Хлор см Галогены

Энергня ионизации атомов фтора и хлора составляет соответственно 17,4 и 13,0 -эВ, а энергия сродства к электрону — 3,45 и 3,61 эВ. Для какого из этих элементов более характерно образование ионных соединений Указать знак заряда ионов галогенов в этих соединениях. [c.60]

Если в молекуле уксусной кислоты некоторые атомы водорода метильной группы заменить атомами галогенов, то кислота станет намного сильнее. Например, если все три атома водорода замещены атомами хлора, получающаяся трихлоруксусная кислота примерно в пять ты- [c.156]

Ие менее энергично, чем с кислородом, взаимодействуют щелочные металлы с галогенами, особенно с хлором и [c.563]

Бром и иод — достаточно сильные окислители, хотя и уступают по активности фтору и хлору. В ряду F — At снижается окислительная активность простых веществ. Так, изменение энергии Гиббса в реакциях взаимодействия галогенов с водородом [c.299]

В большинстве работ по изучению каталитической активности оксида алюминия затрагивается связь ее с поверхностной кислотностью. Обширная дискуссия о природе кислотных центров оксида алюминия в настоящее время решена в пользу утверждения, что кислотность оксида алюминия связана с кислотой типа Льюиса и обусловлена ионами алюминия с координационным числом 4. Некоторые авторы предполагают наличие на поверхности оксида алюминия двух типов кислотных центров до 300 °С имеет место кислотность типа Льюиса, а выше 300 °С - Брен-стеда. В серии рабо т, где высказана эта же точка зрения, одновременно сформулированы требования к химическому составу оксида алюминия, обеспечивающему его максимальную кислотность. Кислотность оксида алюминия зависит также от содержания в нем щелочноземельных и особенно щелочных металлов (натрия). На примере реакций изомеризации олефинов установлена зависимость между содержанием натрия в оксиде алюминия и изомеризующей активностью и кислотностью. Максимальные активность в реакции изомеризации олефинов и кислотность соот-вествуют минимальному содержанию натрия в оксиде алюминия. Каталитическую активность оксида алюминия в реакциях кислотного тлпа можно усилить путем введения в его состав галогенов. Единое мнение о характере взаимодействия оксида алюминия и галогенов заключается в том, что поверхностные гидроксильньге группы оксида алюминия и, возможно часть атомов кислорода замещаются ионами хлора и фтора. Природа ак тивных центров оксида алюминия, возникающих при введении галогена и механизм влияния фтора и хлора на его поверхностную кислотность являются предметом дискуссии. Согласно Ал. А. Петрову [5, с. 72], ок сид алюминия, обработанный хлороводородом, увеличивает кислотность и приобретает каталитическую активность в том случае, когда хлорид-ион замещает одну из парных гидроксильных групп, причем водород другой гидроксильной группы, благодаря соседству электроотрицательного атома хлора, становится подвижным и способным к диссоциации в форме протона. При замещении галогеном одиночной гидроксильной группы активный центр не образуется. Структура активного центра хлорзаме-щенного оксида алюминия может быть представлена формулой [c.44]

Одиако, если принять периодическую таблицу как руководство, аргон не может существовать одни. Он должен быть одним из представителей семейства инертных газов — элементов с нулевой валентностью. Столбец, занимаемый этими газами, должен располагаться между столбцами, занятыми галогенами (хлором, бромом и г. д.) и щелочными металлами (натрием, калием и т. д.) валентность и тех, и других равна единице. [c.107]

Рассуждая таким образом, можно сказать, что щелочноземельные элементы (магний, кальций, стронций и барий) похожи друг на друга также по этой причине у каждого из них на внешней оболочке по два электрона. На внешних оболочках атомов галогенов (фтора, хлора, брома и иода) по семь электронов, а на внешних оболочках инертных газов (неона, аргона, криптона и ксенона)— по восемь. [c.158]

Природные ресурсы. Содержание в земной коре составляет С1 4,5- 10-27о, Вг 3- Ю- %, I 10- %. Хотя содержание рассматриваемых галогенов в природе небольшое, их не причисляют к редким элементам, так как основная масса этих элементов сконцентрирована в воде морей и океанов. Хлор, в основном, встречается в виде выделяющихся из морской воды Na l, K l, K I-Mg b-бНгО. Соединения иода и брома также содержатся в морской воде, но в меньших количествах. Иод концентрируется в некоторых водорослях, в частности в ламинарии ( морская капуста ), из золы которых иногда получают Ь. Промышленным источником брома и иода в СССР служат воды ряда соленых озер и нефтеносных скважин. [c.473]

Начнем с группы элементов, которые называют галогенами. Четыре самых важных члена этой группы — фтор, хлор, бром и иод. Фтор — газ бледно-зеленого цвета, очень ядовитый и очень активный это самое активное из известных нам веществ. Он взаимодействует почти со всеми молекулами, с которыми приходит в соприкосновение, вытесняя из них те или иные атомы и занимая их место. Хлор — тоже газ, желто-зеленого цвета, тоже активный и ядовитый, но несколько меньше фтора. Бром — темно-красная жидкость, а иод — твердое вещество серого цвета. [c.67]

Из четырех галогенов наиболее распространен хлор, а органические соединения, в состав которых он входит, наиболее изучены. [c.68]

Чтобы определить стадии процесса, кинетику замещения водорода на галоген сравнивали с кинетикой взаимодействия галоидов с водородом. Энергия активации при образовании галоидоводородных кислот в результате взаимодействия галоидов с водородом была рассчитана с точки зрения бимолекулярного механизма и механизма образования через свободные радикалы. Сопоставление полученных результатов с экспериментальными показало, что в случае фтора, хлора и брома промежуточно образуются свободные радикалы, в то время как реакции иода с водородом протекают по бимолекулярному механизму. [c.264]

В крупном промышленном масштабе сейчас выпускается один тип эластомера, продукта полимераналогичных реакций, — галоге-нированный (галоген — хлор или бром) бутилкаучук. Несомненно, что возможности методов модификации неограниченны и их изучение ...ни в какой мере не следует рассматривать как прочитанную страницу учения о каучуке [1, с. 182]. [c.237]

Конденсация /герет-бутилхлорида с циклогексеном идет с очень малым выходом, если вообще идет. Продуктом конденсации, если реакция пойдет в направлении простого присоединения алкильной группы и атомов галогенов по двойной связи циклогексена, должен быть 1-хлор- [c.230]

Аз, 8Ь, В1 легко взаимодействуют с галогенами. Так, порошок сурьмы мгновенно сгорает в сосуде с хлором. Это обусловлено большим тепловым эффектом реакции (Для ЗЬС =а [c.430]

Вместе с хлором, бромом и иодом фтор образует семейство галогенов. [c.468]

Строение внешнего электронного слоя атомов хлора, брома, иода rts p . Для всех рассматриваемых элементов возможен переход атомов в возбужденные состояния, отвечающие w > 0 этим они отличаются от фтора. Если для F единственной ненулевой степенью окисления является —1, то для остальных галогенов она лишь наиболее устойчивая. 7 [c.474]

За мещенне хлора галогенами в ароматических и гетероароматических соед инениях [c.107]

Приготовление раствора иода по точной навеске химически чистого иода. Иод обычно содержит примеси хлора, различных соединений иода с другими галогенами, например I I, IBr, I I3, а также гигроскопическую воду. Для очистки его пользуются тем, что давление паров твердого иода, равное атмосферному давлению, достигается при температуре более низкой, чем температура плавления иода. Поэтому, если нагревать твердый иод, он, не плавясь, обращается в пар, который конденсируется, образуя кристаллы на более холодных частях сосуда. Этот процесс испарения твердого тела, происходящего без образо-улнш жидкой фазы, называется возгонкой или сублимацией. [c.402]

Кислотную функцию в промышленных катализаторах ри — форминга выполняет носитель, в качестве которого используют оксид алюминия. Для усиления и регулирования кислотной функции нисителя в состав катализатора вводят галоген фтор или хлор. В настоящее время применяют только хлорсодержащие катализаторы. Содержание хлора составляет от 0,4 —0,5 до 2,0 % масс. [c.180]

Для ингибирования цепных реакций вышеприведенным методом использовались наряду с другими веществами иод [27, 28], хлор [29], окись азота [30, 31] и пропилен [32, 33]. ]Иеханизм действия всех этих ингибиторов не вполне ясен, но известно, что в случае галогенов реакция протекает следующим путем [c.97]

Изучение других галогенов подтвердило механизм Sf 2 для реакций инверсии дополнительные факты в поддержку этого механизма получены при стереохимическом изучении других соединений [2]. Очень интересное наблюдение в поддержку такого механизма инверсии состоит в том, что галогены, в которых геометрическое строение препятствует атаке на углеродный атом, связанный с галогеном с противоположной стороны от Hal, не способны вступать в реакцию замещения галоген-иона по механизму 8 2. Это было показано для случая бициклического соединения, 1-хлорапокамфана [13], содержащего хлор у углерода, связанного с мостиком (см. стр. 475). [c.474]

Кислотные свойства катализатора определяют его крекирующую и изомеризуюшую активность, а также глубину превращения сырья. Для усиления кислотной функции катализатор, как правило, промо-тируют галогеном, что способствует замедлению реакции крекинга, стабилизует высокую дисперсность платины. В качестве кислотного промотора в состав АП—56 входит фтор, остальные отечественные катализаторы промотированы хлором. [c.10]

Кислородсодержащие кислоты галогенов (например, НОС1, НСЮз, НВгОа) и их соли, действуя в качестве окислителей, обычно восстанап-ливаются до степени окисленности галогена —1 (в случае хлора и брома) или О (в случае иода) [c.164]

Исходя из строения атомов галогенов, ука-затг>, какие валентные состояния ха[)актерны для фтора, хлора, брома и иода. Какие степени окисленности проявляют галогены в своих соединениях [c.221]

Энергия дпссоци-ации молекул галогенов по схеме Г2< 2Г составляет для фтора, хлора, брома и иода соответствепио 155, 243, 190, 14 кДж/моль, Объяснить наибольшую прочность молекул хлора. [c.222]

За неоном идет натрий — одновалентный металл, похожий на литий. С ним как бы вновь возвращаемся к уже рассмотренному ряду. Действительно, за натрием следует магний — аналог бериллия потом алюминий, хотя и металл, а не неметалл, как бор, но тоже т )схвалентный, обнаруживающий некото1)ые неметаллические свойства. После него идут кремний — четырехвалентный неметалл, во многих отношениях сходный с углеродом пятивалентный фосфор, по химическим свойс1вам похожий на азот сера — элемент с резко выраженными неметаллическими свойствами хлор — очень энергичный неметалл, принадлежащий к той же группе галогенов, что и фтор, и, наконец, опять благородный газ аргон. [c.49]

Четвертый ряд также начинается со щелочного металла — калия. Судя по тому, как изменялись свойства в двух предыдущих рядах, можно было бы ожидать, что н здесь они будут изменяться в той же последовательности и седьмым элементом в ряду будет опять галоген, а восьмым — благородный газ. Однако этого ие наблюдается. Вместо галогена на седьмом месте находится марганец— металл, образующий как основные, так и кислотные оксиды, из которых лишь высший МпгОт аналогичен соответствующему оксиду хлора С12О7). После марганца в том же ряду стоят еще три металла — железо, кобальт и никель, очень сходные друг с другом. И только следующий, пятый ряд, начинающийся с меди, заканчивается благородным газом криптоном. Шестой ряд снова начинается со щелочного металла рубидия и т. д. Таким образом, у элементов, следующих за аргоном, более или менее полное поч вторение свойств наблюдается только через восемнадцать элементов, а не через восемь, как было во втором и третьем рядах. Эти восемнадчать элементов образуют четвертый — так называемый большой период, состоящий из двух рядов. [c.50]

Прп электролизе водных растворов бескислородных кислот и их еолей (кроме HF и фторидов) у анода разряжаются анионы. В ч ь тности, при электролизе растворов III, НВг, НС1 и нх солен у анода выделяется соответствующий галоген. Отметим, что выде-, И ис хлора при электролизе ПС1 и ее солей противоречит взаимному иол о же ни 10 систем [c.296]

Медь, железо, олово и многие другие мегу, л1,. сгорают в хлоре, обрпзуя соответствующие соли. Подобным же образом вза 1мод й ствуют с металлами бром н иод. Во всех этих случаях атомы металла отдают электроны, т. е. окисляются, а атомы галогенов присоединяют электроны, т. е. восстанавливаются. Эта способность присоединять электроны, резко выраженная у атомов галогенов, является их характерным химическим свойством. Следовательно, галогены — очень энергичные окислители. [c.355]

Несмотря на меньшую энергию сродства к электрону у фтора, чем у хлора (см. табл. 23), фтор яиляется асе же самым сильным окислителем среди галогенов. Объясняется это следующим. Превращение газообразного хлора или фтора в отрицательно заряженные нони можно рассматриаать, как состоящее из двух стадий — диссоциации молекул на отдельные атомы [c.357]

Аналогичные расчеты показывают, что при переходе от хлора к брому и иоду выиг 1ыш энергии в окислительных процессах, протекающих в водных растворах с участием галогенов, также уменьшается. Этим и объясняется способность каждого галогена вытеснять более тяжелые галогены, находящиеся в степени окисленности —I, нз растворов их соединений. [c.357]

Молекула метана характеризуется сравнительно большой проч ностью. При обычных условиях метан активно (со взрывом) pea гирует с фтором, очень медленно взаимодейстпует с хлором почти не реагирует с бромом. Реакция с хлором или бромом уско ряется под действием света, а также при пагреванни и заклю чается в последовательном замещении атомов водорода атомам галогена с образованием галоген произвол ных, например [c.467]

Реакция галогеиирования. При действии брома или хлора (з присутствии катализаторов) образуются галоген-п р о и 3 о о д [1 ы е [c.476]

В химическом отношении медь является малоактивным метал лом. Однако с галогенами она реагирует уже при корлнатион температуре, например, с влажным хлором образует хлорид СиС12. [c.572]

Наконец, следует упомянуть о галогенировании олефинов в условиях межфазного катализа. При этом галоген генерируется и расходуется непосредственно в ионной форме без возникновения побочных радикальных реакций. Этот метод удобно применять в тех случаях, когда использовать элементарный хлор по каким-либо причинам затруднительно или невозможно. К раствору алкена в тетрахлориде углерода при охлаждении льдом и перемещивании с концентрированной соляной кислотой и небольшим количеством ТЭБА добавляют по каплям 30%-ный Н2О2 [869] [c.390]

Электронозахватный детектор, специфически реагйрующий на некоторые кислородные функции, атомы Галогенов и дисульфид-ные группы, применялся при ГЖХ анализе фенолов (в виде хлор-ацетатных производных [297]) и при идентификации низших дисульфидов в сырой нефти [17]. [c.35]

При нагревании Мп, Тс и Ке энергично взаимодействуют с галогенами, причем с фтором и хлором образуются МпРз и Мпр4, МпСЬ, КеРб, КеСЬ. Эти галогениды так же, как и кислородные соединения, характеризуют стабилизацию высоких степеней окисления при переходе от Мп к Ке. [c.546]

Ре, Со, N1 при нагревании реагируют. с кислородом, галогенами, азотом, серой и многими другими неметаллами. Особенно легко происходит взаимодействие железа с хлором, поскольку образующийся РеСЬ при слабом нагревании летуч и не создает на поверхности металла защитной пленки. Наоборот, фториды данных металлов нелетучи (вследствие значительной ионности связи Э—Р), поэтому Ре, Со и особенно N1 при не слишком высоких темлерату-рах устойчивы к действию фтора. Никель не разрушается фтором даже при температуре красного каления из него изготовляют аппаратуру, работающую в атмосфере Рг. [c.559]

Иод п другие галогены широко применяются в качестве сенсибилизаторов в различных фотохимических [)еакциях, Это прежде всего объясняется легкостью активации галогенов, обусловленной тем, что их спектр но-глощения расположен в видимой или близкой УФ-области. Кооффицпсигт ног.пощения света парами иода, брома и хлора в зависимости от длины волны приведегг на рис. 39. Суще- [c.166]

Изменение характера действия, а часто и возрастание токсичности, имеют место при введении в молекулу атомов галогенов, метильных, амино- и нитрогрупп. Так, введение в молекулу органических соединений хлора или фтора придает им обычно раздражающие свойства и нередко увеличивает токсичность. Введение амиио (NH2)- и нитрозо (NO)-групп делает соединения метгемоглобинообразователями, усиливает их нейро-тропное действие. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология