Катализаторы окисления окиси углерода

Подробная характеристика катализаторов окисления, в том числе окисления СО, приведена в монографии Л. Я. Марголис [108] и сборнике [109]. В работе О. В. Крылова [110] обобщены литературные данные об активности бинарных соединений как катализаторов окисления окиси углерода. [c.411]

Гопкалиты—катализаторы окисления окиси углерода кислородом воздуха в углекислоту. Простейший гопкалит имеет состав 60% МпОг, 40% СиО более сложные содержат добавки, например окислов Со и Ag. — Прим. ред. [c.325]

В данной главе рассматриваются катализаторы окисления окиси углерода, водорода, аммиака, сернистого газа, сероводорода, сероуглерода, хлористого водорода. Целесообразность рассмотрения катализаторов этих процессов в отдельной главе обусловлена, в первую очередь, большой практической значимостью указанных реакций. Действительно, каталитическое окисление сернистого газа, аммиака обеспечивает получение наиболее многотоннажных продуктов химической промышленности— серной и азотной кислот. Окисление хлористого зодорода представляется очень важным с точки зрения регенерации хлора, а разработка катализаторов окисления СО, H2S, Sa необходима для создания Э( х )ективных методов очистки газовых выбросов от этих токсичных веществ. Наконец, реакция окисления водорода, будучи удобным модельным процессом, приобретает, благодаря своей высокой экзотермичности и отсутствию токсичных продуктов сгорания, все большее значение как перспективный источник энергии. [c.216]

КАТАЛИЗАТОРЫ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСИ УГЛЕРОДА [c.216]

Гомогенные катализаторы окисления окиси углерода [c.235]

Монокарбонильные комплексы платины в кислых растворах в присутствии окислителей являются эффективными катализаторами окисления окиси углерода. [c.475]

Катализаторы окисления окиси углерода [c.376]

Рис. 16. Изменение активности и потенциала катализатора окисления окиси углерода во времени

В основу алгоритма решения задачи подбора катализаторов окисления окиси углерода была положена геометрическая интерпретация теории распознавания в виде метода потенциалов, для чего в пространстве признаков было введено понятие потенциала, создаваемого точкой в точке х (потенциал точки). Потенциал точки вычисляется по формуле [c.212]

С. Макишима, И. Ионеда и И. Сайто [928] отмечают, что наиболее активному катализатору окисления окиси углерода отвечает оптимальная средняя прочность его связи с кислородом. [c.462]

В отличие от гидрогенизации сложных органических соединений удельная активность металлов при окислении СО резко возрастает в области малых степеней заполнения платиновых и палладиевых катализаторов на окиси алюминия, для которых характерно резкое возрастание удельной адсорбции водорода и окиси углерода с преобладанием форм с высокой энергией связи [1, 11, 12, 13]. Анализ реакционной способности платиновых и палладиевых катализаторов окисления окиси углерода методом теории активных ансамблей показал, что активным цеьггром является одноатомный ансамбль, который формируется, как и в гидрогенизационных процессах, на особо активных местах носителя, образуя с ним смешанный ансамбль, состояи ий из атомов металла и особо активных мест у-АХгОз. Адсорбционными центрами у-АЬОз, гранецентрированная решетка которой представляет дефектную шпинель с недостатком катионов в окта- и тетраэдрических междоузлиях, являются атомы алюминия. [c.56]

Двуокись марганца является одним из наиболее активных катализаторов окисления окиси углерода при температурах, близких к комнатной, если она не загрязнена при изготовлении адсорбированным веществом. Активность двуокиси марганца обнаружили Уитзелл и Фрезер [12]. Это соединение, повидимому, представляет собой первый удачный низкотемпературный простой катализатор промышленного значения. Двуокись марганца была получена из перманганата калия действием на него серной кислоты с последующей обработкой продукта реакции концентрированной азотной кислотой. Осажденную гидроокись тщательно промывали, окисляли и высушивали. В результате был получен активный катализатор для окисления СО при очень низкой температуре (—20°). Катализатор быстро отравлялся адсорбированной водой, однако при удалении последней путем нагревания катализатора при температуре ниже температуры спекания активность его восстанавливалась. [c.293]

Изучение гетерогенного окисления окиси углерода явилось сферой плодотворной деятельности многих исследователей, работающих в области гетерогенного катализа. Весьма активные катализаторы готовились из простых окисей, многокомпонентных смесей окисей и солей кислотообразующих окислов металлов, содержащих главным образом металлы I, VI, VII и VIII групп периодической системы элементов. Многие из этих окислов представляют собой нестехиометрические соединения, которые в зависимости от существующих условий температуры, давления и других факторов легко могут присоединять и отдавать кислород. Знакомство со структурой и свойствами самого катализатора становится поэтому чрезвычайно важным. Весьма специфический характер катализируемых реакций привел к возникновению концепций геометрического фактора в катализе. Так, Питцер и Фрезер [22] указывают на то, что у высших окисей кобальта, никеля и марганца, которые являются эффективными катализаторами окисления окиси углерода, межатомные расстояния металл — кислород изменяются только незначительно, а именно в интервале от 1,75 до 1,85 Я. В случае окиси меди, являющейся промотором, межатомное расстояние равно 1,87 А. Поэтому было высказано предположение, согласно которому геометрия поверхности гопкалитов имеет такой характер, что окись углерода может быть легко адсорбирована путем образования связи одновременно обоими атомами, а именно атомом металла и атомом кислорода. Катализ облегчается путем уменьшения координационного числа атома металла повышенная координация [c.328]

Суспензии окиси серебра применяются в медицине как антисептическое средство. Смесь, состоящая из окиси серебра с легко восстанавливающимися окислами (например, меди или марганца), является хорошим катализатором окисления окиси углерода кислородом воздуха при обычной температуре. Смесь состава 5% Ag,0, 15%Со20з, 30% СпО и 50% MnOg, названная гопкалитом , служит для зарядки противогазов в качестве защитного слоя против окисп углерода. [c.735]