Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Окисление алкоксидов металлов

    В. Окисление алкоксидов металлов [c.242]

    Среди других алкоксидов металлов следует отметить ( зо-РгО), 1А1 и (трег-ВиО) зА1, служащие классическими реагентами для восстановления но Меервейну — Понндорфу — Верлею (см. табл. 4.1.5, с. 35) и окисления по Оппенауэру (см. табл. 4.1.8, с. 95). Недавно исследованы реакции алкоксидов меди(1) [131]. [c.62]

    Хорошо известно, что некоторые алкилы металлов способны к самопроизвольному воспламенению. При окислении молекулярным кислородом в контролируемых условиях можно получить алкоксиды из алкилов цинка [51] или алюминия [52] [c.241]


    Второй метод-поликонденсация (полимеризация) гелей, послед, их уплотнение при термич. обработке. Переход золь-гель-стекло включает след, стадии растворение исходных алкоксидов металлов M(OR) с образованием гомог. водных или орг. р-ров (М — Si, Al, В, Ва, Ti и т. д. R- H3, С2Н5, jH,, л-степень окисления металла), гидролиз алкоксидов и поликонденсация продуктов, приводящая [c.424]

    Окисление методом Оппенауэра. Для окисления холестерина до холесте-нона Оппенауэр использовал ацетон и проводил реакцию в присутствии трет-бутилата алюминия [351]. Метод окисления, основанный на использовании кетона в качестве окисляющего агента в присутствии алкоксидов металлов (и в частности, изопропоксида алюминия), широко известен как метод окисления по Оппенауэру. Обычно применяют по меньшей мере эквивалентное количество алкоксида алюминия. Имеются данные, согласно которым соединения алюминия принимают существенное участие в реакции. Этот вопрос подробно рассмотрен в монографиях [352—354]. [c.152]

    Очевидно, алкоксиды металлов можно получить, нарушая равновесие (5) так, чтобы реакция сдвигалась вправо. Этого легко достигнуть, если удалять воду из системы, используя азеотропную отгонку с бензолом. С некоторыми спиртами система разделяется на два слоя, один из которых представляет собой практически безводный раствор алкоксида металла в спирте. Например, Мейер и Джонсон [5] сделали заявку на способ обработки пентанола-3 гидроокисью калия при 120° с образованием верхнего слоя, содержащего 40% алкоксида калия и 2,4% гидроокиси калия и нижнего слоя, содержащего 54% гидроокиси калия. Равновесие (5) для смесей этанол — вода спектрофотометрически изучали Колдин и Лонг [6]. Они обнаружили, что при низких концентрациях воды основание существует главным образом в виде иона этоксида. Этот факт следует принять во внимание при рассмотрении кинетики реакций с участием ионов гидроксила в спиртовых растворах. Интересен синтез этоксида одновалентного таллия [7], который не смешивается с этанолом и образует нижний слой. Гидроокись таллия взаимодействует с этанолом но уравнению (4), и равновесие нарушается в результате выделения этоксида таллия. Как показал Лами [81, металлический таллий не взаимодействует с этанолом. Однако он установил, что этоксид таллия легко образуется при окислении металла воздухом в присутствии этанола. Можно предположить, что окись таллия(1), образующаяся на поверхности металла, реагирует со спиртом в соответствии с уравнением (3), а гидроокись по уравнению (4). [c.228]


    Этому важному методу получения дикарбоновых кислот посвящен обзор [1]. Типичный пример — синтез малеиновых ангидридов при реакции ацетилена с карбонилом железа в водной щелочи схема (1) . Продукт реакции (1) при окислении феррицианидом калия или азотной кислотой дает малеиновый ангидрид. Алкоксикарбонилирование органических галогенидов (КНа1) карбонилом никеля и алкоксидом щелочного металла разработано Кори с сотр. [c.78]

    Стабильные изотопы. Летучие соединения. Максимальную летучесть имеют молекулы с отчётливо выраженным ковалентным характером химической связи (металл-алкилы), с формально нулевой степенью окисления металлов (карбонилы, трифторфосфины) или, напротив, соединения многовалентных металлов в высших степенях окисления (галогениды, алкоксиды), в которых имеет место полная экранировка центрального иона. [c.223]

    Окисление алюминийтриалкилов. При окислении алюминийтриалкилов кислородом воздуха при атмосферном давлении получаются алголяты алюминия. Доказано, что окисление идет через образование пероксидных соединений. Сначала образуется металл-алкилпероксид, который мгновенно реагирует с другими молекулами алюминийтриалкила или в результате внутримолекулярной перегруппировки превращается в алкоксид. Предложен следующий механизм образования алкоголятов алюминия  [c.387]

    Силиконовая резина с повышенной теплостойкостью в присутствии кислорода может быть получена при введении хлорида, ацетата, октоата или окиси никеля, окиси ванадия [411], алкоксидов железа и хрома [412], ацетилацетонатов цинка, хрома, кобальта, магния и никеля [413], сульфидов и метасиликатов металлов [414], печной сажи ПМ-70, неактивных наиолнителёй (ZnO, АЬОз, ТЮг, диатомита) [415]. Л , Ж-бис(Р-нафтил)-в-фенилендиамина [381], солей тетрациапохинондиметана [416], ароматических ингибиторов окисления [417]. [c.52]

    Способностью к возгонке при умеренной температуре обладает ограниченное число соединений металлов, включающее в первую очередь некоторые металлоорганические соединения (к которым часто относят также карбонилы), хелаты, алкоксмды, высшие галогениды. Можно отметить, что максимальной летучестью обладают соединения, имеющие молекулярное строение с отчетливо выраженным ковалентным характером химической связи (металлоалкилы), с формально нулевой степенью окисления металла (карбонилы, трифторфосфины, дибензол-хром), или, напротив, соединения многовалентных металлов в высших степенях окисления (галогениды, алкоксиды), в которых происходит полная экранировка центрального иона. Средние степени окисления, при ионном характере связи, для летучести неблагоприятны. [c.3]

    Летучие алкоксиды двухвалентных /-элементов (Sm, Ей, Yb) неизвестны их синтез, очевидно, затруднен легкостью окисления этих элементов до трехвалентного собтояния. Учитывая аналогию в координационно-химических свойствах между РЗЭ (II) и щелочноземельными металлами, можно ожидать, что РЗЭ (II) будут летучи скорее не в форме простых алкоксидов, а в форме Ln [AI(OR) 4] 2  [c.20]


Смотреть страницы где упоминается термин Окисление алкоксидов металлов: [c.228]    [c.64]    [c.118]    [c.118]   
Смотреть главы в:

Синтезы неорганических соединений -> Окисление алкоксидов металлов

Синтезы неорганических соединений Том 2 -> Окисление алкоксидов металлов




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Алкоксиды

Металлы окисление



© 2025 chem21.info Реклама на сайте