Изменение энтропии адсорбата, дифференциальное

Дифференциальное мольное изменение энтропии адсорбата при адсорбции в равновесных условиях. Обозначим эту величину "через Очевидно [см. выражение (111,59)], что [c.124]

Дифференциальное мольное изменение энтропии адсорбата в системе I, Пв при адсорбции пара, если п п, составляет [c.138]

Дифференциальное мольное изменение энтропии адсорбата при переходе из объемного газа при фиксированной концентрации с° (давлении р°) в адсорбированное состояние при величине адсорбции Г равно [см. выражение (111,59)] [c.220]

Вычитая уравнения ( 1,83) при с = с° и ( 1,83а) при р = р° из уравнения ( 1,81), для дифференциального мольного изменения энтропии адсорбата А5 при его переходе из объема газа при концентрации с° (давлении р°) в адсорбированное состояние при величине адсорбции Г, получаем [28] [c.220]

Для вычисления изостерической теплоты адсорбции д г и стандартного дифференциального мольного изменения энтропии адсорбата Д51 при малых заполнениях требуется вычислить первую пробе [c.66]

В приложении приведены справочные таблицы констант Генри, дифференциальных мольных изменений внутренней энергии и энтропии адсорбата при малой (нулевой) величине адсорбции чистых веществ на графитированной термической саже. [c.12]

В этом уравнении Д5° — стандартное дифференциальное изменение энтропии при переходе моля адсорбата из газа в его стандартном состоянии р° в адсорбированное стандартное состояние 0° — [c.170]

Газ вдали от поверхности является идеальным. При не очень высоких температурах плотность газа вблизи поверхности значительно больше его плотности вдали от поверхности. Если плотность газа вдали от поверхности очень мала, то в хорошем приближении его можно принять идеальным, т. е. можно пренебречь взаимодействием между молекулами в объеме газа, а также взаимодействием молекул в объеме газа с адсорбированными молекулами. В последнем случае вириальные коэффициенты объемного газа равны нулю и выражения для изотермы адсорбции (VI,38), ( 1,39), изменения химического потенциала ( 1,76), (VI,76а), дифференциальных мольных изменений энтропии ( 1,84), (VI,84а), ( 1,85), внутренней энергии ( 1,92), ( 1,92а), ( 1,93), ( 1,96) и теплоемкости адсорбата при адсорбции ( 1,98), ( 1,98а), ( 1,99) переходят соответственно в следующие выражения [c.224]

Расчеты для и-алканов и бензола проводились также при выборе в качестве силовых центров молекулы звеньев СНд, СНа и СНаром [2—10, 13]. Параметры потенциальных функций взаимодействия атомов Си Н и звеньев СНд и СНа молекул углеводородов с атомами С графита сначала оценивались с помощью приближенных квантовомеханических формул и правил комбинирования на основании свойств адсорбента и адсорбата, взятых в отдельности [2—10]. Далее эти параметры уточнялись при использовании экспериментальных данных по адсорбции нескольких молекул рассматриваемого класса [9, 10, 17, 18]. Для межмолекулярного взаимодействия с атомами С графита атомов С молекулы, находящихся в разных валентных состояниях, были введены разные атом-атомные потенциальные функции [18]. На основании потенциальных функций Ф были рассчитаны константы Генри Ку или равные им удерживаемые объемы VА,х [2—4, 7—9, И, 13, 14, 17, 18], изостерические теплоты адсорбции [3, 4, 8, 1( 1, 13, 17, 18], дифференциальные мольные изменения энтропии A5J [3, 4, 10, 11, 13, 17, 18] и теплоемкости АСу [5, 6, 10, 13, 17, 18] адсорбата при адсорбции углеводородов указанных выше классов на базисной грани графита при нулевом заполнении поверхности. Результаты расчета были сопоставлены с соответствующими опытными значениями, полученными в разных работах. Таким образом были проведены исследования зависимости межмолекулярного взаимодействия углеводородов с графитированными термическими сажами от химического состава, пространственной структуры и конформации молекулы, а также от валентного состояния атомов углерода и сопряжения двойных связей в молекуле углеводорода. [c.306]

При нулевых заполнениях поверхности и низких плотностях газа в объеме изостерическая теплота адсорбции дифференциальные мольные изменения энтропии и теплоемкости адсорбата при переходе из [c.15]

При нулевых заполнениях поверхности и низких плотностях газа в объеме изостерическая теплота адсорбции дифференциальные мольные изменения энтропии и теплоемкости Асо,а адсорбата при переходе из газа при стандартном давлении р° на поверхность адсорбента при величине адсорбции Г могут быть выражены через константу Генри и ее температурные производные [34] в виде следующих уравнений [c.13]

Энтропия адсорбции (изменение дифференциальной энтропии адсорбата при адсорбции на данном адсорбенте) равна [c.119]

Стандартная энтропия адсорбции (стандартное изменение дифференциальной энтропии адсорбата при адсорбции на данном адсорбенте) при = 1 равна [c.17]

Расширяя диапазон температур и увеличивая число точек, можно учесть зависимость энтальпии и энтропии адсорбции от температуры и таким образом вычислить дифференциальное мольное изменение теплоемкости адсорбата [10]. В первом приближении эта зависимость линейна, т. е. изменение теплоемкости Аср постоянно во всем диапазоне температур [c.362]

Изотермические зависимости стандартных значений изменения химического потенциала адсорбата Д[Хо (пропорциональных lg Уб) и стандартного изменения его дифференциальной энтропии Аб ц от теплоты адсорбции Qй приведены на рис. 8 для 150° С. Точки для нормальных алканов лежат на прямых линиях [32]. Подробнее эти зависимости рассматриваются в гл. IV. Здесь же следует лишь отметить, что точки для других органических веществ, содержащих различные связи и функциональные группы (для молекул групп В и В), располагаются вблизи этих прямых линий для нормальных алканов (для молекул группы А). [c.32]

А5, — изменение поверхностной энтропии при адсорбции газа А8 — дифференциальное мольное изменение энтропии адсорбата при переходе из объемного газа ири концентрации с° в адсорбированное состояние при величине адсорбции Г АЗес/ — дифференциальное мольное изменение энтропии адсорбата прп адсорбции в равновесных условиях АЗед, X — дифференциальное мольное изменение энтропии адсорбата при адсорбцип в равновесных условиях при Г О Аб р — стандартное дифференциальное мольное изменение энтропии [c.375]

Д — стандартное дифференциальное мольное изменение энтропии адсорбата при переходе из состояния газа при малом давлении р° в адсорбированное состояние при малой (нулевой) велич1П1е адсорбции Г° в случае, когда Г7p = 1 г (1 = 1, 2.8) —конфигурацнонные интегралы для адсорбированной молекулы [c.375]

Величины энтропии адсорбции. Модель Лэнгмюра редко применяют для оценки общего изменения энтропии адсорбции, однако ста-т)1стико-термодинамическая модель позволяет довольно легко установить различные возможные значения энтропии адсорбции и ее изменения. Оценим, например, изменение дифференциальной энтропии 1 моля газа, адсорбирующегося при давлении 1 атм. Заполнение поверхности примем равным 0. Оценка сводится к расчету отдельных компонентов, вносящих вклад в энтропию адсорбата. [c.444]

Главы 2—9, посвященные газо-адсорбционной хроматографии, построены на новом материале, не вошедшем в первую из указанных выше монографий А. В. Киселева и Я. И. Яшина, и учитывают литературу по возможности до 1976 г. Справочные таблицы констант Генри, дифференциальных мольных изменений внутренней энергии и энтропии адсорбата при малой (нулевой) величине адсорбции ряда чистых веществ на графитированной термической саже приведены в книге Н. Н. Авгуль, А. В. Киселева и Д. П. Пошкуса. [c.6]

Получив с помощью уравнения (116) изотерму адсорбции, можно ее обработать рассмотренными в главах XVI, XVII и XIX способами и получить, например, методом БЭТ (см. сгр. 454) емкость плотного монослоя и величину удельной поверхности адсорбента, а также получить изменение химического потенциала исследуемого вещества при адсорбции, откуда можно вычислить зависимость коэффициента активности адсорбата от заполнения иоверхности. Из серии хроматограмм, определенных при разных температурах, можно получить соответствующую серию изотерм адсорбции и определить нз них зависимость дифференциальной теплоты адсорбции от заполнения поверхности, дифференциальные энтропии и другие термодинамические характеристики адсорбции при разных заполнениях. Результаты таких газо-хроматографических исследований при благоприятных условиях опыта близки к результатам статических методов. [c.592]