Температуры кипения и замерзания

На измерениях температур кипения и замерзания растворов основные эбуллиоскопический и криоскопический методы определения молекулярных масс веществ. Оба метода широко используются в химии, так как, применяя различные растворители, можно определять молекулярные массы разнообразны. С веществ. [c.230]

Величины Е (эбуллиоскопическая постоянная) и К (криоскопическая постоянная) зависят только от природы растворителя. Они характеризуют А ип и А зам одномоляльных растворов. В процессе кипения или замерзания раствора происходит постепенное удаление из него растворителя и, следовательно, повышение концентрации растворенного вещества. Поэтому в отличие от чистых растворителей растворы кипят и замерзают не в точке , а в некотором температурном интервале. Температурой кипения и замерзания раствора считается температура начала кипения и начала замерзания (кристаллизации) соответственно. На законе Рауля и особенно следствиях из него основаны широко распространенные методы определения молекулярных масс веществ- [c.44]

Температура кипения и замерзания идеального раствора [c.355]

Рис. 54. Зависимость давления пара растворителя над раствором и температуры кипения и замерзания раствора от концентрации растворенного вещества

Распад электролитов на ионы увеличивает число частиц в растворе и тем самым обусловливает существенное различие разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов. Наблюдаются рост осмотического давления, понижение давления паров растворителя над раствором (отклонения от закона Рауля), рост температуры кипения и замерзания и т. д. Поэтому растворы электролитов требуют отдельного термодинамического описания. [c.227]

Разность между температурами кипения раствора и чистого растворителя называют повышением температуры кипения раствора (А/кнп). Разность между температурами замерзания чистого растворителя и раствора называют пони ж е п п е м температуры замерзания раствора (А/зам). Обозначая температуры кипения и замерзания раствора /кип и / м> а те [c.228]

Свойства растворов. Осмотическое давление. Давление паров чистого растворителя и раствора. Закон Рауля. Изменение температуры кипения и замерзания растворов в зависимости от концентрации растворенного вещества. Криоскопия и эбулиоскопия. Определение молекулярного веса веществ по температурам кипения и замерзания их растворов. [c.106]

Экспериментально а определяют, наблюдая отклонении свойств растворов электролитов от теоретических зависимостей, установленных для идеальных растворов. Законы идеальных растворов (см. гл. УП, 3) связывают их свойства — упругость насыщенного пара, температуры кипения и замерзания, осмотическое давление с концентрацией молекул растворенного вещества. При диссоциации вещества на ионы число его частиц в растворе возрастает и в уравнениях появляется изотонический коэффициент 1, учитывающий степень диссоциации. Сравнивая расчетные и наблюдаемые показатели свойств растворов, можно определить поправочный коэффициент, а по нему а. [c.156]

Осмотическое давление, изменение температур кипения и замерзания растворов и некоторые другие свойства разбавленных растворов, зависящие только от концентрации, но не от природы растворенных веществ, называются коллигативными свойствами. Их изучение привело к формированию физической теории растворов (см. 120). [c.360]

Температуры кипения и замерзания растворов [c.40]

Температуры кипения и замерзания растворов некоторых нелетучих веществ, эбулиоскопия и криоскопия [c.283]

Таким образом, электролиты при растворении в воде распадаются на ионы, за счет чего увеличивается число частиц. Это увеличение числа частиц и влияет на осмотическое давление и температуры кипения и замерзания растворов, т. е. свойства электролитов определяются суммой концентраций частиц — ионов и недиссоциированных молекул. [c.110]

В главе 7 мы познакомились с законами, которым подчиняются разбавленные растворы. Справедливость этих законов подтверждается результатами многих экспериментов. Однако имеются вещества, растворы которых сильно отклоняются от всех рассмотренных законов. К подобным веществам относятся соли, кислоты и щелочи. Для них осмотическое давление, понижение давления пара, изменения температур кипения и замерзания всегда больше, чем это отвечает концентрации раствора. [c.231]

Причиной чрезмерно высокого осмотического давления растворов электролитов является, согласно Аррениусу, диссоциация электролитов на ионы. Вследствие этого, с одной стороны, увеличивается общее число частиц в растворе, а следовательно, возрастают осмотическое давление, понижение давления пара и изменения температур кипения и замерзания, с другой — ионы обусловливают способность раствора проводить электрический ток. [c.233]

АКТИВНОСТЬ — величина, характеризующая термодинамические свойства вещества в растворах. Свойства растворов (упругость пара, температура замерзания и кипения и т. д.) зависят от величин А. компонентов раствора. Отношение А. к концентрации называется коэффициентом активности, который определяется практически измерением упругости пара, температуры кипения и замерзания, электропроводности растворов. [c.13]

Из закона Рауля вытекают важные следствия, касающиеся температур кипения и замерзания растворов. [c.92]

Раулем было установлено, что повышение температур кипения и замерзания раствора прямо пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества [c.205]

Диаграмма фазового состояния воды была приведена па рис. 1.1. Тройной точке отвечает равновесие льда, воды и паров воды (см. 1.1). На рис. 8.5 приведена диаграмма повышения температуры кипения и замерзания водных растворов. [c.248]

ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ И ЗАМЕРЗАНИЯ РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ [К., стр. 352—357, 360, 361 Г., стр. 198—200, 229—240] [c.148]

К физическим свойствам относят агрегатное состояние (твердое, жидкое, газообразное), цвет, плотность, температуру кипения и замерзания, электрическую проводимость и т. д. Эти свойства веществ выражают числовыми значениями — физическими константами. [c.5]

Коэффициент активности может быть определен различными методами при измерении электродвижущих сил, температур кипения и замерзания растворов, понижения давления пара и др. Его значение зависит от концентрации и общего состава раствора, температуры, давления и т. д. [c.40]

Сильные электролиты. Многие свойства растворов, такие, как электрическая проводимость, температура кипения и замерзания, давление насыщенного пара, зависят как от концентрации раствора, т. е. от числа растворенных в нем частиц, так и от взаимного влияния этих частиц друг на друга. Степень взаимодействия частиц в растворе тем выше, чем больше плотность их зарядов или полярность и чем меньше среднее расстояние между ними. [c.160]

Закон Рауля. Путем исследования физических свойств растворов неэлектролитов — давления пара, температуры кипения и замерзания было установлено, что относительное понижение давления пара раствора не зависит от химической природы растворенного вещества и равно мольной доле растворенного вещества. [c.107]

Температуры кипения и замерзания разбавленных растворов нелетучих веш,еств. Из закона Рауля вытекают важные следствия, касающиеся температур кипения и замерзания растворов. Первым из таких следствий является понижение давления пара растворителя, которое приводит к повышению температуры кипения растворов. Кипение жидкости наступает при температуре, при которой давление ее насыщенного пара становится равным внешнему атмосферному ран. Над разбавленными растворами нелетучих веществ давление насыщенного пара равно давлению пара растворителя р . Так как последнее всегда меньше, чем Рр то кипение будет достигаться при более высокой температуре, чем в случае чистого растворителя. Это схематично показано на рис. У.З, где и 7о — соответственно температуры кипения раствора и растворителя и Т —То=АТк — повышение температуры кипения. При температуре кипения рх рх Х =рвп- Логарифмируя это уравнение и дифференцируя по температуре, получим [c.113]

Какие два следствия вытекают из закона Рауля, определяющие температуры кипения и замерзания растворов нелетучих веществ [c.198]

Температура кипения и замерзания распоров [c.136]

Еще до появления теории электролитической диссоциации было известно, что растворы электролитов обнарулсивают определенные аномалии осмотического давления и упругости пара над раствором, в изменении температур кипения и замерзания с составом и т. д. Во всех этих случаях наблюдаемые эффекты отличаются от тех, какие следовало бы ол<идать при данной молекулярной концент- [c.36]

Эти формулы дают возможность вычислить температуры кипения и замерзания растворов неэлектролитов по их концентрациям, а также находить молекулярные массы растворенных веществ по температурам кипения или замерзания растворов. [c.136]

Для соединений фтора и кислорода характерно образование за счет водородной связи группировок из одинаковых молекул — ассоциаций (НаО) и (HF)m. Это сказывается на целом ряде свойств соединений и, в частности, на таких параметрах, как температуры кипения и замерзания. По относительной величине молекулярных масс НаО и H S для воды и /3 должны быть ниже, чем для сульфида водорода (—60,75 и —85,60 °С). В действительности они много выше (100 и О °С), что связано с увеличением молекулярной массы воды за счет ассоциаций ее молекул. Карбоновые кислоты в жидкой и газовой фазах существуют в основном в виде димеров. В белках, нуклеиновых кислотах и других органических соединениях, имеющих большое биологическое значение, водородная связь обеспечивает поперечное сшивание цепочечных молекул. Для некоторых соединений возможно также образование внутримолекулярной водородной связи, например в нитрофеноле. [c.122]

Чем определяются температуры кипения и замерзания каждой жидкости Как связаны эти величины для растворов нелетучих веществ с понижением давления их насыщенного пара по сравнению с чистым растворителем [c.198]

Важными физическими свойствами воды являются ее гочки кипения и замерзания. При построении наиболее популярной температурной шкалы Цельсия интервал между температурами кипения и замерзания воды был разделен на 100 частей. Температура замерзания воды была принята за О С, температура кипения при обычных условиях - за 100 С [c.34]

Лекция 14 Идеальные раствори Закон Рауля. Температура кипения и замерзания идеаяьного рвстворо Осмотическое давление [c.210]

Температуры кипения и замерзания разбавленных растворов нелетучих веш/естз. Прямым следствием понижения давления пара [c.92]

Ре(ОН)з легко перехбдит в коллоидное состояние. Для этого достаточно влить небольшое количество разбавленного раствора РеС1з в кипящую воду. Образующийся вследствие гидролиза гидроксид совместно с Ре (0H) l2 переходит в коллоидное состояние, что обнаруживается по окрашиванию раствора в буро-красный цвет. Коллоидный раствор гидроксида железа не обладает заметной электропроводностью температуры кипения и замерзания его мало отличаются от соответствующих температур чистой воды. Железо в коллоидном состоянии не дает характерных реакций на ион железа. Очень часто Ре -ионы в ходе систематического качественного анализа переходят в коллоидное состояние и тем самым, проходя в фильтрат вместе с другими катионами, не осаждаемыми в виде гидроокисей, нарушают обычный ход анализа. Растворы коллоидного гидроксида железа применяются в медицине. [c.355]

Свойства растворов слабых электролитов объясняются простым увеличением числа частиц из-за диссоциации молекул на ионы. В случае полностью диссоциированных сильных электролитов это объяснение недостаточно, что вытекает из следующих фактов. Разбавленные растворы типично сильного электролита Na l, где число частиц при диссоциации удваивается (а=1, г=2), должны были бы обнаруБ сивать и вдвое большие изменения температур кипения и замерзания, чем растворы неэлектролитов той же концентрации. Опыт, одиако, показывает, что величины АГк и АГз меньше ожидаемых. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология