О свойствах водяною пара

Таблица 126. Свойства водяного пара в диапазоне температур 800—1200 К

Таблиц а 12а. Свойства водяного пара в диапазоне температур 400—750 К и давлений 0,07—1 МПа [c.241]

Удельный объем сухого насыщенного пара при абсолютном давлении 3,49 кГ/см (по таблицам теплофизических свойств водяного пара) [c.141]

Рис. 1-8. Физические свойства водяного пара при давлении II и 70 ат.

Водяной пар широко используется в качестве рабочего тела в поршневых паровых машинах и паровых турбинах и как теплоноситель в теплообменных аппаратах. Поэтому изучение свойств водяного пара занимает в термодинамике важное место. [c.32]

Большое внимание в книге уделяется свойствам водяного пара как растворителя различных неорганических соединений. Эти свойства вызывают значительные осложнения при эксплуатации современных тепловых электростанций, использующих пар сверхвысоких параметров. Надкритический водяной пар играет большую роль в образовании некоторых типов эндогенных рудных месторождений, а также в процессах преобразования осадочных пород, контактирующих с интрузивами. [c.4]

Таблица 12г. Свойства водяного пара в диапазоне температур 700—1100 К и давлений 30—100 МПа

Но необходимо отметить, что по мере удаления указанных кривых от верхней пограничной кривой в глубину области перегретого пара эквидистантность их постепенно начинает проявляться. Это явление указывает на приближение свойств водяного пара (так же и других веществ) при достаточном повышении их температуры к свойствам идеального газа. [c.113]

О свойствах водяного пара. Теплосодержание 1 кг воды, нагретой при давлении 1 ат до температуры кипения, равно 100 ккал. [c.108]

Значение этой плотности находится по таблицам свойств водяного пара. [c.100]

Таблица В.1. Свойства водяного пара

Как было показано, расход кислорода на 1 кг сжигаемого углерода равен 1,865 м кг, а выход углекислоты 1,855 м кг. Это объясняется тем, что закон Авогадро о равенстве молекулярных объемов применим к действительным, устойчивым газам, в то время как углекислота представляет собой пары угольной кислоты и скорее приближается в этом отношении к свойствам водяного пара. В приближенных расчетах, например при расчете на моли, закон о равенстве молекулярных объемов распространяют на весь состав топочных газов, считая приближенно = [c.45]

Таблица 2.19 Теплофизические свойства водяного пара на линии насыщения

СВОЙСТВА ВОДЯНОГО ПАРА [c.514]

Как известно, динамика давления зависит от системы регулирования температуры. Эта зависимость, определяемая термодинамическими свойствами водяного пара, проявляется только в области перегретого пара она не имеет большого значения и в дальнейших упрощенных расчетах не учитывается. [c.325]

Свойства водяного пара при р = 0,039 МПа [4] / = 2292,4.10 Дж/кг Рп = 0,38 кг/м . [c.143]

Наиболее распространенным теплоносителем является водяной пар, а хладагентом — вода. Свойства водяного пара хорошо изучены. Сведения о них широко освещены в справочной литературе. Основное достоинство водяного пара — высокая теплота конденсации [при атмосферном давлении 2,26 10 кДж/кг (540 ккал/кг)], основной недостаток — быстрый рост давления с повышением температуры, что приводит к удорожанию аппаратуры из-за необходимости увеличения ее прочности. Поэтому температуры, до которых можно производить нагрев в промышленных условиях, обычно не превышает 180—190°С, что соответствует давлению пара 1,0— 1,5 МПа. Пар, получаемый в котельных установках, применяется для выработки электроэнергии. В качестве теплоносителя используется мятый пар, прошедший через паровые турбины. Чем больше давление отработавшего мятого пара, тем он дороже и больше расходы, связанные с его транспортировкой по трубопроводам. Поэтому на производствах обычно имеется пар двух сортов низкого давления 0,5—0,8 МПа и высокого давления 1,2—1,6 МПа. Лишь в редких случаях применяется пар более высокого давления. [c.360]

До последнего времени основой для составления подробных таблиц термодинамических свойств воды и водяного пара являлись Международные скелетные таблицы, принятые на III Международной конференции по свойствам водяного пара в 1934 г. В скелетных таблицах были приведены данные для давления насыщения, удельных объемов, энтальпии кипящей воды и сухого насыщенного пара, а также для удельных объемов и энтальпии воды и перегретого пара. Скелетная таблица удельных объемов охватывала область давлений до 400 кгс1см при температурах до 300° С и до 300 кгс см при температурах до 550° С, скелетная таблица энтальпии — до 300 кгс1см яри температурах до 550° С (исключая точку 300 кгс/см , 550° С). [c.8]

Таблицы термодинамических свойств водяного пара. М., ВТИ, 1952. [c.1051]

СОВЕТСКИЙ КООРДИНАЦИОННЫЙ КОМИТЕТ ПО СВОЙСТВАМ ВОДЯНОГО ПАРА АН СССР [c.1]

В справочнике приведены данные о термодинамических свойствах и коэффициентах переноса воды и водяного пара, согласующиеся с Международными скелетными таблицами, принятыми на VI Международной конференции по свойствам водяного пара в 1963 г. [c.2]

В связи с интенсивным развитием теплоэнергетики и других отраслей техники возросли требования к точности теплотехнических расчетов процессов и оборудования, использующих воду и водяной пар в качестве рабочего тела. Для удовлетворения этих требований возникла необходимость тщательного и всестороннего исследования тепло-физических свойств воды и водяного пара в широкой области давлений и температур. Соответствующие работы в течение многих лет проводились в ряде научно-исследовательских институтов и высших учебных заведений Советского Союза. С 1958 г. Советский координационный комитет по свойствам водяного пара Академии наук СССР координировал выполнение этих работ в соответствии с международной программой исследований. [c.5]

В результате осуществления этой программы были составлены Международные скелетные таблицы, утвержденные в 1963 г. в Нью-Йорке а VI Международной конференции по свойствам водяного пара. Основой скелетных таблиц явились надежные экспериментальные данные, значительная часть которых была получена советскими учеными. [c.5]

Председатель Советского координационного комитета по свойствам водяного пара Академии наук СССР академик В. Л. КИРИЛЛИН [c.5]

Тяблица 12в. Свойства водяного пара в диапазоне температуры 600—1100 К и давлений 3,0—20 МПа [c.241]

Насыщенным паром какого-либо вещества можно назваП) такой пар, который при данной температуре имеет максимальное давление и плотность. Любой пар, полученный до момента насыщения, можно назвать ненасыщенным. Перегретым называется такой пар, который имеет температуру более высокую, чем температура насыщенного пара данного давления. При изменении давления свойства водяного пара и воды резко меняются. [c.36]

Над верхней пограничной кривой изотермы изогнуты в противоположную сторону — к оси 5 и ио мере удаления от верхней пограничной кривой становятся параллельными оси 5. Это стремление изотерм при удалении вглубь области перегретого пара принять форму изоэнтальп указывает на приближение свойств водяного пара к свойства идеального газа. [c.115]

Джемс Уатт (1736—1819) — английский ученый и изобретатель. И.эучил свойства водяного пара и зависимость температуры насыщенного пара от давления. В 1784 г. получил патент на изобретение универсального парового двигателя. [c.77]

Свойства водяного пара (сухой насыщенный пар по М. П. Вукаловичу) [c.182]

В дальнейшем в значения термодинамических функций НзО, вычисленные Гордоном 11800, 1801], была внесена поправка на центробежное растяжение молекул по методу, предложенному Вильсоном [4287] (см. стр. 120). Впервые это было сделано самим Гордоном [1810] для теплоемкости НзО на основании значения pi = 2,04 -Ю" град , вычисленного Вильсоном [4287]. В работе Уагмана и др. [4122] в значения термодинамических функций НзО, вычисленные Гордоном [1800, 1801], были внесены поправки, учитывающие изменение значений физических постоянных, и поправки на центробежное растяжение молекул, вычисленные по методу Вильсона [4287]. Полученные в работе [4122] значения термодинамических функций НзО в дальнейшем были экстраполированы до 4000° К [2681], 5000° К [3680] и 6000° К [2142], а также использовались для составления теплотехнических таблиц термодинамических свойств водяного пара [137]. В справочниках [3426, 3507] для НзО приводят те же значения термодинамических функций, что и в справочнике Бюро стандартов [c.221]

IX Международная конференция по весам и мерам [1158] вынесла решение считать основной единицей измерения тепла джоуль, которое было отражено в ныне действующем Государственном стандарте СССР на тепловые единицы [166]. После принятия в качестве единицы тепла джоуля калория была определена численным соотношением через джоуль (см. [1158, 166]). Однако исторически сложились два определения калории через джоули. Определение, применявшееся с давних пор в теплотехнике в связи с использованием международных таблиц термодинамических свойств водяного пара, гласит 1 /сал = 4,1868 дж. [351]. В термохимии и в химической термодинамике укоренилось иное определение калории 1 кал = 4,1840 0ж [147, 381, 3501], 111а]. В настоящем Справочнике принято общеупот- [c.956]

Кинан и Кис [2341] на основании своих экспериментальных р — У—Г-данных составили таблицы термодинамических свойств водяного пара для температур от 311 до 733° К и для давлений до 360 атм. Кох [2453] опубликовал таблицы термодинамических свойств в метрических единицах для интервала 373—823° К и для давлений от 0,01 до 3000 атм. Для низких давлений Гофф и Грэтч [1785] составили точные таблицы термодинамических свойств паров воды в интервале 167—375° К- [c.1008]

В Бюро стандартов США [2076] на основании экспериментальных данных Киса [2386], Кеннеди [2368] и Кириллина и Румянцева [226] были составлены таблицы термодинамических свойств водяного пара для температур до 900° К и давлений до 100 атм. Аналогичные таблицы были опубликованы Фано, Хаббеллом и Беккеттом [1527]. [c.1008]

Саруханян [3584] на основании экспериментальных данных опубликовал таблицы термодинамических свойств водяного пара для температур до 1273° К и для давлений до 1000 атм. [c.1008]

Ривкин и Сирота [404] на основании работ Шейндлина [461] и Кириллина и Румянцева 1227] составили таблицы термодинамических свойств водяного пара, которые с ранее со- [c.1008]

После III Международной конференции исследования тенлофизиче-ских свойств воды были начаты в Советском Союзе, и к V Международной конференции (Лондон, 1956 г.) советские ученые, впервые участвовавшие в таких конференциях, представили обширный экспериментальный материал и результаты работ по составлению уравнения состояния для водяного пара [1]. На этой конференции был создан Международный координационный комитет по свойствам водяного пара из представителей Великобритании, СССР, США и ФРГ. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология