Понятие о нормальных электродных потенциалах

Охарактеризуйте метод прямой потенциометрии. Дайте определения понятиям нормальный электродный потенциал , реальный окислительно-восстановительный потенциал . [c.160]

Понятие электродный потенциал основано на различии в плотностях зарядов или энергии электронов в двух фазах. Избыток ионов или электронов на поверхности одной из фаз (твердой или жидкой) сообщает этой фазе внешний, или вольта-потенциал г]). Этот потенциал определяется работой, достаточной для медленного переноса единичного точечного электрического заряда из бесконечности в данную точку на поверхности фазы. Внутренний или гальва-ни-потенциал фазы ф выражается электрической работой, необходимой для перемещения единичного заряда из бесконечности, в вакууме в данную точку внутри фазы. Гальвани-потенциал представляет собой разность двух внутренних потенциалов между двумя точками в различных фазах, поэтому в противоположность вольта-потенциалу его нельзя определить экспериментально. Условились электродным потенциалом называть э. д. с. электрохимической цепи, в которой справа расположен исследуемый электрод, а слева нормальный водородный электрод. Совокупность потенциалов, установленных таким образом, составляет ряд нормальных потенциалов по водородной шкале (табл. 2). [c.12]

Для сравнения окислительно-восстановительной способности различных систем введено понятие о стандартном (нормальном) окислительно-восстановительном потенциале. Если ЖЕ в реакции участвует вещество металлического электрода, — понятие о стандартном (нормальном) электродном потенциале. Потенциал называется стандартным (нормальным), если активность каждого из участников обратимой электродной реакции равна единице. Если же окислитель или восстановитель в системе находится в газообразном состоянии (О2, СЬ, Н2 и др.), то а=1 при давлении газа 101 325 Па. В табл. 15 приведены относительные значения некоторых стандартных окислительно-восстановительных потенциалов в водных растворах нри 298 К. [c.241]

Несмотря на все вышесказанное, использование понятия электродного потенциала весьма целесообразно и в практических целях. Для практического расчета э. д. с. гальванических элементов используется понятие так называемого нормального потенциала электрода. Прежде чем рассматривать это понятие и метод его практического использования, приведем аналогичный пример из другой области. [c.153]

Поскольку изменение концентраций заметно влияет на напряжение элемента, величина напряжения еще ни о чем не говорит, пока не определены концентрации. В связи с этим было введено понятие нормальные условия . Нормальные условия для газов соответствуют температуре 25° С и давлению 1 атм. Нормальными условиями для ионов считается концентрация в растворе, равная 1 М. Для чистых веществ нормальные условия определяет температура 25° С. Электродный потенциал, связанный с электродной реакцией между веществами при соответствующих нормальных условиях, называется Е . Можно переписать уравнение (37) для Ео, указав величину стандартного потенциала [c.311]

Понятие скорость электрохимической реакции требует разъяснения. Скорость реакции — количество превращаемого в единицу времени реагента — пропорциональна току. Значение же тока зависит не от собственных свойств гальванической цепи, а задается извне, и его можно произвольно менять от нуля до предельного для данной системы значения. Поэто-.му фактическая скорость не является показателем электродной реакции. Однако при прохождении тока возникает поляризация электрода, т. е. сдвиг потенциала от равновесного его значения. Значение поляризации зависит как от природы реакции, так и от плотности тока. При одной и той же плотности тока поляризация для одних реакций велика, для других — ма..а. Термин медленные реакции применяют для реакций, связанных с большой поляризацией для них более низкие ( нормальные ) значения поляризации достижимы только при очень малых токах. Для быстрых реакций характерны низкие [c.97]

По теории Нернста, нормальный потенциал является простой функцией электролитической упругости растворения металла. Его можно было бы вычислить для разных металлов по известным значениям величины Р. Практически такой расчет невозможен, так как величина Р не поддается непосредственному определению. Однако можно из известных значений стандартных потенциалов оценить, как изменяется величина Р при переходе от одного электродного металла к другому. Если, например, принять электролитическую упругость растворения, соответствующую стандартному водородному электроду, за 1 атм, то электролитическая упругость растворения бериллия составит, примерно, 10" атм, а меди — 10 атм. Эти величины не могут отвечать реально существующим давлениям и понятие об электролитической упругости растворения, введенное Нернстом, скрывает в себе какие-то другие характеристики системы электрод — раствор. [c.218]

Для сравнительной характеристики металлов пользуются понятием — стандартный электродный потенциал металла. Стандартным электродным потенциалом металла называют разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор своей соли с концентрацией 1 г-ион металла в литре, и нормальным водородным электродом. Располагая металлы то величине их стандартных электродных потенциалов, получают ряд напряжений металлов щшожент А). [c.121]

Электродный потенциал зависит не только от природы металла, но и от окружающей его среды, вида ионов и их концентрации, а также присутствия в растворе молекул различных веществ, природы растворителя и т. п. Поэтому для характернстиет металлов необходимо измерять их дотенциалы в сравнимых условиях. Для этого пользуются понятием нормальных потенциалов металлов. Нормальный потенциал металла — это разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор его соли, содержащий 1 грамм-ион металла в 1 л, и нормальным водородным электродом. Металлы, расположенные по возрастанию их нормальных потенциалов, образуют ряд активностей (табл. 1.3). [c.7]

IV. Когда S еще в положении 3, R переводят в положение 5, это включает образец, потенциал которого изучается, Рб и Рт снова устанавливаются таким образом, чтобы G опять показал нуль. Тогда положение движков на проволоке х-у даст э. д. с. элемента, составленного из каломельного элек-tpoAa и изучаемого образца. Вычитая значение электродного потенциала каломельного электрода, получаем значение потенциала на поверхности образца. Соединения сосуда, содержащего образец, и /-образного сосуда с промежуточным раствором можно осуществить при помощи полоски фильтровальной бумаги F. Обычно следует употреблять насыщенный каломельный электрод (т. е. ртуть в контакте с насыщенным раствором хлористого калия, который в свою очередь насыщен каломелью). Насыщенный раствор хлористого калия обыкновенно употребляется и для жидкостного соединительного мостика значение электродного потенциала насыщенного калохмельного электрода по нормальной водородной шкале равно +0,246 V при 20 (+0,243 V при 25°). Кривая потенциал— время позволяет различить тенденцию к коррозии и тенденцию к торможению коррозии. Кривая не дает во всяком случае понятия о скорости коррозии. За исключением особых случаев абсолютное значение потенциала не имеет никакого значения, важно только, поднимается потенциал или падает. [c.801]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология