Воспламенение белого фосфора

Опыт 2. Воспламенение белого фосфора. Вынуть вату из пробирки и осторожно снять лучинкой немного налета белого фосфора со стенок пробирки вынести лучинку на воздух. Бе- [c.184]

ВОСПЛАМЕНЕНИЕ БЕЛОГО ФОСФОРА [c.71]

Опыт 1. Температура воспламенения белого фосфора 60 , красного — 260 . Чтобы показать это, на асбестированную сетку или кирпич кладут небольшой кусочек белого фосфора (величиной с [c.209]

Железную пластинку укрепить горизонтально в зажиме штатива. На середину пластинки положить немного красного фосфора, а ближе к зажиму — кусочек белого фосфора, предварительно высушенный фильтровальной бумагой. Нагреть край пластинки, удаленный от зажима. Наблюдать более быстрое воспламенение белого фосфора. [c.209]

В тонкоизмельченном виде белый фосфор самопроизвольно воспламеняется на воздухе. В кусках белый фосфор загорается, как только температура его превысит 50°. По этой же причине фосфор воспламеняется при трении. Во избежание воспламенения белый фосфор надо держать под водой. Ни в коем случае его нельзя брать руками. Ожоги, причиненные горящим фосфором, чрезвычайно болезненны [c.180]

Опыт 146. Температура воспламенения белого фосфора. [c.105]

Наибольшую опасность представляет белый фосфор, температура воспламенения которого находится в пределах 45 °С. На воздухе белый фосфор и его пары самовозгораются. Его хранят в герметических сосудах или под слоем воды. [c.36]

Белый фосфор — огнеопасное и чрезвычайно ядовитое вещество. Он легко загорается (возможно самовоспламенение), температура воспламенения 40 °С. Его легко зажечь, дотронувшись до него пробиркой с горячей водой. Горение сопровождается разбрызгиванием, попадание брызг горящего фосфора на кожу приводит к исключительно тяжелым ожогам. Отравление белым фосфором может происходить и через кожу, так как фосфор растворим в жировой ткани. Прн постоянном воздействии малых количеств фосфора происходит хроническое отравление организма, сопровождающееся разрушением костей. Сильно ядовиты также соединения фосфора низких степеней окисления. [c.413]

Опыт 23. Сравнение температур плавления и воспламенения белого и красного фосфора (ТЯГА ). На один конец медной пластинки положите кусочек просушенного белого фосфора, на другой конец насыпьте небольшое количество красного фосфора. Пластинку положите на треножник и нагрейте горелкой ближе к тому краю, где находится красный фосфор. Объясните наблюдаемое. [c.70]

ВОСПЛАМЕНЕНИЕ БУМАГИ, СМОЧЕННОЙ РАСТВОРОМ БЕЛОГО ФОСФОРА В СЕРОУГЛЕРОДЕ [c.71]

Уже при комнатной температуре белый фосфор легко испаряется, и его пары окисляются. Энергия этих реакций частично переходит в световую, что и является причиной свечения белого фосфора в темноте. В связи с низкой температурой воспламенения сухого белого фосфора его медленное окисление легко переходит в горение, т. е. белый фосфор легко самовоспламеняется. [c.325]

Красный фосфор — темно-красный кристаллический порошок, пл. 2,20 г/смз. Нерастворим в воде и этиловом спирте, а также (в отличив от белого фосфора) в Sj и органических растворителях. Не ядовит. Не способен к самовозгоранию. Температура воспламенения 240 °С. [c.370]

ХС Белый фосфор химически наиболее активен по сравнению с другими модификациями температура воспламенения 60 °С светится в темноте вследствие окисления кислородом воздуха (хемилюминесценция). [c.82]

В работах [5, 6] исследовано горение паров фосфора при комнатной температуре и давлении в системе порядка 3-10" мм рт. ст. Эксперименты проводили на статической вакуумной установке в цилиндрическом кварцевом сосуде диаметром 4 см. Пары белого фосфора впускали в реактор из испарителя, находившегося при температуре О—21 С. С помощью прецизионного манометра и разработанной экспресс-методики регистрировали изменение давления в системе одновременно регистрировали хемилюминесценцию по ходу процесса. Показано, что в условиях опытов (вблизи первого предела воспламенения) никакого натекания в сосуд не происходит, а наблюдаемые изменения давления объясняются процессами сорбции—-десорбции Р4 на стенках сосуда. Кроме того, несмотря на тщательное осушение Р4 и О2, в определенных условиях наблюдали пульсирующий режим горения паров фосфора. [c.228]

Воспламенение белого и красного фосфора [c.209]

Рис, 8—21. Температура воспламенения белого и красного фосфора. [c.210]

В лабораториях наиболее распространенным являются ожоги термические и химические. Причиной термических ожогов могут быть прикосновение голыми руками к раскаленным или сильно нагретым предметам лабораторного оборудования, воспламенение легковоспламеняющихся или горючих жидкостей. Химические ожоги возникают от действия на кожу различных химических веществ, главным образом кислот и едких щелочей. Однако химические ожоги могут причинить некоторые органические соединения (крезол, фенол и др.), элементы (щелочные металлы, белый фосфор, бром, хлор и др.), органические соединения элементов 1, 2 и 3-й групп. [c.250]

Нелетучие модификации фосфора. В виде стабильной модификации фосфор был получен из белого фосфора при сверхвысоких давлениях. При давлении порядка 12 000 атм и температуре 200° белый фосфор почти 00 скоростью взрыва преобразуется в черный. Черный фосфор по внешнему виду и физическим свойствам из-за сходства в строении кристаллической решетки похож на графит. Он также жирен на ощупь и довольно хорошо проводит электрический ток. Химически черный фосфор наиболее инертен температура его воспламенения 490 (несколькими десятками градусов выше начинается уже видимое свечение раскаленных тел). [c.351]

Белый фосфор хранят под водой, защищая его от контакта с воздухом и, следовательно, воспламенения. Красный и черный [c.341]

Уже при комнатной температуре белый фосфор легко испаряется, и его пары окисляются. Энергия этих реакций частично переходит в световую, что и является причиной свечения белого фосфора в темноте. В связи с низкой температурой воспламенения сухого белого фосфора его медленное окисление легко переходит в горение, т. е. белый фосфор легко самовоспламеняется. При ожогах горящим фосфором остаются на теле долго незаживающие раны. Обращаться с белым фосфором следует крайне осторожно. Хранить его необходимо обязательно в воде, и, если он хранится в стеклянной посуде, то последняя должна быть поставлена в металлическую банку с песком. Разрезать белый фосфор можно только под водой и брать не руками, а пинцетом. Нужно строго следить, чтобы кусочки фосфора не разлетались по сторонам, так как это может вызвать пожар. Белый фосфор используют, главным образом, для получения красного фосфора, а также в качестве боевого зажигательного и дымообразующего вещества. [c.307]

Наиболее устойчивой формой фосфора является черный фосфор. Он образуется из белого при - 1,2 ГПа и 200 °С. Снижение давления до атмосферного не приводит к обратному переходу в белый фосфор. Черный фосфор по внешнему виду и свойствам напоминает графит, жирен на ощупь, легко разделяется на чешуйки. Полупроводник. При комнатной температуре он ни в чем не растворяется. Химически малоактивен. Неядовит, температура его воспламенения равна 490 °С. Кристаллическая решетка чёрного фосфора состоит из ребристых слоев атомов, расстояние между которыми 368 пм (рис. 3.53). [c.414]

Особую опасность представляет белый фосфор, имеющий температуру воспламенения 45 °С. На воздухе белый фосфор и его пары быстро самовозгораются, поэтому его хранят в герметических сосудах или под водой. [c.89]

Теория воспламенения спички, усматривающая причину этого эффекта в превращении от теплоты трения красного фосфора в самовоспламеняющийся белый фосфор, неверна. Правда, чиркая (не сильно) спичку в темноте, мы можем наблюдать появление на боковой поверхности коробки светящегося следа, бесспорно принадлежащего образовавшемуся вдоль проведенной головкой спички черты белому фосфору. Но сколько бы мы ни пытались чиркать по боковой поверхности коробки любыми другими твердыми веществами, светящегося следа не получится. Следовательно, образование белого фосфора — не первичное явление, вызывающее воспламенение спички, а явление вторичное, вызванное уже произошедшей частично реакцией между бертолетовой солью и красным фосфором. [c.344]

Уже при обычной температуре белый фосфор довольно легко испаряется. При соприкосновении с воздухом его парообразные молекулы самопроизвольно окисляются, превращаясь сначала в молекулы фосфористого ангидрида, а затем фосфорного ангидрида. Энергия этих реакций выделяется не в виде тепла, а в виде света, что и является причиной свечения белого фосфора на воздухе. Медленное окисление белого фосфора, однако, очень легко переходит в бурное горение. Температура воспламенения совершенно сухого и чистого белого фосфора во всяком случае ниже, чем температура человеческого тела. Когда же белый фосфор получается в виде мелких кристалликов, температура его воспламенения еще более снижается, как это следует из общеизвестных безотказных опытов воспламенения с помощью раствора фосфора в сероуглероде пропитанной этим раствором бумаги, фитиля свечи и т. д. [c.478]

Ряд веществ способен к самовоспламенению при соприкосновении с воздухом при обычной температуре без постороннего импульса воспламенения. Такие вещества называют пирофорами. К пирофорам относятся белый фосфор, фтористый водород, сульфиды железа, арсипы, свежеприготовленная сажа, алюминийалкилы, применяемые в качестве составной части катализаторов в производствах органического синтеза и другие вещества. [c.37]

Выполнение. Положить на тренол ник медную пластинку. На один конец пластинки положить небольшое количество красного фосфора, на другой конец — маленький кусочек белого фосфора, предварительно высушенного между листками фильтровальной бумаги. Подставить под пластинку (в середине ее) зажженную газовую горелку. Вскоре воспламеняется белый фосфор (температура воспламенения 40—50°С) красный фосфор загорается лишь спустя некоторое время (температура воспламенения 240° С). Прп горении фосфора образуется белый дымок — это оксид фосфора (V) Р2О.5. [c.144]

При работа с расплавленным белым фосфором необходимо иметь наго тове ящик с песком для яасапания фосфора в случае его воспламенения, [c.370]

Каммерер использовал белый фосфор Р и бертолетову соль — хлорат калия K IO3. Гуммиарабик — природный клей. Воспламенение состава вызвано легкостью возгорания белого фосфора от трения. Поставщиком кислорода служит хлорат калия. Уравнения реакций таковы [c.141]

Самовоспламеняющиеся вещества (белый фосфор, фосфористый и кремнистый водороды, некоторые металлоорсаиические соединения и пр.) имеют настолько низкую температуру воспламенения, что способны самовоспламеняться на воздухе. Кроме того, некоторые вещества, как, например, щелочные мстал-яы, прп взаимодействии с влагой также легко воспламепятотся на воздухе. [c.114]

Белый фосфор состоит из молекул Р . В темноте на воздухе он обнаруживает зеленоватое свечение (люминесценция), сопровождающееся выделением теплоты это явление обусловлено медленным окислением до Р О , причем выделяющаяся теплота может расплавить фосфор и привести к его воспламенению (поэтому белый фосфор хранят под водой). При горении фосфора образуется белый дым — мелкие частички декаоксида тетрафосфора Р4О10. Горящий фосфор нельзя гасить водой, его следует засыпать песком. [c.351]

Условия воспламенения белого и красного фосфора различны, но п-родукт горения один и тот же — фосфорньш ангидрид Р2О5. [c.171]

Некоторые горючие окисляются чересчур легко, в-следствие чего смеси их с окислителями чрезмерно чувствительны к удару и трению или же обладают -слишком низкой температурой воспламенения. Так, напр-имер, белый фосфор (Не только нельзя смешивать ни с каким -окислителем, ио и нельзя хранить на воздухе во избежа-ние -са-мов-оспла-м-енения. Прим-енение смесей красного фосфора с окислителями также весьма ограничено красный фосфор при -смешении с хлоратами -самовоспламеняется, а смесь его с другими окислителями (на-прнм-ер, с нитратами) обладает большой чувствительностью к удару и трению. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология