Другие соединения азота

Из аммиака в промышленности получают не только азотную кислоту и ее соли, но и другие соединения азота, которые являются ценными удобрениями. Окисление аммиака в заводских условиях осуществляется в специальных установках с применением в качестве катализатора сплава платины с 5—10% родия. Катализатор изготовляется обычно в виде тонкой сетки, сквозь которую продувается смесь аммиака с воздухом, содержащая примерно 12 об. долей в % аммиака. При этом имеет место следующая химическая реакция [c.185]

До начала первой мировой войны 1914—1918 гг. главным минеральным азотным удобрением служила натриевая (чилийская) селитра, ввозившаяся в Европу из Южной Америки. Она же являлась единственным видом сырья для получения азотной кислоты, необходимой в производстве взрывчатых веществ и других соединений азота. Ограниченность запасов природной селитры, их отдаленность от основных потребителей, а главным образом — стремление освободиться от ввоза сырья выдвинули задачу использования атмосферного азота для получения азотных соединений. Успешное решение этой задачи явилось одним из крупнейших успехов химии начала XX века. В течение одного десятилетия были открыты несколько технических способов фиксации азота воздуха. [c.432]

Способом Канниццаро (1858). Первоначально по плотности пара (газа) находили молекулярную массу возможно большего числа газообразных или легколетучих соединений данного элемента. Затем по результатам их анализа вычисляли, сколько единиц массы приходится на долю этого элемента в молекулярной массе каждого из взятых соединений. Наименьшее из полученных чисел приникали за атомную массу, так как меньше одного атома данного элемента в молекуле веш,ества не может содержаться. Из соединений азота для примера возьмем аммиак М = - 7, содержание азота 82,35% тогда 17—100=л-—82,35, л = 14. Аналогичный расчет по результатам анализа можно производить и для других соединений азота. Наименьшим из полученных чисел остается 14. Следовательно, атомная масса азота равна 14. [c.31]

В разбавленной азотной кислоте олово растворяется с образованием Sn(NOз)2 и N0, а также других соединений азота с более низкими степенями окисления [c.205]

Другие соединения азота [c.232]

Немецкие химики, разработчики промышленного способа синтеза аммиака из водорода и азота Фриц Габер (1868—1934) и Карл Бош (1874—1940) оказали своему отечеству огромную услугу хорошо развитая в Германии химическая промышленность могла из аммиака получать азотную кислоту и другие соединения азота — от лекарств до взрывчатых веществ. Германия, блокированная войсками противников, без аммиачного производства не смогла бы столько времени продержаться в Первой мировой войне. Габер был истинным патриотом великой Германии, готовым ради нее забыть даже принципы гуманизма, которыми принято руководствоваться в мире науки. Ничем более нельзя объяснить его активные рекомендации применять в военных действиях боевые отравляющие вещества. Однако после прихода к власти нацистов Габер из-за своего неарийского происхождения подвергся гонениям и был вынужден оставить научную работу. Он умер на чужбине, а немецкие газеты не напечатали о его кончине ни одной строчки. [c.288]

Очень полезно знать величину т/е молекулярного иона аминов и других соединений азота как было показано в гл. 4, азотсодержащие соединения с четной массой молекулярного иона не могут иметь нечетное число атомов азота. Азотсодержащие соединения с нечетной молекулярной массой должны содержать нечетное число атомов азота. [c.261]

ДРУГИЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА [c.349]

Реакции каталитического окисления применяют для удаления из газовых смесей не только углеводородов, СО, но и органических соединений, содержащих азот и серу. При удачном подборе катализаторов и условий реакции в результате окисления могут образоваться кроме воды и диоксида углерода только азот и сера. Для окисления этих веществ требуются селективные катализаторы, исключающие образование каких-либо других соединений азота и серы (например, оксидов азота и серы), обладающих высокой токсичностью. [c.7]

В табл. 1 приведены результаты опытов по проведению сплавления органических веществ с металлическим калием при разной температуре. Как видно из таблицы, при проведении сплавления, начиная с температуры кипения металлического калия (760° С) и выше, в плаве не было обнаружено никаких других соединений азота, кроме цианид-иона. Опытным путем было обнаружено, что при сплавлении при температурах от 760 до 850° С полное разложение азотсодержащих органических веществ происходит в течение 10—15 мин., в то время как при 900° С — в течение 5 мин. [c.165]

С производством синтетического аммиака часто технологически связаны синтезы других соединений азота, приобретающих большое промышленное значение, например получение мочевины из аммиака и двуокиси углерода, синтез формамида из [c.11]

Растения способны усваивать из почвы нитраты, аммиак, аминокислоты и другие соединения азота, но основным источником азота для растений в большинстве случаев являются нитраты. Процессы нитрификации почти в течение всего вегетационного периода преобладают в почвах, особенно в окультуренных, и благодаря этим процессам аммиак, образовавшийся в результате распада органических веществ почвы или внесенный с удобрениями, быстро превращается в нитраты. Исходным веществом для синтеза органических соединений является аммиак, и Б растительных тканях нитраты быстро восстанавливаются до аммиака. Каков же механизм этого процесса Какие факторы оказывают на него влияние [c.237]

Задача I. Как, не имея других соединений азота, кроме азотнокислого натрия, получить азотную кислоту, азотистокислый натрий, окись азота, двуокись азота и азотистый ангидрид [c.164]

После 1965 г. были синтезированы иридиевые и титановые комплексы молекулярного азота. В дальнейшем, безусловно, будут получены и другие соединения азота, и можно полагать, что будут найдены катализаторы еще более сильные, чем известный катализатор Габера, которые позволят работать при комнатных температурах. Открытие таких катализаторов окажет сильное влияние на технологию синтеза соединений азота и позволит получать дешевые удобрения. [c.437]

Вода от диффузоров и прессов чрезвычайно богата растворимыми и коллоидными органическими веществами. Содержание сахара в этих водах составляет 0,15—0,3%, что в 10 раз вьпне, чем в других сточных водах. Они содержат также белковые вещества и другие соединения азота, пентозаны, щавелевую кислоту, пектин и, наконец, неорганические соли, в частности, кальциевые и магниевые соли фосфорной и соляной кислот. Присутствующие в большом количестве нерастворимые примеси представляют собой в основном мелкие частицы пульпы. [c.271]

Точный состав комплексов диазота неизвестен. Исходные вещества при определенных условиях могут быть частично регенерированы. Такие реакции не способны конкурировать с промышленным процессом синтеза аммиака по Габеру, но они могут быть использованы для синтеза других соединений азота, таких, как гидразин и органических азотсодержащих соединений [57, 58]. [c.590]

На первый взгляд кажется, что щелочно-цианидный метод фиксации азота обладает значительными преимуществами, что делает понятным, что многие прежние сторонники процесса надеялись выгодно получать не только соединения циана, но и другие соединения азота, получаемые из цианидов. Прежде всего процесс кажется выгодным с точки зрения энергии. Как показывает уравнение (I), при образовании двух граммолекул цианистого натрия поглощается 138 500 кал. Однако при сжигании 3 граммолекул окиси углерода, полученных одновременно с цианистым натрием, выделяется 204 ООО кал. Кроме того, если конечными продуктами являются аммиак или цианистый водород, то в качестве сырых материалов расходуются лишь уголь, азот и вода в пропорциях, указанных уравнениями реакций. Нужная температура, около 1000°, кажется весьма умеренной по сравнению с температурами, необходимыми при дуговом или цианамидном методах. Наконец щелочно-цианидный метод не требует применения высокого давления, неизбежного при получении синтетического аммиака. Несмотря на [c.249]

Только два естественных процесса вызывают пополнение запасов связанного азота - образование NO в плазме фозовых разрядов и деятельность некоторых видов живущих в почве микроорганизмов, способных связывать молекулярный азот. В экологическом равновесии эти процессы компенсируют убыль связанного азота, нЬ при интенсивном ведении хозяйства расход азота превышает его приход, поэтому существует проблема промышленного синтеза связанного азсгта, имеющая огромное хозяйственное значение. В настоящее время ее решают путем производства синтетического аммиака, из которого получают все другие соединения азота. В будущем, возможно, появятся иные промышленные способы связывания азота, в частности, возродится в ином аппаратурном оформлении плазменный синтез NO, который в начале нашего ека некоторое время использовали я промышленности. Кроме того, разрабатываются методы получения соединений аэота, основанные на каталитическом связывании Nj в комплексы некоторых (/-элементов. [c.396]

Помимо фосфина при этой реакции получается некоторое количество дифос-фина PjH — жидкого при обычных условиях соединеиия фосфора с водородом. Если фосфин является аналогом аммиака, то PjH, является аналогом другого соединения азота с водородом — гидразина NjH (H2N—NHj). Так как PjHi — чрезвычайно активное вещество, сильный восстановитель, воспламеняющийся на воздухе, то образующийся при реакции газ вспыхивает, хотя сам фосфин при комнатной температуре с молекулярным кислородом ие взаимодействует. [c.181]

Кроме приготовления искусственных удобрений, аммиак, азотная кислота и другие соединения азота находят пшрокое применение и для многих других целей. Подробнее это будет рассмотрено при описании соответствующих соединений. Однако здесь следует еще упомянуть о большом количестве технически важных органических азотсодержащих соединений— красителей и ле1карственных средств. [c.637]

Из других соединений азота с водородом следует отметить гидразин МгН4—бесцветную жидкость с температурой кипения 113,34 °С. Гндразин является хорошим восстановителем. При его горении в атмосфере воздуха или кислорода выделяется большое количество тепла. Гидразин и все его производные сильно ядовиты. [c.270]

Различные модификации электролитического процесса заключаются главным образом в замене бифторида аммония другими соединениями азота. Так, описан электролиз раствора пиридина в безводном фтористом водороде. Шмейссер [335] получил патент на метод электролитического фторирования мочевины в безводном фтористом водороде, отличающийся высоким выходом трифторида азота. [c.197]

Окисление жидкого аммиака не принадлежит к числу селективных реакций. Например, наряду с гидразином при окислении жидкого аммиака, в котором растворен бромид натрия, на платиновом аноде при —40° С образуются и другие соединения азота с водородом (N2H2, N3H3, N4H4), которые, возможно, являются продуктами окисления гидразина. [c.147]

Marqueyrol, Loriette и Desvergnes определяют сперва по К j е 1 d а h 1 ю весь азот в пробе и осаждают затем цианамид серебра из аммиачного раствора. Фильтрат от полученного осадка кипятят с 10%-ым КОН, чтобы удалить аммиак, при этом выпадает дициандиамид серебра. В обоих осадках определяют азот. Если общее содержание азота больше, чем количество азота в обоих осадках, то вещество содержит также и другие соединения азота (мочевину и др.). [c.67]

Поместив анализируемую пробу в чашку Петри, приливают, не смешивая, 5 мл раствора, насыщенного метаборатом натрия и хлоридом калия, и быстро накрывают покровным стеклом. Можно пользоваться и более сильными щелочами, если нет опасности превращения в аммиак других соединений азота. Чашку затем осторожно покачивают, чтобы смешать ее содержимое, и оставляют на 3 часа аммиак в это время диффундирует из раствора в борно-глицериновые капли. Когда поглощение закончится, снимают покровное стекло, ставят его вертикально на воронку, опущенную в колбу емкостью 125 мл, и смывают борноглицериновые капли в колбу промывной водой, pH которой приведен к 5,0—5,1. Затем титруют 0,01 н. соляной кислотой, пользуясь смешанным индикатором метилкрасный плюс бромкрезолзеленый (стр. 73). [c.212]

Если аммиак надо определить в присутствии других соединений азота, которые при обыкновенной отгонке могут разлагаться с образованием летучих оснований, хорошие результаты можно часто получить, применяя метод аэрации з. Аммиак извлекается сильньШ током воздуха из слабощелочного раствора при комнатной температуре в этих условиях такие вещества, как мочевина, мочевая кислота, креатинин, не затрагиваются. Для полного поглощения больших количеств аммиака надо применять специаль- [c.212]

Перейдем теперь к другим соединениям азота с водородом и к соединениям его с кислородом. Но для того, чтобы наглядно охватить отношение между аммиаком и другими соединениями азота, полезно сперва указать общий закон замещений, прилагающийся ко всем случаям, встречающимся при замещении между элементами, а потому показывающий также, какие могут быть случаи замещения между кислородом и водородом, как составными частями воды. Закон замещения можно вывести из механических начал, если принять понятие о частице, как системе элементарных атомов, находящихся в известном химическом и механическом равновесии. Уподобляя частицу системе тел, находящейся в движении, напр, совокупности солнца, планет и спутников, находящихся в условиях подвижного равновесия, мы должны ждать, что в этой системе действие одной части равно противодействию другой, как следует по третьему механическому закону Ньютона. Следовательно, если дана частица сложного тела, напр., Н-0, NH1, Na l, H l и т. п., то всякие ее две части должны в химическом отношении представлять нечто одинаковое, силы и способности сходственные, а потому всякие две части, на которые можно разделить частицу сложного тела, способны замещать друг друга [187]. Между сложными телами, оче- [c.184]

Тот же закон дает возможность ожидать и видеть соотношения трехазотистого водорода НЫ с другими соединениями азота. [c.189]

При пиролизе в вакууме при 400° С смешанного полиамида, полученного поликонденсацией капролактама и гексаметиленадипинамида, а также смешанного полиамида, полученного из гексаметиленадипинамида, е-капролактама и гексаметиленсебацинамида [15, 16], с помощью масс-спектроскопического анализа в газовой фазе были обнаружены следующие продукты окись углерода, углекислый газ, циклопентанон, вода, различные углеводороды (метан, этан, пропан, бутан, этилен, бутены). Аммиак и другие соединения азота не были обнаружены в газовой фазе. Весь азот остается в твердом остатке [15—18]. Авторы предполагают, что происходит разрыв наиболее слабой в цепи связи — С — N — это приводит к реак- [c.202]

Pb ", Мо Сг V , Ti ", Г, S N, NO2, ЗаОз иВг. а также ор-ганическне соединения. Влияние поглощения органических веществ можно учесть, измеряя поглощение растворов при 275 нм. Если к раствору, содержащему нитраты и хлориды, добавить H2SO4, то максимум поглощения сдвигается до 230 нм. В этой области мешающее влияние посторонних ионов выражено слабее. Применение сернокислых растворов предложено в работе [67]. Метод использован для анализа воды [68] и других объектов [69]. Измерение поглощения в УФ-области позволяет определять нитрит и нитрат при совместном присутствии [70], поскольку оба иона поглощают в области 302 нм, а нитрит — в области 355 нм. При использовании кюветы с толщиной слоя 1 см предел обнаружения нитрита равен 0,02 мг/мл, а нитрата 0,09 мг/мл. Определению мешает ряд ионов [70]. Описан косвенный метод определения нитратов, основанный на их восстановлении титаном (III) до аммиака и измерении поглощения аммиака в газовой фазе при 201 нм. Ионы кобальта, меди, железа и цинка подавляют сигнал, хотя не мешают определению аммония в аналогичном методе. Предполагается, что этот эффект связан с частичным окислением титана(III) или образованием неустойчивых промежуточных комплексов этих ионов, которые разлагаются с выделением не аммиака, а других соединений азота. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология