Молярная электрическая проводимость и концентрация

Рис. 4. Зависимость молярной электрической проводимости растворов сильных (1) и слабых (2) электролитов от концентрации

Эквивалентная (и молярная) электрические проводимости слабых электролитов, как и сильных, уменьшается с ростом концентрации, но причиной этого является уменьшение степени диссоциации. На рис, XIV. 3, а показано, что X слабых электролитов даже в [c.187]

П и, ИС < <ы 1. м где X и Хо — молярные электрические проводимости раствора определенной концентрации и раствора при бесконечном разведении [c.283]

Так как сильные электролиты полностью диссоциируют в растворах различных концентраций, то, казалось бы, можно ожидать, что для таких растворов должна быть равна молярной электрической проводимости при бесконечном разведении X, ,. Однако по мере увеличения концентрации ионов в растворе сильного электролита, т. е. по мере уменьшения разведения, средние расстояния между ними уменьшаются. Это приводит к усилению взаимодействия между ионами и, как следствие, к уменьшению скорости их движения. При увеличении разведения происходит обратное явление, т. е. вследствие уменьшения взаимодействия между ионами увеличивается скорость их движения, и молярная электрическая проводимость увеличивается, достигая своего предельного значения при бесконечном разведении. [c.224]

Описанные способы определения коэффициентов линейных ура< внений применяют, например, для выражения зависимостей молярной электрической проводимости от квадратного корня из концентрации или перенапряжения при выделении водорода. Расчеты проводят по всем экспериментальным точкам или после исключения промахов в результате статистической обработки. [c.22]

Уменьшение молярной электрической проводимости при увеличении концентрации С. Аррениус объяснял не уменьшением скорости движения ионов, а уменьшением степени диссоциации электролита. Однако с дальнейшим развитием теории растворов электролитов было показано, что эти представления не верны. Для сильных электролитов его молекулы в растворе диссоциированы полностью при любой концентрации. Каждый ион окружен ионной атмосферой, состоящей из ионов противоположного знака, при этом плотность ионной атмосферы увеличивается с повышением концентрации электролита. П. Дебай и Г. Хюккель объясняли уменьшение молярной электрической проводимости с увеличением концентрации именно наличием ионной атмосферы. В результате при движении иона возникает два тормозящих эффекта электрофоретический (катафоретический) и эффект релаксации (асимметрии). [c.230]

Отношение удельной электрической проводимости к концентрации электролита в I см называют молярной электрической проводимостью, fi. Последняя равна проводимости раствора, содержа [c.184]

Молярная электрическая проводимость как сильных, так и слабых электролитов увеличивается с уменьшением концентрации, т. е. с увеличением разведения раствора, и достигает некоторого предельного значения, называемого молярной электрической проводимостью при бесконечном разбавлении Я . Это иллюстрируется рис. 76 и 77, на которых показана зависимость молярной электрической проводимости от разведения и от концентрации, а также экспериментальными данными, приведенными э табл. 36. [c.223]

Эквивалентная (молярная) электрическая проводимость раствора учитывает как природу растворенного вещества, так и взаимодействие ионов. Причем последнее создает определенные помехи движению ионов в электрическом поле и, тем самым, снижает электрическую проводимость раствора. Поэтому эквивалентная (молярная) электрическая проводимость концентрированных растворов ниже, чем у разбавленных. В [2, табл. 63 приведены значения Х разбавленных водных растворов некоторых электролитов в зависимости от их концентраций. [c.263]

Если концентрацию раствора выразить через число молей в единице объема, то электрическую проводимость называют молярной электрической проводимостью Лщ- Электрическая проводимость растворов электролитов зависит от концентрации, давления, температуры, природы растворенного вещества и растворителя, вязкости, диэлектрической проницаемости. [c.270]

Молярная (эквивалентная) электрическая проводимость Хс, I вещества / в растворе концентрации сг этого вещества определяется [c.198]

Таким образом, удельная электрическая проводимость растворов электролитов зависит от многих факторов. Поэтому для более общего учета влияния на электрическую проводимость растворов электролитов их концентрации и взаимодействия между ионами введено понятие молярной электрической проводимости. [c.222]

С учетом концентрации уравнение для молярной электрической проводимости запишется в виде [c.223]

Как видно из табл. 36 и рис. 76 и 77, молярная электрическая проводимость сильных электролитов отличается от электрической проводимости слабых электролитов не только по значению, но и по характеру ее зависимости от концентрации или разведения. Для слабого электролита различие в молярных электрических проводимостях при разных разведениях обусловлено, в основном, только различием в числе ионов, образующихся при соответствующем разведении, т.е. степенью диссоциации электролита. Поэтому можно принять, что отношение молярной электрической проводимости при каком-то конкретном разведении к молярной электрической проводимости при бесконечном разведении Яоо равно соответствующей степени диссоциации [c.223]

Для описания зависимости молярной электрической проводимости растворов сильных электролитов от концентрации Л. Онзагер вывел следующее теоретическое уравнение [c.231]

Метод прямой кондуктометрии может быть использован для определения концентрации сильно разбавленных растворов и, в частности, растворимости труднорастворимых электролитов. В насыщенном растворе малорастворимой соли концентрация так мала, что молярная электрическая проводимость раствора практически такая же, как при бесконечном разведении, то есть Тогда концентрацию электролита можно найти как отношение удельной и молярной электрических проводимостей раствора или, более точно, учитьшая электрическую проводимость воды, с помощью выражения [c.204]

Именно в силу указанных причин молярная электрическая проводимость электролитов достигает своего предельного значения Хоо только при достаточно большом разведении, несмотря на то, что они полностью диссоциируют при любых концентрациях. [c.231]

Для слабых электролитов уменьшение молярной электрической проводимости при увеличении концентрации объясняется несколько иначе. Слабые электролиты характеризуются тем, что не все молекулы электролита распадаются на ионы, а лишь неко- [c.231]

Рис. 12.6 Зависимость молярной электрической проводимости от концентрации

МОЛЯРНАЯ ЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ПРОВОДИМОСТЬ И КОНЦЕНТРАЦИЯ [c.270]

Пример. Вычислите молярную. электрическую проводимость хлороводородной кислоты концентрации 0,100 моль-дм если удельная электрическая проводимость ее раствора равна 3,9 См-м . [c.270]

Молярная электрическая проводимость растворенного вещества зависит от его концентрации. Если значение л выразить графически как функцию объема раствора, содержащего 1 моль растворенного вещества, а это есть разбавление (разведение), то получаемые зависимости для различных электролитов относятся к одному из двух типов (рис. 12.4). Сильные электролиты нацело ионизированы в растворе они описываются кривой 1 на рис. 12.4, быстро достигающей максимума. Максимальное значение называют молярной электрической проводимостью при бесконечном разбавлении, так как дальнейшее разбавление раствора не влияет на ее значение. Эту величину обозначают через или ко. [c.271]

Величины ).э и ).р - линейные функции корня квадратного из концентрации раствора электролита, и в случае 1,1-зарядного электролита зависимость молярной электрической проводимости от копцептрации раствора имеет вид [c.22]

В случае растворов сильных электролитов отношение молярной электрической проводимости при концентрации с к молярной электрической проводимости при бесконечном разбавлении раствора назьшается коэффициентом электрической проводимости [c.24]

Из определений следует, что молярная (эквивалентная) электрическая проводимость Хс,1 вещества I в растворе концентрации с,- в V раз больше удельной электрической проводимости ус,1 этого раствора. А поскольку V = 1 / i, то [c.198]

Молярная электрическая проводимость ионов П" равна 350 См-см /моль, ионов ОН - 199 См-м /моль. Как будет выглядеть кривая титрования сильной кислоты щелочью, если концентрации веществ примерно равны Что изменится, если титровать щелочь кислотой [c.219]

Влияние температуры на электрическую проводимость растворов показано ниже на примере изменения удельной электрической проводимости раствора КС1 с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,1 моль/л. [c.124]

Растворимость малорастворимой соли определяют путем измерения удельной электрической проводимости ее насыщенного раствора. Последний является настолько разбавленным, что можно допустить равенство его молярной электрической проводимости X предельной молярной электрической проводимости Ао А I Ао. Воспользовавшись этим допущением и преобразуя (V.16), для концентрации с (в моль/м ) исследуемого насыщенного раствора, имеем [c.265]

Установлено, что расчеты по теории Дебая — Гюккеля — Онзагера удовлетворительно согласуются с экспериментом лишь для очень разбавленных (порядка 0,001 моль/л и менее) растворов электролитов. В неводных растворах с низкой диэлектрической проницаемостью растворителя наблюдается появление максимумов и минимумов молярной электрической проводимости с ростом концентрации так, что в некотором интервале концентраций Я, растет при увеличении концен1рации. Такая аномальная электрическая проводимость не может быть объяснена с позиций простой электростатической теории и требует учета ассоциации ионов с образованием ионных пар, тройников и более сложных частиц. Например, можно предположить, что с ростом концентрации разбавленного раствора электролита АВ сначала его электрическая проводимость обусловлена ионами А+ и В , затем происходит образование незаряженных ионных пар (А+В ), а при еще более высоких концентрациях — ионных тройников (А" В А + ) и (В А В ). В соответствии с этим рост концентрации электролита сначала приводит к росту электрической проводимости, затем к ее падению, а потом снова к росту. В еще более концентрированных растворах может происходить объединение ионных тройников друг с другом и с другими ионами в еще более сложные незаряженные ассоциаты, что вызывает повторное снижение электрической проводимости. [c.224]

Когда концентрация электролита стремится к нулю, то удельная электрическая проводимость раствора , как это следует из (VIII. 12), превращается в нуль, а эквивалентная (молярная) электрическая проводимость имеет предел, отличный от нуля. [c.449]

С ростом концентрации раствора молярная электрическая проводимость всегда убьша-ет (рис. 4). [c.22]

Электрическая проводимость раствора одного и того же вещества зависит от концентрации вещества в растворе. Поэтому для сравнения спдсобности различных электролитов проводить электрический ток вместо удельной электрической проводимости используют молярную электрическую проводимость. [c.452]

При 291 К удельная электрическая проводимость х насыщенного раствора хлорида серебра равна 1,374-10 Oм -м (См - м ), удельная электрическая проводимость воды, определенная в тех же условиях, 4-10 Ом -см . Вычислите молярную концентрацию Ag l в насыщенном растворе. Значения подвижностей возьмите в справочнике [М.]. [c.306]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология