Фтористый водород, фтористый аммоний и бифторид аммония

Превосходной заменой фтористого водорода в лабораторных условиях может служить фторид и бифторид аммония, а также бифторид калия. Так как эти реагенты представляют собой твердые вещества, то они гораздо удобнее в обращении. Единственным ограничением при применении этих веществ является склонность получаемого фторида реагировать с ионом фтора. Эти фторирующие агенты нельзя применять для получения фторидов металлов, которые обладают сильными акцепторными свойствами, так как продукт в этом случае будет представлять собой комплексную соль, а не бинарный фторид, например [c.343]

Кислые фториды, в особенности бифторид калия, используют главным образом для получения элементарного фтора и безводного фтористого водорода. Смесь бифторидов натрия и калия может быть использована в качестве флюса для пайки металлов Флюсы для пайки серебром содержат фторид калия или фторборат калия , Бифторид аммония и плавиковую кислоту используют в производстве ламп накаливания [c.316]

Д. Фтористый водород, фтористый аммоний и бифторид аммония [c.360]

Получаемые из отходящих фтористых газов фторид и бифторид аммония могут служить полупродуктами для производства концентрированного фтористого водорода. Их можно разлагать серной кислотой по реакциям [c.377]

Связь водорода с фтором довольно прочна. Типичнейшими примерами фторокомплексов с водородной связью являются полимеры фтористого водорода и кислые фториды. Ион НРа довольно устойчив и в водных растворах. Возникновение дополнительных водородных связей наблюдается и в некоторых кристаллах— в упомянутых выше гидратах фтористого калия, а также в бифториде аммония и фтористом гидразонии. Для прочих галогенов подобные комплексы неизвестны. [c.200]

Белов А. А., Захаров А. С., Проверку лабораторных регламентов по получению фтористого водорода, бифторида аммония и белой сажи , Отч. № 52-62, с. 74—84, библ. нет. [c.108]

Фтористый водород (т. кип. 19,8°) реагирует с различными неорганическими окислами и кислород-содержащими соединениями с образованием бинарных фторидов, оксифторидов и фторокислот. Фторид аммония, который нри легком нагревании разлагается на аммиак и фтористый водород, и бифторид аммония (т. пл. 124,6°) представляют собой потенциальные источники фтористого водорода при 75—150° и вступают в аналогичные реакции с окислами. [c.360]

Извлечение из фосфорной кислоты только кремнефторидов не решает полностью задачу утилизации фтора. Как правило, выделенные кремнефториды загрязнены и находят ограниченное применение. Значительно большим спросом пользуются другие фтористые продукты — фтористый водород, фтористый алюминий, криолит, бифторид аммония и др. [c.183]

При сплавлении тетрафторида урана с избытком бифторида аммония при 450° до вытеснения всего фтористого водорода получался продукт, который [c.355]

Известны различные варианты электрохимического метода Руффа [330—333]. В работе [330] электролизу подвергается расплав бифторида аммония, насыщенный фтористым водородом до соотношения [NHg] [HF] = 1 2,8. Процесс ведется при 130 °С, напряжении 5,6—5,9 в и силе тока 165 а. Выход трифторида азота по фтору составляет 62%. В патенте [331] электролиз бифторида аммония проводится при 124—130 С. В расплав соли подается азот, разбавляющий газовую фазу до содержания в ней трифторида азота менее 3 мол. % эта мера применяется для уменьшения взрывоопасности газовых смесей трифторида азота, образующихся в электролизере. [c.197]

Метод Руффа заключается в электролизе расплавленного безводного бифторида аммония, который проводится в обогреваемом медном электролизере с медным катодом и угольным анодом. Газ, получаемый в результате электролиза, кроме трехфтористого азота содержит озон, кислород, закись азота, водород, азот и фтористый водород. По сообщениям Саймонса , трехфтористый азот является продуктом электролиза растворов пиридина, пиперидина и анилина во фтористом водороде. Он был также получен при прямом фторировании аммиака 1з. Халлер 2 показал, что фтор реагирует с дифтордиазином, давая МРд. [c.8]

Электролитический метод получения тетрафторгидразина был описан Кливером По его сообщению, при электролизе расплава смеси бифторида аммония и фтористого водорода [c.11]

Превращение окислов урана в галогениды и оксигалогениды (ср. гл. 12, 14—16). Фторирование. Двуокись урана. Двуокись урана может перейти в тетрафторид при действии газообразного фтористого водорода, фторированных углеводородов (фреонов) и бифторида аммония. Эти реакции подробно описаны в гл. 12. [c.264]

Использование кислых фторидов других щелочных металлов исключается. Бифторид натрия разлагается, выделяя фтористый водород, при нагревании выше 100° при этом расплавления не происходит. Кислый фторид лития полностью диссоциирует на фтористый литий и фтористый водород уже при комнатной температуре. Кислые фториды рубидия невозможно употреблять в качестве электролитов из-за их значительной гигроскопичности. Кислый фторид цезия СзР-ЗНР не находит применения вследствие высокой стоимости. Употребление фторида аммония также исключается, так как при электролизе возможно образование фторидов азота. [c.337]

Бесцветный, умеренно растворимый фторо-(IV) ренат калия КгНеЕб может быть получен нагреванием комплексного бромида во фтористом водороде или сплавлением иодорената аммония с бифторидом калия приготовлены также соли катионов Na+. Rb+, s+, КНД Ва2+, [Н1(ЫНз)бР+ и [Со(МНз)еР+ Фто- [c.109]

Бесцветный, умеренно растворимый фторо-(IV) ренат калия КгКеРб может быть получен нагреванием комплексного бромида во фтористом водороде или сплавлением иодорената аммония с бифторидом калия приготовлены также соли катионов Ыа+. КЪ+, С5+, КН , Ва2+, [М1(ЫНз)бР+ и [Со(МНз)б + 5.166 фто-ро-(1У) ренат натрия обладает тетрагональной (псевдокубической) структурой, соли прочих щелочных металлов—ромбоэдрической структурой КгОеРб, бариевая соль изоструктурна фторо-(IV) силикату бария. Натриевая и бариевая соли обнаруживают магнитный момент, равный 3,3—3,4 магнетона Бора при 20 °С. Ион ReF6 очень устойчив в водном растворе ни щелочь, ни концентрированная соляная кислота не вызывают его разложения с измеримой скоростью. [c.109]

Марков С. С., Некрасов Ю. Д., Лаврентьева В. Н., Мокрова Г. Н., Разработка метода получения фтористого водорода из растворов фтористого аммония через бифторид натрия, Отч. № 75-61, с. 72—115, библ. 14 назв. [c.108]

Некрасов Ю. Д., Рычкова Э. М., Субботина М. М., Усовершенствование технологии получения фтористого водорода из растворов фтористого аммония через бифторид натрия, Отч. № 78-64, с. 5—17, библ. 10 назв. [c.109]

Фторо-(IV) титанаты могут быть приготовлены в водной среде в чистом виде и -их можно перекристаллизовать из разбавленной плавиковой кислоты. Соль состава KaTiPe Н2О, получаемую кристаллизацией при температуре ниже 50 °С, можно дегидратировать при 100 °С кро.ме того, безводное соединение может быть приготовлено путем кристаллизации при температуре выше 50 °С. Однако дегидратация простым нагреванием возможна лишь в исключительных случаях гораздо чаще она сопровождается частичным или полным гидролизом, как, например, в случае фторидов цинка, меди и кобальта(III). Иногда можно дегидратировать нагреванием в струе фтористого водорода или в присутствии значительного избытка бифторида аммония, но при этом для получения безводного соединения часто значительно проще пользоваться сухим методом. В самом деле, доступность в настоящее время генераторов фтора сделала излишними большинство методов, сопровождающихся дегидратацией. [c.86]

Недавно сообщалось о применении бифторида кал.чя, служащего удобным источником получения фтористого водорода при повышенных температурах, для приготовления фторо-(IV) ре-патов щелочных металлов формулы MaRePe из комплексных бромидов и ИОДИДОВ . 26 3 также фторо-(III) родата калия КзКЬРб из комплексного нитрита . Термическое разложение аммонийных солей комплексных фторокислот можно рассматривать как вариант этого метода так, фторо-(IV) цирконат аммония дает четырехфтористый цирконий . [c.87]

Различные модификации электролитического процесса заключаются главным образом в замене бифторида аммония другими соединениями азота. Так, описан электролиз раствора пиридина в безводном фтористом водороде. Шмейссер [335] получил патент на метод электролитического фторирования мочевины в безводном фтористом водороде, отличающийся высоким выходом трифторида азота. [c.197]

Запатентованные 118] условия получения фторамина с95/о-ным выходом при электролизе расплавленного бифторида аммония, а также упоминание 119] об образовании фторамина при взаимодействии фтора и циануровой кислоты опровергались 120]. Незначительные количества фторамина образуются при нагревании в бомбе смеси фтористого гидразина и фтористого водорода. [c.229]

Влияние скорости п а г ]) е в а. Наиболее опасной примесью во фториде ципка является бифторид аммония, который в процессе применения фторида циика во фл]осе будет разлагаться с образованием аммиака и фтористого водорода по уравпепшо [c.215]

Таким образом, реактор для проведения процесса гидрофторпрования целесообразнее всего изготов.лять из монель-металла, никеля и инконеля можно использовать также графит и керамические изделия из фтористого кальция. Для изготовления аппаратуры, работающей в условиях конденсации фтористого водорода и плавиковой кислоты, можно использовать магний, никель и монель-металл. Реактор для фторирования соединений урана фторидом или бифторидом аммония лучше всего сде.лать из инконеля, а для изготовления испарителя можно использовать чугун. [c.274]