Другие плоские треугольные молекулы

Можно было бы ожидать, что эти элементы будут образовывать с тремя лигандами плоские молекулы, подобно галогенидам бора. Однако для них характерна ярко выраженная тенденция притягивать на свои незаполненные валентные оболочки дополнительные электронные пары, и поэтому их соединения существуют главным образом в виде тетраэдрических или октаэдрических комплексов. Трифенилгаллий и трифенилиндий представляют собой плоские тригональные молекулы, по-видимому образующие друг с другом слабые межмолекулярные связи металл— углерод, чтЬ приводит к тригонально-бипирамидальной координации вокруг каждого атома металла. У молекулы А1Ы(51(СНз)з)2]з, как и предполагалось, найдена плоская тригональная конфигурация. Согласно спектральным данным, в парах хлоридов, бромидов и йодидов алюминия, галлия и индия при высоких температурах присутствуют плоские молекулы типа АХ3. Доказано также, что трийо-дид галлия существует в виде мономера и имеет плоскую треугольную конфигурацию. Интересное предположение состоит в том, что трифториды таллия и индия (возможно, и хлориды) могут иметь пирамидальное, а не плоское строение по той же причине, которая выдвигалась для объяснения изогнутой (угловой) формы молекулы ВаРз в газовой фазе. [c.155]

Другие плоские треугольные молекулы [c.131]

Возможны и другие случаи гибридизации атомных орбиталей, однако число образующихся гибридных орбиталей всегда равно общему числу исходных атомных орбиталей, участвующих в гибридизации. Так, при гибридизации одной я- и двух р-орбиталей зр--гибридизация) образуются три равноценные р -орбитали. В этом случае гибридные электронные облака располагаются в направлениях, лежащих в одной плоскости и ориентированных под углами 120° друг к другу (рис. 4.28). Очевидно, что этому типу гибридизации соответствует образование плоской треугольной молекулы. [c.137]

Также это относится к неполярным плоской треугольной молекуле ВРз и октаэдрической молекуле ЗРе (рис. 28). Для несимметричных молекул электрические моменты диполя отдельных связей не компенсируют друг друга и суммарный электрический момент диполя будет отличным от нуля. Классическим примером могут служить угловые молекулы типа АВг (Н2О, НгЗ и т. п.). Так, в молекуле воды электрические моменты диполя каждой связи О1—Н равны 5,2-Кл-м, однако электрический момент диполя молекулы в целом составляет 6,07-10-29 Кл-м. Следовательно, электрические моменты диполя связей складываются геометрически и свя- [c.81]

Также это относится к неполярным плоской треугольной молекуле ВГз и октаэдрической молекуле 8Гб (рис. 26). Для несимметричных молекул электрические моменты диполя отдельных связей не компенсируют друг друга и суммарный электрический момент диполя будет отличным от нуля. Классическим примером могут служить угловые молекулы типа АВ2(Н20, НгЗ и т.п.). Так, в молекуле [c.61]

Атомы многих молекул распределяются в пространстве определенным образом относительно друг друга. Такую теорию строения молекул в 1861 г. выдвинул крупнейший русский химик А. М. Бутлеров, показавший, что свойства молекул зависят не только от того, из каких атомов они состоят, но и от того, как эти атомы расположены. Позже было установлено, что, например, метан СН4 имеет форму тетраэдра, в центре которого находится атом углерода, а в каждой из четырех вершин по одному атому водорода аммиак МНз имеет форму треугольной пирамиды, бензол СеНе — плоского шестиугольника. Все эти и многие другие свойства и за- [c.305]

Фторид алюминия AIF3 существенно отличается от других галогенидов этого металла. Это бесцветное кристаллическое термодинамически устойчивое соединение с преобладанием ионного характера связи. Прочность кристаллической решетки, обусловленная интенсивным электростатическим взаимодействием небольших по размерам ионов А1 + и F, а также большим зарядом катиона, является причиной малой растворимости фторида алюминия в воде. При температуре 1270 °С AIF3 возгоняется, т. е. переходит в газообразное состояние, минуя жидкое. В парах существуют плоские треугольные молекулы AIF3. [c.321]

Если в молекуле имеется два набора заполненных валентных орбиталей, эти наборы располагаются так, чтобы быть по возможности дальше друг от друга, и образующаяся в этом случае молекула линейна. При трех наборах валентных электронов получается плоское треугольное распределение, при четырех наборах — тетраэдрическая связь, пять наборов приводят к тригональной бипиравдиде, шесть наборов — к октаэдрическому типу связи. Образование каждой из этих геометрических фигур обусловлено тем, что наборы валентных электронов располагаются как можно дальше друг от друга. Это общее правило крайне просто в применении и позволяет правильно описать очень большое число соединений, включая большую часть уже [c.446]

Электронные плотности были получены из волновых функций, рассчитанных для невзаимодействуюш их молекул НдО и иона Н3О+, для которого принимается плоская треугольная структура (см. раздел, в котором рассматривается пирамидальный угол НОН, стр. 67). Из этих электронных плотностей может быть рассчитано электростатическое взаимодействие между молекулами. Оно определяется ион-ионными членами, одноэлектронными, двух- и трехцентровыми интегралами, а также рядом двухэлектронных, двух-, трех- и четырехцентровых интегралов. Таким образом можно определить кулоновское взаимодействие или электрическую энергию между двумя системами, причем предполагается, что они не взаимодействуют. Однако системы будут поляризовать друг друга и соответствуюш,ие изменения их конфигурации будут вызывать дальнейшее уменьшение обш,ей энергии. Грэи рассматривает три вида этих изменений, вызванных поляризацией а) изменения в межатомных расстояниях, составляюш,их комплекс молекул б) изменения в функциях электронной плотности (электронной поляризации) и в) эффекты обменных сил ковалентного связывания (см. также [100]) в водородных связях Н3О+— HjO. Фактор а можно не принимать во внимание, так как вызываемые им эффекты будут близки к ошибкам в определении межатомных расстояний невозмущенной конфигурации Н3О+ — HgO. Для упрощения трактовки поляризации, указанной в пункте б , примем, что можно пренебречь 1) частичным перекрыванием атомных орбиталей разных молекул и 2) прямым взаимодействием между молекулами воды в комплексе, т. е. диполь-дипольным взаимодействием (см. [58]). Приближение 1 предполагает, что симметричные орбиты (т. е. орбиты, выбранные в соответствии с симметрией og/j для Н3О+ и 2V для Н2О) не смешиваются в молекулярных орбитах друг с другом и ни одна из них не является симметричной орбитой для других молекул воды. Взаимодействие, которым пренебрегли в пункте 2, не включено непосредственно в систему водородных связей 0+ — Н — О и может быть просто добавлено к общей энергии после того, как будет учтено электронное взаимодействие. Подобным же образом можно рассчитать вклад ковалентной [c.86]

Б алифатических аминах, четвертичных соединениях и К-окисях общей формулы КК К"КО связывающие и несвязывающие орбитали расположены более или менее тетраэдрически вокруг атома азота, который поэтому следует рассматривать как атом, находящийся в р -гибридизации или в состоянии, близком к этому. Трехчленный гетероцикл этиленимин (СН2)гКН представляет собой, естественно, исключение. Связи С — С — N иС — К — С в этой треугольной молекуле образуют углы, близкие к 60° (1,047 рад), и, как и в случае циклопропана и эпоксиэтана, эти связи образуются с участием изогнутых МО. В анилине, где атом азота связан с одним ароматическим кольцом, по-видимому, три связывающие орбитали не лежат в одной плоскости, но тем не менее гетероатом находится в конфигурации, близкой к Тот выигрыш в стабильности этой молекулы, который получился бы, если бы она приняла плоскую конфигурацию, необходимую для максимальной делокализации свободной пары электронов, по-видимому, отчасти компенсируется затратой энергии, необходимой для перевода азота из в зр -состо-яние. Но, с другой стороны, более плоское расположение Ьвязывающих орбиталей является энергетически предпочтительным в тех случаях, когда азот связан с двумя или тремя фенильными кольцами, поскольку наличие дополнительных циклов делает возможной очень значительную делокализацию свободной пары. В гл. 4 отмечалось, что, хотя третичные амины, имеющие три неодинаковые группы, могли бы в принципе существовать в энантиоморфных формах, для таких соединений оптическая изомерия [c.449]

При sp -гибридизации образуются три гибридных облака, которые лежат в одной плоскости и ориентированы друг к другу под углом 120° (рис, 15). Эти три гибридных электронных облака перекрываются с р-электронными облаками атома хлора, и образуется плоская молекула треугольной формы — ВС1з (рис. 16), [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология