Каталитическое окисление сернистого газа

Каталитическое окисление сернистого газа Платина (0,015—0,02%) Алюминиевая проволока (2 мм диаметром, 3 мм длиной), а также другие металлические носители, например хром, никель (с обычными носителями платины, такими как силикагель, достижение идеального температурного режима невозможно вследствие их малой теплопроводности) 12 [c.454]

Каталитическое окисление сернистого газа в Серный ангидрид [c.455]

Наиболее характерным примером полочного контактного аппарата с промежуточным теплообменом является аппарат для каталитического окисления сернистого газа в серный ангидрид, изобра- [c.207]

В данной главе рассматриваются катализаторы окисления окиси углерода, водорода, аммиака, сернистого газа, сероводорода, сероуглерода, хлористого водорода. Целесообразность рассмотрения катализаторов этих процессов в отдельной главе обусловлена, в первую очередь, большой практической значимостью указанных реакций. Действительно, каталитическое окисление сернистого газа, аммиака обеспечивает получение наиболее многотоннажных продуктов химической промышленности— серной и азотной кислот. Окисление хлористого зодорода представляется очень важным с точки зрения регенерации хлора, а разработка катализаторов окисления СО, H2S, Sa необходима для создания Э( х )ективных методов очистки газовых выбросов от этих токсичных веществ. Наконец, реакция окисления водорода, будучи удобным модельным процессом, приобретает, благодаря своей высокой экзотермичности и отсутствию токсичных продуктов сгорания, все большее значение как перспективный источник энергии. [c.216]

Каталитическое окисление сернистого газа я серный ангидрид [c.455]

Каталитическое окисление сернистого газа является наиболее многотоннажным производством химической промышленности. Поэтому усовершенствованию сернокислотных катализаторов уделяется большое внимание как в СССР, так и за рубежом. [c.257]

Жидкофазное гетерогенное каталитическое окисление сернистого газа в растворах серной кислоты можно проводить при добавлении в этот раствор гранул (или суспензии [364, 420]) пиролюзита, который, в[от-личие от раствора сернокислого марганца, сравнительно мало отравляется соединениями фенольного ряда 364, 4191. Скорость окисления SOg в этих условиях низкая. [c.261]

Газофазное гетерогенно-каталитическое окисление сернистого газа, содержащегося в дымовых газах ТЭЦ, предложено осуществлять на двуокиси марганца 421] следующим образом. Газы при 160—180° С предварительно смешиваются с кислородом, содержащим 20—100 ррт О3, после чего подаются в рабочую камеру, куда впрыскивается пылевидная двуокись марганца (или водный раствор сульфата марганца) 421]. В работе 505] показано, что очистку воздуха от микропримеси SO2 (0,1—1,0 мг м ) можно определенное время, до сульфатизации контакта, проводить на серебряно-марганцевом катализаторе при температуре 90—150° С и объемных скоростях 10000—20000 ч . [c.261]

Каталитическим окислением сернистого газа в лаборатории можно получить серный ангидрид. Окисление можно провести в приборе, в котором, как и в промышленном контактном аппарате, сернистый газ и кислород проходят через слой катализатора. Катализатором служит окись хрома или пятиокись ванадия. [c.65]

В одних и тех же условиях изучался обмен У,Од и БАВ, содержавших О , как с газообразным кислородом, так и нри каталитическом окислении сернистого газа. [c.133]

Полученные данные подтверждают предположение о том, что окисный ванадиевый катализатор во время каталитического окисления сернистого газа не является донором кислорода, подобно тому, как МпОз и СиО не играют этой роли, по данным работ Ф. М. Вайнштейн и Г. Я. Туровского, при каталитическом окислении окиси углерода. [c.133]

Теории каталитического окисления сернистого газа видоизменялись в соответствии с развитием общих представлений о механизме гетерогенного катализа. Вначале при изучении этой проблемы господствовали теории, предполагающие образование промежуточных химических соединений между катализатором и реагентами. Они появились в результате переноса этих представлений из области гомогенного катализа, не учитывая возможности изменения химических свойств веществ на поверхности раздела фаз, т. е. специфичности условий гетерогенного катализа. Эти теории в, основном применялись к окисным катализаторам, так как окислы образуют большую группу соединений, которые можно рассматривать как промежуточные образования между катализатором и реагирующими веществами. К действию платины же в основном применялись физические теории, хотя и здесь делались отдельные попытки свести каталитическое действие платины к образованию в качестве промежуточного вещества окислов платины. [c.140]

Отсутствие влияния закалки и большая чувствительность к воздействию электрического поля показывают, что каталитическое окисление сернистого газа и окиси углерода на платине протекает чисто гетерогенным путем, по-видимому, в один элементарный акт. Окисление спиртов в альдегиды также проходит гетерогенно, а доокисление их с образованием СО2, СО и Н2О [6] осуществляется в объеме цепным путем. [c.67]

Несмотря на значительное количество работ, посвященных изучению каталитического окисления сернистого газа и водорода на платине, до сих пор нет единого мнения о типе механизма процесса окисления этих веществ. Большинство авторов считает их гетерогенными, а некоторые склонны приписать им гетерогенно-гомогенную природу. [c.94]

Физико-химические основы каталитического окисления сернистого газа [c.398]

Химически чистая кислота нашла применение в научных лабораториях. Наиболее чистая кислота получается так называемым контактным методом, основанным на каталитическом окислении сернистого газа, о котором была речь выше. [c.204]

Мощный толчок в развитии учения о катализе оказало его промышленное применение. Можно указать, нанример, на каталитическое получение серной кислоты в камерах или на каталитическое окисление сернистого газа в серную кислоту на платинированном асбесте (1855), на каталитическое получение хлора (но Дикону) и на проблему получения связанного азота, решенную уже в XX столетии. [c.444]

Каталитическим окислением сернистого газа в лаборатории можно получить серный ангидрид. Окисление проводят в приборе, в котором, как и в промышленном контактном аппарате, сернистый газ и кислород прохо-72 [c.72]

Условия охлаждения обжигового газа. Для уменьшения образования серного ангидрида вследствие каталитического окисления сернистого газа на высокоразвитой поверхности огарковой пыли (особенно при наиболее благоприятной для этого процесса температуре около 650° С), а также во избежание возможности последующих процессов сульфатизации огарковой пыли в газовом тракте (температурный максимум сульфатизации железа около 500° С) обжиговые газы на выходе из печи необходимо быстро (за 0,3—0,4 сек) охлаждать с 850—900 до 450—400° С. Чтобы предотвратить конденсацию паров серной кислоты на поверхности труб котла и теплообменных элементов, давление водяного пара в трубах должно быть не менее 25 ат. Учитывая целесообразность использования пара для получения электроэнергии, котлы следует рассчитывать на давление пара не. менее 40 ат. [c.371]

Рис 64. прибор для каталитического окислений сернистого газа. [c.129]

В настоящей работе, суммирующей собою предыдущие исследования и расширяющей их преимущественно в сторону модельных представлений, дано изложение физико-химической теории контактного процесса получения серной кислоты (каталитического окисления сернистого газа до серного ангидрида). Это изложение включает [c.36]

Первые открытия в области катализа относятся к началу XIX в. В 1806 г. французские химики Н. Клеман и Ш. Дезорм открыли каталитическое окисление сернистого газа окислами азота. [c.128]

Каталитическое окисление сернистого газа и аммиака — типичные примеры гетерогенного катализа, при котором реагирующие вещества в присутствии твердого катализатора образуют газовую фазу. [c.46]

Каталитическое окисление сернистого газа [c.48]

Детально изучена кинетика не менее важной промышленной реакции — каталитического окисления сернистого газа [354]. Кинетические закономерности и механизм гидрирования непредельных соединений па различных катализаторах изучался А. А. Баландиным, [c.66]

Действие электрического поля на каталитическое окисление сернистого газа и окиси углерода на платине, а также спиртов на серебре проявляется по-разному. При окислении спиртов перемена знака заряда на катализаторе [c.193]

Пары воды. По данным некоторых исследователей небольшая примесь водяных паров необходима для каталитического окисления сернистого газа в присутствии платиновых катализаторов. Так, газы, высушенные над пятиокисью фосфора, реагируют с меньшей скоростью, чем высушенные над серной кислотой. Дальнейшее увеличение количества влаги не оказывает заметного влияния на скорость реакции. [c.423]

Различают также гомогенный (однородный) и гетерогенный (неоднородный) катализ. При гомогенном катализе реагирующие вещества и катализатор образуют однофазную систему — газовую или жидкую. В этом случае между катализатором и реагирующими веществами отсутствует поверхность раздела. Примером может служить каталитическое окисление сернистого газа окислами азота в камерном способе получения серной кислоты (газовая фаза) или каталитическое разложение перекиси водорода в присутствии растворов солей (жидкая фаза). При гомогенных каталитических реакциях образуются промежуточные соединения катализатора с реагирующим веществом. Так, например, в реакции разложения перекиси водорода катализатор— раствор соли К2СГ2О7 — образует с Н2О2 промежуточное перекисное соединение (от этого изменяется окраска раствора), которое затем распадается с выделением кислорода. Благодаря этим процессам скорость реакции разложения перекиси водорода сильно возрастает. [c.75]

Оксид серы (VI) 80з (серный ангидрид) Каталитическое окисление сернистого газа 280 + О2 280з Прокаливание сульфата железа (Ш) Ке2(804)з ГегОз + З8О3 [c.345]

Пятиокись ванадия обменивает свой кислород с кислородом газовой фазы при температуре выше 450°, а каталитическое окисление протекает в этой же температурной области. Ройтер, Стукановская и Великовская [204] сопоставили скорости изотопного обмена кислорода и каталитического окисления сернистого газа. Они установили, что ири 500° скорость обмена в 10 раз меньше, чем скорость окислительно-восстановительного катализа. Если каталитическое окисление SO г протекало бы но окислительно-восстановительному механизму, то [c.95]

Весьма обширные и разносторонние исследования И. Е. Ададурова и его сотрудников по каталитическому окислению сернистого газа довольно подробно рассмотрены в монографии Беркман, Моррелл и Эглофф. [c.13]

Процесс каталитического окисления сернистого газа на ванадиевых катализаторах по Борескову состоит.из нескольких стадий. Кислород, попав на поверхность катализатора, адсорбируется — поглощается ею — причем молекулы кислорода распадаются на атомы. Сернистый газ тут же связывается с атомами кислорода. Далее происходит перегруппировка атомов и образуются адсорбированные на поверхности молекулы трехоккси серы, которые затем десорбируются и удаляются с поверхности катализатора. [c.25]

Как было уже сказано, Берцелиусом, а потом и некоторыми другими исследователями (см. выше) иреднолагалось, что одним из этапов образования серпой кислоты в присутствии окислов азота является гомогенное каталитическое окисление сернистого газа в газовой фазе. Для этого процесса была предложена [36] следующая простая схема [c.132]

Вообще значение представлений о механизме процесса гомогенного каталитического окисления сернистого газа для формирования взглядов на сущность каталитического ускорения реакций очень велико. Еще Д. И. Менделеев отмечал случай действия малого количества окиси азота для возбуждения в больших массах определенной химической реакции (ЗОг -Ь О -Ь -Ь Н2О = Нг804) очень поучителен, потому что частности, к нему относящиеся, изучены и показывают, что в так называемых контактных или каталитических явлениях можно улавливать промежуточные формы взаимодействия. Здесь, в сущности А = ЗОг) реагирует с В (с О и Н2О) в присутствии С (= N0), потому что оно дает ВС, вещество, которое с А дает АВ и освобождает опять С. Следовательно, С есть посредник, передающее вещество, без которого дело не идет само по себе [62]. [c.137]

Получение серы, находящейся в тоночных газах, в промышленно-ценном виде приводит к проблеме использования извлеченных сернистых соединений более того, стоимость этих соединений лишь частично компенсирует стоимость их получения. Были сделаны попытки получать эту серу в виде серной кислоты, сернистого газа, сульфитных или сульфатных солей. Джонстон и его сотрудники в США усиленно изучали эту область и сделали сообщение о своей работе по получению серной кислоты слабой концентрации каталитическим окислением сернистого газа в растворе [128], поглощением и регенерацией сернистого газа раствором аммиака [129] и другими растворителями [130], а также применением окиси цинка [131]. [c.90]

Каталитическое окисление сернистого газа до серного ангидрида с выходом до 91,1% при 610° С. Механизм этой реакции следующий при 600°С родиевая чернь окисляется до НЬгОз, которая в свою очередь окисляет двуокись серы, а родий при этом регенерируется [c.23]

В 1931 г. советскими учеными (И. Е. Ададуров и др.) была установлена возможность получения серной кислоты путем каталитического окисления сернистого газа, содержаш его пары воды. Этот процесс, названный методом мокрого катализа, применяли при получении серной кислоты из сероводорода сначала в Германии, а затем в других странах. Однако приоритет в разработке метода мокрого катализа принадлежит советским ученым. [c.55]