Карбонатные буферные растворы

Количество углекислоты, которое может выделить карбонатный буфер. Карбонатные буферные растворы могут поддерживать концентрацию углекислоты на определенном уровне при постоянном поглощении ее листом лишь ограниченное время. В зависимости от соотношения [c.27]

Карбонатные буферные растворы, pH 9,7 н- 10,9 (25 °С) [c.368]

Приведенный выше (стр. 27—30) разбор физико-химических основ выделения углекислоты из карбонатных буферных растворов позволяет объяснить, почему в присутствии буфера, создающего достаточную для насыщения фотосинтеза концентрацию углекислоты, все же может наблюдаться голодание листа в отношении углекислоты. Причиной этого может быть недостаточная по сравнению с фотосинтезом скорость выделения молекул углекислоты из буфера в газовую фазу сосудика, в которой находится лист. Кроме того, возможно, что длительность определения была таковой, что в процессе фотосинтеза лист поглотил больше углекислоты, чем могло выделить без снижения ее концентрации имеющееся в сосудике количество буфера. [c.73]

Буферные растворы с ионной силой 0,05 приготовляли согласно , используя в фосфатном и карбонатном буферных растворах кон вместо наОН. [c.839]

Буферным действием обладают растворы, содержащие кислую и среднюю соль слабой кислоты, например НаНСОз и Ыа СОз (карбонатный буферный раствор), или растворы двух кислых солей, например ЫаН2Р04 и Мз2НР04 (фосфатный буферный раствор). Карбонатный и фосфатный буферные растворы играют определенную роль в регулировании процессов в организмах, обеспечивая устойчивость реакций физиологических жидкостей (кровь, молоко, клеточный сок растений и др.). [c.155]

Остальные ионные формы десульфируются очень медленно до тех нор, пока термический гидролиз, согласно уравнению (1), не приведет к появлению свободных ионов H распределяющихся между твердой и жидкой фазами в соответствии с законами ионообменного равновесия. С установлением такого равновесия десульфирование резко ускоряется и его кинетика контролируется концентрацией ЗОзН-групп в ионите. Если же искусственно создать условия, исключающие поступление ионов в смолу, например, использовать в качестве среды вместо воды карбонатный буферный раствор, то десульфирования практически не наблюдается. Таким образом, о термостойкости той или иной конкретной формы смолы можно говорить лишь условно, понимая, что в действительности она определяется сосуществованием различных подвижных ионов в активных группах исследуемого катионита. [c.112]

Однако если пропускать воздух через водный карбонатный буферный раствор диальдегида, то он конденсируется, образуя тексаокси-бензол, который окисляется, превращаясь в натриевую соль тетраокси-хинона (Гомолка, 1921). По методу, разработанному Сэгером (1961), 30%-ный раствор технического глиоксаля прибавляют к водному раствору сульфита и бикарбоната натрия и пропускают через раствор сильную струю воздуха. Выпадают зелено-черные кристаллы динатриевой соли тетраоксихинона, превращающиеся после подкисления в черные блестящие кристаллы тетраоксихинона выход 8% [c.298]

Свойства. Белый или белый с желтоватым оттенком порошок. Растворим в карбонатном буферном растворе прн pH = 8,8. Раствор фермента при 5°С и в интервале pH 4,0—12,0 сохраняет активность в течение 24 ч. Оптимум действия при pH 8,1—8,8, Ингибиторы Na l, Na N, Со +, Са +, Mg +, Mri , Zn2+, USO4 и цистеин. [c.447]

Рис. 13. Зависимость константы скорости реакции первого порядка для гидролиза п-хлорбензилиден-1,1 -диметилэтиламина в воде (О), в присутствии 0,1 М ДДС ( ), в присутствии 0,05 М БЦТА (А), в присутствии 005 М полиоксиэтилен (18) додецилфенола (Д) от pH прн 23 °С и ионной силе 0,05. Использовали цнанацетатный, ацетатный, фосфатный и карбонатный буферные растворы [142].

Двуокись углерода, бурное выделение которой наблюдали Эмерсон и Льюис, Б значительной мере поглощалась карбонатным буферным раствором. В соответствии с этим Варбург и Негелейн решили, что кислый раствор (вода в равновесии с атмосферой, содержащей 5% Og) более пригоден для определения действительной величины квантового выхода, чем нефизиологические щелочные буферы. Так как лишь малая часть выделяющейся двуокиси углерода поглощается чистой водой, а большая часть переходит в газовое пространство, то последующее увеличение давления может быть интерпретировано как результат фотосинтеза, хотя контрольное определение фотосинтетического коэффициента, Qф, указывает, что при этом выделяется главным образом двуокись углерода, а не кислород. Следует отметить (см. т. 1, стр. 35), что мы обозначили фотосинтетический коэффициент символом и определили его как (положительное) отношение Д0.2 ДС0.2, тогда как Варбург и многие другие обозначают фотосинтетический коэффициент буквой (используя символ ср для квантового выхода) и определяют его как (отрицательное) отношение A Oa/AOg. [c.521]

Квантовый выход в карбонатных буферных растворах. Суспензии клеток, которые в опытах Варбурга и Бёрка давали высокие квантовые выходы при pH 5 (pH среды, в которой культивировались клетки), давали в 2—3 раза более низкие выходы ( = 0,10—0,09) в карбонатных буферных растворах при pH, равном приблизительно 9. Это наблюдалось как с применением компенсирующего белого света, так и без него (последние два опыта, приведенные в табл. 52). Выходы порядка 0,12 и меньше были получены также в бикарбонатных растворах, в условиях равновесия, с 5% Og в воздухе (pH 7—8). Из этого явствует, что для клеток, выросших в опытах Варбурга и Бёрка в кислой среде, даже нейтральные растворы были нефизиологическими . [c.543]

Для определения гипохлорит-иона использована хемилюминес-центная реакция с люминолом [25, 685, 774]. В присутствии Н2О2 интенсивность свечения увеличивается приблизительно в 10 раз [25]. Реакцию следует проводить при pH 10—11 в среде карбонатного буферного раствора КаНСОд—КааСОд. Для проведения определения реактивы и исследуемый раствор сливают в кювету в темной комнате и фиксируют свечение фотопластинкой, расположенной под кюветодержателем. После обычной обработки пластинку фотометрируют на микрофотометре и определяют по логарифмической шкале почернение пятен и почернение фона разность А5 = п — является мерой интенсивности суммарного свечения. Содержание гипохлорит-иона определяют по калибровочному графику, построенному в координатах —концентрация гипохлорит-иона. Элементный хлор ведет себя аналогично. Связанный хлор (хлорамины) свечения не дает. [c.80]

Спектрофотометрия. Спектрофотометрические измерения проводили при температуре 25° С с помощью самопишущего спектрофотометра. Спектры снимали с вещества, находящегося в кварцевых кюветах толщиной 1 мм концентрация ксенона в растворе была около 0,003 М. Для оиределения pH исследуемых растворов-использова-ли боратный, фосфатный и карбонатный буферные растворы холостые опыты проводили на растворах, почти идентичных растворам, содержащим соединения ксенона. Когда было необходимо, вводили поправки на разложение перксеноната. Коэффициенты экстинкции измеряли с точностью до 2% основными источниками ошибок были разложение вещества и взвешивание образцов. [c.235]

Согласно общим представлениям кислотно-основного катализа можно ожидать, что при смещении pH раствора от 7 в кислую и щелочную область интенсифицируется десульфирование катионитов солевых форм за счет каталитического действия водородных ионов н гидроксид-ионов. Это отмечено, например, при десульфнрованин мембраны Анкалит К-2 в натриевой форме в 3 н. растворах ЫаОН при 323 К [121]. Однако часто десульфирование катионитов в щелочных средах практически отсутствует или протекает лишь с незначительной скоростью с образованием сульфат-ионов. Так, при нагревании катионитов КУ-1 и КУ-2 в карбонатных буферных растворах с pH 10,17 и 10,63 при 419 К [67] в полученном растворе были обнаружены лишь следы сульфат-ионов. [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология