Определение порядка реакции

Рис. 146. Определение порядка реакции по методу Вант-Гоффа (вариант 2)

Рис. 1, 4. Графическое определение порядка реакции по данному веществу.

Вид дифференциального уравнения скорости химической реакции устанавливается на основании опытных данных по зависимости концентраций реагирующих веществ и продуктов реакции от времени. Концентрации определяются обычными химическими или физико-химическими методами анализа (например, измерение оптической плотности, электропроводности, потенциала электрода, диэлектрической постоянной, теплопроводности газовой смеси и др.). Для определения дифференциального уравнения скорости химической реакции необходимо определить как общий порядок реакции, так и порядок по отдельным компонентам реагирующей системы. Для определения порядка реакции можно использовать следующие методы. [c.540]

II. Методы определения порядка реакции 39 [c.39]

Определение порядка реакции методом Вант-Гоффа (дифференциальный метод) [c.350]

Методы определения порядка реакции [c.38]

Определение порядка реакции методом Оствальда — Нойеса (интегральный метод) [c.330]

Для определения порядка реакции в целом необходимо сначала установить порядок реакции по каждому веществу, вступающему в реакцию. Сумма порядков реакций по каждому веществу и дает порядок реакции в целом. Чтобы определить порядок реакции по данному веществу, необходимо создать такие [c.38]

Метод определения порядка реакции по времени полупревращения [c.148]

Экспериментальное определение порядка реакции. Простые системы 73 [c.73]

Этот метод особенно удобен для определения порядка реакций, протекающих между газообразными веществами. [c.39]

Способы определения порядка реакции 145 [c.7]

Определение порядка реакции методом Оствальда—Нойеса (интегральный метод) [c.349]

Определение кинетического уравнения упрощается, если можно предположить элементарные стадии процесса и неустойчивые промежуточные вещества. Для элементарных реакций выполняются кинетические уравнения, основанные на законе действия масс, и отпадает необходимость определения порядка реакций. Чтобы исключить из общего кинетического уравнения концентрации неустойчивых промежуточных веществ, используют принцип стационарности, по которому концентрации этих веществ в ходе процесса считают постоянными. Для иллюстрации приводится пример VI- . [c.174]

Из определения порядка реакции вытекает, что в реакциях первого порядка стехиометрический коэффициент прямой реакции равен единице, в реакциях второго порядка — двум, третьего порядка — трем и т. д. [c.220]

Какие требуются экспериментальные данные для определения порядка реакций [c.123]

Приведенные выше способы нахождения скоростей проточных реакций могут быть использованы для определения порядка реакции методами классической химической кинетики, например методом Вант-Гоффа. Однако для этого не обязательно предварительно рассчитывать скорость реакции. Ниже рассмотрим методы прямого определения порядка проточной реакции. Независимое применение методов обеспечивает большую надежность получаемой величины. [c.167]

Определение порядка реакции по кислороду [c.71]

Шульце и соавтор (215) сделали попытку определения порядка реакции и зависимости константы скорости от температуры для отдельных реакций термического иревращения этилена. Пиз (110, 111) исследовал кинетику реакции гидрогенизации этилена. Сводка полученных данных приведена в табл. 110. [c.130]

Результаты опытов по определению порядка реакции по кислороду [c.71]

Методы определения порядка реакции. Для определения порядка реакции необходимо иметь ъкснернментальные данные об изменении концентрацин реагирующих вентеств со временем. Если в реакции участвует несколько веществ, то пользуются методом изолирования Оствальда. Допустим, в реакцию вступают три вещества Л, В и О [c.333]

П1-12. На стр. 69 было упомянуто, что для определения порядка реакции метод полупревращения можно распространить на данные о времени достижения любой степени превращения. Сделайте это, определив как время, необходимое для снижения концентрации реагента до 1/т-й части от ее первоначального значения. [c.98]

Метод времени полупревраш епия позволяет просто и непосредственно подойти к определению порядка реакции это единственный метод, требующий малого количества расчетов (когда лишь одно вещество входит в уравнение скорости реакции). Однако он существенно усложняется при приложении к системам, имеющим несколько реагентов (см. табл. 11.2). [c.76]

Имеющиеся экспериментальные данные [46] по определению порядка реакции довольно противоречивы и неточны. Во всех. работах найдено уменьшение констант скоростей первого порядка с уменьшением давления этана. Константы, рассчитанные исходя из начального давления, меняются. Заксе [47], например, нашел, что константы скоростей нервого порядка увеличиваются примерно на 50% при увеличении начального давления этана от 30 до 100 мм рт. ст. в области температур от 850 до 910° К. Попытка Динт-сеса и Фроста [48] проанализировать скорость в пределах одного опыта привела к следующей математической зависимости kt = Ig (1—х) -f Вх, где В — константа. Таким образом, имеющиеся экспериментальные данные по определению порядка реакции не дают существенного вклада в выяснение механизма. Для доказательства механизма с большей надежностью могут быть использованы данные по распределению продуктов и значения абсолютных скоростей реакций. Тот факт, что СН4 не является основным продуктом в начальных стадиях реакции (составляя 2—10% от количества Hg), указывает, что скорости образования СН4 в начале реакции [см. уравнение (XIII.10.5)1 должны составлять меньше 10% от скорости цепной реакции, дающей Нг- Отношение скоростей образования Hj и СН4, а именно (Hg/ Hi), может быть рассчитано исходя из упрощенной схемы [см. уравнение (XIII.10.5)] и приводит к уравнению [c.311]

Использование всех возможных способов определения порядка реакции делает более надежными вьиюды о ее кинетике. [c.338]

Последние два графтиса нсЕюльзуют для определения порядка реакции. Далее рассчитать константу скорости реакции нри [c.366]

Уравнения (XVII, 5)—(XVII, 7) лежат в основе графического метода определения порядка реакции. Из них следует, что для реакции первого порядка линейная зависимость должна получиться при построении чертежа в координатах 1п с = / (т), для реакции второго порядка 1/с = / (т), третьего порядка 1/с = / (т) и т. д.. [c.445]

Важно отметить, что численное значение константы скорости зависит от реагента или продукта, выбранного при определении порядка реакции. Например, если стехиометричеокое уравнение химической реакции имеет вид [c.28]

Для определения порядка реакции по меркаптану испо п>зовали модельную смесь с постоянной исходной концентрацией н-додецилмеркаптана при меняющемся расходе модельного раствора в реактор ( мл/ мин) и одинаковом объёме катали затора (У= 36 см ). Результаты эксперименгов представлены в таблице 3.1 I. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология