Взрывчатые нитрамины

Ориентировочные величины hRf взрывчатых нитраминов на силикагеле Г с растворителем петролейный эфир—ацетон [c.370]

Меламин в настоящее время производится промышленностью и применяется для производства пластических масс. Присутствие в меламине триазинового кольца, как в гексогене, и трех аминогрупп позволяет получать нитраты этого вещества, что ставит его в ряд взрывчатых нитраминов. [c.579]

Будучи взрывчатыми веществами, нитрамины термически неустойчивы. Поэтому их масс-спектры, полученные путем напуска образца через обогреваемый баллон, резко отличаются от спектров, полученных с использованием прямого ввода. Для получения воспроизводимых спектров вторая система напуска более удобна. [c.150]

А. н. получают нитрованием ацетонциангидрина смесью дымя-ш ей азотной кислоты и уксусного ангидрида [1]. Внимание А. н.— умеренно взрывчат. Его применяют для превраш ения первичных и вторичных аминов в нитрамины [2]. Эта реакция интересна тем, [c.88]

Яри восстановлении нитропроизводных углеводородов образуются алифатические амниы, а в определенных условиях — оксимы. Амины применяются для получения моющих средств, фармацевтических препаратов, искусственного волокна и т. д. Нитрамины завоевывают себе признание в химии и технологии взрывчатых веществ. Конденсацией нитросоединений с альдегидами и кетонами можно получать нитроспирты, азотнокислые эфиры которых могут служить взрывчатыми веществами. Алифатические нитросоединения находят непосредственное применение и как превосходные растворители. [c.326]

Излагаемый материал сгруппирован по разделам, относящимся к отдельным классам взрывчатых веществ нитросоединения, нитрамины, нитроэфиры. [c.4]

Производство взрывчатых веществ класса нитраминов более опасно, чем производство нитросоединений, вследствие их высокой чувствительности к температурным и механическим воздействиям, а также большей склонности к детонации. [c.420]

Разложение нитраминов и нитросоединений. Несмотря на то, что отличающиеся от нитроэфиров органические взрывчатые вещества не использовались широко в прошлом в качестве топлив, их применение открывает интерес- [c.440]

Значение метода ИК-спектроскопии для исследования нитраминов очевидно поскольку нитрамины обладают взрывчатыми свойствами, часто, особенно для производственного контроля, нежелательно определять их температуры плавления или проводить термический анализ. Более того, многие нитрамины плавятся с разложением, особенно если плавление происходит при высоких температурах. Так, октоген 126 плавится при 278 С с разложением его присутствие и количество должны быть известны, если он образуется как примесь в промышленном гексогене. [c.513]

В начале этой главы отмечалось, что на первых порах нитрамины представляли интерес для теоретической органической химии, но постепенно этот интерес угасал. Впоследствии нитрамины и родственные им соединения привлекали мало внимания, кроме тех случаев, когда они нужны были как взрывчатые вещества для военных целей. Однако современное развитие работ в области физических свойств этих соединений может возродить былое значение нитраминов для исследований теоретического характера. [c.519]

Химия нитраминов изучена мало и обзор Ламбертона б обобщает литературу до 1951 г. Следует указать некоторые особенности, отличающие их от N-нитрозаминов. Они не проявляют основных свойств, а первичные нитрамины (1Ха, R = Н) являются кислотами. В IX как R, так и R могут быть атомами водорода, что является существенным отличием от нитрозаминов. Хотя группе —NO2 и необязательно свойственна нестойкость, для многих N-нитросоедине-ний характерны взрывчатые свойства (циклонит, нитрогуанидин и др.) [c.109]

Органические соединения, содержащие нитраминные группировки, взрывоопасны. При работе с ними следует соблюдать правила безопасности, обычные при работе со взрывчатыми веществами. [c.108]

Взрывчатое вещество г.ексоген (гексагидро-1,3,5-тринитро-3-триазин) при синтезе Бахмана получается нитрованием гексаметилентетрамина. Чтобы следить за ходом реакции и иметь возможность идентифицировать образующиеся при синтезе побочные продукты, Хартон [15] разработал анализ методом ХТС для перечисленных в табл. 93 нитраминов. [c.370]

Взрывчатыми веществами называют химические соеди-яения или их смеси, способные к быстрой химической реакции, сопровождающейся высвобождением большого количества энергии, выделением газов, передачей энергии с помощью тепло- и массопереноса (горение) или ударной волны (детонация) Способностью к взрыву обладают многие вещества и смеси, но в качестве ВВ используют обычно нитросоединения, например, тротил, тетрил, пикриновую кислоту (стр 539), нитроэфиры (стр 539) — динитроэтиленгли-коль, тринитроглицерин, тетранитропентаэритрит (ТЭН), тринитроцеллюлозу (пироксилин, стр 797), нитрамины, например, гексоген (стр 613), октоген, соли азотной кислоты, особенно нитрат аммония КН4КОз [c.817]

Первичные алифатические нитрамины представляют собой жидкости или легкоплавкие кристаллические вещества. Динитрами-ны — твердые вещества, температура плавления которых зависит от количества и кратности метиленовых групп в молекуле. Низшие нитрамины весьма взрывчаты и при обращении с ними следует соблюдать осторожность. [c.278]

Наиболее широкое практическое применение нитрамины, в частности гексоген, находят в качестве взрывчатых веществ. Всего за вторую мировую войну в Германии было изготовлено 113 000 т гексогена. Причиной распространения гексогена является его высокая бризантность и стойкость, сравнительно простая технология и относительно дешевое исходное сырье (уротропин и азотная кислота). Гексоген применяют также в смеси с другими взрывчатыми веществами. Октоген в последние годы находит все более широкое применение как мощное термостойкое взрывчатое -вещество, которое не меняет своих свойств при 210—220 °С. В мирное время октоген используют как термостойкое ВВ при бурении глубинных скважин, для взрывных работ при дроблении горячих слитков. Октоген применяют в качестве окислителя в твердых ракетных топливах и артиллерийских порохах. Однако стоимость его все еще высока и намного превышает стоимость гексогена. Этилендинитрамин (ЭДНА), отличается более высокими взрывчатыми характеристиками, более дешев, чем тетрил, и используется в качестве штатного взрывчатого вещества. [c.290]

Л -Нитрамины отличаются от нитросоединений лучшим кислородным балансом. Группа N—ЫОг дает вдвое больший объем азота, чем груцпа С—КОг. Теплота образования Л/-нитраминов существенно ниже этой величины для С-нитросоединений. Однако в некоторых случаях они имеют меньшую термическую стойкость и, как правило, более высокую чувствительность к удару и тр.ению, поэтому многие взрывчатые вещества этого класса применяются для снаряжения боеприпасов лишь во флегматизированном виде. [c.422]

Интересным свойством нитроэфиров является их способность катализировать реакции полимеризации [53, 54] например, нитроглицерин инициирует полимеризацию стирола и метилметакрилата. Низкая энергия связи О—N0 в нитроэфирах (35—41 ккал/моль) по сравнению с энергиями связей С—NO2 в нитроуглеводородах (52—57 ккал/моль) и N—NO2 в нитраминах (41—47 ккал/моль) объясняет их низкую термическую стойкость. Температура вспышки нитроэфиров лежит в пределах 195—215 °С. Термический распад взрывчатых веществ этого класса характеризуется резким автока-талитическим ускорением и часто заканчивается взрывом [55]. Особенно низкой стойкостью отличаются влажные продукты, плохо отмытые от кислоты. Этерификация спирта и выделение продукта реакции являются опасными операциями из-за нестойкости кислых нитроэфиров. В этих условиях начавшееся по тем или иным причинам разложение реакционной смеси быстро ускоряется и заканчивается вспышкой или взрывом. Нитроэфиры являются более мощными взрывчатыми веществами, чем соответствующие нитросоединения, благодаря лучшему кислородному балансу. [c.586]

Пикрилнитролгетиламин, известный также под названиями нитрамин, тетрил, тетралит, используется как взрывчатое вещество. Это твердое вещество желтого цвета (т. пл. 132°), нерастворимое в воде, но легко растворяющееся в бензоле. Оно применяется также в качестве кислотно-щелочного индикатора при pH 10 оно бесцветно, при pH 13 красновато-коричневое. [c.610]

Медленное термическое разложение нитраминов и нитросоединений во многих отношениях аналогично разложению питроэфиров. Было обнаружено, что многие из этих реакций подчиняются кинетике реакций первого порядка. Опубликованные кинетические данные приведены в таблице 35. Большие энергии активации и высокие значения частотного коэффициепта характерны для всех взрывчатых соединений. Авто каталитические и термические эффекты усложняют простую картину мономолекулярной реакции, как и в случае разложения питроэфиров. Это может объяснить некоторые из противоречиво больших значений А и Е , приведенных в опубликованных работах для случаев тринитротолуола и тетрила. Робертсон [28] приписывает уменьшение скорости разложения циклонита в растворе затуханию цепной реакции, которая возникает в чистой жидкости. [c.441]

Изучение продуктов разложения позволило установить более значительную разницу между механизмами разложения нитраминов и питроэфиров. Несмотря на то, что в первой стунени последней реакции, но-видимому, происходит выделение N02, последующим приведением к N0, большая часть азота из нитраминов появляется сначала в виде закиси азота КзО. Разрушение связи RN—N02 ДЛЯ получения двуокиси азота не является существенным процессом при разложении нитраминов. Эта разница иллюстрируется различием в составе газообразных продуктов разложения нитраминов и нитроэфиров, как показано в таблицах 33 и 36. Так как конечная ступень горения взрывчатого вещества, но-видимому, должна состоять в восстановлении окис- [c.441]

Например, при производстве практически важного взрывчатого вещества — динитроксидиэтилнитрамина (дины), где приходится иметь дело с амином умеренной основности, продукт не содержит сколько-нибудь заметных количеств ацетиламинонроизводного. Содержание нитрозамина, который легко удалить разложением в кипящей воде, не может превышать 15"о, так как выход чистого нитрамина неизменно составляет 85—96%. Но следить за количеством катализатора необходимо. Однажды на производстве во время работы с многотоннажной загрузкой аппаратчик, обеспокоенный странным запахом, распространявшимся из реактора, удалил вредные газы отсасыванием. Фактически при этом он удалил хлор, и выход нитрамина получился минимальным, так как равновесие в реакциях (12) — (15) и (17) легко сдвигается. В действительности эти уравнения отражают лишь немногие этапы сложной схемы превращения вторичных аминов в нитрамины. [c.484]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология