Определение йода в воде

Таблица ГУ.П. Определение йода в природных водах

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЙОДА В ВОДЕ [105] [c.246]

Многочисленные определения йода в чистых солях показали, что при соблюдении указанных правил окисления йода бромной водой всегда удается открыть 95—97% введенного йода, т. е. потеря его при окислении не превышает 3—5%. [c.16]

Лапин Л. H., Рейс Н. В. Определение йода в питьевой воде с бриллиантовым зеленым. — Лабораторное дело , 1960, Л 8. [c.144]

Определение йода. 1. В отсутствие нитритов. Отмеренные пипеткой 10 мл раствора, полученного после удаления магния и органических веществ, помещают в коническую колбу вместимостью 250 мл, подкисляют 0,1 и. раствором серной кислоты до оранжевой окраски метилового оранжевого, прибавляют 0,2 мл свежеприготовленной насыщенной бромной воды и нагревают его на электроплитке до кипения. Кипятить не надо. В горячий раствор вносят 1—2 капли 20%-ного раствора муравьинокислого натрия и ждут 2 мин. Затем раствор охлаждают, прибавляют несколько кристалликов йодистого калия и [c.105]

Определение йода в питьевой воде /99/ [c.29]

Пантоцид — белый порошок со слабым запахом хлора, почти не растворим в воде и разведенных кислотах, легко растворим в едких и углекислых щелочах. Идентификация и количественное определение активного хлора производят аналогично предыдущему (для количественного определения препарат предварительно растворяют в растворе едкого натра и по прибавлении капия йодида и серной кислоты выделившийся йод оттнтровывают тиосульфатом [c.291]

Для определения йода в воде применяется, по преимуществу, объемный метод, основанный на окислении бромом находящегося в воде йодида в йодат. Йодат при добавлении к нему в кислой среде йодистого калия выделяет свободный йод, который оттитровывается тиосульфатом при добавлении крахмала. [c.123]

Определение йода. Около 0,04—0,05 г препарата (точная навеска) сжигают в кислороде, как описано выше. Шлиф и платиновую корзиночку обмывают 25 мл 10% раствора ацетата калия в ледяной уксусной кислоте, к которому предварительно добавляют 15—17 капель брома, затем все тщательно обмывают водой (50—60 мл), прибавляют по каплям 85% муравьиную кислоту до обесцвечивания раствора (15—18 капель), 20 мл 1 н. раствора серной кислоты, 0,5 г йодида калия и выдер- [c.765]

V — объем воды, взятый для определения йода, мл. [c.126]

Каменев В. Ф. Определение йода и брома в почве, воде и биологическом материале. — Химия в сельском хозяйстве , 1965, № 1. [c.144]

Природные растворы представляют собой сложные физико-химические системы, которые образуются в различных условиях самопроизвольно при взаимодействии воды как растворителя с горными породами, минералами, продуктами жизнедеятельности животных и растительных организмов. К природным растворам относятся как пресные (с содержанием сухого остатка < 1 г л), так и минеральные воды (минерализация > >1 г1л). Последние отличаются более высоким содержанием растворенных газов, химических элементов и соединений, радиоактивностью, иногда повышенной температурой, достигающей у вод гейзеров 100° С. Соленость воды Мертвого моря в 7,5 раза больше солености морской воды. Минеральные воды, в состав которых.входят йод, бром, углекислота, сероводород, радон и др., оказывают определенное физиологическое воздействие на человеческий организм и применяются как лечебное средство. [c.159]

Для определения сульфидной серы навеску 2 фильтрата I вводят в заранее приготовленный растворитель (35% объемн. бензола, 60% объемн. ледяной уксусной кислоты и 5% объеми. воды, содержащей 0,4 моля хлористого водорода и 0,0025 моля хлористого йода) и подвергают ее потенциометрическому титрованию раствором йодата калия в уксусной кислоте (Tz). Если фильтрат I содержит меркаптаны, то их удаляют, так как они мешают дальнейшему ходу анализа. Для этого фильтрат I взбалтывают в течение 30 мин. с равным объемом 1%-иого водного раствора азотнокислого серебра. После взбалтывания и отслаивания нижний водный слой, содержащ ий осадок меркаптида серебра, отделяют от верхнего углеводородного и не псследуют. Дистиллят после промывки дистиллированной водой фильтруют через складчатый фильтр. Полученный фильтрат II подвергают дальнейшему анализу. [c.436]

Определение йода в почве, растительных и животных биоматериалах производят таким же методом, что и для воды после их минерализации и выделения йода в раствор. [c.86]

Проведение анализа. В коническую колбу насыпают 0,5 г йодистого калия, растворяют его в 1 —2 мл дистиллированной воды, затем добавляют буферный раствор в количестве, приблизительно равном полуторной величине щелочности анализируемой воды, после чего добавляют 250—500 мл анализируемой воды. Выделившийся йод оттитровывают 0,005 н. раствором тиосульфата натрия из микробюретки до появления светло-желтой окраски, после чего добавляют 1 мл 0,5%-кого раствора крахмала и раствор титруют до исчезновения синей окраски. При определении щелочности воду предварительно дехлорируют с помощью тиосульфата натрия в отдельной пробе. [c.69]

В 1935 г. Фишером [4] был предложен метод определения содержания воды Б различных соединениях, основанный на реакции йода с сернистым ангидридом, протекающей только в присутствии воды [c.55]

Наиболее известным примером экстрагирования является определение йода. Водный раствор, содержащий йодид-ионы, обрабатывают подходящим окислителем и затем выделившийся элементарный йод извлекают органическим растворителем хлороформом СНСЬ, четыреххлористым углеродом СС1 или бензолом С Н . Йод, растворяющийся в этих веществах значительно лучше, чем в воде, легко извлекается. [c.30]

Спектральное определение йода, брома, хлора в вытяжках из горных пород и в природных водах [c.83]

Реакция идет в безводной среде, например в хорошо обезвоженном растворе метанола, в присутствии органического основания — пиридина. Как видно из уравнения реакции, 1 моль воды обесцвечивает 2 г-атома йода. На этом основании разработан ряд объемных и фотометрических методов определения воды в органических растворителях и в др. материалах. [c.109]

Визуальное определение свободной воды с реактивом Фишера или с йод-ацетатным раствором [c.483]

Метод определения йод-пиридиновым раствором применяют при содержании воды в диэтиленгликоле от 0,1 до 8,0 % (массовая доля). Метод неприменим при наличии в поглотителе сернистых соединений. [c.192]

Для определения цвета очень темных нефтепродуктов пользуются так называемым йодным методом, сущность которого заключается в том, что приготовляется 1%-ный раствор йода в дистиллированной воде, в котором дополнительно растворяют 2% вес. йодистого калия. Далее приготовляют 1%-ный раствор испытуемого нефтепродукта в бензоле. [c.105]

Один из наиболее чувствительных методов определения йода основан на измерении светопоглощения трийодид-иона в ультрафиолетовой области спектра. Состояние йода в различных растворителях зависит от их природы [10, 11]. В растворителях, в которых не происходит сольватация, например четыреххлористом углероде, сероуглероде или хлороформе, йод имеет пурпурную окраску и спектр его аналогичен спектру йода в парообразном состоянии [10]. В растворителях, образующих комплекс с йодом, например воде, йодиде калия или этаноле, растворы имеют бурую окраску и дают спектры сольватированных молекул или молекул аддитивных соединений йода и растворителя, имеющих максимумы в видимой и большие максимумы в ультрафиолетовой области. Некоторые из этих спектров поглощения для йода в сольватирующих и несольватирующих растворителях представлены на рис. 12 и 13. При добавлении небольшого количества этанола к пурпурному раствору йода в хлороформе окраска изменяется на бурую [10]. Были выполнены исследования йода в атомарном состоянии и во многих полярных и неполярных растворителях [10, [c.239]

Экстракция йода толуолом и определение коэффициента распределения иода в системе иод — толуол — вода. [c.84]

Этот метод довольно широко используется в работе клинических лабораторий для кличественного определения йода, азота, мочевой кислоты в моче, билирубина и холестерина— в крови и желчи, гемоглобина — в крови и т. д. В санитарно-гигиеническом анализе колориметрия применяется для определения аммиака, фтора, солей азотистой и азотной кислот, солей железа в воде, витаминов в пищевых продуктах и т. д. [c.265]

Метод определения воды реагентом Тер-Мейлена, Для определения количества воды титрованием предложен раствор 80г и йода в метаноле, содержащем вместо пиридина. другие основания [60] щелочные феноляты, алкоголяты или соли карбоновых кислот, способные связывать ионы водорода, образующиеся при реакции воды с йодом и сернистым ангидридом [c.49]

Навеску продукта 0,5 г помещают в коническую колбу емкостью 250 мл, прибавляют 100—120 мл 5%-ной Н2304 и нагревают на песчаной бане до разложения навески. В горячий раствор небольшими порциями прибавляют цинковую пыль для осаждения таллия в виде губки. Йод при этом переходит в хорошо растворимый йодид цинка. Таллиевую губку отфильтровывают и промывают небольшим объемом горячей дистиллированной воды. Фильтрат нейтрализуют по метилоранжу 10%-ным раствором едкого натра, прибавляют примерно 1 г однозамещенного фосфата калия, 5—10 мл 1-н. раствора гипохлорита калия и далее анализ ведут так, как описано в методике определения йода в йодидо-сульфидных растворах. [c.101]

Калия йодид и йод. К оттитрованной жидкости (см. Определение йода ) прибавляют 1—2 мл воды, 0,5 мл разведенной уксусной кислоты, 2 капли 0,1% раствора натрия эозината и титруют 0,1 моль/л раствором серебра нитрата до ярко-розового окрашивания осадка (Б мл). [c.223]

Гидрогеологическое, главным сбразом гидрохимическое изучение нефтяных месторождений юго-западной Туркмении началось еще Б дореволюционные годы и связано с именами М ногих исследователей К- П. Калицкого, С. А. Ковалевского, Б. Б. Пор-фирьева, Г. И. Омолко, А. И. Косыгина, А. В. Щербакова Б. А. Бедер а и др. Накоплен большой, в основном гидрохимический, материал, представленный, к сожалению, почти исключительно краткими анализами подземных вод, дополненными лишь определениями йода, -брома, бора и нафтеновых кислот. Обобщение этого материала лишь недавно выполнено Ю. В. Добровым (1960). [c.41]

Уравнение Маркела. Функция градирни заключается в охлаждении йоды до заданной температуры при определенном расходе, известной температуре на входе и соответствующих атмосферных условиях. Перечень параметров, которые должны быть известны до расчета, включают расход воды М.ц,, температуру воды иа входе Та,,/, температуру воды на выходе температуру влаж110Г0 термометра [c.121]

Производим тепловой расчет первой тарелки. Задача составления теплового баланса заключается в определении количества тепла, которое следует отвести охлаждающей водой из пеппого слоя на тарелке для нахождения необходимого расхода йоды и величины охлаждающей поверхности. [c.287]

При определении навеску нефтепродукта помещают при помощи пипетки в амиулку, которую затем укладывают в лодочке. Носик ампулки должен быть обращен кверху, так как в противном случае при сжигании сначала образуется пробка, а вслед за тем происходит толчок. Навеска пе должна превышать 0,5 г. Когда температура печи 3 (см. рис. XV. 16) достигает 200°, а печь 4 будет доведена до максимального наг рева (что определяется по ярко-красному калению фарфоровой трубки), лодочку с ампулкой устанавливают в середине печи 3 и через трубку начинают пропускать воздух. Температуру печи 3 поднимают регулярно при помощи реостата на 10° в 1 мин. температуру замеряют при помощи термопары и гал]1вапометра. Газы отводят в цилиндр, куда налито 60—70 воды в качестве индикатора 2—3 мл крахмала и 2—3 капли раствора йода. [c.415]

В концентрированном растворе К йод растворяется почти моментально. После этого п шейку наклоненной конической колбы емкостью 500 мл, содержащей 200 мл воды и около 1 г К1, вставляют стаканчик и в момент опускания его на дно колбы вынимают крышечку, которую также бросают в колбу. Полученный таким образом раствор йода известной концентрации титруют при постоянном взбалтывании раствором гипосульфита, титр которого хотят установить, до тех пор, пока раствор не окрасится в очень слабый кслтый цвет, и затем к нему прибавляют 2—3 мл раствора крахмала, отчего раствор принимает синюю окраску. Титрование продолжают до обесцвечивания раствора. Титр гипосульфита вычисляют как среднее арифметическое из 2—3 определений. Например, в одном стаканчике было отвешено 0,5829 г, а в другом 0,5774 г йода па титрование йода в первом стаканчике потребовалось 50,07 мл, а во втором 49,42 мл раствора. Отсюда 1 мл приготовленного раствора гипосульфита эквивалентен [c.543]

Таким образом, было установлено, что максимальная степень химической деструкции НПАВ наблюдается там, где содержится большее количество серы и ее соединений. Так, в породе месторождений Западной Сибири и Башкортостана содержание серы составляет 2-5%, степень химической деструкции реагента АФ,-12 достигает 30-45%. На месторождениях Узеньское, Жетыбайское, Карамандыбасское содержание серы составляет не более 0,1-0,3%, степень химической деструкции неонола АФ,-12 находится в пределах 10-18%. По-видимому, в наших исследованиях выявлены не все факторы, влияющие на неустойчивость ПАВ в пласте. Определенное активизирующее действие должны оказывать и содержащиеся в пластовых водах галоиды - йод, бром, фтор. Не исключено также и влияние закачиваемого вместе с вытесняющими композициями растворенного кислорода. [c.32]

Выполнение определения. Для приготовления эталонных растворов в пять мерных колб вместимостью 50 мл вводят по 20 мл воды, стандартный раствор соли никеля (мг) 0,02 0,04 0,06 0,08 0,1 соответственно, 0,5 мл йода, 0,5 мл диметилглиоксима и разбавляют водой до метки. Через 10 мин растворы фотометрируют, используя фотоэлектроколориметры различных марок, и строят градуировочный график. В качестве раствора paBHeHH5i используют воду. [c.57]

Свободные галоиды (код, бром, хлор). Открытие йодидов и бромидов путем их окисления до и Вг с последующим экстрагированием применяется в качественном анализе. Аналогичные методы нередко используются для определения йодидов и бромидов в минеральных водах и солях. При работе этими методами наиболее важно подобрать подходящий окислитель, так как обычно необходимо раздельное определение йодидов и бромидов. Сильные окислители вызывают окислспие до кислородных кислот, которые не экстрагируются для выделения йода пользуются часто хлорным железом и другими слабыми окислителями. После выделения галогена его определяют в слое органического растворителя чаще всего окислительно-восстановительными методами объемного анализа. [c.115]

Определение выполняют следующим образом. 0,2 г КЛО, и 1 г КЛ (для двух параллельных определений) растворяют в иеболь[ном количестве воды. Нередко раствор получается слабожелтого цвета вследствие выделения йода нри действии КН(ЛО,),, содержащегося ииогда в виде примеси в йодноватокнслом калин. Тогда к раствору приливают по каплям разбавленный (0,01 и.) раствор Na2S20, до исчезновения желтой окраски. К бесцветному раствору приливают анализируемую кислоту, хорошо перемешивают содержимое колбы и титруют выделившийся йод раствором сериоватистокислого натрия. После того как желтая окраска йода ослабеет и станет соломенно-желтой, к раствору приливают 2—3 мл раствора крахмала и продолжают титрование до обесцвечивания синей окраски индикатора и получения бесцветного раствора. [c.416]

Количественное определение производят аргентометрическ предварительно йод связывают Цинком в присутствии едкого натра при нагревании с обратным холодильником. По охлаждении холодильник промывают водой, X раствору прибавляют уксусную кислоту и фильтрат в присутствии 0,5%-ного раствора эозината натрия тнтруют 0,1 н. раствором нитрата серебра до изменения желтого цвета осадка в малиновый. 1мл 0,1 н. раствора нитрата серебра соответствует 0.01929 г натриевой соли трийот-раста. [c.255]

Количественное определение активного хлора в хлорной извести основано на способности хлора вытеснять йод из И в прнсукмвнл соляной кислоты. Выделившийся йод оттитровывают 0.1 н. раствором тиосульфата натрия прн индикаторе крахмале, прибавляемом под коней титрования. 1 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия соответствует 0,003 546 г активного хлора. ГФ1Х допускает не меиее 32 п активного хлора в препарате. Ьелильная известь применяется как сильный окислитель для дезинфекции мест общего пользования, сточных и питьевых вод. Химическая промышленность использует хлорную известь для синтеза хлороформа, хлорпикрина, для очистки керосина н т. п. Значительным потребителем хлорной извести [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология