Кривая реакции

Потенциометрические кривые могут быть использованы для количественной оценки результатов титрования и для получения физико-химических величин константы диссоциации слабой кислоты, pH при титровании многоосновных кислот с учетом гидролиза, растворимости малорастворимых солей, константы нестойкости комплекса. Используя потенциометрические кривые реакции окисления — восстановления, можно рассчитать стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, константы равновесия электродных реакций, энергию Гиббса и т. п. Если проводить потенциометрическое титрование в небольшом интервале температур, то по кривым титрования можно определить температурный коэффициент э. д. с., энергию Гиббса, тепловой эффект и реакции. [c.314]

Скорость реакции по этому компоненту определяется в соответствии с (11 12) дифференцированием найденной зависимости, а скорость реакции в целом по (11.13). Зависимость (t) при изучении скоростей химических реакций часто изображают графически и называют получающуюся кривую кинетической кривой реакции. Функциональную зависимость С 1) называют уравнением кинетической кривой. [c.171]

Это дает первую точку для построения результирующей кривой по экспериментальным поляризационным кривым — точку Л. Она лежит на анодной ветви поляризационной кривой реакции (18.2) и характеризуется координатами и Если то [c.390]

В прикладных исследованиях кинетики целесообразно применять только циркуляционные статические установки. Основное преимущество статических систем — отсутствие дозирующих устройств, недостаточно точная работа которых, как показали обследования, является, наряду с неточностями анализов, основным источником ошибок в исследованиях кинетики процессов. Замкнутость системы и возможность обеспечить высокую точность в определении количества вводимых реагентов позволяет сводить баланс вещества по разности, что очень существенно при изучении сложных реакций, где не все компоненты удается аналитически определять. В статических установках за один опыт снимается полная кинетическая кривая реакции при заданных начальных условиях с практически неограниченным числом точек, что значительно ускоряет весь процесс исследования. [c.404]

Для определения энергии активации нужно получить кинетические кривые реакции по какому-либо из ее компонентов при нескольких температурах (минимум при двух). Поскольку скорость реакции, помимо температуры, зависит также от концентрации реагирующих веществ, то эти кинетические кривые должны быть получены для смеси одного и того же состава. [c.51]

Рис. 44. Кинетическая кривая реакции щелочного гидролиза метилового эфира аланинглицилглицина при 20°С и pH 9,24 /) и ее полулогарифмическая анаморфоза (2) (по данным Д. Г. Кнорре, Г. В. Кукушкиной.

УРАВНЕНИЯ КИНЕТИЧЕСКИХ КРИВЫХ РЕАКЦИЙ ПРОСТЫХ ТИПОВ В ЗАМКНУТЫХ СИСТЕМАХ [c.136]

Рис. 55. Кинетические кривые реакции горения гремучего гааа при 485° С и при различных начальных давлениях, торры [357]

Рис. 11.1. Кинетические кривые реакций, сопровождающиеся эффектом соседа

В качестве иллюстрации этого положения рассмотрим две модели проточного реактора, показанные на рис. 1Х-8. Для обеих моделей получаются одинаковые кривые реакции на возмущение по подаче трассёра на вход аппарата, т. е. такие системы не удается отличить 250 [c.250]

Таким образом, так же, как и в случае односторонней реакции, уравнение (IV.7) приводится к обыкновенному дифференциальному уравнению с одной искомой функцией и правой частью, не зависящей явно от времени. Уравнение (1У.9) легко интегрируется методом разделения переменных. Используя начальное условие х = = О при t = О, можно найти д как функцию t и при помощи уравнений (IV.5) выразить концентрацию любого из исходных веществ или продуктов реакции как функцию времени. Иными словами, интегрированием дифференциальных уравнений (IV.6) или (IV.9) можно получить уравнения кинетических кривых реакции. [c.142]

Решение. Площадь, ограниченная кривой реакции системы на возмущение в координатах концентрация трассёра — время, составляет [c.252]

Линейные процессы. Исследуя при помощи трассирующего вещества аппараты с различными гидродинамическими моделями потока, можно получить одинаковые по форме кривые реакций на возмущения, причем в случае линейных процессов одинаковые кривые соответствуют равным степеням превращения исходных веществ. Таким образом, при изучении указанных процессов для определения степени превращения может быть выбрана любая гидродинамическая модель при условии, что она дает кривую реакции на возмущение, аналогичную той, которая получена для реального реактора. [c.254]

На рис. 1Х-34—1Х-36 представлен ряд простых смешанных моделей и соответствующие им кривые реакций системы на возмущение по подаче трассёра В этих моделях через Ур и обозначены соответственно объемы зон с режимами идеального смешения, идеального вытеснения и застоя. Таким образом, объем исследуемого сосуда составляет [c.284]

Таким образом, в уравнение реакции первого порядка, написанное в безразмерных переменных, не входит ни один параметр. Это означает, что две любые кинетические кривые реакции первого порядка могут быть совмещены друг с другом путем соответствующего изменения масштаба по осям абсцисс и ординат, т. е. путем трансформации. [c.161]

Однако решение можно значительно упростить, если выбрать на кинетической кривой реакции два значения связанные соотношением [c.183]

В безразмерных переменных все кинетические кривые реакции, отвечающие заданному соотношению между начальными концентрациями исходных веществ, т. е. заданным значениям описываются одним и тем же уравнением (V.65). [c.189]

Уравнение кинетической кривой реакции окисления этилмеркаптида натрия в акустическом поле будет иметь вид [c.55]

Рис. 210. Кинетические кривые реакции окисления пропана в присутствии различных гомогенных катализаторов, снятые по изменению давления.

В этом разделе будет рассмотрено только решение прямой задачи — получение уравнения кинетической кривой реакции при заданном законе изменения температуры в случае, когда кинетические параметры стадий известны во всем используемом диапазоне температур. Применение неизотермических условий проведения процесса для получения кинетического уравнения процесса и нахождения его кинетических параметров, т. е. для решения обратной задачи, как правило, нецелесообразно. [c.374]

О характере зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ можно судить по значениям константы скорости и порядка реакции. Это очевидно из сравнения кинетических кривых реакций разных порядков, приведенных на рис. П1.3. [c.157]

Рис, 149. Кинетические кривые реакции при трех температурах Т1 < с Тц. Температура Т, при пята как стандартная [c.343]

Рис. 150. Трансформация кинетических кривых реакции на кинетическую кривую при Г]

В разбавленных растворах фона при и /, с-кривые реакции восстановления анионов искажены полярографическим максимумом 1-го рода, что не позволяет исследовать кинетику этих процессов. [c.236]

Первое уравнение не имеет физического смысла, так как величина у, рассчитанная из него, больше возможного максимального выхода. Второе уравнение показывает, что при = О, т. е. если компоненты А и В не реагируют между собой, кривая реакции совпадает с осью состава. [c.236]

Рис. 147. Кинетические кривые реакции при трех температурах 7, <7 2<7 з

За реакцией На - - 1г = Н1 нельзя следить по изменению давления, поскольку оно остается постоянным по ходу реакции, но можно, например, следить, определяя поглощение света при 500 нм. Иод поглощает свет при этой длине волны, а На и Н1 — не поглощают. Следовательно, оптическая плотность такой смеси при 500 нм равна О = еС, , и, измеряя О по ходу реакции, можно непрерывно регистрировать концентрацию иода в смеси, поскольку молярный коэффициент экстинкции иода извес-Рис. 70. Кинетическая тен. Реакцию в этом случае надо прово-кривая реакции, полу- дить В кювете спектрофотометра, ченная етодом отбора ц более СЛОЖНЫХ случаях приходится [c.172]

Из (11.14) видно, как можно экспериментально определить скорость химической реакции по какому-либо компоненту. Для этого достаточно знать концентрацию этого компонента в различные моменты времени, т. е. установить зависимость с 1) для этого компонента. Скорость реакции по этому компоненту определяется в соответствии с (11,12) дифференцированием найденной зависимости, а скорость реакции в целом — по (11.13). Зависимость с(/) при изучении скоростей химических реакций часто изображают графически и называют получающуюся линию кинетической кривой реакции. Функциональную зависимость t) называют уравнением кинетической кривой. [c.195]

Рис. 73. Кинетическая кривая реакции, полученная методом отбора проб

Изменяя относительные размеры отдельных зон или объемные скорости параллельных потоков жидкости, можно с большой точностью подобрать такую модель, для которой кривая реакции на возмущение будет одинакова с кривой, снятой на реальном объекте. Различные смешанные модели, которые с успехом могут быть использованы для описания течения жидкости в различных сосудах, разработаны Егучи [c.284]

Таким образом, в уравнение кинетической кривой реакции вто-)эого порядка в общем случае входит безразмерный параметр у, <арактеризующий соотношение между начальными концентрациями. Две кинетические кривые, отвечающие различным значениям 7, уже не могут быть совмещены одна с другой простым изменением масштабов. [c.171]

Х-25. Рассчитать кривую реакции системы, модель которой можно представить двумя последрвательнр расположенными областями идеального смейения, причем эти области не обязательно должны быть одинаковой величины. [c.299]

Рис. 16. Трансформация кинетических кривых реакции салицилового альдегида с КНзОНХ ХНС1 в 75%-НОМ этиловом спирте при разных температурах на кинетическую кривую при 0°С. Коэффициенты трансформации прн +7°С1,51 при —5 С 0,67 при - 10Х 0,42 при—21°С 0,196 (по данным Д. Г. Кнорре)

В качестве примера рассмотрим реакцию салицилового альдегида с солянокислым гидроксил амином. Кинетика этой реакции не описывается уравнением типа (П.7). В то же время кинетические кривые реакции могут быть странсформированы на одну кривую (рис. 16). Как видно из рис. 17, коэ( х )ициенты трансформации в аррениусовских координатах хорошо ложатся на одну прямую, что позволяет определить энергию активации реакции. [c.53]

Следовательно, если получена серия кинетических кривых реакции при разных абсолютных значениях начальной концентрации исходных веществ, но одинаковом соотношении между начальными концентрациями, то по угловому коэф мциенту наклона прямой линии, изображающей графически зависимость lg от 1 [А1]до [c.188]

На рис. 74 приведена кинетическая кривая реакции, полученная при 25° С и начальных концентрациях [КМпО ]=0,00128 моль л и [Н2С2О4] =0,00264 моль л. Реакция идет со значительным периодом индукции, что указывает на малое значение о- Поэтому для вычисления и к можно воспользоваться приближенным сооотноше-нием (VI 1.32). На рис. 76 экспериментальные данные представлены в координатах lg [ /(1— )], t. Точки в пределах разброса ложатся на прямую линию, из наклона которой следует, что [c.266]

При гидрировании смеси олефинов найдены определенные закономерности. Этиленовые углеводороды одинаковой степени заме-щенности в смеси гидрируются совместно с одинаковой скоростью и графически дают непрерывные кривые без переломов. В случае смеси этиленовых углеводородов различной степени замещенности компоненты гидрируются ра,здельно- в первую очередь монозамещенные кривые реакции дают переломы, соответствующие концу гидрирования одного олефина и началу гидрирования другого. Так же, как обычные олефины, ведут себя производные циклопентена и циклогексена или ароматические производные с ненасыщенными алкильными радикалами. [c.350]

I — кинетика расходования НВг для условий 1—6 J —6 — кинетические кривые реакции, снятые по изменению даоленпя для случаев 1—6 [34]. [c.463]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология