Стандартная энергия (энтальпия) химической связи

Вычислить энергию кристаллической решетки фторида и иодида серебра, если известно, что стандартные энтальпии их образования соответственно равны —48,5 и —14,9 ккал/моль энергия химической связи в молекулах Рг и 1г составляет 37 и 35,6 ккал/моль сродство к электрону атомов фтора н иода равно 83,5 и 74,7 ккал/ моль энтальпия сублимации иода 15 ккал/моль, энтальпия атомизации и первый потенциал ионизации для серебра соответственно равны 66 и 174 ккал/моль. [c.232]

Используя значения энергии связи, можно вычислять энтальпии различных реакций, в частности стандартные энтальпии образования химических соединений. В приложении 3 дана таблица средних энергий связи. Энергия связи в двухатомных молекулах, как уже говорилось, численно равна энергии диссоциации, значения которой для ряда наиболее интересных молекул сведены в таблице приложения 2. [c.208]

По стандартной энтальпии образования газообразного сероводорода, энтальпии атомизации серы и диссоциации молекулярного водорода вычислить среднюю энергию химической связи Н — 5 в молекуле НаЗ. [c.54]

В соответствии с изменением типа химической связи и структуры в свойствах бинарных соединений проявляется более или менее отчетливо выраженная периодичность. Об этом, например, свидетельствует характер изменения по периодам и группам стандартной энтропии, температуры плавления, энтальпии и энергии Гиббса образования в зависимости от порядкового номера элемента с положительной степенью окисления (рис. 130), В изменении параметров отчетливо проявляется также вторичная периодичность (рис. 131). [c.247]

Стандартная энергия (энтальпия) химической связи [c.10]

Энергия химической связи (кДж/моль). Абсолютное значение стандартной энтальпии эндотермической реакции гомоли-тического разрыва 1 моль ковалентных связей или, для экзотермической реакции, формирования того же количества связей (А и В — атомы одного или разных элементов) [c.201]

Энергия химической связи Есв в двухатомных молекулах А—В отвечает стандартной энтальпии реакций атомизации таких молекул. Для много- [c.619]

Предлагаемый справочник представляет данные по стандартным энтальпиям образования атомов (табл. 4), стандартным энтальпиям образования радикалов (табл. 5, 6), энергиям диссоциации химических связей (табл. 1—3), потенциалам ионизации (табл. 7—9), сродству к электрону (табл. 10, 11) и протону (табл. 12). [c.5]

Стандартная энергия (энтальпия) химической связи.........................10 [c.52]

Стандартной энергией разрыва связи ОН " называется изменение энтальпии при химической реакции, в которой происходит разрыв одного моля данной связи. При этом принимается, что исходное вещество и продукт реакции находятся в своих стандартных состояниях гипотетического идеального газа при давлении I атм и температуре 25° С. Энергия разрыва связи ОЯ°(А—В) между частями А и В молекулы равна изменению энтальпии в реакции [c.40]

Опубликованные значения ДЯс относятся к растворам с ионной силой р. от О до 4. Во многих случаях теплота ДЯс была определена при высоких значениях л, поскольку при той же ионной силе была измерена и константа устойчивости. В обширных обзорах [5—8] обсуждаются способы определения концентрационных констант равновесия (т. е. констант равновесия в растворе, где л имеет постоянное значение, большее нуля) при высокой концентрации электролита, считающегося инертным (так называемый метод постоянной ионной среды). Многие исследователи пользовались этим методом при изучении равновесий в растворе с целью преодоления трудностей, связанных с определением коэффициентов активности и вычислением термодинамической константы равновесия (т. е. константы равновесия при л = 0). Значения концентрационных констант равновесия, которые можно определить в растворе с постоянной ионной силой, пригодны дтя сравнения с другими константами, найденными при той же ионной силе в присутствии того же самого электролита. Однако с помощью значений концентрационной константы равновесия, энтальпии или энтропии, найденных при высокой ионной силе, очень трудно определить значения, относящиеся к стандартному состоянию с х = 0. В то же время лишь такие стандартные значения можно сопоставлять с другими термодинамическими данными при изучении энергии химической связи и строения комплексов. Методу постоянной ионной среды, применяемому для определения ДЯс, присущи три основных недостатка 1) дополнительно вводимый электролит в какой-то мере препятствует сольватации ионов металла, лигандов и комплекса, за счет чего система [c.16]

Энергетически для двуокиси германия наиболее устойчивой является октаэдрическая координация Се +, так как переход рутиловой формы ОеОа в кварцевую сопровождается эндотермическим тепловым эффектом. В соответствии со значением стандартной теплоты образования кварцевой формы СеОз (129.08 ккал/моль) [43] пересчет на энтальпию образования кварцевого ОеОз из газообразных одноатомных элементов — теплоту (энергию) атомизации — дает значение —339 ккал/моль. Сравнение этой величины с аналогичной, теплотой атомизации кварца ЗЮз —448 ккал/моль, свидетельствует о меньшей прочности химической связи Се—О в расчете на одну валентность по сравнению с 31—0 84.7 и 111.2 ккал/моль, соответственно. [c.186]

Энергия связей и энергетика реакций. По своему термодинамическому смыслу энергия связи является электронной составляющей энтальпии соединения при абсолютном нуле Кельвина. Стандартные энтальпии образования химических веществ, вычисляемые для 298,15 К (25 °С) и давления 101,3 кПа, включают энергии связей независимо от их природы. Энергии связей служат устойчивыми (почти постоянными) характеристиками лишь ковалентных связей, поэтому их можно использовать для приближенной оценки АН только тех реакций, в которых все реагенты и продукты обладают ковалентными связями. [c.187]

В термодинамических таблицах найдите значения стандартных энтальпий образования газообразных водородных соединений НзЭ элементов главной подгруппы VI группы. На основании сопоставления этих характеристик сделайте вывод о сравнительной химической активности этих соединений, их термической устойчивости и поведении в реакциях окисления-восстановления. Предскажите устойчивость и окислительно-восстановительные свойства НзЭ. По известным стандартным энтальпиям образования НзЭ и энергиям ато-мизации элементов Э (найдите их в термодинамических таблицах) вычислите энергии связи Э—Н. Сопоставьте вычисленные значения и объясните их изменение при возрастании атомного номера элемента Э. [c.66]

Активационные параметры изомеризации 1а в метилацетат согласуются с результатами квантово-химических расчетов высокого уровня сложности [64]. Энергетическая диаграмма процесса изомеризации (в шкале стандартной энтальпии образования) 1а и простейшего диоксирана 1в показана на рис. 5.1. Различие экспериментальной и расчетной энергий активации связано, по-видимому, с влиянием растворителя. [c.244]

Большинство металлов при взаимодействии с кислородом воздуха И.11И другими окислителями покрываются пленкой химического соединения. Первой стадией этого процесса является адсорбция окислительного компонента среды (Ог, НгО, СОг, ЗОг и т. п.) на поверхности металла. В табл. 1.4.1 приведена стандартная энтальпия образования оксидов и энтальпия адсорбции кислорода на ряде металлов. Эти данные указывают на химическую природу связи между адсорбатом и адсорбентом — хемосорбцию атомов кислорода на поверхности металла. Связь, возникающая между кислородом и поверхностными атомами металла, — ионная. Она оказывается значительно сильнее, чем связь, возникающая между этими элементами в оксиде, т. к. за счет энергии поляризации на атом кислорода оказывает воздействие поле, создаваемое нижележащими атомами металла. [c.50]

Стандартная энтальпия диссоциации молекулярного кислб-рода численно равна энергии химической связи 0 , т. е. для реакции [c.271]

Для чистых простых веществ и химических соединений нами было предложено 127], [35] стандартное состояние одностомного пара в основном состоянии для всех случаев, когда речь идет об определении значений физических свойств фазы из ее энергии связей. При образовании в стандартных условиях простого вещества, например графита, стандартная энтальпия образования равна уже не нулю, а —170 ккал моль. Обратную ей величину мы назвали энергией атомизации твердых фаз (тел). Эта функция подробно рассматривается нами в ряде работ. Здесь мы сошлемся лишь на [22], [27], [35] (см. гл. IV и след.). [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология