Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Реакции порядок определение порядка

    Вид дифференциального уравнения скорости химической реакции устанавливается на основании опытных данных по зависимости концентраций реагирующих веществ и продуктов реакции от времени. Концентрации определяются обычными химическими или физико-химическими методами анализа (например, измерение оптической плотности, электропроводности, потенциала электрода, диэлектрической постоянной, теплопроводности газовой смеси и др.). Для определения дифференциального уравнения скорости химической реакции необходимо определить как общий порядок реакции, так и порядок по отдельным компонентам реагирующей системы. Для определения порядка реакции можно использовать следующие методы. [c.540]


    Определение порядка реакции способствует выяснению ее механизма. Различают частный и общий порядок реакции. Частным называется порядок, характеризующийся изменением концентрации одного из веществ, вступающих в реакцию. Чтобы определить порядок по данному веществу, необходимо создать такие условия, чтобы в процессе реакции изменялась концентрация только данного вещества. Для этого концентрации всех остальных участников должны быть взяты в большом избытке. Сумма частных порядков дает общий порядок реакции. [c.267]

    Как уже сказано, подавляющее большинство химических реакций протекает по стадиям, поэтому порядок реакции не может быть определен как сумма стехиометрических коэффициентов веществ, вступающих в химическую реакцию. Для определения порядка реакции необходимо сначала установить порядок реакции по каждому веществу, вступающему в реакцию. Сумма порядков реакции по каждому веществу и дает общий порядок реакции в целом. Для того чтобы можно было определить порядок по данному веществу, необходимо создать такие условия, при которых будет изменяться концентрация только этого вещества. Последнее достигается, если взять все остальные вещества в концентрациях настолько больших, что изменением их со временем можно пренебречь, т. е. эти концентрации можно ввести в константу скорости. Тогда для реакции [c.43]

    Рассчитывают константу скорости реакции, проводят простейшую оценку погрешности в определении константы скорости и определяют порядок реакции. Полученные экспериментальные данные подставляют в кинетические уравнения реакций различных порядков. Порядок реакции соответствует тому уравнению, в котором величина константы скорости постоянна. На основании проведенных вычислений находят, что данная реакция является реакцией первого порядка. Для расчетов предлагается вариант программы, написанный на языке РХ 1 и РОЯТ НАМ - 4 (см. приложения 1,2). [c.41]

    В отдельных, довольно редких случаях, когда реакция имеет определенный порядок по отношению ко всем реагентам, зависимость концентрации от времени интерпретируют методом интегрирования с помощью рабочих формул, приведенных в разделе III настоящей главы. Зависимость скорости от концентрации, которую можно было бы исследовать по методу Вант-Гоффа, обычно сразу же приводит к порядку реакции. Следует, однако, проверить результаты расчета константы по кинетической кривой с данными, полученными но зависимости начальных скоростей от концентрации, чтобы разграничить параметры, которые могли бы случайно компенсировать друг друга. [c.76]


    Продукт Р и побочный продукт, тяжелое масло О, образуются в результате последовательных реакций, доказательством чему служит определенный порядок их появления во время реакции. [c.27]

    В первом приближении тепловой эффект принимают равным 8,4 кДж/кг при повышении температуры размягчения окисляемого материала на 1 С (по КиШ) [13]. Точнее тепловой эффект реакции окисления рассчитывают по тепловому балансу промышленного аппарата, по теплотам сгорания сырья и продуктов процесса в лабораторных условиях с использованием закона Гесса, путем специальных исследований процесса окисления с учетом тепловых потерь или калориметрирования реактора. Практически оценка теплового эффекта по работе промышленного аппарата осложняется отсутствием точных, сведений о тепловых потерях. Недостаток метода оценки теплового эффекта по теплотам сгорания заключается- в том, что вследствие высоких значений, теплот сгорания нефтепродуктов (40 000—45 000 кДж/кг для гудронов и битумов) небольшая относительная ошибка в определении теплот сгорания вызывает значительную абсолютную ошибку в определении теплоты реакции, порядок цифр которой гораздо меньше (200—700 кДж/кг битума). Особенно велика эта ошибка, когда отклонения при определении теплот сгорания сырья и продукта оказываются с разными знаками. [c.46]

    Ради удобства и единообразия для записи окислительновосстановительных процессов целесообразно применять определенный порядок для исходных веществ сначала будем записывать восстановитель (окисляющееся вещество), затем окислитель (восстанавливающееся вещество), затем,— там, где это необходимо,— среду для продуктов реакции сначала будем писать продукт окисления восстановителя, затем продукт восстановления окислителя и другие вещества. [c.85]

    Недостаток метода заключается в том, что вследствие больших значений теплот сгорания, выражающихся четырех- и пятизначными цифрами, небольшая относительная ошибка в их определении вызывает значительную ошибку в абсолютных единицах и, следовательно, ошибку в величине теплоты реакции, порядок цифр которой гораздо меньше. Ошибка может оказаться весьма значительной, если величины отклонения при определении теплот сгорания сырья и какого-нибудь из продуктов крекинга окажутся с разными знаками (если, например, эти отклонения примерно одинаковы по величине, ко разные по знаку, ошибка в определении теплового эффекта процесса будет вдвое больше). Если взамен экспериментальных определений теплот сгорания пользоваться эмпирическими формулами, то подсчеты по уравнению Гесса абсолютно ненадежны. Более точные результаты можно получить при использовании в уравнении. Гесса вместо теплот сгорания теплот образования сырья и продук- [c.53]

    Из приведенных рассуждений следует, что при высоких степенях превращения и относительно больших значениях удерживания для реакций, порядок которых отличается от первого, одной зависимости Р (т) недостаточно для определения степени превращения. Это будет показано на следующем примере [c.100]

    Для определения эффективной константы скорости, а также активационных параметров реакции, необходимо знать порядок по бензолу а и дифенилметану р. С этой целью были выполнены опыты с изменением суммарной концентрации исходных компонентов а и Ь. Значения аир рассчитаны отдельно для Га И Гв по уравнению [c.213]

    В статье приведены результаты исследования кинетики последовательной обратимой реакции этерификации ди-и триэтиленгликоля индивидуальными монокарбоновыми кислотами (валериановой, капроновой, энантовой, каприловой, пеларгоновой). Определен порядок реакции, рассчитаны константы скорости и энергии активации этерификации. [c.187]

    В процессе конверсии прямая и обратная реакции имеют первый порядок, и коэффициент эффективности может быть определен для сферического зерна как [c.73]

    Если в реакции принимает участие несколько веществ, то обычно встает задача определения порядка реакции по каждому из этих веществ. Проще всего эта задача может быть решена, если удается осуществить реакцию таким образом, чтобы в ходе ее изменялась концентрация только одного из веществ. Это имеет место в следующих трех основных случаях 1) остальные вещества играют роль катализаторов и в реакции не расходуются 2) концентрация этих веществ поддерживается постоянной на протяжении опыта путем компенсации их расходования подачей в систему свежих порций веществ 3) все вещества берутся в большом избытке по сравнению с тем, порядок по которому определяется, т. е. относительным изменением их концентрации на протяжении реакции можно пренебречь. [c.186]

    Согласно обычно применяемой схеме качественного анализа, представленной на рис. 16.9, все распространенные катионы подразделяются на пять групп. При этом важно соблюдать определенный порядок добавления реагентов. Сначала проводят наиболее селективные отделения, т.е. отделения наименьшего числа ионов. Требуемые для этого реакции должны проходить как можно полнее, чтобы концентрация остающихся в растворе катионов не мешала последующим пробам. [c.134]


    Зная порядок реакции, можно найти константу скорости по уравнениям (13.7), (13.10), (13.13) и (13.16). Порядок реакции, кроме того, позволяет сделать предположения о механизме реакции. Для определения порядка реакции используют следующие методы. [c.262]

    Определение порядка реакции. Нахождение порядка реакции способствует выяснению ее механизма. Различают частный и общий порядок реакции. Частным называется порядок, определяемый по изменению концентрации одного из веществ, вступающих в реакцию. Сумма частных порядков дает общий порядок реакции. [c.237]

    Если предельный ток химической реакции /р, предшествующей электродной реакции, много меньше предельного тока диффузии, то по зависимости 1р от концентрации вещества У может быть определен порядок химической реакции по этому веществу. Для гомогенной замедленной реакции [c.70]

    Аналогичное выражение можно написать и для реакций третьего порядка. Если скорость реакции пропорциональна [А] и [В], говорят, что реакция имеет первый порядок по А и по В и второй общий порядок. Скорость реакции можно измерять либо по реагенту, либо по продукту, но определенные таким образом скорости необязательно будут одинаковы. Например, если стехиометрическое уравнение реакции имеет вид 2A + B + D, то, исходя из молярного соотношения, pea- [c.287]

    Порядок определения коэффициентов таких реакций иллюстрируется ниже на примере, когда происходит восстановление перманганата калия в присутствии серной кислоты. [c.53]

    В данной задаче был определен порядок реакции по веществу или порядок реакции в целом (причем следует обратить внимание на то, что титровали только йод). [c.24]

    Если экспериментально определенный порядок реакции соответствует стехиометрическому уравнению реакции, можно считать ее элементарным процессом. Таким образом, элементарная бимолекулярная реакция всегда имеет второй порядок, но в противоположность этому реакция второго порядка, происходящая между двумя молекулами, не обязательно должна быть элементарной бимолекулярной она может быть сложной реакцией, порядок которой будет определяться самой медленной элементарной стадией, называемой поэтому лимитирующей стадией. [c.118]

    При различных количествах катализатора, различных объемах пробы и разных формах импульсов константа скорости реакции остается постоянной, что указывает на первый порядок реакоди по амиленам. Поэтому в дальнейшем было принято, что к=к и расчет констант скорости проводился по у зав-нениям (1) и (2) без учета формы входного импульса. Таким же методом был определен порядок реакции по кислороду. Он оказался нулевым (рис. 1). [c.46]

    Когда цепи очень длинные, т.е. А 5>3[А А д(С2Нб)]1/2, суммарная реакция будет иметь порядок 1/2 относительно концентрации СгНе. Если цепи короткие, реакция будет иметь первый порядок относительно концентрации этана. Когда А)5 3[А А9(С2Нб)р/2, скорость сложным образом зависит от (СзНе) согласно уравнению (XIII.10.8). Однако следует отметить, что определение порядка этой реакции сопряжено со следующими серьезными трудностями. [c.310]

    Наблюдения, что реакции нитрования в серной кислоте следуют второму кинетическому порядку, а в азотной кислоте первому порядку, мало разъясняют вопрос о механизме этой реакции. Однако нулевой порядок скорости, полученный в органических растворителях, а также следование этой реакции первому порядку для менее реакционноспособных соединений являются убедительными доказательствами в пользу того, что истинный механизм включает участие ароматического соединения и образование азотной кислотой определенного соединения на медленной, лимитирующей реакцию стадии. Таким веществом может быть только ион нитрония. [c.561]

    Onda К.,Takeu hi H., hem. Eng. Sei., 27, 449 (1972). Абсорбция кислорода растворами сульфита натрия в насадочной колонне (анализ влияния концентрации кислорода в газе на порядок реакции и определение межфазной поверхности). [c.287]

    В МФК-процессе могут быть получены все возможные дига-логенные сочетания СХг. Однако для получения хороших результатов условия проведения реакций с ССЬ нельзя использовать без изменений. Во-первых, многие из галоформов довольно дороги и не могут применяться в большом избытке, и, во-вторых, реакционная способность других карбенов отличается от реакционной способности ССЬ- Порядок реакционной способности хорошо установлен (с учетом недавних определений и уточнений принципа реакционная способность — селективность [815, 1160])  [c.349]

    За кинетикой можно следить по уменьшению концентрации ДФПГ. По этой зависимости может быть определен порядок реакции. [c.251]

    Другой метод нахождения кинетического уравнения состоит в определении зависимости скорости реакции от парциального давления реагентов. Из табл. 3 легко видеть, что показатель степени при Со указывает на порядок реакции. Таким образом, порядок исследуемой реакции можно определить, если изменять величину Со при постоянной степени превращения путем изменения давления в реакторе. В этом и заключается метод, примененный Корригеном и другими (81. [c.323]

    В работах Тиле [17], Уиллера [12] и Вейса и Нретера [1] приведены кривые завнснмости ц от < для реакций, порядок которых выражается целым числом. Однако кинетика крекинга кумола не может быть выраж ена простым кинетическим уравнением. Порядок этой реакции является функцией нарциалын х давлений исходных веществ и продуктов реакции. Для определения [c.345]

    П р я м а я задач а. Известен порядок реакции и ее константа скорости (в случае обратимой реакции —обе константы скорости). Требуется найти концентрацию какого-либо из исходных веществ или продуктов реакции в определенный момент времени или найти время, за которое ко1щент[>ация какого-либо из реагентов или продуктов реакции достигнет определенного значения. Задача легко решается, поскольку вид функций (IV. 15) и I[V.16) известен. [c.135]

    В относительно простых случаях элементарных реакций или точно известных медленных стадий, определяющих скорость реакции, порядок реакции равен ее молекулярностн. Вообще же для определения порядка реакции существует ряд способов. [c.231]

    Графически дифференцируя кинетическую кривую (рис. 2), можно найти значения скоростей реакции, соответствующие определенным концентрациям красителя. Порядок реакции, определенный в координатах (logt), logD444), приблизительно равен единице. Значение константы скорости реакции обесцвечивания, определенное в координатах (In Со/с, 0. равно 4,7-10" мин (рис. 3). Исходя из времени полупревращения реакции, равного приблизительно 15 мин, можно также найти значение константы скорости реакции, равное 4,6-10 мин .  [c.14]

    Определение порядка реакции. Порядок реакцин проще всего определяется методом подбора уравнений. Он основан на нодстаиовке копцент1)ации реагирующего вещества для каждого момента времени от начала реакцин в кинетические уравнения первого и второго порядков. Порядок реакцин соответствует уравнению, для которого рассчитанная константа в различные моменты времени остается постоянной. Метод определения порядка реакции по нерноду полураспада сводится к определению времени полурас- [c.223]

    Следовательно, экспериментально определенный порядок реакции может дать указание на механизм процесса замещения. Однако, если процесс проходит в водном растворе и вода участвует в реакции, порядок реакции может понижаться на единицу (концентрация воды постоянна), и это затрудняет решение вопроса о механизме реакции. По обоим механизмам образуются промежуточные активные комплексы, характеризующие процесс своей энергией активации. Октаэдрические комплексы чаще реагируют по механизму диссоциации 5лг1, и промежуточный комплекс имеет пониженное координационное число. Плоские (квадратные) и тетраэдрические комплексы более склонны участвовать в процессах, протекающих по механизму ассоциации с повышением координационного числа в промежуточном комплексе. [c.350]

    Ради удобства и единообразия записи уравнений окислительно-восстановительных реакций целесообразно применять определенный порядок для исходных веществ сначала принято записывать восстановитель, затем окислитель и далее, если необходимо, срсяу нз продуктов реакции сначала указывают продукт окисления восстановителя, затем продукт восстановления окислителя и далее другие вещества. [c.218]


Смотреть страницы где упоминается термин Реакции порядок определение порядка : [c.51]    [c.12]    [c.76]    [c.139]    [c.204]    [c.80]    [c.218]    [c.188]    [c.352]    [c.333]   
Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Вант-Гоффа определения порядка реакции

Выяснение механизма путем определения порядка реакции

Графический метод определения порядка реакции

Гуггенгейма метод для определения реакций первого порядка

Дифференциально-интегральный метод определения порядка реакции (метод временных отношений)

Дифференциальный метод определения порядка реакци

Дифференциальный метод определения порядка реакций

Достоверность определения порядка реакции

Интегральный метод определения порядка реакци

Интегральный метод определения порядка реакции

Кинетика гомогенных химических реакций Порядок реакции и его определение

Методы измерения скоростей реакций и определения порядка

Методы определения порядка химических реакций

Нахождение порядков электрохимических реакций Определение понятия

Один из методов определения порядка реакции

Односторонние реакции л-го порядка . 201. Методы определения порядка реакции

Онзагера определения порядка реакции

Определение кинетических параметров и порядка реакций, протекающих при термической деструкции углей, по данным термогравиметрического и волюмометрического анализов

Определение констант скоростей реакций второго порядка

Определение констант скорости необратимых реакций первого порядка

Определение константы скорости и порядков реакции по интегральным кривым

Определение константы скорости и порядков реакции по экспериментальным величинам скоростей реакции

Определение константы скорости реакции первого порядка

Определение порядка газовых реакций, протекающих в потоке

Определение порядка и константы скорости реакции

Определение порядка обратимых реакций

Определение порядка простой реакции

Определение порядка реакции

Определение порядка реакции

Определение порядка реакции и вычисление константы скорости по экспериментальным данным

Определение порядка реакции из зависимости начальной скорости реакции от концентрации

Определение порядка реакции из интегрального уравнения скорости

Определение порядка реакции окисления иодид-ионов ионами трехвалентного железа

Определение порядка реакции по величине начальной скорости

Определение порядка реакции по начальным скоростям

Определение порядка реакции по радикалам

Определение порядка реакций по экспериментальным данным

Определение порядков электрохимических реакций

Определение скорости, константы скорости, порядка химической реакции и степени превращения

Определение энергии активации и порядка реакции

Полупериода метод определения порядка реакций

Порядок и молекулярность реакции определения

Порядок определение

Порядок определения теплового эффекта реакции при различных температурах

Порядок реакции

Порядок реакции интегральный метод определени

Порядок реакции методы определения

Порядок реакции неформальное определение

Порядок реакции способы определения

Порядок реакции экспериментальное определение

Практическое определение порядка реакций и констанг скоростей

Работа 16. Определение константы скорости реакции первого порядка

Реакции порядок Порядок реакции

Реакции растворах ложные равновесия обратимость определение порядка первого порядка

Реакция определение

Универсальный метод определения порядка и константы скорости химической реакции

Экспериментальная часть Определение порядка реакции окисления иодид-ионов ионами трехвалентного железа

Экспериментальное определение порядка реакции. Простые системы



© 2025 chem21.info Реклама на сайте