Вытеснение, йода бромом

Бромгидрат гоматропина — белые гигроскопические кристаллы, т. пл. 209—212° (с разл.), легко растворимые в воде, труднее в спирте, почти не растворим в эфире и хлороформе (отличие от бромгидратов атропина и гиосциамина). Свободное основание плавится прн 95,5—98,5° (атропин — при 115,5°, гиосциамин—при 108°). Бромгидрат гоматропина образует с раствором йода бурый осадок перйодида, с нитратом серебра — желтый осадок бромида серебра, с раствором едкого кали — белый осадок основания, растворимый в избытке реактива. Наличие бром-иона определяют вытеснением брома хлорной водой в присутствии соляной кислоты и хлороформа (при этом хлороформ окрашивается в бурый цвет). [c.429]

Хлорная вода — это раствор свободного хлора в воде. Данный метод определения основан на вытеснении хлором брома и йода из их солей [c.41]

Напишите уравнения реакций вытеснения йода хлором и бромом. [c.187]

Подобным же образом объясняется последовательность вытеснения одного галогена другим. Галоген с меньшим атомным весом вытесняет любой галоген с большим атомным весом из его соединений с водородом или металлами фтор вытесняет хлор, бром и йод хлор вытесняет только бром и йод бром вытесняет только йод. [c.96]

Опыт 1. Вытеснение хлором брома и йода из их солей [c.33]

Вытеснение йода бромом [c.141]

Качественное обнаружение. Пары брома вытесняют воздухом с последующим поглощением их 1) раствором йодида калия, содержащим крахмальный клейстер, — при наличии брома происходит вытеснение йода, вызывающего посинение крахмала. Такое же явление может быть вызвано хлором, йодом, окислами азота. Реакция имеет значение только при отрицательном результате 2) раствором фенола — бром вызывает образование белого осадка или мути трибромфенола. [c.372]

Фтор получается в технике исключительно электролизом его соединений (КР-2НР) бром и йод легко получаются из их солей при вытеснении хлора, например [c.177]

В связи с различием в окислительной активности находится способность галогенов вытеснять друг друга из соединений фтор вытесняет хлор, бром, йод и астатин хлор вытесняет бром, йод и астатин, но не вытесняет фтор бром вытесняет йод и астатин, но не вытесняет фтор и хлор йод может вытеснить только астатин. На свойстве взаимного вытеснения галогенов друг другом основано получение брома и йода реакцией замещения их в соединениях хлором (как в лаборатории, так и в про изводственном масштабе). [c.181]

Влияние величины электронного сродства проявляется и в реакциях вытеснения одного галогена другим. Так, фтор легко вытесняет хлор, бром и йод из их соединений с водородом или металлами хлор вытесняет только бром и йод (но не фтор), а бром в состоянии вытеснить только йод. [c.519]

Хлор является активатором анодного процесса. Для большинства металлов хлор, как и другие галоиды (йод и бром), вследствие очень малых размеров иона обладает способностью проникать в мельчайшие поры и нарушения окисной пленки на металлах и ускоряет процесс разрушения последних. Кроме того, хлор обладает способностью к адсорбционному вытеснению кислорода с поверхности металла. Ионы галоидов, даже при незначительной концентрации в растворе, в результате беспрерывного движения к корродирующей металлической поверхности могут иметь на ней высокую плотность [c.21]

Напишите уравнения реакций а) взаимодействия брома с натрием, кальцием и алюминием, б) вытеснения хлором йода из йодистого калия и йодистого алюминия. [c.96]

Вытеснение брома из бромноватой кислоты йодом [c.146]

Различным сродством к электрону объясняется вытеснение одних галогенов другими из их соединений. Так как сродство фтора к электрону наибольшее, он может отнимать электроны от любых галогенов хлор отнимает электроны только от ионов брома и йода, а бром — только от ионов йода. Следовательно, в главной подгруппе с увеличением порядковых номеров элементов окислительная активность галогенов уменьшается от фтора к иоду, поэтому каждый вышестоящий в группе галоген вытесняет нижестоящий из его соли [c.239]

Примесь свободных хлора или брома пли же солен окиси железа обнаруживают по фиолетовому окрашиванию в присутствии хлоро(Зюрма (вытеснение йода), что ГФ1Х не допускается. В случае присутствия сернистой кислоты ее обнаруживают по обесцвеч 1ванню йода в присутствии раствора крахмала [c.31]

Наиболее надежны данные об изменении энтальпии, при взаимодействии газообразных катионов металлов и анионов галогенов с образованием нейтральных газообразных молекул м, а также об изменениях энтальпии при гидратации простых ионов (в относительной шкале). Ранее мы сопоставляли уже [30] эти величины для нейтральных галогенидов второй и третьей групп Периодической системы элементов. Было показано, что у элементов подгруппы щелочноземельных металлов сумма изменений энтальпии при гидратации ионов галогенов и металла ИЯ, настолько меньше Еш, что замещение молекул гидратной воды на ионы галогена кажется весьма маловероятным. Это мнение хорошо согласуется с экспериментом. Вместе с тем для элементов подгруппы цинка разница между м и 2Я, оказалась значительно меньше, причем для ртути 2Яi хлоридов, бромидов и йодидов даже больше, чем (рис. 2). Таким образом, вытеснение ионами хлора, брома и йода воды из гидратной оболочки катиона ртути должно неизменно сопровождаться уменьшением энтальпии. Последующая гидратация молекулы может только усилить этот эффект. Для образования фторидных комплексов соответствующие данные менее благоприятны, и это, по-види-мому, является причиной экспериментально установленной эндотермичности образования HgF+ ([1] и рис. 1). [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология