Уравнение кинетики сорбции десорбции

Разделив обе части равенства (1.6) на Аг, переходя к пределу при Аг О и учитывая, что неподвижная фаза занимает в АУ долю р, получим уравнение, описывающее кинетику процесса сорбции — десорбции с помощью вероятностей Л,- и А,, [10] [c.15]

Перейдем теперь к рассмотрению нестационарных процессов диффузии в неоднородных средах. Кинетика сорбции и десорбции в таких средах не может быть описана уравнением диффузии с постоянным коэффициентом диффузии. Для характеристики процесса и вычисления эффективных коэффициентов диффузии для нестационарных процессов сорбции и десорбции в таком случае можно воспользоваться средним значением времени сорбции или десорбции т, которое может быть определено экспериментально и, с другой стороны, вычислено теоретически. [c.304]

Нестационарные задачи. Далее будет показано, что при выпуклых изотермах их форма мало влияет на кинетику сорбции и в то же время сильно замедляет десорбцию. Поэтому изложение этого материала в отличие от предыдущего мы начнем со случая десорбции из полубесконечной плоскости, когда а х, 0) = а , в жидкую фазу, первоначально не содержащую сорбата, при выпуклых изотермах, подчиняющихся уравнению Фрейндлиха [c.108]

Конечные точки 5,, Вг дают изотерму, а записи от к Ву — кинетику сорбции на различных ступенях насыщения. Движение при десорбции есть просто обратный процесс начальные состояния тогда представляются точками на изотерме. Если допустить равновесие между газом и поверхностью твердого тела, наблюдаемая скорость должна быть получена при рещении уравнения диффузии для концентрации сорбата в сорбенте при соответствующем. граничном условии. Концентрация сорбата в газе постоянна в пространстве, но меняется во времени. Следовательно, концентрация на границе твердого тела (индекс Ь) будет двигаться вдоль равновесной изотермы (от D к В] на рис. 3) во время каждой ступени сорбции. Сохранение массы и допущение равновесия определяют условие на границе фаз между твердым телом и газом если Vg —объем газовой фазы и если —равновесная изотерма, имеем [c.175]

Особенно полезным уравнение (111.59) может быть при исследовании кинетики ионного обмена. Для теории ионного обмена представляет значительный интерес величина коэффициентов диффузии ионов в ионитах, когда последние находятся в разбавленных растворах. Однако с уменьшением концентрации растворов коэффициент сорбции увеличивается, и поэтому возрастает роль внешней диффузии, которую приходится учитывать. Используя уравнение (111.59), мы можем определить коэффициенты диффузии в ионитах, контактирующих с растворами сравнительно низких концентраций. В работе [13], авторы которой измеряли среднее время десорбции, было доказано, что коэффициенты самодиффузии ионов в ионитах уменьшаются при понижении концентрации раствора, окружающего зерна ионита. [c.79]

Можно вывести количественные выражения для Не, подобно тем, что были выведены для На, однако, хотя они и не особенно сложны, вывод уравнения занял бы слишком много места, чтобы приводить его здесь. Достаточно указать, что вклад медленного установления равновесия в высоту тарелки описывается выражением, состоящим из трех членов, каждый из которых зависит непосредственно от V. Первый член связан с кинетикой сорбции — десорбции и не будет обсуждаться в дальнейшем. Второй и третий члены связаны с диффузией растворенного вещества в стационарной и подвижной фазах и естественно, что помимо V зависят и от некоторых других переменных. Рассматривая сначала эффект кинетики, определяющий диффузию в стационарной фазе, можно отметить, что положение зоны будет зависеть не только от скорости передвижения подвижной фазы, но также и от времени, необходимого некоторой средней молекуле растворенного вещества, чтобы продиффундировать к поверхности раздела с подвижной фазой из любой точки внутри стационарной фазы. Если стационарная фаза очень тонкая, то молекула растворенного вещества, даже находящаяся на максимальном удалении от поверхности слоя, может быстро достичь ее. И все же коэффициент диффузии растворенного вещества в стационар- [c.539]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология