Кальций карбонат, кристаллизация

При испарении морской воды при температурах 20— 35 °С вначале выделяются наименее растворимые соли — карбонаты кальция, магния и сульфат кальция. Затем выпадают более растворимые соли — сульфаты натрия и магния, хлориды натрия, калия, магния и после них сульфаты калия и магния. Порядок кристаллизации солей и состав образующихся осадков может несколько изменяться в зависимости от температуры, скорости испарения и других условий. При испарении морской воды в естественных условиях последовательно образуются следующие минералы [c.25]

Наиболее простой метод получения сульфатов рубидия и цезия заключается в нейтрализации 50%-ной серной кислоты 30-40%-ным водным раствором карбонатов или гидроокисей рассматри ваемых металлов до pH = 8—9 с последующим упариванием до Появления первых кристаллов. Для удаления примесей (особенно Цезия) из технического сульфата рубидия иногда применяют его фракционированную кристаллизацию, позволяющую за 3—4 опе- рации понизить содержание цезия с 0,5 до 0,005 вес.%. При этом следует иметь в виду, что такой технологический процесс приводит повышению содержания примеси калия. Предложен [243] метод Переработки хлорида рубидия в сульфат (с содержанием натрия V цезия 0,01 калия 0,05 кальция и хлоридов по 0,005 и железа рЛО вес.%) с применением катионита КУ-2. [c.115]

Карбонатные отложения, их предупреждение и удаление. Взвешенные частицы, накапливающиеся в оборотной воде теплообменных систем, являются также центрами кристаллизации солей жёсткости и одновременно служат цементирующей основой для отложений карбоната кальция и магния на стенках теплообменных поверхностей и трубопроводов. [c.214]

На рис. 123 представлена схема производства фосфорной кислоты из азотнокислотной вытяжки фосфата [32]. Процесс состоит из четырех стадий 1) разложение фосфата азотной кислотой при одновременном удалении фтористых соединений 2) удаление основной массы нитрата кальция из охлажденного раствора кристаллизацией 3) удаление остатка нитрата кальция карбонатом бария 4) конверсия нитрата кальция в аммиачную селитру. [c.274]

Нерастворимый карбонат кальция отделяют от водного раствора сульфонатов натрия фильтрованием. Моно-, ди- и трисульфокислоты и их изомеры иногда разделяют фракционной кристаллизацией их кальциевых, бариевых или аммониевых солей. [c.326]

Карбонат кальция в результате процесса кристаллизации обладает свойствами, характерными для конденсационно-кристалли-зационных структур. Он способствует разрушению нефтяной эмульсии, однако не может сорбировать на своей поверхности больших количеств нефтепродуктов. Гидроокись магния относится к коагуляционному типу и по своей структуре сходна с такими гидроокисями, как А1(0Н)з, Ре(0Н)2 и Ре(ОН)з. Последние обладают большой активной поверхностью, способной сорбировать из воды значительное количество органических веществ, в связи с чем происходит одновременно осветление и удаление эмульгированных нефтепродуктов. [c.18]

Схватывание и затвердевание известкового теста (раствора) состоит из двух одновременно протекаюш их процессов испарения воды и кристаллизации гидроксида кальция с образованием сростков кристаллов, и карбонизации гидроксида кальция до карбоната кальция [c.314]

Особым, весьма распространенным в химической промышленности видом кристаллизации является осаждение веществ из растворов с помощью реагентов. Если при этом образуется практически нерастворимый продукт реакции, он сразу осаждается из быстро пересыщающегося раствора. Если продукт реакции растворим, его кристаллизация начинается после достижения необходимого пересыщения и продолжается по мере подачи реагента. Примерами могут служить осаждение нерастворимого карбоната кальция при конверсии нитрата кальция в нитрат аммония [c.238]

Полученный раствор для удаления ионов 804 обрабатывают известковым молоком, прибавляя его до щелочной реакции на фенолфталеин. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством воды, к фильтрату добавляют насыщенный раствор едкого бария, проверяя полноту осаждения хлористым барием (примечание 3). Осадок сульфата бария отделяют, промывают на фильтре небольшим количеством воды и к фильтрату добавляют 150 мл 25%-ного раствора аммиака. Затем раствор насыщают углекислым газом, проверяя полноту осаждения по отсутствию помутнения при добавлении к отфильтрованной пробе раствора карбоната натрия. Осадок карбонатов бария и кальция отфильтровывают, промывают водой и упаривают фильтрат на водяной бане до начала кристаллизации. После нескольких часов выдержки выделившиеся кристаллы отсасывают на холоду, промывают 20 мл пиридина и сушат, постепенно повышая температуру от 30 до 90°. [c.276]

Полииновые кислоты представляют собой кристаллические твердые вещества, которые можно хранить при пониженной температуре они могут быть очищены кристаллизацией перед частичным гидрированием, которое проводят над катализатором Линдлара (палладий на карбонате кальция, частично отравленный свинцом) в присутствии хинолина для увеличения избирательности. Полиен окончательно очищают удалением избыточно восстановленных или содержащих гранс-двойные связи соединений хроматографией в присутствии ионов серебра. [c.26]

Бесцветные или белые кристаллы в виде волокнистых агрегатов, сферолитов, пластинок или скелетных форм роста, напоминающих снежинки одноосный, положительный По= 1,550, е = 1,640 — 1,650. При кипячении в воде превращается в арагонит или кальцит, при кипячении в Na l — в кальцит переходит в кальцит при температуре около 440°С. Синтетически получают путем принудительной кристаллизации гелеобразного СаСОз при 5°С в присутствии избытка карбоната калия. [c.193]

Явление изоморфизма кристаллов было известно задолго до Э. Митчерлиха. Но ему принадлежит решающий вклад в учение об изоморфизме. Он высказал идею о существовании связи между кристаллическим строением и числом простых атомов в молекулах (сложных атомах) соединений. Поэтому кристаллы солей сходных металлов должны иметь одинаковую форму. Он констатировал изоморфизм сульфатов свинца, бария и стронция, нашел, что карбонаты кальция, железа, цинка, марганца и магния обладают близкой ромбоэдрической формой и вызывают взаимную кристаллизацию. [c.93]

Иногда используют смеси алюмината натрия с солями железа [17, стр. 210]. Наилучшие результаты достигаются ири коагулировании в две ступени перед вводом извести и соды и после него [18, 19]. В дополнение к коагулянтам применяют активную кремнекислоту [15 (стр. 35), 20, 21], органические полиэлектролиты [22]. Ускорение кристаллизации СаСОд достигается использованием в качестве затравки мелкого песка, молотых карбоната кальция и окиси магния [23, 24]. Целесообразна рециркуляция осадка. [c.322]

По размерам в солевом составе речной системы область кристаллизации гипса уступает только области кристаллизации карбоната кальция в отдельности или в смеси с карбонатом магния. [c.89]

Симкисс [22] изучил три фосфорсодержащих ионных метаболита, которые ингибируют самопроизвольное осаждение карбоната кальция в искусственной и природной морской воде. PI трех изученных веществ глицерофосфат дает наименьший ингибирующий эффект. Эти сведения находятся в согласии с экспериментальными результатами, приведенными в табл. 3.3. Симкисс показал, что снижение осаждаемого карбоната кальция цэ 10°/о за данный интервал времени происходило при концентрации глицерофосфата 10 —10 М. Результаты, полученные при исследовании процесса самопроизвольного осаждения карбоната кальция, позволяют заключить, что образование карбоната кальция в сильно пересыщенных растворах заметно ингибируется фосфорсодержащими ионами как на стадии возникновения центров кристаллизации, так и на стадии роста кристалла. Кроме того, оказалось, что в ходе образования центров кристаллизации значительные количества фосфора включаются в нерастворимый карбонат кальция. Этот вывод согласуется с составом сложных осадков, которые кристаллизуются из растворов, содержащих ионы кальция, карбоната и фосфата i[51], и с отсутствием осаждения карбоната кальция из растворов, в которых количество кальция меньше суммарной концентрации карбоната и фосфата i[7]. Тщательное изучение процесса роста затравочного кристалла фосфата кальция в отсутствие карбоната показало, что реакция происходит в несколько ступеней [52]. На одной из них образуются две или более различные фазы фосфата кальция с одновременным растворением термодинамически нестабильной фазы восьмизамещенного фосфата кальция, который был найден в начальных стадиях реакции. [c.43]

Применение метода неизотопного соосаждения дает хорошие результаты, например, при очистке граммовых количеств облученного карбоната кальция [Са (л, 7)Са ]. После растворения Са СОз в соляной кислоте к раствору добавляют соль железа и проводят осаждение Ре(ОН)з аммиаком, не содержащим СО . При адсорбционном захвате примесей гидроокисью железа лишь ничтожное число радиоактивных атомов Са оказывается захваченным, так как основная масса адсорбированного кальция состоит из стабильных атомов. Оставшиеся примеси тяжелых металлов осаждают сероводородом. Далее производят кристаллизацию соли кальция из 80% раствора HNO3, осадок снова растворяют и, наконец, осаждают в виде карбоната кальция. Карбонат кальция растворяют в разбавленной соляной кислоте. [c.674]

Разные соединения одного и того же элемента имеют различные термодинамические, физико-химические и- гидродинамические параметры (свободные энергии, коэффициенты ионной и молекулярной диффузии). Поэтому процессы массопереноса (растворение, ионный обмен, кристаллизация, диффузионные и конвективно-диффузионные перемещения вещества в растворах), составляющие основу формирования химического состава подземных вод, невозможно правильно интерпретировать и прогнозировать без знания форм переноса элементов. Именно эти формы определяют возможность, геологическую значимость процессов, а также их кинетику. Имеются и другие геохимические вопросы, правильное рещение которых невозможно без знания состояний элементов в подземных водах. Так, при оценке степени насыщения подземных вод карбонатом или сульфатом кальция использование в расчетах суммарных активностей кальция, карбонатов и сульфатов без вычета тех их частей, которые связаны в сложных ионных и молекулярных соединениях, часто приводит к ошибочным выводам о пересыщениях ими подземных вод. Суждение о мнимом пересыщении, подземных вод этими соединениями широко распространено в гидрогеохимической литературе. При образовании устойчивых комплексных соединений происходит смещение равновесий в геохимических процессах (растворении, выщелачивании, осаждении и соосажде-нии, сорбции, ионного обмена, окислении, восстановлении) в сторону водной фазы. При этом чем устойчивее комплексное соединение, тем сильнее эти смещения. Экспериментально установлено, что комплексообразование предохраняет элементы-гидролизаты (Ре, А1, Ве, Си и др.) от полного гидролиза, тормозит образование гидроокисных соединений и удерживает эти элементы в околонейтральных и даже щелочных водах. Геохимическими последствиями этого является расширение кислотно-щелочного диапазона водной миграции гидролизующихся элементов, [c.33]

Накапливающиеся в оборотной воде соли образуют на теплообменной поверхности так называемые карбонатные отложения, более чем на 50% состоящие из карбоната кальция. Основные методы борьбы с ними — обработка охлаждающей воды кислотой (обычно серной) для снижения общей щелочности воды фосфатированис путем введения в воду раствора гексаметафосфата натрия, тормозящего процессы кристаллизации и осаждения карбоната натрия на стенках аппаратуры обработка воды магнитным полем, воздействие которого вызывает быстрый рост кристаллов карбонатных и других отложений, которые сорбируют на своей поверхности ионы карбонатов кальция и магния, растут и выпадают в виде шлама, легко уносимого потоком. [c.85]

Процесс образования осадка при умягчении воды проходит две фазы образование СаСОз и рост кристаллов СаСОз. Мелкодисперсный осадок плохо осаждается, поэтому для удаления его из воды требуется укрупнение этих частиц. Медленный процесс кристаллизации можно ускорить нагреванием или введением в воду центров кристаллизации в виде взвеси СаСОз. Однако подогрев воды приводит к сильному удорожанию процесса умягчения. Им можно пользоваться тогда, когда умягченная вода должна подогреваться перед использованием. Этот метод неприменим для вод, содержащих большое количество мелкодисперсных органических веществ (около 100 мг/л и выше), так как они оказывают стабилизирующее действие на карбонат кальция, препятствуя росту его кристаллов. [c.188]

Как правило, сульфокислоты выделяют не в свободном виде, а в виде их натриевых солей. По окончании сульфирования реакционную смесь выливают в воду, полученный раствор частично нейтрализуют бикарбонатом натрия и нагревают до кипения. Затем добавляют хлористый натрий до получения насыщенного раствора и раствор оставляют стоять для кристаллизации. Для высаливания сульфонатов-с небольшим молекулярным весом требуется большой избыток хлористого натрия, что приводит к загрязнению продуктов реакции. В таком-случае чистый сульфонат можно получить перекристаллизацией из абсолютного этилового спирта, в котором натриевые соли низкомолекулярных сульфокислот умеренно растворимы, а хлористый натрий совершенно нерастворим. Натриевые соли высокомолекулярных сульфокислот, которые нерастворимы в этиловом и метиловом спиртах, также могут быть получены в чистом, свободном от соли виде. Для этого-вначале применяют повторное высаливание продуктов из их водных растворов, используя ацьтат натрия вместо хлористого натрия. Полученный сульфонат сушат, растирают и многократно экстрагируют кипящим метиловым спиртом, чтобы удалить примеси ацетата натрия, который сравнительно легко растворяется в спирте. Другой метод выделения сульфоната натрия из реакционной смеси, содержащей избыток серной кислоты, состоит в нейтрализации разбавленной смеси гидроокисью кальция или же карбонатом бария или свинца. Образующийся сульфонат экстрагируют горячей водой и таким путем отделяют от примеси неорганического сульфата. Затем к водному экстракту добавляют углекислый натрий при этом углекислые СОЛИ кальция, бария или свинца выпадают в осадок. Из фильтрата после упаривания выделяют натриевую соль сульфокислоты. Сульфенат свинца можно разло- [c.222]

В круглодонной колбе смешивают 9,4 г фенола с 6 мл концентрированной серной кислоты. Смесь нагревают на водяной бане до Исчезновения запаха фенола. Продукт реакции выливают в 100 мл холодной воды, нейтрализуют избыток серной кислоты 6,5 г гидроксида кальция. Отфильтровав осадок сульфата кальция, фильтрат обрабатывают 10%-ным раствором карбоната натрия до слабощелочной реакции для переведения кальциевой соли фенолсуль-фокислоты в натриевую. Осадок карбоната кальция отделяют фильтрованием, а раствор упаривают в фарфоровой чашке до начала кристаллизации продукта. При медленном охлаждении из раствора выкристаллизовываются крупные кристаллы дигидрата натриевой соли л-фенолсульфокислоты. [c.132]

Нптрат барня Ва (N03)2 получают из карбоната барпя аналогично нитрату кальция (см. выше). Выпарпвапие раствора для кристаллизации можно вести па водяной бане. [c.278]

Выделившийся карбонат кальция отфильтровывают, раствор же сенье-товой соли концентрируют до кристаллизации. Представляет собой бесцветные прозрачные кристаллы, слегка выветривающиеся на воздухе, т. пл. 70—80°, растворяется в 1,5 ч. воды, не растворяегся в спнрте. Вращает вправо. При 100 соль теряет 3 мол кристаллизационной воды, четвертая молекула воды теряется при 130°. Прн нагреваннн соль плавится в своей кристаллизационной воде прн прокаливании обугливается, развивая запах жженого сахара обуглившийся остаток имеет щелочную реакцию и окрашивает пламя в желтый цвет (нагрнй). Прн прииавленнн к водному раствору препарата уксусной кислоты выделяется белый кристаллический осадок кислой калиевой солн винной кислоты [c.160]

В горизонтальный аппарат (типа автоклава) 64, снабженный мешалкой, загружают кристаллы ацетиленового гликоля С20, из мерника 65 добавляют циклогексан и при перемешивании растворяют кристаллы. Затем загружают катализатор, представляющий собой палладированный карбонат кальция, отравленный чистым хинолином. Добавляют 2% катализатора к массе кристаллов гликоля и 3% хинолина из мерника 66. Воздух из аппарата вытесняют азотом. Гидрирование ведут под атмосферным давлением при температуре 25—30° С до поглощения 1 моля водорода на 1 моль гликоля ao- Затем спускают реакционную массу в друк-фильтр 67, отфильтровывают катализатор, а фильтрат направляют в вакуум-перегонный аппарат 68, где отгоняот циклогексан при температуре 20—30° С. Остаток растворяют в петролейном эфире при температуре 50° С, спускают в кристаллизатор 69, где в течение 8 ч кристаллизуют при минус 15—20° С. Затем кристаллы отфильтровывают от маточника в друк-фильтре 70 и высушивают в вакуум-сушилке 7/. Маточный раствор 1 сгущают и выкристаллизовывают гликоль С20, который поступает на первую кристаллизацию. [c.34]

Для известкового раствора предпочитают применять горный песок, состоящий из угловатых песчинок. Речной песок состоит из округлых, окатанных зерен, что приводит к меньшей прочности связки. Как уже было сказано, наличие в гашеной извести небольшой примеси карбоната кальция СаСОз улучшает связующие свойства извести. Это обусловлено тем, что частички карбоната кальция играют роль центров кристаллизации при карбонизации и тем самым ускоряют процесс затвердевания. [c.76]

Стабилизационная обработка воды с помощью ИОМС позволяет практически полностью предотвратить образование отложений малорастворимых солей на теплопередающих поверхностях металлургических производств. При этом отложения карбоната кальция практически не наблюдается, скорость образования отложений фосфата кальция снижается в несколько раз, кристаллизация сульфата кальция происходит в объеме и размер кристаллов досггигает 5—150 мкм, в то время как кристаллы в обычных условиях имеют значительно меньший размер — 0,5—1 мкм, т. е. появляется возможность более 50% сульфата кальция извлекать из раствора фильтрованием. [c.469]

Как указывалось, следует избегать большого обогащения анолита щелочью. Это особенно важно иметь в виду при работе в электролизере с одним общим электролитом и с катодами, обернутыми асбестовым шнуром. Для устранения излишнего подщелачи-вания донасыщение маточного раствора после кристаллизации производят двойной солью СаК2ре(СМ)б при введении углекислоты. При этом гидроксид калия связывается в виде желтой кровяной соли, а кальций вьщеляется в виде карбоната кальция [c.202]

Для получения особо чистых монохроматов рубидия и цезия нагретый до 50—70° С 25%-ный водный раствор хромового ангидрида, содержащий 3% хромата бария, нейтрализуют 30%-ным водным раствором гидроокиси рубидия или цезия до pH = 7,0- -7,5. После охлаждения раствора до комнатной температуры осаждается хромат бария, с которым соосаждаются сульфат и карбонат бария, хроматы тяжелых металлов и кальция. Фильтрат после удаления осадка упаривают при непрерывном перемешивании до появления устойчивой пленки кристаллов. Затем раствор охлаждают до 0° С для кристаллизации Rb2 r04 или s2 r04. Кристаллы тщательно промывают безводным этанолом до получения бесцветных промывных вод и сушат сначала при 40, а затем при ПО—120° С. [c.135]

В таблице 2.17 весьма интересны результаты, полученные при испытании смесей и резин из каучука СКИ-3, физически модифицированного ультрадисперсными наполнителями за счет синтеза в эластомерной матрице энергонасыщенных частиц размером до 10 м [18]. В качестве энергонасыщенных частиц выступают сульфаты или карбонаты кальция и бария. При исследовании образцов изопренового каучука, модифицированных ультрадисперсными частицами минеральных наполнителей, было установлено, что синтез "in situ" 0,4-0,8% масс, на 100 масс. ч. каучука ультрадисперсных частиц обусловливает значительное изменение макроструктуры эластомера, способствует усилению протекания ориентационных и кристаллизационных процессов. Кристаллизация при растяжении начинается в модифицированном каучуке при меньших (на 50-150%) удлинениях, а степень кристалличности при пониженных температурах на 20-30% больше, чем в немодифицированных. Именно структурные изменения обусловили повышение в 4-10 раз когезионной прочности наполненных резиновых смесей, на 40-60% физико-механических показателей резин, снижение гисте-резисных потерь. Как видно из таблицы 2.17, по большинству [c.43]

Основные методы борьбы с карбонатными отложениями — обработка охлаждающей воды кислотой (обычно серной) для снижения общей щёлочности воды фосфатирование путём введения в воду раствора гексаметафосфата натрия, тормозящего процессы кристаллизации и осаждения карбонатов на стенках аппаратуры обработка воды магнитным полем, воздействие которого вызывает быстрый рост кристаллокарбонатных и других отложений, сорбирующих на своей поверхности ионы карбонатов кальция и магния, растущих и выпадающих в виде шлама, легко уносимого с потоком. Однако при реагентной обработке (подкисление, фосфатирование) повышается агрессивность воды особенно по отношению к бетону, увеличиваются биообрастание и шламообразование. [c.215]

Продукты реакции постепенно из коллоидного состояния переходят в грубодиснерсное карбонат кальция — за счет процессов кристаллизации, гидроокись магния — за счет коагуляционного структурообразования. Частицы СаСОд имеют симметричную форму, характерную для конденсационно-кристаллиза-ционных структур. Они обладают высокой плотностью, прочностью и не способны к тиксотропии. Коагуляционные структуры Mg(0H)2, состоящие из первичных частиц размером около 100 А, сильно гидратированы и обладают гораздо меньшей плотностью [1, стр. 124]. По данным Лебедевой [2], объемный вес свежеоса-жденной гидроокиси магния, определенный с помощью пикнометра, равен 1,075 г/сж , т. е. примерно тот же, что у гидроокисей железа и алюминия. Согласно измерениям Кургаева [3, стр. 60], объемный вес взвесей, образованных СаСОд и Mg(0H)2 в разной пропорции, составляет (г см ) [c.320]

Образующиеся при известково-содовом умягчении СаСОз и Mg(OH)a способны образовывать пересыщенные растворы, а также весьма долго оставаться в коллоидно-дисперсном состоянии. Поэтому процесс кристаллизации и переход их в грубодисперсный шлам длительны, особенно при низких температурах и наличии в воде органических примесей. Последние действуют как защитные коллоиды и при большом их количестве жесткость воды при реагентном умягчении может снижаться всего на 15—20%. В подобных случаях перед умягчением или в процессе умягчения из воды удаляют органические примеси при помощи коагулянтов. Очень часто при содово-известковом методе процесс проводят в две стадии вначале удаляют из воды органические примеси и большую часть солей карбонатной жесткости, применяя соли алюминия или железа с известью (оксидом кальция) и создавая при этом оптимальные условия для протекания процесса коагуляции, затем, вводя соду (карбонат натрия) и остальную часть извести (оксида кальция), доумягчают воду. Если удаление органических примесей производится совместно с умягчением воды, то в качестве коагулянтов применяются только соли железа, так как при высоком значении pH воды, необходимом для удаления магнезиальной жесткости, соли алюминия не образуют сорбционно-активного гидроксида. [c.656]

Необходимая для реагентного умягчения воды известь в виде раствора или известкового молока вводится в нижнюю часть реактора. Зерна контактной массы, служащие центрами кристаллизации карбоната кальция, который получается при умягчении воды, постепенно обволакиваются СаСОз, увеличиваясь в диаметре до 1,5—2 мм. Вследствие этого 2 раза в неделю контактную массу приходится частично заменять, выпуская излишек по трубопроводу, примыкающему к нижней части реактора. Свежая контактная масса вводится при помощи эжектора в плоскости верхнего уровня загрузки. Установ1ка с (вихревыми реакторами целесообразна только при мутности исходной воды не выше 8—12 мг л и содержании магния не более 15 мг/л, так как глинистая взвесь и гидроокись магния не задерживаются вихревым реактором. Реакторы применяют для умягчения подземных или поверхностных вод после их осветления, а поэтому коагулянт не добавляется. [c.240]

Карбонатными испытаниями учитывается влияние содержащихся в воде соединений, сорбирующихся на поверхности раздела фаз и задерживающих кристаллизацию или растворение карбоната кальция. [c.264]