Металлы благородные, каталитическая активност

Активацией называют процесс, в результате выполнения которого обрабатываемая поверхность диэлектрика приобретает каталитические свойства, обеспечивающие инициирование реакции химического восстановления металла. Активация может быть осуществлена физическими и химическими способами (рис. 13). Практическое значение имеют последние. Суть их состоит в том, что на поверхность диэлектрика наносят активатор, из которого образуются каталитически активные частицы. В качестве активатора может быть использован раствор одного из благородных металлов (палладия, серебра, золота, платины и др.). Возможно использование растворов меди, железа, никеля, кобальта, но практического применения они не получили. [c.42]

Отравление ионами металлов свойственно платиновым, палладиевым и другим катализаторам из металлов VIII группы и благородных металлов других групп. Было обнаружено, что каталитическая активность платиновых и палладиевых катализаторов гидрирования понижается в присутствии ионов ртути, свинца, висмута, олова, кадмия, меди, железа и других. Сравнение токсичности ионов различных металлов по отношению к платиновым катализаторам гидрирования приводит к заключению, что токсичность свойственна, по-видимому, тем металлам, у которых все пять орбит d-оболочки, непосредственно следующих за s- и р-валептными орбитами, заняты электронными парами или по крайней мере одиночными -электронами. По мнению Мэкстеда, отсюда вытекает, что отравление платины и подобных ей катализаторов ионами металлов включает, вероятие, образование адсорбционных комплексов, которые можно рассматривать как интерметаллические соединения с участием d-электронов в образовании интерметаллических связей. [c.54]

Для химической металлизации стараются использовать лишь автокаталитические реакции, чтобы процесс восстановления и осаждения металла протекал лишь на металлизируемой поверхности. Поэтому для инициирования процесса металлизации покрываемую поверхность следует сделать каталитически активной по отношению к реакциям восстановления металла. Для этого проводят специальную обработку — активацию, во время которой на поверхность наносится и крепится катализатор, способный вызвать реакцию восстановления металла в метастабильном растворе химической металлизации (рис. 16). В подавляющем большинстве случаев химической металлизации это обязательная операция. Исключение составляют лишь некоторые аэрозольные методы химической металлизации и осаждение благородных металлов из малостабильных растворов, в которых реакция восстановления протекает во всем объеме и металл оседает на любую твердую поверхность. [c.49]

Яды специфичны для различных катализаторов, как и для различных реакций, в которых катализаторы принимают участие. Например, водород действует как яд при образовании воды на сплавах благородных металлов и железа, а кислород отравляет синтез воды на сплавах из благородных металлов и никеля [238] Вода при высокой концентрации отравляет сжигание окиси >тлерода иа различных катализаторах [56]. Соединения мышьяка являются сильными ядами для катализаторов, применяемых в контактном процессе получения серного ангидрида. Мышьяковистый ангидрид — сильный яд для каталитической гидрогенизации с платиной вследствие восстановления его в арсин. Тот же самый яд оказывает относительно слабое действие на активность платины при разложении перекиси водорода. Таким образом, некоторые вещества могут действовать как яды для определенных каталитических реакций, в других случаях совсем не действуя они могут даже действовать как промоторы в некоторых каталитических реакциях. Висмут, сильный яд для железа при каталитической гидрогенизации, является одним из наиболее активных промоторов для же леза при каталитическом окислении аммиака в окись азота. Подобным образом фосфат кальция является промотором для никеля в каталитической гидрогенизации, между тем как фссфор или фосфин сильные яды. Никель, отравленный тиофеном, не гидрогенизирует ароматический цикл, в то время как его способность гидрогенизировать олефины не нарушается [130, 161]. Сера или сульфиды, которые обычно действуют как яды, при каталитическом восстановлении бензоилхлорида и гидрогенизации смол могзт действовать как катализаторы [184]. Сероуглерод действует как ускоритель в процессе растворения кадмия в соляной кислоте [226]. Есть случаи, когда вещество, взятое в маленьких количествах, остается неактивным, но при применении в большом количестве действует как яд. Например, в реакции нафталина с японской кислой землей хлороформ неактивен в малом количестве и не оказывает никакого отравляющего действия, но взятый в большом количестве вызывает уменьшение количества смолы, образующейся с нафталином под влиянием земли. Хлористоводородная кислота, образующаяся из хлороформа, взятого в больших количествах, уменьшает каталитическую активность [134]. [c.392]

Измерены величины АР и активности при гидрогенизации приготовленных различными способами катализаторов из Pt, Р<1, КЬ и 1г. Каталитическая активность характеризовалась количеством водорода, поглощенного за одну минуту. Катализаторы из благородных металлов получены из их хлоридов следующим путем [c.274]

Металлический никель является каталитически активным веществом всех промышленных катализаторов. Может быть также использован кобальт, но он не такой эффективный и более дорогой. Благородные металлы (Pt, Pd, Ir, Rh, Ru и т. д.) более активны на единицу веса, чем никель [38, 39]. Но если рассмотреть их стоимость по отношению к единице активности, тогда их преимущества с эко- [c.94]

Для сенсибилизирования — вспомогательной операции при активации поверхности обычно применяют кислые или щелочные растворы солей олова (И), в которые погружают сенсибилизируемую поверхность на несколько минут и промывают водой. При промывании водой соли олова гидролизируются и на поверхность оседают довольно значительные количества (до десяти миллимолей на 1 м ) малорастворимых продуктов гидролиза, образующих сплошной слой толщины в несколько сот нанометров. Поверхность становится гидрофильной и способной связывать ионы благородных каталитически активных металлов, восстанавливая их или образуя малорастворимые соединения, которые крепятся к сенсибилизированной поверхности (от 0,5 до десятков миллиграммов на 1 м ). [c.54]

Благородные металлы (Pd, Pt, Rh, Ru, Ir) дают удовлетворительную корреляцию роста каталитической активности с увеличением -характера. На катализаторах, содержащих кобальт и никель, подобной корреляции не наблюдалось [110]. При гидрировании ацетилена [111] отчетливой связи между каталитической активностью и долей -состояния не найдено и металлы по каталитической активности располагаются в ряд Pd > Pt > Ni > Rh > Fe > Со > 1г > Ru >0s. В других работах [112, 113] связь активности с -характером вовсе отрицается. [c.64]

Для большинства высокотемпературных реакций используются металлические катализаторы. Они могут быть в виде металла, нанесенного на тугоплавкий носитель, такой, как плавленый оксид алюминия, смешанный оксид алюминия и магния, алюмосиликат, например муллит, алюминат магния (шпинель) и смешанный тугоплавкий оксид алюминия и хрома. Оксид хрома может обладать собственной каталитической активностью, и поэтому его следует тщательно исследовать, прежде чем использовать в качестве носителя. Наоборот, если возможно получить бифункциональный катализатор, в котором действие металла дополняется действием носителя, то хром в этом случае может принести существенную пользу. К числу металлов, используемых как катализаторы дегидрирования, принадлежат медь, серебро и иногда золото. Такие благородные металлы, как платина, палладий, родий и рутений, можно использовать при очень высоких температурах, а серебро недостаточно устойчиво при температурах выше 700 °С. [c.142]

Оксиды несходных металлов подгруппы железа и хрома. В состав катализаторов дегидрирования, гидрообессеривания, риформинга и ряда других входят соединения переходных и благородных металлов, которые проявляют каталитическую активность в окислительно-восстано-вительных реакциях [93]. Поэтому естественно, что уже в ранних работах, посвященных изучению закономерностей окислительной регенерации катализаторов, содержащих переходные металлы, наблюдали более высокие скорости окисления кокса по сравнению с Таковыми для некаталитического окисления углерода [3, 75]. Однако только в цикле работ сотрудников Института катализа СО АН СССР детально изучены закономерности каталитического окисления кокса на оксидах чистых переходных металлов, а также промотированных щелочными металлами [104-108]. [c.40]

Отравление катализаторов ионами металлов свойственно платиновым, палладиевым и другим катализаторам из благородных металлов. Было обнаружено, что каталитическая активность платиновых и палладиевых катализаторов гидрирования понижается в присутствии ионов ртути, свинца, висмута, олова, кадмия, меди, железа и некоторых других. Сравнение токсичности ионов различных металлов по отношению к платиновым катализаторам гидрирования приводит к заключению, что токсичность свойственна, по-вндимому, тем металлам, у которых все пять орбит -оболочки, непосредственно следующих зэ [c.74]

В последнее время удалось до некоторой степени выяснить, почему в ряду благородных металлов серебро обладает исключительными каталитическими свойствами при окислении этилена. В соответствии с перекисной теорией система металл — катализатор может образовывать супероксид, а при окислении этилена в окись этилена необходимо образование промежуточной перекиси этилена, что требует разрушения этого супероксида. Если предположить, что такие благородные металлы, как платина, золото и палладий, действуют в качестве катализаторов окисления этилена по одинаковому механизму, то их относительная каталитическая активность должна определяться прочностью связи металл — молекулярный кислород. [c.293]

В табл. 42 представлены результаты расчета прочности связей в супероксидах благородных металлов и на основании этих данных оценена относительная каталитическая активность благородных металлов в процессе окисления этилена в окись этилена при 500 "К. [c.294]

В л-комплексах образуются гибридные Пе-, Пр- и (гг—1)< -орбн-тали (п — валентная оболочка). Если общее число электронов на этих орбиталях меньше числа электронов на аналогичных орбиталях благородного газа, незаполненные орбитали могут быть использованы для координации и последующего химического изменения молекул, окружающих комплекс, и тогда л-комплекс может проявлять каталитические свойства. Другой, более существенной причиной каталитической активности л-комплексов является неравномерность электронного облака, если металл окружен разными лигандами, как, например, в случае комплекса (СеН5СМ)2 Р(1С12. [c.102]

Относительная каталитическая активность благородных металлов при окислении этилена [c.294]

Из данных табл. 42 видно, что с увеличением прочности связи металл — кислород ме-ОгВ ряду супероксидов благородных металлов резко падает их относительная каталитическая активность. Этим и объясняется исключительная активность серебра и ничтожная активность палладия, золота и платины в качестве катализаторов низкотемпературного окисления этилена. Другой вывод из полученных результатов состоит в том, что с ростом прочности связи металл — кислород (Ме—О2) может возрастать вероятность разрыва связи кислород — кислород (МеО—О) в супероксиде. Разрыв связи МеО—О не может привести к образованию перекиси этилена и, следовательно, окиси этилена. [c.295]

Вследствие того, что наблюдается сильное изменение пространства, занимаемого ионом, в связи с изменением заряда самого иона, и так как наибольшее электронное пространство соответствует наименьшему напряжению ионизации при переходе атома в ион, ионизационный потенциал может быть связан с каталитическим потенциалом . С другой стороны, чем больше занимаемое пространство отдельным электроном Уе> тем больше сжимаемость [205]. Если сжимаемость при образовании сплавов не велика, то отклонение от закона пространственной аддитивности также невелико. Вероятно, самую большую каталитическую активность у сплава следует ожидать, когда элемент с большим электронным пространством комбинируют с элементом, имеющим высокий потенциал ионизации, например благородный металл со щелочным металлом. Энергетическая оценка и пространственная химия сплавов дают зависимости в изменении электронного состояния, которое не сводится к переходу электронов ст одного атома к другому, как это наблюдается при образовании солей, а представляет собой повышение плотности свободного электронного газа [39]. [c.51]

Фирма Энгельгард компани исследовала каталитическую активность благородных металлов, осажденных на порошки угля, с целью использования их в качестве кислородных электродов в растворе серной кислоты. В этих условиях платина оказалась наиболее активной среди благородных металлов. Ее активность не зависела от того, использовалась ли она в чистом виде или наносилась в количестве 10—30% на порошок угля. [c.412]

Внедрение новых цеолитных носителей, разработанных для процесса Юникрекинг-Джи-эйч-си даст возможность коренным образом изменить технологию гидрокрекинга. Исключительно высокая каталитическая активность новых катализаторов, содержащих благородные металлы, допускает значительное снижение рабочих давлений. В старых технологических схемах для уменьшения скорости дезактивации катализаторов и увеличения времени работы катализаторов без регенерации давление необходимо поддерживать на уровне 100—120 атм. [c.360]

Наконец, в дисперсном катализаторе на поверхности раздела небольших металлических частиц и носителя могут находиться специфические центры каталитической активности. Если взаимодействие металл—носитель имеет чисто физический характер, разумно считать, что атомы металла, соприкасающиеся с носителем, почти не изменяются и специфические центры на поверхности раздела не возникают. Однако при химическом взаимодействии атомы металла на поверхности раздела могут химически измениться и приобрести иные каталитические свойства. Тем не менее даже в указанных условиях концентрация таких атомов, особенно атомов, доступных для газообразных реактантов, весьма мала. Поскольку надежные данные о такого рода взаимодействии отсутствуют, следует полагать, что в обычных тщательно восстановленных дисперсных катализаторах, содержащих благородные металлы, поверхность раздела также должна соответствовать восстановленному состоянию и взаимодействие металл—носитель в основном носит физический характер. [c.285]

Используемые для промотирования металлы можно разделить на две фуппы. К первой из них принадлежат металлы VIII ряда рений и иридий, известные как катализаторы гидро-дегидрогенизации и гидрогенолиза. К другой группе модификаторов относятся металлы, практически неактивные в реакциях риформинга, такие, как германий, олово и свинец (IV группа), галлий, индий и редкоземельные элементы (III группа) и кадмий (из II группы). К биметаллическим катализаторам относятся платино-рениевые и платино-иридиевые, содержащие 0,3 - 0,4 % масс, платины и примерно столько же Ке и 1г. Рений или иридий образуют с платиной биметаллический сплав, точнее кластер, типа Р1-Ке-Ке-Р1-, который препятствует рекристаллизации - укрупнению кристаллов платины при длительной эксплуатации процесса. Биметаллические кластерные кристаллизаторы (получаемые обычно нанесением металлов, обладающих каталитической активностью, особенно благородных, на носитель с высокоразвитой поверхностью) характеризуются, кроме высокой термостойкости, еще одним важным достоинством - повышенной активностью [c.535]

III группа) и кадмий (из II группы). К биметаллическим катализаторам относят платино-рениевые и платино-иридиевые, содержащие 0,3-0,4 % мае. платины и примерно столько же Ке и 1г. Рений или иридий образуют с платиной биметаллический сплав, точнее кластер, типа Р1-Ке-Яе-Р1-, который препятствует рекристаллизации — укрупнению кристаллов платины при длительной эксплуатации процесса. Биметаллические кластерные катализаторы (получаемые обычно нанесением металлов, обладающих каталитической активностью, особенно благородных, на носитель с высокоразвитой поверхностью) характеризуются, кроме высокой термостойкости, еще одним важным достоинством — повышенной активностью по отношению к диссоциации молекулярного водорода и миграции атомарного водорода (спилловеру). В результате отложение кокса происходит на более удаленных от металлических иентров катализатора, что способствует сохранению активности при высокой его закоксованности (до 20 % мае. кокса на катализаторе). Из биметаллических катализаторов платипо-иридиевый превосходит по стабильности и активности в реакциях дегидроциклизации парафинов не только монометаллический, но и платино-рениевый катализатор. Применение биметаллических катализаторов позволило снизить давление риформинга (от 3,5 до 2-1,5 МПа) и увеличить выход бензина с октановым числом по исследовательскому методу до 95 пунктов примерно на 6 %. [c.282]

Во всех случаях никель получается в виде пирофорного кристаллического порошка, и поэтому его хранят под слоем спирта или воды. Он обладает высокой пористостью и большой удельной поверхностью. Свежеприготовленный катализатор содержит 25-100 мл/г водорода, причем с потерей водорода активность катализатора снижается известное влияние на каталитическую активность оказывает остающийся после выщелачивания алюминий. Поэтому, изменяя условия выщелачивания алюминия и промывки катализатора, можно получать различающиеся по активности сорта скелетного никелевого катализатора. Кроме того, катализатор про-мотируется добавлением в сплав хрома, молибдена или кобальта в количестве 3-10 % от массы никеля, введением солей благородных металлов в ходе промывки катализатора или при гидрировании, а также небольших количеств щелочи или органических оснований при гидрировании. Например, продолжительность гидрирования [c.21]

Катализаторы на основе морденита, особенно деалюминированные образцы с низким содержанием натрия, отличаются очень высокой начальной активностью, однако стабильность каталитической активности не отвечает требованиям, предъявляемым к промышленным катализаторам переработки газойлевых фракций. Тем не менее морде-нитные катализаторы могут применяться при переработке бензиновых фракций в легкие углеводороды (сжиженный газ). Цеолиты типа Y с нанесенными благородными или неблагородными металлами исключительно хорошо сохраняют активность так, в промышленном процессе переработки тяжелых газойлей Юникрекинг-Джи-эйч-си эти катализаторы работали в течение семи лет. Конечно, длительность работы катализатора зависит от природы сырья, жесткости режима и возможных нарушений технологического процесса. Постепенное снижение активности катализатора обычно компенсируется постепенным же повышением температуры. Чем активнее катализатор, тем меньшая температура необходима для получения заданной конверсии и тем больше пробег катализатора до регенерации. В свою очередь снижение температуры крекинга благоприятно, например, при получении бензина, так как одновременно со снижением температуры снижается и выход изобутана. [c.349]

Многочисленные экспериментальные и теоретические исследования распшряют и углубляют наши представления о регенерации. Однако несмотря на заметные успехи, на всех уровнях математического моделирования остается ряд важных нерешенных научно-исследовательских задач. На кинетическом уровне требуется доработка и уточнение кинетической модели процесса. Следует также дополнить схему химических превращений стадиями, учитывающими закономерности вьркига коксовых отложений сложного состава, например серосодержащих. Кроме того, в состав катализаторов дегидрирования, риформинга, гидроочистки и других процессов входят соединения переходных и благородных металлов, которые проявляют каталитическую активность в реакциях с участием кислорода. Поэтому факт участия катализатора в процессе окисления также должен быть учтен при создании кинетической модели окислительной регенерации. [c.97]

К бш1еталлическим катализаторам относят платино-рениевые и платино-иридиевые, содержащие 0,3...0,4% мае. платины и примерно столько же Ке и 1г. Рений или иридий образуют с платиной биметаллический сплав, точнее кластер, типа Р1-Ке-Ке-Р1-, который препятствует рекристаллизации — укрупнению кристаллов платины при длительной эксплуатации процесса. Биметаллические кластерные катализаторы (получаемые обычно нанесением металлов, обладающих каталитической активностью, особенно благородных, на носитель с высокоразвитой поверхностью) характеризуются, кроме высокой термостойкости, еще одним важным достоинством — повышенной активностью по отношению к диссоциации. молекулярного водорода и миграции атомарного водорода 738 [c.738]

Все платиноиды — благородные металлы, не корродируют, растворяются (кроме 1г) только в царской водке с образованием хлорплатинатов. Все они, особенно Р1 и Р(1, обладают высокой каталитической активностью в мелкодисперсном состоянии (платиновая чернь и коллоидный палладий). Они очень активно поглощают водород и потому являются прекрасными катализаторами всех реакций с его участием. Особенно активно растворяет водород палладий. Содержание водорода в нем при обычном давлении отвечает РсХгН, с повышением давления содержание водорода доходит до PdH. [c.189]

Химическая М. п. (Си, Ni, Ag, Au, Pt, Pd, o, r, Fe, Sn)-восстановление металла из р-ра его соли иа пов-сти полимера, подвергнутой сенсибилизации-обработке водным р-ром Sn l 2, а затем солью благородного металла для получеиия равномерного, тонкого, каталитически активного слоя (напр., Ag), прочно связанного с пов-стью полимера. Осуществляют М.п. погружением изделия в водный р-р, содержащий соль наносимого металла, восстановитель, регулятор pH среды и блескообразователь, или распылением р-ра на пов-сть изделия. Толщина покрытия 0,2-0,3 мкм. [c.40]

Параллельно исследованиям металлических катализаторов изучались также каталитические свойства окислов металлов. Здесь трудно отделить исследования, направленные на изучение катализаторов только для реакций гидро-дегидрогенизации, от других работ, так как окислы металлов часто оказывались более многофункциональными агентами. Но изучение таких окислов, как окиси никеля, кобальта, железа, благородных металлов VIII группы, уже в первых работах Сабатье и, в особенности, Ипатьева показало, что в каталитических свойствах указанных окислов и соответствующих им металлов есть много общего и те и другие являются катализаторами гидрогенизации и дегидрогенизации. На этом основании Ипатьев считал каталитическим на-. чалом окисел, а не сам металл. Теоретические суждения Ипатьева способствовали испытаниям каталитической активности большого числа разных Окислов. [c.122]

Специальные работы были посвящены изучению каталитической активности различных благородных металлов, нанесенных ма силикагель. При этом этилено-кислородные смеси, разбавленные азотом, пропускали через трубку с катализатором. Ни в одном случае не удалось обнаружить какой-либо продукт неполного окисления этилена, во всех случаях окисление шло до конца [c.208]

Благородные металлы, особенно платина и палладий, проявляют высокую каталитическую активность во многих химических реакциях. Платиновые катализаторы щироко используют в процессах нефтепереработки (например, в платформин-ге) палладиевые катализаторы нащли применение в процессах гидрирования непредельных органических соединений. Наряду с этим металлы платиновой группы проявляют высокую активность в реакциях глубокого окисления органических веществ и оксида углерода, и по своей активности (в расчете на один атом активного вещества) они значительно превосходят другие катализаторь . [c.35]

Анализ различных методов очистки газов показывает, что применительно к данным газам целесообразно использовать каталитическое дожигание [175]. Для выявления наиболее активного катализатора в реакции глубокого окисления компонентов газовых выбросов испытывали благородные металлы на носителях, простые и сложные оксиды (массивные и на носителях). Наибольшую каталитическую активность показал промышленный меднохромоксидный контакт ГИПХ-105. На установке лабораторного типа при температуре 350 °С и объемной скорости 10000 ч газовые выбросы очищаются [c.143]

Хэнсфорд и Уорд [2] изучали каталитическую активность многих цеолитов, предварительно активированных при 480° С, в реакции изомеризации о-ксилола и пришли к выводу, чю независимо ог способа получения Н-морденит является наиболее активным цеолитом В частности, при сравнении констант скоростей реакции первого порядка Н-морденит оказался в 20 раз более активным, чем НУ. Авторы работы [115] установили, что Н-морденит с добавкой или в отсутствие металлического палладия по активности в гидроизомеризации н-пентана и н-гексана превосходит НУ. Однако для н-гептана порядок активности катализаторов был обратным, что, по-ви-димому, является одним из примеров общей закономерности [113], согласно которой при взаимодействии с более высокомолекулярными компонентами Н-морденит теряет свои преимущества перед НУ. Объясняется это, вероятно, меньшей доступностью каналов морденита для диффундирующих молекул, а также его дезактивацией в ходе превращений различных углеводородов. Уникальная способность Н-морденита к гидроизомеризации парафинов даже в отсутствие добавок благородного металла была отмечена также в работах Миначева и сотр. [116]. На серии образцов с различной степенью обмена N3 на КН , активированных при 520° С на воздухе, они [c.36]

Обычно в пром-сти электролитич. и химич. осаждение металлов объединены в единую технологич. схему. Подготовка поверхности включает обезжиривание отработанными травильными р-рами, ацетоном, спиртом, бензином или синтетич. моющим средством, травление и, иногда, нанесение адгезионного лакового подслоя. Затем изделие промывают и подвергают сенсибилизации для получения на полимерной поверхности свежевос-становленного слоя каталитически активного благородного металла. Для этого изделие погружают на 1—2 мин. [c.94]

Если реакция проводится в атмосфере водорода, а катализатором служит цеолит, не содержащий гидрирующего компонента — благородного металла, то на поверхности катализатора происходит отложение кокса, в результате чего каталитическая активность цеолита быстро снижается. Введение платины в Н-морденит не только увеличивает селективность, но и препятствует дезактивации катализатора, как это видно из данных рис. 13-17 [39]. Можно даже предположить, что роль благородного металла сводится только к подавлению коксообразования. Авторы работы [45] вводили платину и палладий в лантановую и аммонийную форму цеолита V с 8102/А120з, равным 5,0, путем обмена в растворах, содержашлх тетрааммиакаты платины и палладия, а затем изучали влияние содержания благородных металлов на активность. Оказалось, что даже небольшие количества благородных металлов повышают активность катализаторов изомеризации н-гексана. По мере увеличения содержания металла вплоть, до оптимального значения активность катализатора растет линейно. Данные, приведенные на рис. 13-18 и 13-19, показывают, что если сравнивать оптимальные весовые количества этих [c.375]

Как видно из дагашх табл. 9, для достижения одинаковой конверсии на новом катализаторе трсбуется температура на 10°С ниже, чем на старом, что эквивалентно увеличению каталитической активности вдвое. На новом катализаторе увеличивается также на 2СЙ объемная скорость подачи сырья, улучшается качество бензина, снижается расход водорода, а также вдвое снижается содержание благородного металла, что значительно уменьшает его стоимость. [c.28]

Ормерод и Скотт83 предложили наносить на кирпич слой благородного металла (серебра, золота или и того и другого вместе), что устраняет влияние адсорбционных центров, однако84 нельзя быть уверенным в отсутствии у такого носителя каталитической активности. [c.109]

Ормерод и Скотт [135] предложили наносить на кирпич слой благородного металла (серебра, золота или и того и другого), что устраняет влияние адсорбционных центров, однако нельзя быть уверенным в отсутствии у такого носителя каталитической активности [136]. Интересный метод дезактивации предложил Найт [137], который перед вводом в колонку непрерывно насыщал газ-носитель водяным паром. При температуре около 60 °С в колонке устанавливалось равновесие между фазами и часть воды оставалась на носителе, дезактивируя его. С той же целью газ-носитель насыщался аммиаком. [c.110]

С другой стороны, некоторые металлы, не относящиеся к благородным, несмотря на свою каталитическую активность при более высоких температурах и давлениях, постепенно приобретают большое значение для органического синтеза. Это особенно справедливо для различных никелевых катализаторов и прежде всего для никеля Ренея (см. стр. 219). [c.248]