Фтор в плотности газа от температуры

Свободный фтор р2 представляет собой почти бесцветный (слегка зеленовато-желтый) газ, имеющий при нормальных условиях плотность 1,696 г/л. Температура плавления фтора —219,6 , температура кипения (при 760 мм рт. ст.), —188,1°, критическая температура —129°, критическое давление 55 ат. Давление насыщенного пара жидкого фтора в интервале от —219,6° (1,7 мм рт. ст.) до —183,7° 1220 мм рт. ст.) можно вычислить по формуле [c.305]

Взаимодействие хлора с фтором при нагревании смеси сухих газов происходит лишь выше 270° С. В этих условиях с выделением тепла (12 ккал/моль) образуется бесцветный фтористый хлор (хлор-фторид) — 1F (т. пл. —156° С, т, кип. — 100°С). Молекула его линейна (d=l,63A)i и полярна (ц = 0,65), а связь С1—F характеризуется энергией 60 ккал/моль и силовой константой k => 4,3. Газообразный 1F обладает сильным своеобразным запахом (отличным от запахов хлора и фтора). Его критическая температура равна —14° С, плотность в жидком состоянии 1,6 г/см3 и теплота испарения 4,8 ккал/моль. [c.257]

Пуск. Новый завод вводится в действие постепенно, блок за блоком. Перед пуском блок и межблочные коммуникации до ближайших отсекающих блочных клапанов проверяются на вакуумную плотность. Блок нагревается до температуры, достаточно высокой (см. рис. 3.18), чтобы устранить опасность конденсации иЕб внутри технологического контура, который пассивируется фторирующим газом (фтором или трифторидом хлора) [3.153, 3.234]. Затем блок заполняется гексафторидом урана до уровня, соответ- [c.138]

Жидкий трифторид хлора характеризуется сравнительно высокой температурой кипения (+11,3°), низкой температуре замерзания —76,3°), высоким значением плотности (1,85 при температуре ки-ления) и удовлетворительными энергетическими свойствами. Эти обстоятельства, а также возможность его хранения в емкостях из обычной стали дают возможность рассматривать трифторид хлора как перспективный окислитель [52, 53]. Получается он в результате взаимодействия фтора с хлором в смеси с азотом в медном или никелевом реакторе при температуре 280° и последующего охлаждения смеси газов до —70° [9]. [c.672]

Общепринято (по предложению Льюиса и Рендалла) считать стандартным состояние вещества, для любой температуры Т, при давлении (точнее, летучести) в 1 атм, причем имеются в виду те агрегатные состояния или те модификации, которые при указанных условиях наиболее устойчивы. Так, в качестве стандартного состояния при комнатных температурах для ртути и брома принимают жидкое состояние, для йода — твердое, для хлора, фтора — газообразное, для углерода — графит, для олова — белое олово, для серы— ромбическую модификацию и т. п. Условие, что р° = 1 атм, является достаточным для твердых и жидких (чистых) веществ. Но для газов (в целях существенного упрощения формул, что будет пояснено позже, в гл. X) принято дополнительное соглашение считать газ в стандартном состоянии идеальным газом или, пожалуй, правильнее сказать, принимать за стандартное состояние идеализированное состояние данного газа при его давлении (летучести) 1 атм. Под идеализированным состоянием здесь имеется в виду состояние, в котором газ строго следует уравнению Клапейрона — Менделеева и его энергия не зависит от плотности. Давление такого идеализированного состояния газа и называют его летучестью. Причем вообще под летучестью вещества в любой реальной фазе (т. е. взятого в виде жидкости, сжатого газа, твердого тела или компонента смеси) понимают давление идеализированного газового состояния того же вещества при термодинамическом равновесии идеализированной фазы и реальной фазы. [c.295]

Трехфтористый бор был открыт Гей-Люссаком и Те-наром при попытке получить газообразный фтористый водород из плавикового шпата путем нагревания его е окисью бора в накаленной докрасна железной трубке. В настоящее время трехфтористый бор получают из щелочного фтор-бората, борного ангидрида и серной кислоты. В обычных условиях трехфтористый бор— бесцветный газ со специфическим острым запахом температура кипения около—101 , температура плавления —129° плотность жидкого ВГз при температуре кипения 1,769 г см . При обычной температуре стекло устойчиво к действию ЕГд. [c.31]

Из табл. 6 видно, что с увеличением атомных весов у свободных галогенов повышается температура кипения и плотность. Более легкие фтор и хлор при обычных условиях являются газами, более тяжелый бром — жидкостью, самый тяжелый йод — твердым телом. С возрастанием атомного веса становится интенсивнее и окраска галогена фтор имеет самую светлую окраску, а йод самую темную. [c.95]

Отходящие газы, содержащие 8—10 г/м фтора, в количестве 36 тыс. м /ч при температуре 75—80 °С вначале поступают в первую абсорбционную башню 2, орошаемую кремнефтористоводородной кислотой, которая распределяется с помощью трубок или распределительной тарелки по всему сечению башни (диаметр башни 2,6 м). Плотность орошения первой башни 45— 50 м /(м -ч), а второй башни — 30—35 м /(м -ч). После до- [c.88]

Фтор при нормальных условиях температуры и давления представляет собой газ. Опыты по определению плотности этого газа показали, что молекула фтора состоит из двух атомов. Между двумя атомами фтора существует химическая связь. Посмотрим, согласуются ли наши предположения с этими экспериментальными фактами. [c.416]

По окислительному потенциалу озон превосходит хлор и большинство других окислителей и уступает фтору. Озон представляет собой газ бледно-фиолетового цвета, его плотность при давлении 98,1 кн м (1 ат) и температуре 20° С равна 2,14 кг/ж . Температура кипения жидкого озона равна —112° С. [c.178]

Плотность. Плотность газообразного фтора по отношению к воздуху можно считать равной 1,31, а вес 1 л газа определен равным 1,69 г. Удельный вес жидкого фтора равен 1,14 при —200° и 1,108 при —187° (точка кипения) Объем жидкости изменяется примерно а 2% при изменении температуры от — 87 до —200°. [c.563]

Газообразный фтор в толстых слоях окрашен в зеле-новато-желтый цвет, жидкий — канареечно-желтый. В нормальных условиях фтор — двухатомный газ. Температура плавления фтора —219,62° С, а температура кипения— 188,14. Плотность газа при 0°С и 760 мм рт. ст. составляет 1,696 г/л. [c.345]

Фтор р2 — зеленшато-желтый газ. В малых концентрациях фтор имеет очень характерный запах, напоминающий запах смеси озона и хлора. Молекулярный вас 38,00. Темп. кип. —188,0°С темп. пл. —219,6°С. Вес 1 л газа при 0°С и 760 мм рт. ст 1,695 г. Относительная плотность при температуре кипения 1,108. [c.113]

По второму способу получения метилмеркаптан разбавляли азотом и пропускали в каталитический реакционный сосуд, где он реагировал с фтором, также разбавленным азотом. Аппарат и катализатор, состоящий из медной ленты, покрытой слоем фторида серебра, уже в свое время были описаны Келлогом и Кэди проведение реакции также не отличалось от указанного этими авторами [1]. Каждый раз употребляли избыток фтора. Температура реакции поддерживалась при 200 10 . Как и в предыдущем способе, образовалась смесь веществ. Этим способом FgSFs получался с 10-процентным выходом. Наименее летучая часть смеси веществ представляла собой бесцветную жидкость с т. кип. 5,1 .. Плотность газа соответствовала молекулярному весу 178rtl. Этот газ анализировали на фтор и серу так же, как было описано выше. Способ отличался лишь тем, что при нагревании газа в ирисутствии избытка металлического калия давление не снижалось до нуля, а достигало половины первоначальной величины. Этот остаточный газ, выкачанный из сосуда, оказался водородом. Три определения по фтору дали 74,6 75,0 [c.255]

FgSFg пытались гидролизовать, помещая для этого образец газа в 6 н. раствор едкого натра и оставляя раствор при комнатной температуре в течение 2,5 мес. По истечении этого времени никаких изменений объема и плотности газа обнаружено не было. Титрование щелочного раствора раствором нитрата тория показало, что ионный фтор отсутствует. По этому методу концентрация иоков фтора не могла быть больше, чем 0,002 н. [c.258]

Пример VI. 15. Определить размеры промывной башни-абсорбера распыливающего типа для очистки от соединений фтора паро-воздушной смеси, отходящей из вакуум-испарителя цеха экстракционной фосфорной кислоты. Количество фтора в газе в пересчете на Н281Рд равно 33,1 кг/ч. Абсорбер орошается циркулирующим раствором 2%-ной Н281Рв, распыливаемым механическими форсунками при плотности орошения 8 м /(м ч). Температура в абсорбере поддерживается такой же, как и в вакуум-испарителе, В соответствии с этим, объем газа на входе в промывную башню и выходе из нее практически не изменяется и составляет 51 592 м /ч (см. выше). [c.280]

Электролитическая ячейка выполняется из меди или стали сама ячейка служит катодом, анод делается из никеля. Поскольку электролиз проводится таким образом, что фтор не образуется, то не требуется разделения поверхностей анода или катода, это позволяет делать ячейку очеиь компактной при сильно сближенных электродах. Применяется напряжение 5—6 в и плотность тока приблизительно 0,02 а1см - Водород и легко-кипящие фторированные продукты удаляются в виде газов, а вышекипя-щие продукты, не растворимые во фтористом водороде, могут выводиться со дна ячейки. Реакция обычно проводится при 0°, чтобы снизить потери фтористого водорода, но при применении повышенного давления можно проводить реакцию и при более высоких температурах. [c.73]

Перхлорат фтора — нестойкий бесцветный газ с резким запахом, похожим на запах кислоты. Он конденсируется в бесцветную жидкость, кипящую при —15,9°С (755 мм рт. ст.), и имеег температуру плавления —167,3° С [55]. Плотность пара IO4F при 25° С — 4, 85 г/л, откуда (для случая идеального газа) рассчитанный молекулярный вес его равен 120 (теоретический—118,55), т. е. перхлорат фтора в парах мономерен. Вычисленная критическая температура IO4F составляет +113° С. Для теплоты образования IO4P из измеренной теплоты гидролиза была получена величина АЯ = +37,6 9 ккал/моль [56]. [c.135]

Влияние способа получения диоксида урана на его свойства и технико-экономические параметры процесса. Эту проблему следует рассматривать в нескольких аспектах. Широкое использование гидрохимических технологий производства керамического иОз, оправданное на ранних стадиях развития ядерной энергетики, когда недостаточно был развит аффинаж на стадии производства концентратов, в настоящее время не только стало технологическим анахронизмом, но и порождает массу экономических и экологических проблем. В результате технико-экономических исследований, неоднократно проводимых проектными организациями Минатома еще до распада СССР, выяснено, что технология, основанная на осаждении нерастворимых солей (полиуранатов, трикарбонатоуранила аммония и пр.), фильтрации, сушке, прокалке, сопровождаемая получением маточных растворов и т. п., значительно дороже так называемой газовой технологии высокотемпературной технологии прямой конверсии гексафторида урана в оксиды урана с применением водяного пара в качестве конвертирующего реагента. Эта экономия определяется практическим отсутствием реагентов при производстве первичного оксида урана — 11з08, резким снижением количества единиц емкостного оборудования и, следовательно, снижением коррозии и загрязнения продукции примесями конструкционных элементов, реализованной возможностью регенерировать фтор из иГб, отсутствием маточных растворов. В конечном итоге резко сокращается количество отходов и потерь обогащенного урана. При использовании газовой технологии резко сокращается число стадий технологического процесса, отпадает необходимость в переработке маточных растворов. Существенно и то, что сокращается число технологических параметров, которые надлежит контролировать на протяжении технологического маршрута ПРе — -НзОз. Действительно, форма частиц изО , полученных высокотемпературным гидролизом иГб, близка к сферической, размер частиц, удельная поверхность и насыпная плотность регулируются параметрами процесса (температурой, давлением, разбавлением реагентов нейтральным газом и пр.). Совокупность вышеперечисленных преимуществ газовой технологии над гидрохимическими технологиями должна стимулировать ее широкое использование в атомной промышленности на стадии производства оксидного ядерного топлива. Это сократит затраты на производство топлива и будет способствовать дальнейшей социальной адаптации ядерной энергетики. [c.620]

Фтор плавится при —218° С, кипит—под атмосферным давлением при температуре —188° С. Плотность его в жидком состоянии равна 1,5. При обычных условиях фтор представляет собой желтоватый газ, в высшей степени ядовитый. Энергия разрыва гомоатомной связи в молекулах Рг невелика и приближается (при комнатной температуре) к 38 ккал1моль (по последним измерениям 37,7 ккал). При абсолютном нуле АЯо° равно 37 ккал1моль. Как следствие небольшой по величине энергии диссоциации моля фтора повышается экзотермичность его химических взаимодействий. [c.43]

Введение в молекулу связи С — Г позволяет получить термически и химически стойкие вещества, что наряду с высокой молекулярной массой делает их идеальными газообразными хладагентами, которые легко сжижаются под давлением, обеспечивая эффективную работу цикла газ - жидкость. При увеличении содержания фтора, вызывающем повышение термостойкости, и при повышении плотности за счет введения брома получают соединения типа газообразного СРзВг (фреон 13В,), используемого в качестве средства для тушения пожаров. Это соединение имеет очень низкую температуру кипения, [c.19]

Физико-химические свойства. Свободный фтор Рг представляет собой почти бесцветный зеленовато-желтый газ, имеющий при нормальных условиях плотность 1,696 г/л (в 1,312 раз тяжелее воздуха) темп. пл. —218°, темп. кип. — 188,2° критическая температура —129°, критическое давление 55 ат. Фтор обладает чрезвычайно большой реакционной способностью и вступает в соединение почти со всеми элементал1и. Вода разлагается фтором на фтористый водород и кислород. [c.533]

Фтор и водород. Соедикение фтора с водородом идет очень энергично даже при взаимодействии этих элементов на холоду, однако обычно фтористый водород (HF) получают не прямым взаимодействием элементов, а косвенными путями. Плотность паров этого газа по отношению к воздуху равна 1,773, но быстро падает с повышением температуры. Точка кипения 36 [c.563]

Физические свойства. Физические свойства галогеноуглеводородов зависят от состава и строения радикала, а также от галогена. Так, низшие члены ряда ациклических галогеноуглеводородов, за исключением йодистых алкилов, являются газами, затем следуют жидкости, а высшие представляют собой твердые веш,ества галогеноарилы — жидкости или твердые вещества ди- и полигалогенопроизводные — тяжелые масла или твердые вещества. Влияние галогена сказывается на температуре кипения и удельном весе. У галогеноалкилов с одинаковым углеродным скелетом оба эти показателя возрастают от фтор-к иод-производным температура кипения снижается от первичных к третичным изомерам. Бромистые и иодистые алкилы, а также галогеноарилы тяжелее воды. Плотность при переходе от низших гомологов к высшим уменьшается. [c.453]

Иркутским филиалом НИИХИММАШ совместно с одним из химических комбинатов предложена конструкция сальника с плоскими. элементами, уплотняющие кольца которого выполнены не металлическими, а из фтор-пласта 4 илн твердой маслостойкой резины (фиг. VIII. 106, вариант V). В каждой камере находится только одно неразрезное уплотняющее кольцо 2, надетое на шток с натягом до И/о—3 мм. Оно установлено в камере с небольшим сжатием в осевом направлении между двумя металлическими кольцами ] и 3. На кольце 1 со стороны цилиндра сделаны радиальные пазы т, сообщающие полость камеры с пространством перед камерой, где давление выше. Неразрезанное кольцо 3 притерто к торцовой поверхности следующей камеры. Металлические кольца / и 5 могут смещаться в радиальном направлении при смещениях оси штока. В условиях работы на циркуляционном компрессоре при давлении в 300 кПсм срок службы таких сальников составляет около 6000 час., но на ступенях высокого давления многоступенчатых газовых компрессоров он ниже и равен 1500—3000 час. Понижение срока службы является результатом влияния более высокой температуры уплотняемого газа. Износ колец из фторпласта 4 меньше резиновых. Положительные особенности сальника не только в его простоте, надежности и большей плотности, но и в меньшем, чем при металлических уплотняющих кольцах, износе поверхности штока. [c.404]

Вольфрамовый анод в 20 /о растворе серной кислоты, при комнатной температуре и плотности тока 0,18 а дм , окислялся со скоростью 40 мг на 1 а-ч [6]. Вольфрамовый анод быстро-растворяется также в растворах едких щелочей. Фтор реагирует с вольфрамом при комнатной температуре, бром и иод — при красном калении хлор реагирует в присутствии кислорода ири 600° [7]. Газы ( Og. Sg, Sg lg, СО, NO и NOa) реагируют с вольфрамом при повышенных температурах. [c.380]

Аналитическая химия органических соединений фтора представляет собой весьма обширную и многостороннюю проблему. Целый ряд органических фторпроизводных является газами, некоторые даже с весьма низкими температурами кипения. При их идентификации -прибегают весьма часто к физическим методам, в особенности к устаиавлению молекулярного веса по -плотности. В качестве универсального вспомогательного способа идентификации органических соединений фтора начинает применяться инфракрасная спектроскопия. Пока исследования с ломощью инфракрасной спектроскопии находятся еще в начальной стадии, но метод обещает быть очень перспективным [691]. [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология