Деление реакций на нуклеофильные и электрофильные

Деление реакций на нуклеофильные и электрофильные [c.120]

Отмеченная роль протона показывает всю условность деления реакций на нуклеофильные и электрофильные обратив главное внимание на роль протона, можно было бы сказать, что реакция имеет электрофильный характер, так как начинается с взаимодействия между электрофильной частицей (протоном) и свободной электронной парой кислорода (нуклеофильным центром). Такая неопределенность классификации, конечно, ни в коей мере не умаляет того факта, что химикам известен механизм реакций. [c.156]

Относительность деления реакций на нуклеофильные и электрофильные [c.296]

Разделение химических веществ на нуклеофильные и электрофильные привело к делению реакций замещения на реакции нуклеофильного и электрофильного замещения. Схематически реакции электрофильного и нуклеофильного замещения ароматических соединений могут быть изображены следующим образом [c.22]

При этом конечный продукт реакции Вюрца в действительности образуется в результате рекомбинации первоначально возникающей радикальной нары. Реакции, протекающие по схеме циклического переноса, вообще незачем делить на нуклеофильные и электрофильные, так как в основе такого деления лежит произвольное, по существу, рассмотрение одной из реагирующих частиц в качестве реагента , а другой — субстрата [2]. Деление реакций на моно- и бимолекулярные (по механизму) также во многом условно, и в большинстве реальных случаев правильнее говорить лишь о преобладании того или иного типа при этом обычно подчеркивается относительность чисто кинетического критерия [3]. [c.21]

Поэтому деление реакций иа нуклеофи,/п>ные и электрофильные относительно и основывается на особенностях реагента. Приведенный пример целесообразно классифицировать как нуклеофильное -<амеще-нне у атома углерода, связанного с атомом галогена (амин — реагент, галогеналкан субстрат). Аналогично амину в качестве реагента могут выступать другие нуклеофильные реагенты вода, сггирты, карбоновые кислоты и др. [c.41]

Происходит перенос электрона на бром, образование воды за счет ОН и Н и возникновение двойной связи. Этот пример показателен тем, что он указывает на относительность деления на нуклеофильные и электрофиль-ные реакции и на необоснованность локализации некоего реакционного центра в таких реакциях. Нуклеофильность и электрофильность в этих реакциях совмещены. Действительно, энергия сродства брома к электрону больше энергии связи С — Вг. Таким образом, электрофильность брома играет не меньшую роль, чем нуклеофильность другой группы. Теория Бренстедта ввела понятие переноса протона . Возникает вопрос о том, действительно ли такой перенос в чистом виде имеет место Какова при этом роль воды, связанной с протоном энергией в 170—180 ккал Применение методов ядерного резонанса и измерения очень быстрых реакций позволило получить данные, проливающие свет на этот вопрос. Анализ кинетических данных возможен по обнаружению квардруплета протонов СНз. По расплыванию и слиянию линий воды с линией NHз+ можно судить, в какой мере обмениваются протоны воды. [c.231]

Nu leo — по-гречески ядро , т. е. нуклеофильными названы вещества, обладающие сродством к атомному ядру. Простейшим атомным ядром является протон. Основания обладают сродством к протону — они протофильны и, следовательно, нуклеофильны. Применительно к реакциям между основаниями и кислотами или кислотоподобными веществами этот термин обоснован, но, как отмечают Людер и Цуффанти [5], он менее подходит, когда имеют ввиду переход электронов восстановителя к окислителю. Поэтому эти авторы объединяют восстановители и основания в класс электродотных реагентов, отклоняя наименование нуклеофильные . Мы все же будем пользоваться последним термином, чтобы сохранить связь с общепринятым делением реакций на реакции электрофильного и нуклеофильного замещения. [c.19]

Ишяие иди полярные реакции сопровождаются гете-ролиотческим разрывом ковалентных связей. В этих реакциях принято различать атакуемое вещество — субстрат и атакующее вещество (или ион) — реагеш. Деление веществ на субстрат и реагент условно. В зависимости от характера реагента различают реакции нуклеофильные (N) и электрофильные ( ). Нуклеофильные реагенты — это анионы или молекулы, содержащие атом с неподе-ленной парой электронов. Они атакуют в молекуле субстрата положительный реакционный центр [c.5]

Мы уже встречались с делением реакций на гомолитические и гетеролитические и с классификацией последних на типы нуклеофильных и электрофильных замещений (кн. I, стр. 23). Для каждого из двух типов возможны кинетические подтипы реакций первого и второго порядка. Используя в этой классификации Инголда его же символику, мы получаем четыре основных типа реакций гетеролитического замещения Sjvl, 3 2, 5е1, Se2. в этих символах 5 обозначает реакцию замещения Substitution), N и Е соответственно нуклеофильный и электрофильный характер, а цифры указывают на кинетический порядок реакции. [c.534]

Деление гетеролитических реакций. Так же, как и реагенты, гетеролитические реакции делятся на нуклеофильные и электрофильные. Деление такое условно, так как в бимолекулярной гетеролитической реакции участвует и нуклеофильное, и электро-фильное соединение, подобно тому как в окислительно-восстановительной реакции участвуют всегда и окислитель и восстановитель. Например, в реакции [c.121]

Деление катализаторов изомеризации на водородные кислоты и кислотные галогениды алюминия является достаточно условным, поскольку галогениды алюминия тоже можно рассматривать как кислоты, что было впервые сделано Льюисом, расширившим бренстедовское (см. выше) определение кислоты как донора протонов. Приведенные на стр. 67 реакции кислот и оснований можно рассматривать как реакции между акцептором и донором электронов. Льюис, учитывая это, определил кислоту и основание соответственно как, акцептор и донор электронов. Кислота Льюиса является, таким образом, электрофильным агентом, а основание — нуклеофильным. Основания, по Льюису и Бренстеду, часто совпадают — это, например, JR3N, HgS, Н2О, R3P, ОН, С1 и HSO3-. Кислоты же, по Льюису, — не только доноры протонов, но и такие соединения, которые за счет взаимодействия с основаниями могут увеличивать число лигандов путем образования новой связи [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология