Соли, температуры кипения растворо

Кажущаяся степень диссоциации соли в 3,2%-ном растворе K I составляет 0,68. Вычислить температуру кипения раствора. [c.104]

Рис. VII. И. Поправки к температуре Рис. VII. 12. Графическое определение кипения водных растворов солей температуры кипения и замерзания (по В. С. Стабникову). водных растворов солей.

Цериметрическим методом определяют фосфиты и гипофосфиты. Определение гипофосфитов в присутствии фосфитов основано на окислении их церием(1У) до фосфитов [530]. Количественное окисление гипофосфита при комнатной температуре происходит в течение 1,5 час. и в течение 30 мин. при 60° С. При температуре кипения раствора избыток Се + окисляет фосфиты до фосфатов. Это позволяет определять сумму фосфита и гипофосфита. Непрореагировавший избыток Се + титруют раствором соли Мора. [c.44]

В качестве разделяющего агента следует выбирать ту соль, температура кипения раствора которой в менее летучем компоненте разделяемой смеси при одинаковой молярной концентрации соли наиболее высокая. [c.96]

Раствор поваренной соли, как и растворы других солей, кипит при температуре выше, чем чистая вода. Превышение температуры кипения раствора над температурой кипения воды, называемое депрессией, составляет при атмосферном давлении для насыщенных растворов около 10° С. [c.35]

Аппараты погружного горения могут найти применение для концентрирования растворов в производстве катализаторов. Основное достоинство их заключается в отсутствии нагревательных поверхностей, на которых могут осаждаться соли при выпаривании растворов. В этих аппаратах продукты горения диспергируются в растворе на множество пузырьков, имеющих большую поверхность теплообмена. При температуре газов несколько выше температуры кипения раствора газ в пузырьках насыщается паром. При прохождении пузырьков через слой жидкости происходит ее интенсивное перемешивание, что ускоряет процесс испарения. Выходящую из аппарата паро-газовую смесь подают в конденсаторы скрубберного типа. Аппараты погружного горения позволяют получать наиболее концентрированные растворы при более низком )асходе тепла и топлива, чем в аппаратах других конструкций, а рис. 77 показана схема выпарного аппарата с погружным го-)ением производительностью до 2500 кг/ч по выпаренной влаге 6, 39]. Расход топлива составляет 0,07 кг/кг влаги, [c.208]

Смесь нагревают до кипения, помешивая стеклянной палочкой, при этом вся соль должна раствориться (температура кипения раствора КС1 превышает 100°С). Как только весь хлорид калия растворится, нагревание прекращают. Полученный раствор КС1 оставляют для охлаждения до комнатной температуры. [c.27]

Постройте график изменения температуры раствора от времени. Сравните результаты определения температур визуально и по графику. Какова температура кипения насыщенного раствора поваренной соли Каков характер изменения температуры кипения раствора от начала кипения до появления первых кристаллов и далее по мере выкипания воды и образования новых порций кристаллов Почему температура кипения насыщенного раствора поваренной соли постоянна [c.106]

Таким образом, активность воды можно рассчитать по температурам кипения растворов при атмосферном давлении. В табл. 1 приведены рассчитанные приведенные концентрации растворов роданида аммония и данные работы [5] для хлорида и сульфата аммония при одинаковых активностях воды. Результаты расчетов и экспериментальных исследований, произведенных для проверки возможности использования данного метода для расчета температур кипения смешанных растворов, представлены в табл. 2. Сравнивая результаты расчета и эксперимента, видим, что данный метод расчета позволяет предсказать температуру кипения растворов связанных солей аммония с точностью 0,25 °С. [c.26]

Однако при добавлении к разбавленным растворам этиленхлоргидрина минеральных солей повышается температура кипения растворов, а в сточных водах, помимо хлорорганических продуктов, появляется большое количество солей, что является существенным недостатком этого способа. [c.172]

Регенерация хлористого аммония. Аммиак и углекислота, образующиеся при взаимодействии карбонатов с хлористым аммонием, мало растворимы в условиях выщелачивания при температуре кипения раствора и выделяются в газовую фазу. При пропускании этих газов через отделенный от нерастворившегося остатка раствор хлористых солей кальция и магния при обычной температуре реакция протекает в направлении [c.166]

Системы раствор — однокомпонентный пар. Типичным примером таких систем является раствор нелетучих веществ, находящихся в равновесии с паром растворителя (например, водный раствор соли в равновесии с водяным паром). В этом случае Тц — температура кипения чистого растворителя, Т—температура кипения раствора при заданном давлении, АЯо — теплота [c.33]

Повышение температуры кипения раствора солей можно определять и по соотношению [c.132]

Это дает возможность, измеряя температуру кипения раствора, концентрация которого известна, определить молекулярный вес растворенного вещества. Такой метод определения молекулярного веса называется эбулиоскопическим. В применении к растворам кислот, щелочей и солей он дает возможность определять степень электролитической диссоциации их. [c.229]

При многих препаративных работах получается раствор вещества в легкокипящем растворителе, из которого вещество выделяют после отгонки растворителя. Эту операцию целесообразно всегда проводить на водяной или паровой бане из-за большой огнеопасности большинства орга- нических растворителей, с одной стороны (см. об этом на стр. 27, Нагревание огнеопасных жидкостей ), и, с другой стороны, для того, чтобы вещество не подвергать лишний раз термическому воздействию, если в этом нет необходимости. В конце отгонки растворителя температура кипения раствора возрастает [закон Рауля, см. уравнение (3)] настолько резко, что даже легкокипящие растворители (спирт, бензол и даже эфир) при нагревании на водяной бане не полностью отделяются от высококипящих веществ. Поэтому для их удаления применяют легкий вакуум и по мере уменьшения количества растворителя в растворе вакуум постепенно увеличивают, чтобы добиться необходимой скорости испарения. От веществ, чувствительных к нагреванию, растворитель отгоняют под уменьшенным давлением с самого начала. При отгонке больших количеств легкокипящего растворителя под уменьшенным давлением применяют интенсивно действующий холодильник и приемник дополнительно охлаждают льдом или смесью льда с поваренной солью. [c.55]

При присутствии в растворе поваренной соли температура кипения возрастает. [c.19]

Растворы поваренной соли кипят при температуре более высокой, чем чистая вода. Насыщенный раствор поваренной соли при атмосферном давлении кипит при 108° С и содержит 28,41% Na . Температуры кипения растворов поваренной соли различной концентрации приведены в приложении 6. [c.34]

Приложение в Температура кипения растворов поваренной соли [c.257]

Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя, или так называемая температурная депрессия, в случае водных разбавленных растворов солей подчиняется приближенной зависимости [c.188]

Но к определению температуры кипения растворов можно подойти гораздо проще, а именно, пользуясь правилом Рауля, по которому растворы при всех разрежениях кипят настолько же градусов выше, чем чистая вода, насколько выше они кипят и при атмосферном давлении Так, напри-Г мер, зная, что 20-процентный раствор поваренной соли при атмосфер- [c.364]

Для раствора поваренной соли по мере повышения концентрации температура кипения возрастает до тех пор, пока концентрация не достигнет 26%. При этой концентрации раствор кипит при температуре 110°, но термометр, помещенный в парах, покажет только 100°, т. е. температуру кипения чистой воды. Казалось бы, что пар, образовавшийся при температуре кипения в 110°, должен сохранить эту температуру, а так как кипение происходит при атмосферном давлении, то пар должен быть перегретым. На самом деле перегрев наблюдается только в непосредственной близости к поверхности кипящей жидкости и теряется уже на небольшом расстоянии от нее, причем температура пара устанавливается в соответствии с давлением, т. е. будет равна 100°. Температура вторичного пара в вьшарных установках всегда меньше температуры кипения раствора, и эта разность тем больше, чем концентрированнее раствор. [c.386]

Существенное снижение отложения солей в трубах достигается при использовании аппаратов с вынесенной зоной кипения (рис. 9.1,6). В таких аппаратах за счет увеличенного гидростатического давления стш1ба жидкости нескодысо повышается температура кипения раствора поэтому кипения в трубах греющей камеры не происходит, упариваемый раствор лишь нагревается. При выходе перегретого раствора из этих труб он попадает в зону пониженного гидростатического давления (труба вскипания 6), где и происходит интенсивное его закипание (высвобождается теплота перегрева). Таким образом, уменьшается отложение накипи на теплообменной поверхности труб и, следовательно, увеличивается коэффициент теплопередачи и время эксплуатации аппарата между чистками поверхности. Для обеспечения нормальной работы таких аппаратов очень важно отделить выкристаллизовавшиеся твердые частицы из циркулирующего потока раствора перед его входом в нагревательную камеру. Такое отделение твердых частиц происходит в солеотделнтелях, располагаемых либо в нижней части выпарного аппарата (поз. 7 на рис. 9.1,6), либо в верхней (рис. 9.1,г) — после выхода парожидкостной смеси из трубы вскипания. [c.673]

Изо1эара, соответствующая атмосферному давлению, изобразится на правой части диаграммы вертикалью которая обычно расположена левее максимума и пересекает линию давления пара дважды — в точках р[ и р". Это показывает, что насыщенный раствор данной соли имеет две точки кипения под атмосферным давлением к и й- Одна из них — tк, соответствующая концентрации т, является обычно наблюдаемой температурой кипения насыщенного раствора. Другая — 4 соответствует концентрации п, близкой к чистой соли й близка к температуре плавления безводной соли. Температуру кипения раствора воды в расплавленной соли не следует смешивать со значительно более высокой температурой кипения чистого веш,ества (соли), когда давление пара соли (а не воды) равно атмосферному. [c.145]

Воспопьзовавпшсь повышением растворимости солей при нагревании, можво приготовить насыщенный прп температуре кипения раствор, отфиль-тровать его от механических примесей и охладить при этом зачастую уда-ета я получить кристаллы достаточно чистой соли. Это связано с тем, что при охлаждении раствор оказьшается пересыщенным только по отношению к основному веществу, в то время как соли — примеси, присутствующие в количестве долей процента, остаются в маточном растворе. Такова элементарная схема процесса перекристаллизации. [c.11]

Кажущаяся степень диссоциации соли в 3,2%-ном растворе КСГтсоставляет 0,68 Вычислите температуру кипения раствора. .г [c.151]

Для вычисления растворимости негидратируемых минеральных солей в воде при любой температуре может быть применяю правило однозначности физико-химических функций, если известна растворимость соли при двух каких-нибудь температурах. Такие. расчеты аналогичны определению температур кипения растворов при различных давлениях (см стр. 422), так как основой является общее правило, выражающее линейное изменепие физико-химических величин для подобно протекающих процессов. [c.639]

Очень активные катализаторы гидрогенизации, содержащие металлы N1, Со, Си, получаются по американскому патенту 1931 г. при выделении таких металлов из водного раствора их солей в присутствии аммиака (или органических оснований) посредством другого более электроположительного металла (А1, 2п, Ре). Выделение происходит при температуре ниже температуры кипения раствора. Это выделение иыгодио производить на носителе (инфузорная земля, гель кремневой кислоты, уголь). Выделяющийся вместе с металлом окисел электроположительного металла играет роль промотера. Такие катализаторы имеют значение при работе и в паровой и в жидкой фазе (например при восстановлении нитросоединений) ). По немецкому патенту, иитросоединение, например нитробензол, увлекается парами воды и вместе с ними смешивается с водородом. При этом восстановление с участием активного катализатора (никель) происходит при более низкой температуре, и продукты поверхностью катализатора не удерживаются. Указана температура контакта (предварительный нагрев) в 120 8). [c.490]

Перманганат-, бихромат, пероксодисульфат-, ванадат-ионы, ионы церия (IV) [31—32] и меди (II) [32—34], хлорат- [31], гипохлорит- [12], нитрат-ионы [35] и перекись водорода [31] определяют их восстановлением взятой в избытке солью железа (II) в присутствии избыточного количества S N -n0H0B и титрованием образовавшегося железа (III) раствором Hg2(N03)2 (NOj-ионы восстанавливают солью Мора при температуре кипения раствора [35] в сильносернокислой среде). Погрепшость определения — около 1%. [c.206]

Межкристаллитная корр озия вызы вается в освавном растворами азотной кислоты концентрацией от 50 до 100% при температуре Кипения, растворами серной кислоты, особенно, если последние содержат соли меди ил и Железа, горячим и органическими кислотами и т. д. [c.155]

Температура кипения раствора выше температуры кипения воды при том же давлении. Разница температур кипения раствора и воды зависит от свойств растворенного вещества. Особенно велика эта разница для растворов едкого натра и еще больше для растворов электролитической щелочи, содержащих дополнительно поваренную соль. Например, упругость паров воды над раствором электролитической щелочи концентрацип 267о NaOH, соответствующая им температура кипения воды и вторичного пара будут следующими [c.155]

В табл. XXVII (стр. 368—369) приведены температуры кипения растворов некоторых солей (различных концентраций) при атмосферном давлении. [c.188]

П. И. Боженов рекомендует варить гипс в растворах соды и поваренной соли. Для этой цели также пригодны растворы ряда других солей, температура кипения которых-выше 378 К (желательно 383—403 К). Гипсовый камень в крупных кусках варится в этих растворах 5—7 ч, после чего его промывают пресной водой, сушат, [c.34]

Для вычисления растворимости негидратируемых минеральных солей в воде при любой температуре, если только известна растворимость их при двух различных температурах, может быть применено правило Дюринга. Применение этого правила для вычисления растворимости совершенно аналогично применению его для определения температур кипения растворов при различных давлениях, как это было рассмотрено выше, так как оно является общим правилом, выражающим линейное изменение физико-химических величин для двух подобно протекающих процессов. [c.590]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология