Азотистый ангидрид взаимодействие

Известно, что фтористый нитрозил — вещество чрезвычайно агрессивное он легко реагирует с металлом, образуя фториды и окись азота, и со стеклом, образуя четырехфтористый кремний и азотистый ангидрид. Взаимодействие фтористого нитрозила с металлом и стеклом ускоряется при наличии влаги. Поэтому влияние воды на реакцию тетрафторгидразина с кислородом заключается, вероятно, в ускорении реакции фтористого нитрозила с металлом, приводящей в присутствии кислорода к образованию двуокиси азота, которая активно взаимодействует с тетрафторгидразином. [c.108]

Азотистая кислота, выступая в качестве основания, присоединяет протон и превращается в ион нитрозацидия, который в кислом водном растворе, в присутствии любой минеральной кислоты (кроме галогеноводородной), является диазотирующим агентом. В нейтральном растворе или в растворе с малой кислотностью активной формой является азотистый ангидрид. Последний образуется при взаимодействии нитрозацидия с нитрит-ионом [c.105]

При взаимодействии моноокиси и двуокиси азота возможна экзотермическая реакция образования трехокиси или азотистого ангидрида [c.59]

При взаимодействии азотноватого ангидрида или азотистого ангидрида с ненасыщенными углеводородами обычно образуются соединения, аналогичные нитрозохлоридам. Азотноватый. ангидрид присоединяется к ненасыщенным соединениям с образованием нитрозатов (I), а азотистый ангидрид образует нитро-зиты (II) [c.39]

Нитрит оксима гексафторацетона получают взаимодействием бис (трифторметил) кетена с азотистым ангидридом при пониженной температуре (выход 74%) [57]. [c.42]

Двуокись азота взаимодействует с окисью азота с образованием полуторного окисла (азотистого ангидрида) по реакции [c.262]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакции а) взаимодействия нитрита калия с серной кислотой б) разложения получившейся азотистой кислоты в) распада азотистого ангидрида. [c.158]

Рис. 79. Энергетика взаимодействия Рис. 80. Энергетика взаимодействия азотистого ангидрида с водой и азотного ангидрида с водой, окислами окисью лития. лития и бериллия.

Только один из этих процессов (взаимодействие МНз и МгОз) сопровождается таким большим выделением энергии, что представляет собой настоящее горение аммиака в азотистом ангидриде. Этот случай очень важен, так как на причинах, выясняющих его, основано понимание применения именно кислородных, соединений азота в фабрикации взрывчатых веществ. [c.242]

Оксид азота(1И) (азотистый ангидрид) НгОз-.Он может быть получен взаимодействием нитрита натрия с разбавленной серной кислотой при 0°С [c.301]

Эфиры азотистой кислоты получают при взаимодействии азотистого ангидрида и спиртов [c.126]

Двуокись азота взаимодействует с окисью азота с образованием полуторного окисла (азотистого ангидрида) по реакции N0 + N0, 5 КгОз + 40,2 кдж [c.348]

При взаимодействии азотистого ангидрида с водой образуется азотистая кислота [c.221]

Последний взаимодействует с кислородом гидроксильной группы другой молекулы азотистой кислоты с образованием азотистого ангидрида [c.230]

Аналогичные превращения изопрена происходят, как мы теперь знаем, под влиянием различных воздействий (света, катализаторов и др.). Тильден показал, что получаемый из изопрена продукт способен подобно натуральному каучуку вулканизоваться при действии серы. Сходство его с натуральным каучуком было доказано также тем, что из того и другого образуются одинаковые по свойствам производные в результате взаимодействия их с бромом и азотистым ангидридом. [c.86]

Кроме того, окись и двуокись азота, взаимодействуя друг с другом, образуют азотистый ангидрид [c.183]

Азотистый ангидрид ЫгОз может быть получен при взаимодействии нитрита натрия ЫаЫОг с азотной кислотой в присутствии прокаленного сульфата меди (П) по уравнению [c.301]

Взаимодействие с азотистой кислотой. Первичные, вторичные и третичные амины как жирного, так и ароматического рядов различаются по своему поведению в реакциях с азотистой кислотой. Считают, что действующим агентом является азотистый ангидрид N2O3, присутствующий в равновесии [c.489]

Трифтор-1-хлор-1-нитрозо-2-нитроэтан получают взаимодействием трифторхлорэтилена с влажной двуокисью азота (выход 617о) [81], газофазной реакцией трифторхлорэтилена с азотистым ангидридом (выход 61%) [82], а также при реакции окиси азота с трифторхлорэтиленом под давлением (выход 3%) [83]. [c.59]

Образовавшийся нитрозонийкатион взаимодействует с ато.мом кислорода гидроксильной группы второй молекулы азотистой кислоты, который имеет неподеленные пары электронов. После регенерации протона (с присоединения которого начинались все превращения) образуется азотистый ангидрид [c.393]

Аналогичное описанному выше происходит и при взаимодействии первичных и вторичных нитросоединеннй с азотистой кислотой. Обладая сильными электроноакцепторными свойствами, натрогруппа активирует а-водородные атомы (в нитрометане рКа связи С—Н составляет 10,2). Поэтому один из концевых атомов кислорода в ЫгОз может стать акцептором протона, а оставшаяся иа атоме углерода пара электронов может использоваться для образования ковалентной связи с атомом азота азотистого ангидрида, имеющим дефицит электронной плотности [c.394]

За неимением мышьяковистого ангидрида, для получения N2O3 может быть применен крахмал, при взаимодействии которого с азотной кислотой также выделяется азотистый ангидрид. При этом на 10 г крахмала берут 80 г азотной кислоты уд. в. 1,35. [c.224]

Кислотные окислы при обычных условиях бывают газообразные (угольный ангидрид СО2, сернистый ангидрид ЗОо и др.), жидкие (азотистый ангидрид ЫаОз) и твердые вещества (фосфорный ангидрид Р2О5, кремневый ангидрид 5102, серный ангидрид 50з и др.). Почти все ангидриды растворимы в воде и при этом взаимодействуют с нею химически. Например, при растворении сернистого ангидрида в воде образуется сернистая кислота [c.71]

Известно еще несколько окислов азота (которые, однако, при непосредственном взаимодействии азота и кислорода не образуются) закись азота ЫаО — бесцветный газ азотистый ангидрид НаОз—синяя жидкость (при —20°), разлагающийся уже при обычной температуре на N0 и N02 азотный ангидрид N205 —бесцветные, расплывающиеся на воздухе кристаллы. Азотный ангидрид крайне неустойчив и разлагается на двуокись азота и кислород (иногда со взрывом), благодаря чему для получения соответствующей ему азотной кислоты не применяется. [c.228]

Трехокись азота K Oj (азотистый ангидрид) - сильный окислитель, при взаимодействии со щелочами образует нитриты, с водой - азотистую кислоту. Азотистая кислота принадлежит к числу слабых кислот и существует только в сильно разоавленных- водных растворах. При концентрировании раствора кислоты и при нагревании азотистая кислота распадается с образованием окиси и двуокиси азота. [c.9]

Сернокислый раствор нитрозилсерной кислоты называется нитрозой. Содержание нитрозилсерной кислоты в растворе называется нитрозностью, которая условно выражается эквивалентным весовым содержанием азотной кислоты или азотистого ангидрида. Нитрозилсерная кислота с сернистым ангидридом непосредственно не взаимодействует и в образовании серной кислоты она участвует лишь после гидролиза. Прибавление воды и повышение температуры способствует гидролизу нитрозилсерной кислоты в серную кислоту и азотистый ангидрид. Особенно эффективно гидролизует нитрозилсерная кислота, растворенная в 58-процентной серной кислоте. В этом случае скорость окисления 50г максимальна. С другой стороны, чем крепче серная кислота, тем полнее она поглощает окислы азота в абсорбционной башне. Обычно для поглощения окислов азота пользуются 73—78-процентной серной кислотой. [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология