Азотистый ангидрид распад

Азотистая кислота непрочна. Она может быть получена только в виде слабых водных растворов. При попытке получить более концентрированные растворы она распадается на азотистый ангидрид и воду, а азотистый ангидрид, в свою очередь, распадается на окислы азота. [c.471]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакции а) взаимодействия нитрита калия с серной кислотой б) разложения получившейся азотистой кислоты в) распада азотистого ангидрида. [c.158]

Оксид азота (III) азотистый ангидрид) ЫаО, при низких температурах— синяя жидкость, ниже— 101° С застывает в голубые кристаллы. При 4 3,5° С приобретает зеленую окраску и кипит, распадаясь при этом на оксид и диоксид азота [c.442]

Но существует азотистая кислота только в разбавленных водных растворах. Концентрирование и нагревание их приводят к распаду азотистой кислоты на воду и азотистый ангидрид последний неустойчив и тоже разлагается [c.195]

Азотистый ангидрид ЫгОз — газ окрашен в красно-бурый цвет при охлаждении сгущается в синюю жидкость, которая начинает разлагаться при —2°. Химически не устойчив при своем образовании уже частично распадается на окись и двуокись азота НгОз N0 N02. [c.25]

Азотистый ангидрид, в свою очередь, распадается на окись и двуокись азота [c.152]

Азотистый ангидрид — жидкость синего цвета с температурой кипения -Ь2° и температурой затвердевания — 111°. В газообразном состоянии азотистый ангидрид не существует вследствие распада на N0 и NO2. Азотистый ангидрид удобнее всего получать, приливая крепкую азотную кислоту к мышьяковистому ангидриду или крахмалу. Первая реакция идет по уравнению [c.245]

Если в наличии имеется способное окисляться вещество (акцептор), то образующаяся в качестве промежуточного соединения перекись немедленно восстановится в азотистый ангидрид и затем в окись азота. В противном случае происходит интрамолекулярное окисление, и перекись распадается па две молекулы двуокиси азота [c.363]

Азотистый ангидрид НгОз существует в основном в жидком и твердом состоянии. В газообразном состоянии НгОз при комнатной температуре распадается практически почти нацело на N0 и N02, т. е. подвергается дисмутации или реакции расхождения [c.326]

Азотистая кислота очень нестойка ее ангидрид легко распадается на смесь N0 + КОз [c.197]

Следует отметить легкость, с которой амилнитриты распадаются на азотистую кислоту и соответствующее алкильное производное, поэтому их возможно применять вместо азотистой кислоты для нитрозирования (получение нитрозосоединений и солей диазония). Фенольные гидроксилы, по своим свойствам приближающиеся к кислотному гидроксилу, этерифицируются только ангидридами и хлорангидридами кислот и притом легче при действии на их феноляты. Это обстоятельство объясняется тем, что в молекуле фенола свободные электроны кислородного атома смещены к ядру [c.127]

По мере повышения температуры молекулы НаО постепенно распадаются на молекулы двуокиси азота N304 2ЫОз. Азотистый ангидрид ЫаОз при низких температурах — синяя жидкость, ниже —102° застывает в голубые кристаллы. При +3,5° приобретает зеленую окраску и кипит, распадаясь при этом на окись и двуокись азота по уравнению [c.471]

Если при комнатной температуре повышать давление, доля нераспавшихся молекул азотистого ангидрида будет постепенно расти и, наконец, при достаточно большом давлении в системе останется очень мало продуктов распада. Азотистый ангидрид становится стабильным также и при понижении температуры. Если при атмосферном давлении понизить температуру до —21°, то он перейдет в жидкость темно-синего цвета, которая затвердевает при температуре —103°. [c.17]

При повышенных температурах азотистый ангидрид мало устойчив и распадается на окись и двуокись азота, а четырехокись азота можно рассматривать как соединенные между собой две молекулы двуокиси азота (2N02= = N204). Таким образом, основным продуктом дальнейшего окисления азота является его двуокись, реакция образования которой идет с большим выделением теплоты (2NO + 02 = 2N02 + 27 000 кал,). [c.102]

Азот можно получить также из многих соединений его с кислородом и водородом, но лучше всего для этой цели служит солеобразная смесь, содержащая в себе, с одной стороны, соединение азота с кислородом, называемое азотистым ангидридом №0 , а с другой стороны, аммиак (берется в виде соли, гл. 6) NH , т.-е. соединение азота с водородом. При нагревании такой смеси, кислород азотистого ангидрида соединяется с водородом аммиака, образуя воду, а газообразный азот выделяется 2NH - - №0 = 3№0 + 4N. Добывают азот по этому способу следующим образом раствор едкого кали насыщают азотистым ангидридом, причем образуется азотистокалиевая соль KN0 . С другой стороны, приготовляют раствор хлористого водорода-, насыщенный аммиаком тогда в растворе образуется солеобразное вещество, называемое нашатырем N№ 1. Приготовленные таким образом растворы смешивают между собою и нагревают. Реакция происходит по уравнению KNO гN№ 1 = КС1+ 2№0 + №. Эта реакция идет в силу того, что KNO и NH 1 суть соли, — меняя металлы, они дают КС1 и азотистоаммиачную соль NH NO , которая распадается на 2№0 -j- №. (Можно приготовить и отдельно азотистоаммиачную соль NH NO , но она разлагается со взрывом и вообще мало удобна.) Без нагревания эта реакция не совершается, а при слабом нагревании раствора идет очень легко и спокойно. Из происходящих тел только азот газообразен. Высушивая полученный газ и пропуская чрез раствор серной кислоты (потому что при реакции отделяется некоторое количество аммиака), получают чистый азот. [c.155]

Азотистому ангидриду №0 соответствует азотистая кислота ННО , а этой последней ряд солей, напр., натровая соль НаНО З, аммиачная (НН )НО , серебряная соль А2Н0 и т. д. Ни ангидрид, ни гидрат кислоты неизвестны в совершенно чистом состоянии. Ангидрид получен только как весьма непостоянное вещество и не исследован до сих пор с надлежащею полнотою а когда из солей стремятся получить кислоту HHO , она всегда дает воду и ангидрид этот же последний, как промежуточный, отчасти или вполне распадается наН0 4"Н0-. Но соли азотистой кислоты отличаются большим постоянством. Отнимая кислород от селитры КНО , [c.200]

Так как азотистый ангидрид легко распадается на НО и N0, то с теплою водою он, как и НО дает азотную кислоту и окись азота по уравнению 3№0 НЮ = 4НО- -2ННО . [c.201]

Азотистая кнслота — соединение весьма йепрочйое оиа существует только в слабых водных растворах. При попытке получения ее в безводном состоянии она распадается па воду I азотистый ангидрид. Соли азотистой кислоты называются и и т р и там и. Нитриты щелочных металлов — прочные кристаллические вещества КНОг и ЫаМОз хорошо растворимы в воде. Присутствие в питьевой воде азотистой кислоты указывает, что в данном водоеме происходит разложение каких-то животных организмов. Такая вода непригодна для питья. Поэтому при анализе питьевой воды необходима проверка на присутствие в ней азотистой кислоты. [c.222]

Трехокись азота K Oj (азотистый ангидрид) - сильный окислитель, при взаимодействии со щелочами образует нитриты, с водой - азотистую кислоту. Азотистая кислота принадлежит к числу слабых кислот и существует только в сильно разоавленных- водных растворах. При концентрировании раствора кислоты и при нагревании азотистая кислота распадается с образованием окиси и двуокиси азота. [c.9]

Азотистый ангидрид NgOg известен только лри низкой температуре и виде темно-сиией жидкости. Эта жидкость превращается в кристаллы нри температуре ниже —102°. Наоборот, при -1-3,5° азотистый ангидрид кипит, распадаясь па окись и двуокись азота [c.171]

Таким образом, ясно, что N203 дисмутирует при температурах ниже 400° К, т. е. ниже температуры, при которой МгОз заметно распадается на 2N0 и /202. Таким образом, если бы N203 и образовался в интервале 240—400° К при окислении N0 кислородом, то тут же мог бы и распадаться на N0 и N02. Поэтому при температурах выше комнатной N0 практически окисляется сразу до N02, и только при низких температурах окисление может задержаться на промежуточном веществе — азотистом ангидриде НаОз- [c.342]

Далее допускается, что азотистая кислота в форме ангидрида реагирует со ртутным соединением бензола с образованием диазобензолнитрата (2), который при гидролизе распадается на фенол, азот и азотную кислоту [c.72]

В отдельных случаях удобнее получать у-лактоны из имидов двух-осиовньсх кислот. Так нанример имид фталевой кислоты восстанавливается гора.чдо легче и полнее, че.м ангидрид Восстаповление ведут оловом и соляной кислотой, образовавшийся фталимидин действием азотистой кислоты превращают в интрозосоедииение, которое под влиянием щелочи распадается на азот и о-оксиметилбепзойпокислый иатрий. Последний при подкислении дает фталид [c.154]

Действительно, азотноватый ангидрид при низких температурах дает с водою (льдом) азотную ННО и азотистую ННО кислоты. Последняя же, как далее увидим, распадается на воду и ангидрид N 0 . Если же теплая вода действует на азотноватый ангидрид, то образуется только азотная кислота и окись азота ЗНО + НЮ = НО2ННО . [c.200]

Окись азота ест газ бесцветный, мало растворимый в воде (720 объема при обыкновенной температуре). Легко идущих реакций двойного разложения для окиси азота неизвестно (т.-е. она окисел безразличный, не солеобразный). От накаливания она, как и другие окислы азота, распадается, начиная с 900°, при 1200° 60°/о дают № и 2№0 , полное разложение на № и 0 при температуре плавления платины (Эмих, 1892). Характернейшее свойство окиси азота состоит в способности прямо и легко (с отделением тепла) соединяться с кислородом. С кислородом она дает азотистый и азотноватый ангидриды 2Н0 + 0 = НЮ 2НО 4-02 2НО . Если смешать N0 с кислородом и тотчас взбалтывать со щелочью, то получается почти одна азотистокалиевая соль, а спустя некоторое время, когда образуется уже N-0, происходит со щелочью смесь КНО и КНО . Если в колокол, наполненный окисью азота, пропускать кислород, то образуются (даже при отсутствии влаги) бурые пары Н-О и НО , которые в присутствии воды дают, как нам уже известно, азотную кислоту и окись азота, так что, при избытке кислорода и воды, всю окись азота легко прямо и вполне превратить в азотную кислоту. Техника часто употребляет эту реакцию возобновления азотной кислоты из окиси азота, воздуха и воды 2Н04 Н 04 4-0 = 2НН0 . Опыт превращения окиси азота в азотную кислоту весьма нагляден и поучителен. По мере примешивания [c.202]

Трехокись и ПЕТиокись являются ангидридами азотистой и азотной кислот соответственно, но NjO не связан таким же образом с азотноватистой кислотой HjNjOj. Хотя NjO хорошо растворима в воде, она не обгаз ет этой кислоты. Закись азота нельзя непосредственно окислять с образованием других окислов, хотя она легко получается при восстановлении азотной кислоты, азотистой кислоты или влажного N0. С другой стороны, окислы N0, N,Og и NjO легко переходят др г в друга и все получаются при восстановлении азотной кислоты трехокисью мьш ьяка результат реакции зависит от концентрации кислоты. Трехокись NjO,,, повидимому, существует только в жидкой и твердой фазах (синего цвета), так как пары этого соединения почти полностью диссоциированы на N0 и NOj, как это видно по их бурому цвету. Тетраокись, N,04, образует бесцветные кристаллы (при—10°С), а пары ее при обыкновенных температурах состоят из смеси NjO и NOg, и приблизительно при ISO газ полностью диссоциирует с образованием N0,,. При дальнейшем нагревании происходит распад до N0 и кислорода, заканчивающийся приблизительно при 600 С. Поскольку пятиокись легко распадается с образованием N,04, получаются следующие соотношения между этими окислами [c.464]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология