Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Температуры замерзания и кипения растворов

Температура замерзания и кипения растворов. При растворении В растворителе нелетучего вещества давление пара растворителя над раствором уменьшается, что вызывает повышение температуры кипения раствора и понижение температуры его замерзания (по сравнению с чистым растворителем). [c.131]

Гетерогенное химическое равновесие (растворимость, температуры замерзания и кипения растворов, давление пара и состав равновесных фаз, давление диссоциации) [c.11]

ТЕМПЕРАТУРА ЗАМЕРЗАНИЯ И КИПЕНИЯ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ. ВТОРОЙ ЗАКОН РАУЛЯ [c.84]

Опыт показывает, что температура замерзания и кипения растворов зависит от давления пара над ними. Еще М. В. Ломоносов обнаружил, что растворы замерзают при более низкой и кипят при более высокой температуре, чем чистые растворители. Понижение температуры замерзания раствора связано с понижением давления (упругости) пара растворителя над раствором. [c.102]

Таким образом, указанные формулы позволяют определить температуры замерзания и кипения растворов неэлектролитов по концентрации, а также находить молекулярную массу растворенного вещества по изменениям температуры замерзания или кипения растворов. [c.41]

Так как коэффициент активности в растворах сильных электролитов меньше единицы (/ он <С то активность ионов меньше их концентрации (а,юн<С иои)- Так, в 0,1 М растворе соляной кислоты коэффициент f для однозарядных ионов Н" и 1 равен 0,81. Поэтому активная концентрация ионов Н и I", проводящих электрический ток, создающих осмотическое давление и влияющих на изменение температуры замерзания и кипения раствора, равна [c.131]

Величина давления пара раствора ближайшим образом влияет на температуру замерзания и кипения раствора. При этом под точкой замерзания раствора подразумевается та температура, при которой в жидкости начинается выделение твердой фазы. Так как мы здесь [c.179]

Сравните методы определения степени диссоциации, основанные на измерениях давления пара над раствором, температур замерзания и кипения растворов, осмотического давления и электропроводимости. Укажите критерии сравнения и перечислите преимущества и недостатки каждого метода. [c.287]

Метод, связанный с понижением давления пара раствора, удобен тем, что определение мольной массы растворенного вещества может производиться в щироком интервале температур — между температурами замерзания и кипения раствора. Однако само определение оказывается менее точным. [c.209]

Приведенные формулы дают возможность вычислять температуры замерзания и кипения растворов неэлектролитов по их концентрациям, а также находить молекулярные веса растворенных веществ по температурам замерзания или кипения растворов. Для концентрированных растворов, как и в случае осмотического давления, расчеты являются приближенными. [c.129]

Температура замерзания и кипения растворов неэлектролитов [c.141]

В табл. 4.6 приводятся значения концентраций электролитов в бинарных водных растворах, отвечающих указанной активности воды в интервале температур О—100 °С для ряда систем приведены также данные при температурах замерзания и кипения растворов. Аналогичные сведения для бинарных водных растворов 150 электролитов при 25 °С содержатся в сводке И. Е. Вознесенской и Г. И. Микулина [82, с. 361]. [c.114]

Величина давления пара раствора ближайшим образом влияет на температуру замерзания и кипения раствора. При этом под точкой замерзания раствора подразумевается та температура, при которой в жидкости начинается выделение твердой фазы. Так как мы здесь рассматриваем разбавленные (слабые) водные растворы, то этой твердой фазой будут мелкие кристаллики льда. [c.227]

Приведенные формулы дают возможность определять молекулярные веса растворенных веществ, а также вычислять температуры замерзания и кипения растворов неэлектролитов [c.48]

Междуионные силы не только понижают электропроводность растворов, но и влияют на величину осмотического давления, на температуру замерзания и кипения растворов и на способность ионов к химическим действиям. [c.69]

Так, например, в О, I М растворе соляной кислоты активная концентрация ионов Н+и 1 , проводящих электрический ток, создающих осмотическое давление и влияющих на изменение температуры замерзания и кипения раствора, получается равной всего h i 2 / [c.72]

Температуры замерзания и кипения растворов [c.555]

ТЕМПЕРАТУРЫ ЗАМЕРЗАНИЯ И КИПЕНИЯ РАСТВОРОВ И СООТВЕТСТВУЮЩИХ РАСТВОРИТЕЛЕЙ [c.104]

Температура замерзания и кипения растворов. На рис. 25 представлено изменение давления пара чистого растворителя (кривая 1 ТУ) и раствора (кривая 55) в зависимости от температуры. В согласии с законом Рауля вторая кривая расположена ниже первой (давление пара раствора при всех температурах лежит ни -ке давления пара чистого растворителя). На том же рисунке приведена кривая давления пара льда ЕА. [c.71]

ТЕМПЕРАТУРА ЗАМЕРЗАНИЯ И КИПЕНИЯ РАСТВОРОВ [c.21]

Здесь 1Гфакт., Д t°эaм. факт., Аt°к п. факт. экспериментально найден-ные величины осмотического давления, температуры замерзания и кипения раствора электролита . [c.43]

Из предыдущего раздела известно, что присутствие в растворе молекулярных веществ сказывается на некоторых его физических свойствах. Введение в раствор ионных веществ также влияет на температуры замерзания и кипения раствора и вызывает появление осмотического давления, однако в данном случае имеется некоторая особенность. Следует учесть, что при растворении 1 моля Na l в растворе появляются [c.218]

Любой другой эффект, также зависящий прямым образом только от числа макромолекул, дает М . К числу таких эффектов относится понижение температур замерзания и кипения растворов по сравнению с чистыми растворителями или понижение давления набухания полимера в растворе другого полимера по сравнению с чистым растворителем [40]. На этом основаны соответственно криоскопический, эбулиоскопический и изопьестиче-ский методы [47], адиабатическая перегонка [48] и эластоосмо-метрия [49]. Последний метод основан на измерении растягивающего усилия F, возникающего в неподвижно закрепленном образце (ленте) эластомера при перенесении из чистого растворителя в раствор второго полимера концентрации с. Можно показать, что при этом [c.51]

Ha этой основе разработаны солевые генераторы влажного воздуха (СГВВ) статического и динамического типа. Установки отличаются надежностью в эксплуатации, высокой стабильностью, пренебрежимо малым влиянием химической чистоты применяемой соли, высокой точностью воспроизведения влажности, возможностью работы без контроля влажности, незначительным влиянием колебания температуры на ряд солей. Однако есть и недостатки. Невозможна плавная регулировка значений влажности. Метод применим в ограниченном температурном интервала, который определяется температурами замерзания и кипения растворов солей. При 50 °С возрастает коррозионная активность солей, что осложняет выбор материалов установок. [c.91]

Смотреть страницы где упоминается термин Температуры замерзания и кипения растворов: [c.219] [c.196] [c.88] [c.364] [c.177] [c.88] [c.177] [c.553]

Смотреть главы в:

Краткий справочник по химии -> Температуры замерзания и кипения растворов

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Раствор кипение

Растворов замерзание

Растворы температура замерзания и кипени

Температура замерзания

Температура замерзания раствора

Температура кипения раствора

Температуры кипения и замерзания