Кинетика химических реакций в растворе

Вант-Гоффом было разработано математическое выражение кинетических закономерностей- Н. А. Меншуткин (1887) провел систематическое исследование кинетики химических реакций в растворах, выявив значение растворителя. С Аррениус (1889) исследовал влияние температуры на скорость химических реакций. [c.17]

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В РАСТВОРЕ [c.219]

Каждый элемент структуры жидкости называют клеткой . Попадая в такую клетку , молекулы реагирующих веществ могут вырваться из нее, лишь затратив определенную энергию. Поэтому время пребывания друг около друга молекул реагирующих веществ в такой клетке больше, чем в случае реакций в газовой фазе. А раз больше время пребывания, то выше и вероятность столкновения, а следовательно, и скорость реакции. Подобное явление получило название клеточного эффекта и объясняет многие закономерности кинетики химических реакций в растворах. [c.77]

Теоретические расчеты кинетики реакций в жидкой фазе затруднены в силу того, что пока еще не существует единой универсальной теории жидкого состояния. До сегодняшнего дня не удалось точно определить характер сил взаимодействия, объяснить перенос заряда между реагирующими молекулами и обусловленное этими взаимодействиями изменение реакционной способности, а также роль реальной структуры растворителя. В настоящее время единственной достаточно разработанной теорией кинетики химических реакций в растворах является теория абсолютных скоростей реакций, несмотря на то, что ей свойственны некоторые ограничения [2—5, 7, 8, И, 24, 463—466]. В соответствии с этой теорией при анализе эффектов растворителей необходимо рассматривать индуцированную сольватацией относительную стабилизацию реагентов и активированного комплекса (см. разд. 5.1). [c.273]

Книга представляет интерес для электрохимиков и специалистов, использующих полярографический метод как для аналитических целей, так и для исследования механизма и кинетики химических реакций в растворах, а также для изучения строения и реакционной способности органических соединений. [c.2]

В этот период были разработаны начала учения о скорости химических реакций и учение о равновесиях в химических системах. В результате систематических исследований скоростей химических реакций Я- Вант-Гофф дал математическое выражение кинетических закономерностей Н. А. Меншуткин, исследуя кинетику химических реакций в растворах, указал на важную роль растворителя С. Аррениус установил характер зависимости химических реакций от температуры. [c.8]

Существование химического взаимодействия в фазе, соприкасающейся с сорбентом, говорит о том, что в ней находятся по крайней мере два вещества, в общем случае неравновесных между собой. Общие законы кинетики химических реакций в растворах — большой раздел специальных курсов физической химии [85]. Не имея возможности хоть сколько-нибудь подробно остановиться на его содержании, ограничимся лишь простым примером, иллюстрирующим влияние конечной скорости химического взаимодействия на кинетику сорбции. [c.81]

Н. А. Меншуткин (1887 г.) систематически исследовал кинетику химических реакций в растворах и выявил роль растворителя. С. Аррениус (1889 г.) исследовал влияние температуры на скорость химических реакций. [c.16]

Кинетика реакций в растворах. Первые систематические исследования кинетики химических реакций в растворах принадлежат Н. А. Меншуткину. Он впервые поставил проблему кинетики реакций в растворах и выполнил обширные экспериментальные работы в этой области. Меншуткин показал, что растворитель оказывает большое влияние на кинетику реакции. Природу этого влияния он объяснял взаимодействием реагирующих веществ с растворителем, основываясь на теории Менделеева. [c.665]

Изменение свободной энергии AW можно разделить на ЛЯ + TAS, где АЯ —теплота, а AS —энтропия. Такой прием широко применяется теми, кто интересуется кинетикой химических реакций в растворе или в газовой фазе. Старый метод Аррениуса, заключающийся в определении скорости реакции через где А зависит от числа столкновений [c.786]

В XIX в. началась также разработка учения о скоростях химических реакций (открытие закона действия масс — К. М. Гульдберг и П. Вааге, исследование кинетики химических реакций в растворах — Н. А. Меншуткин). Для превращения химической кинетики в самостоятельную область физической химии чрезвычайно важное значение имели работы лауреатов Нобелевской премии советского химика Н. Н. Семенова и английского ученого [c.88]

В развитии химической кинетики различают два направления. Одно из них, так называемая формальная кинетика (иногда ее называют классической кинетикой). В ней скорости реакции в различные моменты времени считаются обусловленными чисто физическими факторами. Начало развития этого направления положено работами Гульдберга и Вааге (1867 г.) и открытием ими закона действующих масс, количественно выражающего зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. В дальнейшем обширные систематические исследования кинетики химических реакций в растворах были проведены крупнейшим русским ученым Н. А. Меншуткиным (1882—1890 гг). [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология