Соединения азота с галогенами

Соединения фосфора (V). Фосфор проявляет степень окисления +5 в соединениях с галогенами, кислородом, серой и азотом [c.371]

Соединения кремния (IV). Кремний находится в степени окисления +4 в соединениях с галогенами, кислородом и серой, азотом, углеродом, водородом. Рассмотрим некоторые его бинарные соеди- [c.412]

Кинетика термического распада кислородных соединений азота и галогенов [c.156]

Иногда удается использовать сравнительно простую процедуру— введение поправки при переходе от углеводородов к кислород-, азот-, галоген- или серосодержащим соединениям. Значения этих поправок по Сталлу [27] также даны в этой главе. [c.359]

В следующей главе приведены стандартные термодинамические функции простых веществ и соединений, в том числе большого числа углеводородов. По термодинамическим функциям углеводородов можно найти аналогичные функции их производных (кислород-, азот-, галоген- и серусодержащих), вводя соответствующие поправки. Приводимые в этом разделе значения поправок (табл. П.11) найдены в [27] и нами путем усреднения изменений для конкретных соединений. При расчетах энтальпии образования и энтропии вещества при повышенных температурах можно пользоваться приближенным условием [c.394]

Донорами электронов могут служить молекулы соединений азота (аммиак, триметиламин, пиридин и др.), кислорода (окись углерода, вода, диметиловый эфир и др.), а также ионы галогенов. Благодаря этому они могут соединяться с подходящими акцепторами электронов, а некоторые из них служить мостиками между двумя частями различных структур, например, в многоядерных комплексах (I), в осадках гидроксидов металлов (II) и др. [c.88]

Фосфор проявляет степень окисления +5 в соединениях с галогенами, кислородом, серой и азотом [c.414]

Основываясь на результатах исследования физических свойств и качественном составе соединения, определяют класс анализируемого вещества. Затем делают качественные реакции на предполагаемые функциональные группы. Допустим, установлено вещество жидкое, бесцветное, не содержит азота, галогенов и серы, хорошо растворяется в воде, имеет нейтральную реакцию, кипит при 78° С. Предположительно такое вещество может быть спиртом, альдегидом, кетоном. Для уточнения делают качественные реакции только на спиртовую, альдегидную и кетонную группы. Следует брать небольшие пробы (0,1— [c.123]

В настоящее время известно более 3 млн. органических соединений, тогда как соединений всех остальных элементов более 100 ООО. Многочисленность органических соединений обусловлена главным образом исключительной способностью атомов углерода соединяться друг с другом в линейные и разветвленные устойчивые цепи и циклы, а также образовывать соединения со многими элементами периодической системы водородом, кислородом, азотом, галогенами, серой и др. [c.252]

Органическая химия-это химия соединений углерода точнее, химия углеводородов и их производных. Органические соединения обязательно включают в себя атомы углерода и водорода и часто содержат также атомы кислорода, азота, галогенов и других элементов. Многообразие органических соединений, их свойства и превращения объясняет теория химического строения (А. М. Бутлеров, 1861-1864 гг.). [c.194]

В тонкоизмельченном состоянии церий самовоспламеняется и горит в атмосфере водорода, азота, галогенов, в парах серы и фосфора, образуя с ними соответствующие соединения. В холодной воде церий окисляется ионом водорода воды медленно, а в горячей быстрее. [c.278]

При нагревании непосредственно соединяется с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом и кремнием. Причем соединение с галогенами, азотом и фосфором сопровождается горением [c.337]

Есть основание предполагать, что в молекулах соединений азота с галогенами связи поляризованы ближе к атому азота и галогены, следовательно, положительно валентны С1 № и т. п., чем и обусловливается чрезвычайная бризантность [c.519]

В табл. 147 приведены данные об этих трех соединениях азота с галогенами. [c.533]

Соединения азота с галогенами [c.533]

По характеру связей эти галогенные соединения можно рассматривать как малополярные, связующие пары которых смещены ближе к атомам галогенов. Исключением являются соединения азота с хлором и иодом, в которых электроотрицательным элементом является азот. [c.550]

В кислородсодержащих производных ванадия устойчивости степенью окисления является +5 в соединениях с галогенами +4. Формы и стехиометрия соединений низших степеней окисления аналогичны стоящим за ними в горизонтальном ряду металлам Сг, Мп, Fe. Например, [V(S04)2] аналогичен [Fe(804)2 [У(Н20)б]С1з — [Сг(Н20)б]С1з. Все соединения ванадия в низших степенях окисления — сильные восстановители. По многообразию форм оксидов ванадий похож на азот [c.521]

В табл. П.З приведены данные по ионизационной эффективности некоторых фосфор-, азот-, галоген-, серу- и мышьяксодержащих соединений, которые характеризуют чувствительность ДТИ к этим соединениям и его возможности в отношении селективного определения элементорганических веществ на фоне других соедн- [c.69]

Элементарный состав органических соединений в последнее время значительно расширился (элементорганические соединения), но чаще всего в состав молекул органических веществ входят кроме углерода (обязательный компонент) атомы водорода, кислорода, азота, галогенов, реже атомы серы. [c.438]

Соединения азота с галогенами. Атомы водорода в аммиаке могут замещаться и галогенами также с образованием нитридов. [c.347]

Соединения с галогенами. Они имеют состав ЭГ3 и ЭГ5 (кроме азота) [c.328]

Соединения кремния (IV). Кремний в степени окисления +4 входит в соединения с галогенами, кислородом и серой, азотом, углеродом, водородом [c.445]

И /-Элементы образуют соединения переменного, часто нестехиометрического состава, не разлагающиеся водой и кислотами Эти соединения характеризуются металлическими или полупроводниковыми свойствами Соединения с галогенами Они имеют состав ЭГ3 и ЭГд (кроме азота) [c.328]

В табл. VI, 1 приведены кинетические данные о распаде кислородных соединений азота и галогенов. Обращают на себя внимание высокие значения энергии активации и предэкспонен-циального множителя (последнее — для всех соединений, кроме N20). Первой открытой мономолекулярной реакцией была реакция распада пятиокиси азота, которая, по-видимому, пр1оте-кает по схеме [c.155]

Авторами [74] определены также термодинамические функции составляющих групп для кислород-, азот-, галоген-, сера-, бор-, металлсодержащих соединений. Значения этих функций приведены в табл. П.7. Было найдено, однако, что расчет величин АН°, 8°, С°р в ряде случаев требует введения поправок. Случаи, когда необходимо введение поправок, охарактеризова- [c.366]

Соединения азота с галогенами NTs, за исключением NFg, нестойкие, ргзлагаются со взрывом на N2 и Гз. Фторид азота получают электролизом расплава NH4HF2 или по реакции [c.397]

Вероятный механизм стабилизации свободных радикалов следующий. При термодеструкцни в результате отрыва боковых цепей у соединений с конденсированными ядрами образуются активные структурные звенья, способные к далг--нейшему росту за счет образования новых связей углерод — углерод. Образовавшиеся вторичные свободные радикалы также будут расти до тех пор, пока при некотором оптимальном размере они не подвергнутся стабилизации и >1е превратятся в неактивные радикалы, неспаренный электрон которых экранирован алкильными или какими-либо другими группами. Рекомбинация таких сложных радикалов между собой затруднена, но при определенных условиях они могут вступать п реакцию с диффундирующими в кристаллиты углерода молекулами газов и паров серы, кислорода, азота, галогенов и др. [c.150]

Образование комплексов. Азотсодержащие соединения нефтей за счет неподеленных пар электронов азота способны образовывать донорно-акцепторные связи и комплексные соединения с галогенами, солями металлов ртути, цинка, олова, хрома(П1), меди (II) и других, карбонилами железа [207]. Однако из-за наложения электрических моментов диполя серу-, азот- и кислородсодержащих соединений, например для иодидов, амино-, тио- и ал-коксицодидов (6,67—33,33) 10 Кл-м с помощью комплексообразования невозможно селективное выделение или разделение этих классов соединений. [c.91]

Занимая промежуточное положение между типичными металлами и типичными неметаллами, элемент подгруппы углерода проявляют большое разнообразие в свойствах и образуют значительное число различных соединений. В соединениях с галогенами, кислородом, серой, азотом углерод и его аналоги выступают в роли восстановителей, т. е. проявляется их металлическая природа С + 2С1г = ССЦ 51 + Оз = 5102 Ое + 25 = = СеБз 2С + О2 = 2С0 35п + N3 = [c.96]

Соединения с галогенами. Азот с галогенами образует ряд соединений. Наибольший интерес представляют фтористый азот NFg, хлористый азот N I3 и иодистый азот NI3. [c.533]

Соединения с галогенами. Мышьяк, сурьма и висмут образуют с галогенами различные соединения. Главнейшие из них —типа RHlgз и RHlg5. Висмут, подобно азоту, не дает соединений с галогенами, отвечающих пятивалентному висмуту. [c.548]

Наиболее характерным отличием галидов мышьяка, сурьмы и висмута от соответствующих соединений азота (за исключением фтористого азота) является их индиферентность в бризантном отношении, в то время как соединения азота с галогенами взрывчаты. [c.548]

Соединения с другими неметаллами. Формально к бинарным соединениям азота с галогенами относятся галогеназиды ГКз. В них атом водорода в азотистоводородной кислоте замещен на галоген. Получаются галогеназиды взаимодействием НМз или азидов металлов с галогенами [c.266]

Соединения с неметаллами. Несмотря иа химическую благородность платиноидов, при нагревании они способны образовывать соединения с галогенами, халькогенами и пниктогеиами (кроме азота), кремнием и бором. Поскольку оксиды и гидроксиды платиновых металлов малостабильны, роль галогенидов как характеристических соединений в этом случае существенно возрастает. В соответствии с общими закономерностями, характерными для галогенидов в целом, в ряду F—С1—Вг—I число известных галогенидов умень- [c.421]

Ск рсохимпя бира во многих сго соединениях с галогенами (исключая В С1л), кислородом, азотом, фосфором довольно проста. Как правило, оп образует три компланарные плн четыре тетраэдрические связи. Более сложная стереохимия бора в электронодефицитных системах (элементный бор, некоторые бориды п бораны) рассмотрена отдельно. Плоское расположение трех связей атома бора наблюдается во многих соединениях типа ВХз и ВКз (табл. 24.1), в циклических молекулах, подобных упомянутым ранее, во многих кислородсодержащих иоиах (см. следующий раздел), а также в кристаллах, иапример в графитоподобной структуре BN (разд. 24.6.1) и в АШо (разд. 24.4). [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология