объема Уз стандартного раствора. Однако если добавить слишком большой объем стандартного раствора, могут измениться состав исследуемого раствора, жидкостный диффузионный потенциал и коэффициенты активности. Следовательно, решение должно быть компромиссным. В задачах в конце этой главы будут изложены теория и пути применения метода стандартных добавок. [c.370]

Для измерения коэффициента рефракции тяжелых материалов темного цвета разработан метод [518], основанный на аддитивности этого показателя для растворов битума в вазелиновом масле, если состав этих растворов выражен в объемных процентах. Было показано также, что существует, эмпирическая взаимосвязь между коэффициентом рефракции и плотностью битума и его фракций. [c.80]

Для примера можно привести трехколонную схему для разделения двух компонентов А и В (рис. 53). Смола движется вниз по колонке 1 и затем вниз по колонке 2 противотоком по отношению к водному раствору. Исходный раствор (А и В) подается снизу в колонку /, смешиваясь с промывным раствором, который поднимается навстречу смоле по колонке 2 (и вымывает остатки иона В из смолы). Состав двух растворов подбирается так, что коэффициенты извлечения и Ев< [c.168]

Из полученных экспериментальных данных видно, что с ростом содержания примеси в исходном растворе ее концентрация и в осадке и в отмытых кристаллах увеличивается. Состав маточного раствора остается при этом практически постоянным, за исключением тех случаев, когда исходное содержание примесей в жидкой фазе оказывается ниже их растворимости в данной системе при 20°. Связь между содержанием примеси в осадке и ее исходной концентрацией в растворе имеет сложный характер. Она обусловлена одновременным течением нескольких процессов, о которых мы упоминали выше (соосаждение, адсорбция и внедрение). Концентрация же примесей в отмытых кристаллах, наоборот, находится в прямой зависимости от ее первоначальной концентрации в жидкой фазе. Отношение х1а, как это видно из данных таблицы, близко к постоянной величине. Линейная зависимость в данном случае объясняется тем, что величина концентрации двухромовокислого калия или азотнокислой меди в кристаллах азотнокислого калия определяется в основном процессом внедрения. Величину х1а мы будем в дальнейшем называть коэффициентом захвата К. Рассмотрим зависимость К от различных факторов. Судя по полученным экспериментальным данным, коэффициент захвата бихромата калия азотнокислым калием увеличивается с увеличением времени перемешивания раствора для исходных температур кристаллизации 40 и 80°. [c.66]

Значения /с для каждого корпуса выражаются с помощью формулы (IV. 5) через коэффициенты теплоотдачи, которые в свою очередь уравнениями теплоотдачи связаны с физическими свойствами растворов, параметрами технологического режима и конструктивными размерами аппарата. Таким образом, для описания условий работы каждого корпуса получается система уравнений, включающая уравнения материального (IV- 138) и теплового (IV. 140) балансов, уравнение теплопередачи (IV. 145), уравнение для определения полезной разности температур (IV. 147), уравнение (IV. 5), связывающее коэффициент теплопередачи с коэффициентами теплоотдачи, и два уравнения для определения коэффициентов теплоотдачи. Эти уравнения дополняются уравнениями материального баланса для всей установки в целом, а также уравнением (IV, 146), выражающим связь общей и полезной разностей температур. Неизвестными для каждого корпуса будут количество выпариваемого растворителя, состав получаемого раствора, [c.391]

Разумеется, все это относится только к тем случаям, когда состав исследуемого раствора известен (иначе нельзя найти его ионную силу и рассчитать коэффициент активности). [c.38]

Внутренний полуэлемент обычно представляет собой хлорсеребряный или каломельный электрод, погруженный в разбавленный раствор соляной кислоты или в буферный хлоридный раствор. Употребляется также платиновая проволока, покрытая ртутью и погруженная в раствор хлорной кислоты и перхлората ртути. Буферность этого внутреннего раствора должна быть очень высока, поскольку он нейтрализуется щелочью, вымываемой из стекла. Внутренний электрод может быть очень мал, так как ток, протекающий через стеклянную мембрану, недостаточен для начала поляризации. Внутренний электрод и раствор следует выбирать таким образом, чтобы получить желаемое влияние на температурный коэффициент рассматриваемого элемента. Состав внутреннего раствора выбирается с учетом того электродного потенциала, который необходимо получить. Промышленные электроды часто изготовляют таким образом, что стеклянно-каломельный элемент имеет э.д.с., равную нулю, в исследуемом растворе с определенным pH (например, pH 4—7). [c.288]

Состав модельного раствора или сточной воды Удельная нагрузка реактора С/У ц, т/(м> ч) Температура отходящих газов /0 р, С Коэффициент расхода воздуха а Средний медианный диаметр капель, мкм Потери тепла от химического недожога, % ХПК для конденса та дымо. вых газов, мг Ог/л [c.72]

По данным измерений оптической плотности строят изомолярные диаграммы оптическая плотность—состав изомолярного раствора при 640 и 700 нм и определяют стехиометрические коэффициенты реакции железа (II) с 1-нитрозо-2-нафтолом. [c.254]

Если использовать эталонный раствор с ионной силой, близкой к исследуемому, то можно считать коэффициенты активности в обоих растворах примерно одинаковыми. Если к тому же ионный состав обоих растворов мало отличается, то можно пренебречь разностью диффузионных потенциалов Дф в левой и правой частях ячейки. В итоге уравнение (20.3) принимает простой вид [c.395]

Состав водного раствора, из которого ведется экстракция урана и продуктов деления Количество экстрагента, прошедшее через раствор (в объемах по отношению к объему водно го раствора) Коэффициент очистки урана от 7-актив-ности продуктов деления ( рассчитан на I г экстрагируемого урана) [c.455]

Простейшая ионообменная реакция с точки зрения правила фаз описывается в пределах четверной взаимной системы. Например, для случая обмена иона водорода на ион металла НН + МеА=КМе+НА имеем систему [Н+, Ме+], [К", А ] — НгО. Диаграмма для такой системы строится в прямоугольных координатах, отображающих состав водных растворов системы, ограниченный линией растворимости растворов исследуемых соединений, а фаза ионита описывается равновесными значениями коэффициентов распределения а (свойство), нанесенными в соответствующих точках составов жидкой фазы (рис. 3). Исходные и равновесные составы водной фазы соединяются линией, названной условно по аналогии с лучом экстракции лучом ионного обмена. Луч ионного обмена начинается в точке состава, отвечающей концентрации исходного раствора, и заканчивается в точке, отвечающей одному из составов равновесной жидкой фазы. [c.20]

Получение соли в вакуум-выпарных установках связано с испарением воды и концентрированием примесей, присутствовавших в исходном рассоле. Некоторые из этих примесей отрицательно действуют на процесс выпаривания, образуя слой накипи на поверхности теплообменников и уменьшая тем самым коэффициент теплопередачи. К таким примесям относятся сульфат и карбонат кальция и сульфат натрия. Все ионные составляющие этих солей обычно входят в состав исходного раствора. [c.177]

Исходный состав водного раствора Коэффициент распределения ТЬ [c.159]

Полагая заданным расход о и состав разделяемого раствора, а также коэффициент очистки от НС компонента, найдем соотношения, определяющие необходимый расход растворителя, рабочую поверхность мембран и концентрации компонентов в пермеате и очищенном растворе. [c.203]

Данные о влиянии состава буферного раствора на чувствительность определения цинка с помощью ПАР в присутствии 50 об.% диоксана приведены в работе [546] (после величины молярного коэффициента погашения в скобках приведены состав буферного раствора и pH) 8,30-10 (карбонатный 9,7) 8,10-10 (боратный 8,0) 7,74-10 (боратный 9,0) 6,34-10 (аммонийный 8,0). [c.111]

Изображенная на рис.1 диаграмма типа состав равновесного раствора - коэффициент селективности ионита" представляет собой горизонтальные проекции на плоскость составов раствора поверхности величин этого коэффициента в виде серии изолиний, соединяющих одинаковые значения коэффициента. При обмене иона лития на протон [c.31]

Состав исследованных растворов и экспериментальные данные по давлению паров НР и Н2О над ними при 25 50 и 75° С представлены в табл. 58. Зависимость давления паров НР и Н,гО от температуры выражается уравнением 1 Р = Л — В/Т. Коэффициенты этого уравнения и рассчитанные теплоты испарения (X) НР и Н2О также приведены в табл. 58. [c.201]

Фронтальный анализ предусматривает ввод в колонку раствора разделяемой смеси вплоть до окончания процесса. Например, если разделяется трехкомпонентная смесь (рис. 1.6), то сначала из колонки элюируется чистый растворитель, далее появляется и непрерывно элюируется из колонки компонент А он обладает самым малым сродством к неподвижной фазе и поэтому слабее удерживается. Потом выходит смесь компонентов Л-1-5 (5 обладает средним сродством), и в конце концов, когда неподвижная фаза насыщается компонентом В, обладающим наибольшим сродством к носителю, из колонки выходит раствор, содержащий смесь всех трех компонентов А- -Б- -В его состав тот же, что и состав исходного раствора, введенного в колонку. Этот метод называют фронтальным анализом. Если непрерывно измерять, например, коэффициент преломления элюата, то легко заметить,- что коэффициент преломления резко возрастает в тот момент, когда в элюате появляется другой компонент. Для регистрации дифференциальной кривой, характеризующей эти изменения, пригоден любой подходящий оптический метод (рис. 1.6). [c.28]

При достаточном числе ст пспей и достаточном расходе экстрагента можио достигнуть высокой степени исчерпывания рафината (т, е. удаления из него экстрагируемого вещества) однако при данном расходе экстрагента в каждой ступени полное извлечение экстрагируемого вещества может быть достигнуто лишь при бесконечном числе ступеней. Степень извлечения зависит от распределеиия экстрагента по ступеням. При постоянном коэффициенте распределения наилучшие результаты достигаются в случае равномерного распределения экстрагента по ступеням. Если даже растворитель, входящий в состав исходного раствора, практически нерастворим в экстрагенте, степень разделения компонентов исходного раствора будет невелика. Для получения высокой степени экстракции требуется чрезмерно большое объемное соотнощение экстрагента и исходного раствора при этом концентрация распределяемого компонента снижается в экстрактах, получаемых на последовательно соединенных ступенях. [c.431]

Задача несколько осложняется в том случае, если мы хотим найти коэффициент активности таких растворов, активность воды которых меньше активности воды насыщенного раствора хотя бы одной из растворенных солей, например АК. В этом случае точка А на диаграмме (рис. 3) окажется в области сверхпересыщенных растворов, для которых, как показано в работе [6], значения т и у зависят уже от индивидуальности второго электролита, входящего в состав смешанного раствора. Таким образом, для одного и того же будем иметь две пары значений т и у, а именно иу ,2)1 полученные по данным, относящимся к смешанному раствору солей АК и ВК, и и (3,, полученные но данным о смешанных растворах АК и СК. Можно, конечно, усреднить эти данные и использовать для подсчетов формулу (20), но можно пойти и по другому пути — уточнить эту формулу таким образом, чтобы она учитывала оба варианта значений т и 7 как для соли АК, так и для других солей, входящих в состав раствора. [c.335]

Подбор растворителя для пленкообразующего полимера является весьма сложной задачей даже при получении монолитных пленок по растворной технологии, когда в состав пленкообразующего раствора входят лищь два компонента. Растворяющую способность жидкостей предварительно оценивают по дипольным моментам молекул, коэффициенту поверхностного натяжения или плотности энергии когезии (параметру растворимости Гильдебранда) [99], однако в конечном итоге оптимальный букет растворителей подбирают эмпирически при оптимизации технологического процесса. [c.100]

При изучении мало устойчивых ацидокомплексов со значениями ступенчатой константы устойчивости от < 1 до 10 приходится иметь дело с растворами, содержащими довольно высокие переменные количества заряженных лигандов 0,1 М и более. В подобных случаях даже при высокой общей концентрации электролита (обычно 1—4 М) химический состав исследуемого раствора, а вместе с ним и коэффициенты активности реагирующих частиц могут существенно изменяться, поскольку согласно правилу Харнеда [26] в смешанном растворе двух электролитов с постоянной ионной силой (моляльностью) логарифм среднего коэффициента активности каждого электролита линейно зависит от его содержания в растворе. Желательно использовать однотипные посторонние и замещающие их электролиты, средние коэффициенты активности которых максимально близки. Так, имеющиеся экспериментальные данные позволили сделать вывод [13, с. 28], что без значительного изменения коэффициентов активности можно заменять до 20% перхлорат-ионов в 3 AI водном растворе Na 104 на другие анионы. Эта оценка, по-видимому, в первом приближении справедлива и в случае других 1—1-валентных фоновых электролитов (см., например, [12]). [c.10]

Состав насыщенных растворов и расчетные коэффициенты использования N301 и N113 в аммиачно-содовом процессе [c.525]

Следует отметить, что иногда возможно определить состав вещества простым измерением того или иного свойства вещества. Например, по удельному весу растворов (по плотности их) можно в ряде случаев, пользуясь специальными таблицами, определить концентрацию растворов также можно установить состав некоторых растворов по коэффициенту преломления содержание окислов натрия, кальция и кремния в стекле можно определить по трем измеренным величинам температуре размягчения, показателю преломления и удельному весу втекла. Такие методы определения состава вещества возможны лишь в том случае, если заранее известна зависимость между свойством вещества и его составом. Изучение этих зависимостей является предметом большого раздела химии —. физико-химического анализа", ч озданного Н. С. Курнаковым (1860—1941 гг.) и широко используемого в настоящее время. [c.16]

Данные по определению точек замерзания [1] для растворов различных концентраций в пределах от 0,025 до 4 М подтверждают указанный выше состав водных растворов фтористого водорода и не дают оснований предполагать наличие в них двойных молекул. Правильность указанного выше состава ионов и молекул подтверждается также найденными значениями чисел переноса [22]. При сопоставлении чисел переноса с электропроводностью растворов [26] получено значение А = 0,213. Измерения активности иона водорода находятся в соответствии с указанным составом фтористоводородной кислоты [137]. В последнее время были пересчитаны значения констант равновесия [136] и получены следующие значения = 6,89-10- при 25° и 10,95-10 при 0° и А = 0,320 при 25° и 0,354 при 0°. Исходя из последних результатов измерений электропроводности и концентрации ионов водорода, было рассчитано, что Г = 4,0-10 и А = 0,037 при 15° К = 2,4 10 и = 0,030 при 25° [95] и что тепловой эффект первой реакции равен 8,5 ккал, а второй равен 3,6 ккал. Новые значения К я к при 15, 25 и 35° [И] были получены в резу [ьтате измерения электродвижущей силы элементов Pb(Hg), РЬР2(тв.), НР т ), NaP ( ), Нг(г). Эти значения соответственно равны л ( + 0,10) = 7,93-10- (15°) 6,7М0 (25°) 5,6410- (35°) к ( 0,020) = 0,240 (15°), 0,259 (25°), 0,231 (35°). В табл. 8 приведены значения коэффициента активности фтористого водорода в водном растворе, полученные на основании измерений электродвижущей силы указанных выше элементов. Два значения, соответствующие наиболее высоким концентрациям, получены при помощи хингидронного электрода при 25° [90]. [c.216]

Рис. 5.14. Область хорошей (простая штриховка) и умеренной (без штриховки) растворимости статистических сополи.меров стирола с ви-нилпнрролидоиом в координатах состав сополимера (весовая доля стирола ш>А — состав смешанного растворителя метилэтилкетои-изо-прониловып спирт (объемная доля первого —1)1). Двойная штриховка— область нерастворимости сополимера. В кружках — знак второго вириального коэффициента растворов (пустые кружки Лг=0)

Состав почвенного раствора весьма динамичен. В микрозонах почвы, прилегающих к корням растений, постоянно извлекаются корнями из почвенного раствора питательные вещества. Для поддержания необходимого уровня питания растений эта убыль их из раствора должна возмещаться или простой диффузией ионов через жидкую фазу, или передвижением их вместе с водой. Последняя постоянно движется по направлению к растениям, так как теряется под ними при транспирации. Исследования и теоретические расчеты показывают, что основная масса ионов переносится с водой, а диффузия имеет весьма ограниченное значение в передвижении ионов в почвенном растворе. Так, в зависимости от разницы в содержании влаги в микроареалах почвы под растениями и без растений, вода распространяется в почве в 500—500 ООО раз быстрее, чем кажущийся коэффициент диффузии фосфорных ионов в почве. [c.30]

БлО К, 1. Исходные данные Р — количество исходного раствора X/ — состав исходпого раствора О—количество отбираемого дистиллята -Я — количество подаваемой флегмы а — коэффициент относительной летучести хв — состав дистиллята. [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология