Определение общей солевой концентрации растворов

Для определения общей солевой концентрации растворов применяют как катиониты, так и аниониты. В случае применения катионитов определение общей солевой концентрации растворов основано на реакции обмена между катионами раствора и ионами водорода сильнокислотного катионита, например [c.124]

Большое применение получил предложенный О. Самуэльсоном метод определения общей солевой концентрации растворов с помощью ионообменных смол. Для осуществления метода пригодны как катиониты, так и аниониты. Сущность метода заключается в следующем. Если через колонку пропустить раствор соли, то катион будет сорбироваться, а в растворе образуется эквивалентное количество кислоты, которая может быть оттитрована щелочью [c.53]

Определение общей солевой концентрации растворов [c.124]

Прямая кондуктометрия позволяет решать многие практические задачи и осуществлять непрерывный контроль производства. Широко применяется определение концентрации солевых растворов с помощью специальных солемеров. Кондуктометрию используют для контроля процесса очистки воды и, в частности, для контроля качества дистиллированной воды, оценки загрязненности сточных вод, при определении общего содержания солей в минеральной, морской и речной воде. Методом кондуктометрии осуществляют контроль операций промывки осадков и регенерации ионитов. Используя экстракцию дистиллированной водой, определяют чистоту малорастворимых осадков или органических препаратов. [c.76]

Найденный метод определения общей минерализации природных вод по электропроводности и содержанию гидрокарбонатов и хлоридов основан на учете зависимости электропроводности от общей концентрации, состава и процентного соотношения солей в исследуемой воде способом последовательных приближений. Этот учет оказалось возможным осуществить после того, как было показано, что эквивалентная электропроводность растворов смесей электролитов может быть вычислена с достаточным приближением по значениям эквивалентной электропроводности растворов отдельных электролитов, составляющих эту смесь, если эти значения эквивалентной электропроводности для каждого электролита взяты при общей концентрации смеси, а не при концентрации данного электролита. Расчет по этому методу ведется не по ионному составу, а по предполагаемому солевому составу, найденному по изложенному в работе способу. [c.136]

Работа 13. Определение общей солевой концентрации растворов [c.150]

Для определения общей солевой концентрации растворов можно использовать как катионо-, так и анионообменники. В случае применения катионообменников определение основано на реакции обмена между катионами раствора и ионами водорода сильнокислотного катионообменника [c.150]

Благодаря эквивалентности ионного обмена катионный обмен в динамических условиях может применяться для определения общей солевой концентрации. Количество ионов водорода в фильтрате после колонки эквивалентно общему количеству ионов металла, внесенных в колонку, если в анализируемом растворе не было свободных кислот. [c.322]

Метод может быть реализован в варианте прямой кондукто-метрии или кондуктометрического титрования. Прямую кондук-тометрию используют для определения концентрации растворов сравнительно редко, поскольку регистрируемый аналитический сигнал не избирателен электропроводность раствора — величина аддитивная, определяемая наличием всех ионов в растворе. Прямые кондуктометрические измерения успешно используют, например, для оценки чистоты растворителя, определения общего солевого состава морских, речных и минеральных вод, а также для определения таких важных для аналитической химии величин, как константы диссоциации электролитов, состав и константы устойчивости комплексных соединений, растворимости малорастворимых электролитов. [c.104]

Некоторые авторы применяли ионообменный метод для онределе-ния общей солевой концентрации в воде паровых котлов [79]. Еслп в такой воде присутствуют сульфит-ионы, то их рекомендуется предварительно окислить перекисью водорода. Титрование вытекающего раствора позволяет обычными методами определить фосфат и хлорид. Содержание сульфата вычисляется но разности. Если в воде присутствуют нитраты, то по разности можно определить только сумму сульфата и нитрата [51, 7]. Если нитрат должен быть определен отдельно, то следует воспользоваться другим методом, предложенным Вагнером [107]. [c.234]

Широкое применение получило изученное Самуэльсоном [18] определение общей концентрации ионов в солевом растворе, которое заключается в алкалиметрическом титровании после предварительного обмена (в колонке с катионитом) катионов раствора на ионы водорода. Принцип метода ясен из схемы 1.1. Этим методом выполняются многие анализы, имеющие практическое значение, например, определения сульфат-иона в сульфате алюминия, нитрат-иона во взрывчатых веществах, общей концентрации оснований в кровяной сыворотке. Этот точный и быстрый метод пригоден также для приготовления стандартных растворов в лаборатории. [c.21]

Задача определения /Сн сводится к определению концентраций комплексного иона [МА ] и ионов свободного металла [М]. Их можно найти, определяя коэффициенты распределения ионов металла между катионитом и раствором, в отсутствие Ка, и в присутствии [Кй) лиганда. Так как по условию заряд комплекса равен нулю или отрицателен, то в присутствии лиганда катионитом могут поглощаться только свободные ионы металла. Если концентрация исследуемого иона очень мала, т. е. он является микрокомпонентом, в сравнении с общим солевым фоном и если опыты поставлены при постоянной ионной силе раствора, то для расчетов можно воспользоваться уравнением [c.347]

Вообще для большинства растворов солей электропроводность растворителя может быть вычтена из кажущейся электропроводности раствора. Однако в определенных случаях поправка на электропроводность растворителя является сложной величиной, зависящей от измеряемого вещества и от природы примесей. Концентрация растворов является важным фактором, так как она определяет величину общей электропроводности й, таким образом, относительное значение той ее меньшей части, которая зависит от растворителя. Например, в сильно разбавленных растворах уксусной кислоты электропроводность, зависящая от следов углекислоты в исходном растворителе, понижена. Однако электропроводность, определяемая наличием в исходном растворителе солевых примесей, может иметь существенное значение. В растворах уксусной кислоты высокой концентрации поправка на электропроводность растворителя теряет свой смысл вследствие ничтожной величины ее сравнительно с общей электропроводностью раствора. [c.334]

Ввиду особой роли иона Н+(ОН ) и присутствия его в любом водном растворе общее количество поглощенных остальных катионов (анионов) зависит не только от а/ и ионного состава, но также от pH. Поэтому целесообразно ввести величину д (экв/кг), характеризующую поглощение ионов в определенных стандартных условиях—условную емкость обмена. Условной емкостью обмена называют число г-экв солевых ионов, поглощенных 1 кг ионита при заданных значениях pH, концентрации и состава раствора. [c.193]

Хотя нет простой теории для описания межионных эффектов в смесях двух или более электролитов при более высоких концентрациях, тем не менее выполнено много работ по изучению смесей электролитов при постоянной общей моляльности. И в этом плане существенны два экспериментальных метода [И]. Один из них основывается на определении растворимости солей в солевых растворах, а другой — на определении коэффициента активности одного электролита в присутствии второго измерением э. д. с. Из этих данных было выведено правило Харнеда логарифм коэффициента активности одного электролита в смешанном растворе прямо пропорционален вкладу в ионную силу другого электролита при постоянстве общей ионной силы [c.49]

Неточности определения pH могут зависеть от солевой ошибки, обусловленной высокой концентрацией солей в растворе, изменяющей растворимость и диссоциацию индикатора белковой ошибки, связанной с наличием в растворах белковых веществ (кровь, плазма и др.). Белки, обладающие амфотерными свойствами, могут взаимодействовать как с кислотными, так и с основными индикаторами, а также адсорбировать индикатор, в результате чего произойдет изменение общей концентрации его в испытуемом растворе индикаторной ошибки, обусловленной добавлением значительных количеств индикаторов, которые, являясь хотя и [c.93]

Отмеченные недостатки могут быть устранены, если в процессе упаривания величина а будет оставаться неизменной. В связи с этим нами предложен другой путь проведения первой стадии конверсии. Для его обоснования используются следующие, не требующие специального доказательства положения 1) любой раствор, в котором отношение концентрации ионов калия к концентрации нитрат-ионов равно постоянной величине а, характеризуется фигуративной точкой на одном и том же луче ВЬ (см. рисунок) 2) раствор данного солевого состава, характеризующийся определенным значением а, может быть получен из любого другого раствора с тем же значением а путем растворения в нем или выделения из него хлорида натрия 3) если имеется ряд растворов разного состава, по с одинаковым значением а, то для всех этих растворов можно задать одну общую точку на диаграмме, соответствующую концу упаривания. В частности, упаривая указанные растворы до одинаковой температуры или до одинаковой плотности, во всех случаях будем получать упаренные растворы одного состава. [c.176]

Весьма важную область применения методов ионного обмена составляет определение общей солевой концентрации. Впервые этот быстрый и точный метод был предложен Самуэльсоном [80 . Анализируемый раствор нронускают через колонку с сульфокатионитом в Н-форме и после нромывки колонки водой титруют раствор щелочью. Операции ионного обмена и промывки могут быть выполнены за 5 мин, но в большинстве случаев целесообразно проводить пх более медленно, так чтобы обе операции занимали 10—20 мин. Если в результате ионного обмена образуется кислота, сильно адсорбируемая ионитом (например, масляная кислота), то промывка должна быть более продолжительной. После анализа колонку регенерируют 3—4 М НС1 и ополаскивают водой, после чего ее можно использовать снова. [c.221]

Для определения общей солевой концентрации вместо описанною выше метода, связанного с применением катионитов, можно в принципе использовать аниониты сильноосновного тина. Применяя аниониты в ОН-форме, превращают нейтральную соль, например сульфат натрия, в свободную щелочь. Содержание едкого натра зателг определяют титрованием раствора, вытекающего из ионообменной колонки. [c.237]

Если раствор содержит катионы только щелочных металлов, то их общее содержание удобно определять по методу, изложенному в главе И. 1 (стр. 223). В тех случаях, когда выделяющаяся при ионном обмене кислота неустойчива или не может быть с достаточной точностью онределена алкалиметрическим титрованием, рекомендуется произвести элюирование катионов соляной кислотой и затем определить ее весовым методом в виде хлорида [173, 176 ]. Этот метод имел большое значение в те времена, когда еще не получили распространения аниониты сильноосновного тина. В настоящее время такого рода проблемы успешно решаются с помощью анионообменного метода определения общей солевой концентрации (гл. И. 2). Необходимо, однако, подчеркнуть, что анионообменный метод неприменим [c.260]

Для определения солевой ошибки готовится буферный раствор (табл. 10, 13 приложения) с определенным значением pH. Он делится на 3—4 части и к каждой из них добавляется нейтральная соль (например, ЫаС1), чтобы общая ионная концентрация раствора возрастала в 2, 4, 6... раз. Стеклянным электродом измеряется pH полученных растворов и оценивается отклонение pH раствора от первоначального значения для чистого буферного раствора. [c.128]

Анионный обмен нецелесообразно применять для таких определений, которые могут быть выполнены катионообменным методом, изложенным в предыдущем разделе. В тех случаях, однако, когда применение катионитов наталкивается на затруднения, метод анионного обмена приобретает значительный интерес. В качестве примера можно назвать растворы, в которых соответствующие анионам кислоты неустойчивы или почти нерастворимы. Анионообменный метод может находить практическое применение также при анализе растворов, в которых соответствующие анионам кислоты трудно точно определить путем титрования. Очевидно, таким образом, что катионообменные и анионообменные методы дополняют друг друга. Выбор ежду ними обычно достаточно прост. Например, растворы, содержащие сульфаты или нитраты щелочных металлов, удобнее анализировать с помощью катионитов. Если в растворе присутствуют катионы, образующие нерастворимые гидроокиси, например, магний или железо, то общая солевая концентрация может быть онределена только катионообменным методом. Применение анионитов в этом случае невозможно. С другой стороны, для анализа растворов фосфатов щелочных металлов следует предпочесть метод анионного обмена, так как при использовании катионитов трудно точно определить эквивалентную точку нри титровании (если не применять выпаривание значительного объема воды). Для сульфитов щелочных металлов анионообменный метод определения таюке более прост. Для некоторых растворов (в частности, содержащих ванадаты щелочных металлов) катионообменный метод неприменим, в то время как анионообменный метод дает вполне удовлетворительные результаты. [c.238]

Для анализа нитратных растворов большой iniTepe представляет онределение общей солевой концентрации с помощью методов, описанных в главе И. В сочетании с прямыми определениями других анионов эти методы позволяют вычислить содержание нитратов по разности. [c.253]

Метод анализа солей прост, точен и проводится быстро. Существуют многочисленные методы определения различных солей и их смесей. Эти определения применяют при анализе природных вод. Общую солевую концентрацию вод, а также содержание хлоридов и сульфатов определяют после пропускания определенного объема воды через колонку с Н-катионообменником, титруя одну порцию эффлюента щелочью, другую — нитратом серебра для определения хлорид-иона концентрацию сульфат-иона определяют по разности. Интересен и перспективен анализ труднорастворимых солей. Если суспензию катионообменника в Н-форме привести в контакт с осадком труднорастворимой соли, то последняя растворяется, соответствующая кислота переходит в раствор и определяется титриметрически [c.41]

Возможные ошибки при определении pH колориметрическим методом. Неточности определения pH могут зависеть от солевой ошибки, обусловленной высокой концентрацией солей в растворе, изменяющей растворимость и диссоциацию индикатора от белковой ошибки, связанной с наличием в растворах белковых веществ (кровь, плазма и др.) от индикаторной ошибки, так как белки, обладающие амфотерными свойствами, взаимодействуют с кислотными и основными индикаторами, а также адсорбируют индикатор при этом происходит изменение общей концентрации его в испытуемом растворе таким образо.м, добавление значительных количеств индикаторов, которые, являясь слабыми кислотами и основаниями, могут, особенно в незабуференных растворах, изменять значение pH от температурной ошибки, зависящей от изменения константы диссоциации индикатора при колебаниях температуры так, -нитрофенол имеет при 0 С р/С = 7,30, а при 50° С рК = 6,81 с изменением температуры изменяется и pH стандартных растворов. [c.67]

Нейтральные соли имеют тенденцию изменять окраску кислотных индикаторов в щелочную сторону, а окраы у основных индикаторов — в кислотную сторону нанример, поправка величины pH в 0,5 н. растворе поваренной соли равна 0,1 для метилового красного и —0,17 для фенолфталеина. Кроме того, соли могут влиять и на общую интенсивность окраски. См. также I. М. К о 11 h о f f, J. Phys. hem., 32, 1820 (1928). О влиянии нейтральных солей, так называемом солевом эффекте , см. в книге И. М. Кольтгоф, Г. А. Л а й т и н е н, Определение концентрации водородных ионов и электротит1)Ование, Издатинлит, 1947, стр. 68. [c.200]

N концентрации, и 2) 0,1 раствор NаС1 до общего объема 50 мл. Хлористый натрий служил солевым фоном и его добавляли для создания постоянной концентрации ионов натрия. Плотно закрытые резиновыми пробками банки с цеолитом и раствором выдерживали в течение определенного времени, необходимого для установления равновесия. Для контроля за скоростью установления равновесия через определенное время (обычно 1, 3 и 6 суток) измеряли pH раствора стеклянным электродом. Для установления равновесия, как правило, для всех цеолитов требуется 3—4 суток. [c.38]

Невозможность применения общих переводных коэффициентов заставила исследователей искать новые пути использования электропроводности для анализа воды. Так, например, появились работы, в которых предлагались формулы с переменными коэффициентами. Так, Дж. Вилкокс (G. С. Wil ox, 1947) для. определения концентрации солевых растворов и почвенных вытяжек по удельной электропроводности предложил производить вычисления по эмпирической формуле [c.13]

Показанная возможность флуоресцентного определения pH окрашенных (желтых, красных, синих, фиолетовых) и солевых растворов (общая концентрация Ы Н4С1 и КС1 0,5н. сдвигает индикаторный переход в более щелочную область на 0,12 единицы pH) позволила предложить изученные соединения в качестве флуоресцентных рН-индикаторов в сильнощелочной области pH [15]. [c.139]

Следует отметить, что значения 0 определяли как отношение концентрации солевых связей между компонентами к общей концентрации любого полиэлектролита в смеси, выраженной в основной молъ/л. Такое определение было основано на том, что конечное состояние поликомплекса отвечает эквимолярному составу компонентов. Однако недавно проведенное исследование стехиометрии полимерных комплексов ПАК—ПВП-СаНаВг, ПАК—ПЛ и др. показало, что при образовании полиэлектролитных комплексов Б кислых растворах [по реакции (I)] состав комплексов меняется в ходе реакции При небольших степенях превращения полиэлектролитные комплексы обогащены неионизованным компонентом (СпАК С пвп.СгН.вг 2 1) при pH > 4 происходит заряжение карбоксильных групп избыточной ПАК, и вследствие поглощения из раствора положительно заряженных макромолекул второго [c.19]

Первые кинетические исследования некоторых каталитических реакций, таких, как гидролиз эфиров и инверсия сахара (Аррениус Оствальд, после 1890 г.), указали на существование соотношения между скоростью реакции и силой кислоты, примененной в качестве катализатора. В.соответствии с теорией электролитической диссоциации каталитическое действие кислот приписывалось исключительно водородным ионам, а в случае основного катализа — гидроксильным ионам раствора. Анионам кислот, соответственно катионам оснований, применяемым в качестве катализаторов, не приписывали никакого каталитического действия. Концентрацию водородных и гидроксильных ионов измеряли, как правило, методом электропроводности. Однако вскоре было замечено, что только в некоторых случаях и в определенных условиях скорость реакции является линейной функцией концентрации гидроксильных или водородных (т.е. гидроксониевых) ионов, измеренной кондуктометрическим путем. Главным образом в случае сильных кислот рост стехиометрической концентрации кислоты всегда обусловливает значительно большее увеличение скорости реакции, чем степени диссоциации , вычисленной из электропроводности раствора. Было также замечено, что прибавление нейтральных солей, т.е. солей, не являющихся кислыми илн основными и не обладающих общим с кислотами ионом, иногда значительно изменяет скорость реакции (солевые эффекты). [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология