Взаимодействие азота с водородом

Докажите, будет ли взаимодействовать азот с водородом при 700 К и 1,013 10 Па. [c.90]

В технической литературе для расчета условий превращений применяют как полное значение константы равновесия Кр реакции синтеза аммиака, так и ее некоторую часть К р, равную VКр. Значение К р = Кр соответствует упрощенной форме записи взаимодействия азота с водородом по реакции [c.44]

В технике аммиак получают при непосредственном взаимодействии азота с водородом [c.439]

Взаимодействие азота с водородом [c.41]

При взаимодействии азота с водородом (в присутствии катализатора, при повышенном давлении) образуется аммиак — бесцветный газ с резким запахом [c.84]

Примером обратимого процесса может служить взаимодействие азота с водородом, приводящее к образованию аммиака КНз [c.20]

Леб 2 нашел, что гексаметилентетрамин образуется при действии тихого электрического разряда на алкоголь в присутствии аммиака или азота. При этом имеет место сложная цепь реакций алкоголь расщепляется на ацетальдегид и водород альдегид расщепляется на метан и окись углерода окись углерода с водородом образует формальдегид. Одновременно при взаимодействии азота с водородом образуется аммиак, образующий с формальдегидом гексаметилентетрамин. [c.388]

Бергиусу хорошо были известны работы немецкого химика Габера, который еще в начала нашего века совместно с инженером Ф. Бошем разработал промышленный способ получения аммиака взаимодействием азота с водородом при высоких температуре (500—550°С) и давлении (20—22 МПа). [c.10]

Взаимодействие азота с водородом на поверхности катализатора. При этом, согласно электронной теории, азот воспринимает электроны от катализатора, приобретая повышенную активность, а водород отдает электроны катализатору, пополняя их убыль. В результате последовательно образуются поверхностные химические соединения имид—NH, амид — NH2 и аммиак NH3. [c.243]

В стационарном состоянии суммарную скорость процесса синтеза аммиака лимитирует вторая реакция. При взаимодействии азота с водородом катализатор служит переносчиком электронов. Активность катализатора зависит от его окислительно-восстановительного потенциала и работы выхода электронов. Чем выше восстановительная способность катализатора (отдача электронов), тем активнее катализатор. По-видимому, при отсутствии растворенных ионов железа (дефектов) синтез аммиака не идет, несмотря на наличие металлического железа, так как само по себе железо не является катализатором синтеза аммиака. [c.153]

Взаимодействие азота с водородом сопровождается уменьшением объема и выделением теплоты. Исходя нз принципа Ле Шателье, наиболее выгодными условиями для образования аммиака являются низкая температура и возможно более высокое давление. Однако при этих условиях мала скорость реакции. Поэтому процесс ведут при 400—600 °С и давлении 100—1000 кгс/см с использованием в качестве катализатора металлического железа с примесью оксидов алюминия и калия. Равновесие при этих условиях устанавливается достаточно быстро, но все же не полностью смещено в сторону образования NH3. Содержание аммиака в газовой смеси составляет от 30 до 80%. При давлении 4500 кгс/см и 850 °С выход ам.миака составляет 97%, причем процесс протекает без катализатора. Однако применение очень высоких давлений ограничивается большими техническими трудностями, связанными с изготовлением специальной аппаратуры. [c.250]

Взаимодействие азота с водородом сопровождается уменьшением объема и выделением теплоты. Исходя из принципа Ле-Шателье, наиболее выгодными условиями для образования аммиака являются низкая температура и возможно более высокое давление. Однако при этих [c.298]

Аммиак — весьма реакционноспособное вещество, вступающее в реакции присоединения, замещения и окисления. Он образуется в результате прямого взаимодействия азота с водородом на поверхности катализаторов при высокой температуре и давлении. При однократном проходе азото-водородной смеси через катализатор только часть ее превращается в аммиак. Степень превращения зависит от условий процесса (температура, давление и продолжительность контакта) и обычно колеблется от 15 до 30%. Для увеличения выхода аммиака применяют многократную циркуляцию газа через катализатор с промежуточным выделением продукта. [c.55]

Как доказать, что при взаимодействии азота с водородом происходит как синтез, так и разложение аммиака [c.153]

Теоретические основы синтеза аммиака. Синтез аммиака — один из наиболее совершенных химико-технологических процессов. Как указывалось, он описывается реакцией взаимодействия азота с водородом [c.95]

Смесь азота с водородом, имеющая температуру 20—30° С, поступает в колонну сверху, опускается по кольцевому пространству между стенками колонны и катализаторной коробкой и снизу входит в теплообменник 2. В теплообменнике в пространстве между трубками газ поднимается и нагревается за счет тепла прореагировавших газов, которые движутся вниз внутри трубок теплообменника. Из теплообменника подогретый газ по центральной трубе 4, в которой расположен электроподогреватель 5, включаемый при пуске колонны, поступает в катализаторную коробку 3. Для того чтобы поддерживать на катализаторе 6 необходимую температуру и не допускать его перегрева, в слой катализатора погружены двойные теплообменные трубки 7. Вначале газ проходит по узкой внутренней трубке сверху вниз и затем поднимается по кольцевому пространству между узкой и широкой трубками. При этом он отводит тепло, выделяющееся на катализаторе при взаимодействии азота с водородом, сам нагревается и поступает на катализатор. За счет тепла реакции синтеза температура повышается примерно до 500° С. Прореагировавшие газы с катализатора направляются в трубки теплообменника 2, где их тепло используется для подогрева свежего газа, и выводятся из колонны синтеза аммиака. [c.100]

Безводный аммиак содержит 82,3% азота и 17,7% водорода, получается при взаимодействии азота с водородом, а также из аммиачной воды на газовых или коксовых заводах. [c.197]

Почему нельзя получить азотистоводородную кислоту путем непосредственного взаимодействия азота с водородом Чем объяснить, что многие азиды легко взрываются [c.26]

При обычных химических реакциях происходят разрыв и образование связей между атомами в молекулах. В этих процессах принимают участие электроны внешних оболочек атомов. Например, при взаимодействии азота с водородом образуется аммиак. Это [c.137]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТА С ВОДОРОДОМ [c.109]

Многочисленные исследования по синтезу аммиака из Нг и N2 проводились и в других странах. В 1839 г. Ф. Кюльман безуспешно пытался синтезировать аммиак из азота и водорода, пропуская их через раскаленную губчатую платину. Многие ученые наблюдали образование следов аммиака при пропускании электрического тока через смесь азота и водорода. В 1886 г., пытаясь осуществить синтез аммиака, Рамзай и Вильямс пришли к выводу, что этот процесс фактически неосуществим, так как при температуре ниже 1000° С они не наблюдали взаимодействия азота с водородом, а при более высокой температуре весь аммиак разлагался. [c.18]