Равенство молекулярное

Вследствие примерного равенства молекулярной массы н пределов воспламенения, выраженных в объемных единицах, концентрационные пределы воспламенения, выраженные в массовых единицах, также имеют очень близкие значения. [c.19]

Расчет материального баланса горения природных газов по углеродному числу. Еще более простыми получаются расчетные выражения материального баланса горения для природного горючего газа, если за опорную характеристику принять предложенное нами углеродное число [Л. 7]. В этом случае мы имеем дело со смесью газообразных углеводородов метанового ряда, причем самые тяжелые компоненты—пентан и гексан, если они присутствуют в смес , вследствие ничтожных парциальных давлений находятся в ней в газообразном состоянии и практически подчиняются закону равенства молекулярных объемов. Это дает право использовать общие объемные закономерности, которые приводят нас к простым линейным зависимостям всех объемных характеристик от средней характеристики смеси (среднего углеродного числа) [c.44]

Как было показано, расход кислорода на 1 кг сжигаемого углерода равен 1,865 м кг, а выход углекислоты 1,855 м кг. Это объясняется тем, что закон Авогадро о равенстве молекулярных объемов применим к действительным, устойчивым газам, в то время как углекислота представляет собой пары угольной кислоты и скорее приближается в этом отношении к свойствам водяного пара. В приближенных расчетах, например при расчете на моли, закон о равенстве молекулярных объемов распространяют на весь состав топочных газов, считая приближенно = [c.45]

Соотношения (3) — (6) записаны для идеализированного случая адсорбции (равенство молекулярных площадок компонентов, активности равны концентрациям), который тем не менее в ряде случаев реализуется в эксперименте. [c.154]

При условии равенства молекулярных объемов (см. гл. X). [c.293]

Следовательно, при температуре ниже точки плавления Т < равенство молекулярных полей компонентов ведет к растворимости, совпадающе с идеальной. Следует подчеркнуть, что при равенстве молекулярных полей полное смешение наступает только выше плавления обоих компонентов. [c.460]

Упомянутые формулы для расчета концентрации нефтяных МП [3,] выведены из предположения равенства молекулярной массы порфиринов всех анализируемых объектов, которая принимается равной 543 и 535 для ВП и НП соответственно. Опыт изучения молекулярного состава ископаемых МП [11,12] свидетельствует [c.63]

При расчете было принято равенство молекулярных коэффициентов поглощения полос шранс-изомера (1062 см ) и циклогексанола (1069 см ). [c.149]

С другой стороны, под напором экспериментальных данных теоретическое здание дуализма постепенно разрушалось, что устранило все препятствия на пути признания гипотезы Авогадро, ибо это объективно привело к необходимости разграничить молекулярный и атомный вес от химических эквивалентов. Все это дало возможность установить равенство молекулярных объемов. [c.119]

Таким образом, унитарная система Жерара и Лорана 1848 г., опиравшаяся на понятие о единой молекуле, исходя из объективного критерия о равенстве молекулярных объемов, привела к установлению первых закономерностей для формул органической химии (гомология) и подготовила возникновение понятия валентности элементов. [c.250]

Менделееву принадлежит большая заслуга в том, что он указал химикам на бесплодность этих выводов и нацелил их внимание на значение равенства молекулярного объема газообразных веществ, как единственного, надежного метода для определения молекулярного веса. [c.294]

Равенство молекулярных весов газа в газовой фазе при бесконечно малом давлении и этого же газа в бесконечно разбавленном [c.350]

Заметим, что если прямая параллельна оси состава, то она преобразуется в прямую, что имеет место и в случае равенства молекулярных весов компонентов при обоих способах выражения концентрации свойство изображается одной и той же прямой. [c.37]

Экстремумы. (и их вид) сохраняются для тех же концентраций только при равенстве молекулярных весов компонентов . [c.133]

Точки перегиба сохраняются для тех же концентраций в двух случаях а) при равенстве молекулярных весов компонентов б) когда касательная для точки, отвечающей той же концентрации на кривой удельного (не мольного) свойства, параллельна оси состава. [c.134]

Определение молекулярной массы фторидов хлора, ксенона, мышьяка проводили методом, основанным на том, что при равенстве молекулярных масс газа-носителя и анализируемого соединения сигнал детектора равен нулю [130]. Применение бинарных газов-носителей позволяет регулировать среднюю молекулярную массу газа и детектировать любые вещества, не разделенные с компонентом, имеющим молекулярную массу, равную массе газа-носителя. [c.79]

Самой простой гипотезой, учитывающей наличие энергетического взаимодействия молекул, является допущение о равенстве молекулярных силовых полей растворителя и растворенного вещества. Но такое равенство является, как показал Е. В. Бирон основной предпосылкой для образования идеального раствора. Летучести же компонентов идеального раствора передаются уравнением Рауля (1.1696). В случае идеальных газовых растворов уравнение Рауля известно еще под названием правила Льюиса-Рендалла 2 . [c.102]

Мл-Мв) МаУ< уТ у в ) Л л + Мву Р - = 0. (1,36) Анализ уравнения (1,36) показывает, что при Ма > Мв гипербола выпукла от оси состава, если г/ Р > У если же < у Р, то гипербола выпукла к оси состава. При Мл < <Мв гипербола выпукла к оси состава, если ул" > у% и выпукла от оси состава, если I/ f < у Р. Разумеется, в тех случаях, когда значения удельных свойств компонентов равны, изотерма свойства при преобразовании остается прямой. Особые точки при этом преобразовании сохраняются, однако положение их изменяется (оно остается неизменным лишь в случаях равенства молекулярных весов компонентов). [c.34]

Методика вычисления температуры, требуемой для разделения двух членов гомологического ряда, описана Грантом и Воганом [55]. Во-первых, следует предположить равенство молекулярных весов обоих растворенных веществ и выяснить разность между их точками кипения. Если такие сведения имеются, то температуру, при которой два соседних пика отстоят друг от друга не менее чем на три средне-квадратичных отклонения, рассчитывают по уравнению [c.86]

Существование соединений с разными молекулярными объемами опровергало, таким образом, одно из основных положений гипотезы Авогадро — о равенстве молекулярных объемов всех газообразных веществ. [c.146]

Предполагаемые пути дальнейшего окисленпя альдегидов приводят к равенству молекулярных количеств образующихся в конечном итоге Н5 0 и (СО + СО2). При этом из одной молекулы ацетальдегида получаются по две молекулы, а из одной молекулы формальдегида — по од-И01"1 молекуле СО п Н2О. Как было показано выше, именно эти соотношения были приняты автором при составленип схемы окисления пропана. Поэтому намеченная здесь для окисления альдегидов последовательность элементарных процессов не изменит результатов проверки этой схемы вычислением по ней количеств конечных продуктов. [c.253]

На основании данных, представленных в работе Динджера и Шустера, можно полагать, что имеет место равенство молекулярных весов не прореагировавших макромолекул сополимера стирола с акрилонитрилом и макромолекул сополимера, привитого на полибутадиен. [c.162]

Лефевр считает, что линейная зависимость диэлектрической проницаемости и плотности раствора от весовой доли растворенного вещества возможна при условии равенства молекулярных весов растворителя и растворенного вещества [27]. В связи с этим в методе Лефевр — Вайна лучше экстраполировать к нулевой концентрации значение коэффициентов аир. [c.52]

Для одного и того же растворителя предельное значение р не зависит от природы растворенного вещества, если в качестве единицы массы растворенного вещества пользоваться его истинным молекулярным весом. В случае равенства молекулярных весов газа в газовой фазе и этого же газа в бесконечно разбавленном растворе предельное значение (<5(Ai/5 2)r, р, т, равно —RTInii. Это же значение сохранится и для хлористого водорода, растворенного в воде. Но тогда необходимо, чтобы [c.351]

Нреднолагаемые пути дальнейшего окисления альдегидов приводят к равенству молекулярных количеств образующихся в конечном итоге Н2О и (СО + СО2). Нрп этом из одиой молекулы СН3СНО получаются по две молекулы, а из одноГе молекулы НСНО — по одной молекуле HgO и СО. Как было показано в настоящей работе, именно эти соотношения были приняты нами при составлении схем окисления пропилена и пропана. Поэтому намеченная здесь для окисления альдегидов последовательность элементарных процессов не изменит результатов проверки этих схем вычислением но ним количеств конечных продуктов. [c.215]

Бародиффузия должна проявляться лри значительных перепадах давления, что в процессах теплообмена встречается редко. При равенстве молекулярных масс Л , и М2 бародиффузня отсутствует. Как следует из термодинамики необратимых процессов, бародиффузии должен сопутствовать и соответствующий термоэффект, представляющщ собой розниюювение разности температур. [c.331]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология