Составление формул химических соединений по валентности

Валентность, Понятие об эквиваленте. Грамм-эквивалент, Химические формулы. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление формул ио валентности. Графическое изображение формул. Химические уравнения. Составление уравнений химических реакций. [c.11]

Комплексными соединениями называют определенные молекулярные соединения, при сочетании компонентов которых образуются положительно или отрицательно заряженные сложные ионы, способные существовать как в кристалле, так и в растворах (А. А. Гринберг). Следовательно, комплексные, или молекулярные, соединения представляют собой более высокую ступень развития материи, чем простые, или атомные, химические соединения. Состав и свойства их не могут быть удовлетворительно объяснены с точки зрения классической теории валентности, которой мы пользуемся при составлении формул соединений, состоящих только из двух атомов. Комплексных соединений имеется чрезвычайно много. Можно с полным основанием утверждать, что комплексообразование представляет собой широко распространенное явление природы. Среди комплексных соединений могут быть как электролиты, так и неэлектролиты. В аналитической химии чаще всего приходится иметь дело с комплексными солями, [c.48]

Обратная задача — составление химических формул по валентности — основывается па том, что во всех формулах веществ, состоящих из двух элементов, произведение валентности на число атомов одного элемента равно произведению валентности другого элемента на число его атомов. Надо, например, составить формулу соединения, содержащего элементы алюминий (трехвалентный) и кислород (двухвалентный). Очевидно, произведение числа атомов алюминия на его валентность (3) должно быть равно произведению числа атомов кислорода на его валентность (2). Наименьшее кратное валентностей обоих элементов будет 6. Если теперь это число разделим на 3 (валентность алюминия), то получим число атомов алюминия, равное двум если же наименьшее кратное разделим на 2 (валентность кислорода), то получим число атомов кислорода, равное трем. Формула соединения будет [c.27]

Не все соединения, формулы которых можно построить по валентности, существуют в действительности. Возможность их образования зависит в первую очередь от химических свойств элементов, а затем и от внешних условий. Поэтому составление формулы по валентности имеет смысл только тогда, когда из свойств элементов известно, что соответствующее соединение образоваться может. [c.29]

Первый путь состоит в том, что число валентности первоначально постулируется для данного атома в данном ряду соединений и составленные на основании его значения формулы химического строения этого ряда соединений проверяются экспериментальными методами, обычно применяющимися для установления строения тех или других химических частиц . Этот процесс может повторяться до тех пор, пока из рассматриваемого первоначально ряда не будут выделены такие более узкие ряды в которых оказывается возможным приписать данному атому постоянную целочисленную валентность и построить формулы химического строения соединений этого ряда, находящиеся в согласии с экспериментальными исследованиями строения соединений ряда. [c.135]

Обратная задача — составление химических формул по валентности — основывается на том, что во всех формулах веществ, состоящих из двух элементов, произведение валентности на число атомов одного элемента равно произведению валентности другого элемента на число его атомов. Надо, например, составить формулу соединения, содержащего элементы алюминий (трехвалентный) и кислород (двухвалентный). Очевидно, произведение числа атомов алюминия на его валентность (3) должно быть равно.произведению числа атомов кисло- [c.17]

В старых теориях валентности стехиометрический состав химических соединений объяснялся тем, что каждый элемент имеет определенную валентность. Способ составления молекулярных формул (формул веществ) состоял в том, что символы атомов записывались в определенном порядке и соединялись штрихами так, что число штрихов, отходящих от каждого атома, отвечало валентности соответствующего элемента. В современной теории химической связи эти валентные штрихи получили особый смысл — во многих случаях, но никоим образом не во всех, они соответствуют локализованным атом- [c.44]

Для составления уравнения реакции окисления-восстановления необходимо знать химические формулы взятых веществ и продуктов реакции. На основании этих формул следует установить, какие элементы изменяют свою валентность и какое вещество в данной реакции является окислителем и какое восстановителем. Вещества, очень мало ионизированные, как, например, Н2О, или соединения, очень мало растворимые и потому образующие относительно мало ионов, обычно пишут в недиссоциированной форме. [c.143]

Понятие валентности можно распространить и на целую группу атомов, входящих в состав молекулы. Так, в азотной кислоте группа N03 соединена с одним атомом водорода и, следовательно, одновалентна. В серной кислоте группа 364 соединена с двумя атомами водорода, т. е. двухвалентна, и т. д. Если представить себе такую атомную группу без водорода, то она, очевидно, будет иметь свободные валентности (в наших примерах — соответственно одну или две) и вследствие этого не будет способна к существованию в виде отдельного химического соединения. Подобные груп- пы атомов, имеющие свободные валентности, называются радикалами (радикалы кислот, например N03 и 504, часто называют кислотными остатками, а одновалентный радикал ОН — гидроксилом или водным остатком). Пред ставление о радикалах значительно упрощает составление формул по валентности, так как при записи многих химических реакций радикалы могут быть без изменения перенесены из одной формулы в другую. [c.28]

Хотя понятие окислительного числа является заведомо неточной абстракцией, однако практическая польза от него велика, так как оно выражает, во-первых, закономерности периодического закона, а, во-вторых, служит удобным вспомогательным средством при составлении формул соединений, написании уравнений реакций и подборе коэффициентов в них, в особенности в окислительно-восстановительных реакциях. Кроме того, понятие окислительного числа получает и более реальное физико-химическое содержание, если принять для его определения формулировку Латимера и Гильдебранда окислительное число — заряд простого иона, а в комплексном ионе или молекуле — заряд атома, который ему приписывается, чтобы рассчитать количество электронов, необходимых для окисления (или восстановления) этого атома до свободного элемента . Действительно, независимо от того, находится ли данный элемент в виде иона или поляризованного атома, для его электрохимического выделения нужно затратить определенное количество элементарных зарядов (например, выделение хлора из Na l и НС1). Латимер и Гильдебранд отмечали, что в неорганической химии часто термин окислительное число заменяют словом валентность . Но ес- [c.29]