Амфотерность гидроксида хрома

Амфотерными свойствами обладают гидроксиды хрома, цинка, алюминия, свинца, олова, сурьмы и др. Оксиды также могут быть амфотерными (например, SnO) и растворяться как в кислотах, так н щелочах. [c.126]

Получите гидроксид хрома (III) и экспериментально докажите его амфотерность. [c.132]

Амфотерные свойства гидроксида хрома (П1). К 1 мл раствора соли хрома (И ) по каплям прибавьте раствор аммиака или разбавленный раствор щелочи до образования осадка гидроксида хрома (П1). Осадок разделите на две части, исследуйте его растворимость в растворах кислоты и гидроксида натрия. Каков цвет гидроксида хрома (И ) и продуктов его взаимодействия с кислотой и щелочью Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.150]

Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов в ряду СгО - СгОз Приведите реакции, показывающие амфотерность гидроксида хрома(П1). Как взаимодействуют оксиды хрома (II, III, VI) с соляной и серной кислотами [c.136]

Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами реагирует с кислотами и щелочами. При растворении в кислотах образуются соли хрома (III), например [c.198]

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ Амфотерность гидроксида хрома (III) [c.129]

Гидроксид хрома (1П) обладает амфотерными свойствами. Он взаимодействует с кислотами [c.470]

Гидроксид хрома (П1) обладает амфотерными свойствами [c.305]

Хлорид хрома (III) взаимодействует с раствором гидроксида натрия и при этом выпадает осадок гидроксида хрома (III) (уравнение 3). Однако гидроксид хрома (III), обладая амфотерными свойствами, может затем реагировать с раствором гидроксида натрия, полностью при /. 4 114,3-1,4-40 этом растворяясь (уравнение 4). Из условия задачи имеется-- = [c.139]

Из амфотерности гидроксида хрома (111) можно сделать вывод, что в водном растворе существует равновесие, которое можно выразить уравнением [c.198]

Гидроксиды, обладающие этим свойством, называются амфотерными гидроксидами, или амфотерными электролитами — амфолитами. К таким гидроксидам кроме гидроксида цинка относятся гидроксиды алюминия, хрома(П1), железа (П1), меди(П), олова (IV) и другие. [c.243]

Гидроксид хрома (И1) Сг(ОН)з имеет амфотерный характер. Он растворяется в кислотах и щелочах с образованием соединений трехвалентного хрома. [c.513]

Сочетание в продуктах реакции гидроксида калия и обладающего амфотерными свойствами гидроксида хрома (1П) можно представить как результат гидролиза хромита калия [c.142]

Известно, что гидроксид хрома(III) —амфотерное соединение. Поясните это утверждение ответ сопроводите необходимыми реакциями и справочными данными. [c.136]

Напишите уравнения реакций, которые доказывают амфотерный характер гидроксида хрома (П1). [c.72]

Хром образует оксиды СгО, СгаОз, и СгОз. Оксидам хрома (II) и (III) соответствуют гидроксиды Сг(ОН)а (основный) и Сг(ОН)з (амфотерный). Амфотерность гидроксида хрома (III) проявляется в реакциях с кислотами и щелочами [c.137]

Серо-зеленый осадок амфотерного гидроксида хрома растворим в кислотах [c.418]

Напишите уравнения диссоциации амфотерных гидроксидов цинка, хрома и алюминия. В чем особенность диссоциации этих соединений [c.80]

Докажите амфотерность а) гидроксида бериллия, б) гидроксида хрома(Ш) составлением уравнений их реакций с серной кислотой и твердым гидроксидом калия. [c.105]

Такой подход ие меняет сделанных выводов у амфотерного гидроксида Сг(ОН)з, как и ему подобных, в кислой среде равновесие смещается в сторону образования солей хрома, в щелочной — в сторону образования хромитов (гидроксокомплексов). Очевидно, в водных растворах существуют равновесия [c.127]

СггОз с оксидами ряда металлов образует смешанные оксиди М Ю-СггОз (шпинели). Гидроксид хрома (III) Сг(ОН)з — плохэ растворимое в воде амфотерное вещество, серовато-голубого цвета. При растворении его в кислотах образуются производные иона [Сг(Н20)б (фиолетового цвета), а при растворении в щелочах — производные хромитов [Сг(ОН)4]- и [Сг(ОН)б] (з< -леного цвета). [c.528]

Учащиеся переходят к выполнению следующего задания из раствора КСг(804)2 получите гидроксид хрома (П1), докажите его амфотерность. [c.148]

При добавлении к солям хрома(III) щелочей выпадает амфотерный осадок СггОз мНзО, который медленно (на холоду) или быстро (при нагревании) переходит сначала в тригидрок-сид Сг(ОН)з, затем в метагидроксид СгО(ОН). Гидроксиды хрома (III) амфотерны при рН>11 в растворе существуют зеленые гексагидроксохромат(П1)-ионы [Сг(ОН)б] . [c.239]

Оксиду СГ2О3 соответствует гидроксид хрома (П1) [Сг(0Н)з1п — это многоядерный слоистый полимер (см. I. И), нерастворимый в Еюде, вещество зеленого цвета, обладающее амфотерными свойствами. [c.381]

Полутораокись хрома СГ2О3 — зеленый порошэк, химически довольно инертный.Свежеосажденный гидроксид хрома (П1) проявляет амфотерные свойства, растворяясь в кислотах и щелочах [c.105]

Гидроксид хрома (П1) имеет явно выраженный амфотерный характер. Как основные, так и, особенно, кислотные свойства его выражены слабо. С кислотами Сг (ОН)з дает соли окиси хрома, со щелочами — соли гидро-ксохромистой кислоты [c.323]

Задача Н-23. При действии раствора КОН на хлориды алюминия и хрома (III) образующиеся вначале амфотерные гидроксиды А1(0Н)з и Сг(ОН)з в избытке щелочи растворяются, переходя в гидроксокомплексы [c.172]

Кроме того, они образуют соединения, отвечающие степени окисления +2 и -ЬЗ. Соединения хрома (III) по свойствам во многом сходны с соединениями алюминия (III). Это объясняется тем, что радиусы ионов Сг + (0,63А) и AF+ (0.54А) близки. Гидроксид хрома Сг(ОН)з, как и А1(0Н)з, амфотерное соединение. В отличие от соединений алюминия соединения хрома (III) обладают восстановительными свойствами. Высшие оксиды рассматриваемых элементов ЭО3 и соответствующие им гидроксиды Н2ЭО4 обладают кислотными свойствами. Соединения хрома (VI) СгОз, Н2СГО4, Н2СГ2О7 и их соли — сильные окислители. [c.97]

Гидроксид хрома (III) — Сг(ОН)з— является амфотерным гидроксидом, он осаждается при действии шело-чей на соли хрома (III) [c.319]

Если сопоставить гидроксиды хрома с разной степенью окисле-+2 +1 +в ния Сг(ОН)а, Сг(ОН)з и Н2СГО4, то легко сделать вывод, что с возрастанием степени окисления основные свойства гидроксида ослабевают, а кислотные усиливаются Сг(ОН)2 — проявляет основные свойства, Сг(ОН)з — амфотерные, а Н2СГО4 — кислотные. [c.199]

Хром (111) обнаруживает сходство с алюминием, что обуслоалено близостью радиусов их ионов. Это проявляется в сходстве оксидов Э Оз (твердость, амфотерность), в амфотерности гидроксидов Э(ОН)з, в полной гидро-лизуемости ЭгЗз и Э2(СОз)з- [c.513]

Оксид хрома (III) СГ2О3 и гидроксид хрома (III) Сг(ОН)з—амфотерные соединения. При растворении их в растворах щелочей образуются комплексные соединения хрома [c.270]

Осаждение темно - зеленого геля Сг(ОН)з начинается при рН 5,3, т.е. в кислой среде, что свидетельствует о его слабо выраженном основном характере. Гидроксид хрома (П1) обладает амфотерными свойствами и легко растворяется как в избытке сильной кислоты, так и в избьггке раствора щелочи. [c.40]

Отметьте цвет полученных кристаллов и, растворив небольшое их количество, наблюдайте цвет раствора. Докажите присутствие в растворе ионов Сг , получив гидроксид хрома и убедившись в его амфотерности. Определите качестветю присутствие ионов 50Г в растворе и напишите уравнение диссоциации хромо-калиевых квасцов в водном растворе. [c.233]

Гидроксид хрома обладает амфотерными свойствами. Со структурной точки зрения, гидроксид хрома (+3), имеюпщй переменный состав СггОз-гНгО, обладает пространственным строением многоядерного комплекса. Структурными единицами его являются октаэдры [Сг(0Н)й]3 и [Сг(НгО)б] , связанные между собой оловыми ОН-мостиками. Относительное количество лигандов ОН и Н2О может [c.450]

При добавлении щелочей к солям хрома(П1) выпадает аморфный осадок СГ2О3 ИН2О, который медленно (на холоду) или быстро (при нагревании) переходит сначала в Сг(ОН)з, а затем в метагидроксид хрома СгО(ОН). Гидроксиды хрома(П1) амфотерны при рн > 11 в растворе существует гексагидроксохромат(П1)-ион [Сг(ОН)б] зеленого цвета. [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология