Ангидрид азотистый жидкий

Азотистые соединения можно определять в сумме, выделив их экстракцией избирательным растворителем (жидким серным ангидридом) или адсорбентом они выделяются вместе с кислородсодержащими и сернистыми соединениями и ароматическими углеводородами. Азотистые соединения такими методами отделяются лучше, чем кислородсодержащие и сернистые, и могут быть сконцентрированы поэтому в соответствующих фракциях экстрактов [1]. [c.240]

Обработка углеводородных фракций серной кислотой, олеумом или жидким сернистым ангидридом. При этом происходит сульфирование, окисление, уплотнение сернистых соединений и частичное их растворение в серной кислоте. Такие же процессы происходят с нестабильными углеводородами и значительной частью кислородных и азотистых соединений. [c.42]

Серебро реагирует с газообразной двуокисью азота, образуя нитрат серебра и окись азота. При реакции с жидкой четырехокисью азота образуется азотистый ангидрид. [c.211]

При окисляющем действии азотистый ангидрид дает окись азОта №0 = = 2NO -)- О. Тогда аналогия его с озоном еще более увеличивается, потому что из Oa получается О, действующий окислительно, и обыкновенный кислород 0-. С физической стороны сходство N O с О выражается тем, что оба вещества имеют синий цвет в жидком состоянии. [c.521]

При пропускании электрических искр через жидкий воздух азотистый ангидрид образуется в виде голубого порошка. [c.48]

Если сжижение происходит слишком медленно, то для ускорения колонку для сушки газов отключают и колбу присоединяют непосредственно к конденсационному приемнику. Полученный таким способом жидкий азотистый ангидрид может оказаться недостаточно чистым, но вполне пригодным для демонстрации опытов, иллюстрирующих его свойства. [c.224]

Четырехокись азота является смешанным ангидридом азотной и азотистой кислот. Со щелочами в жидкой фазе она дает эквимолекулярные количества азотнокислой и азотистокислой солей. С жидким аммиаком при —80° С четырехокись азота реагирует со взрывом. [c.106]

Самая низкая температура, которую мог получить Рамзай, используя жидкий азотистый ангидрид, была —90° С. [c.22]

Азотистый ангидрид НгОз существует в основном в жидком и твердом состоянии. В газообразном состоянии НгОз при комнатной температуре распадается практически почти нацело на N0 и N02, т. е. подвергается дисмутации или реакции расхождения [c.326]

Его получают взаимодействием стехиометрических количеств N0 и Оа или N0 и N0-2. Жидкая трехокись азота интенсивно синего цвета (замерзает примерно при —100 ), а твердая обладает лишь очень слабой синей окраской. Формально трехокись азота — ангидрид азотистой кислоты, и растворение эквимольной смеси N0 и N0.2 в щелочах дает чистый нитрит. Эксперименты с меченым азотом показали наличие быстрого обмена между N0 и N0., в соответствии с указанным выше равновесием. Полагают, что существуют две формы твердой трехокиси азота неустойчивая форма со структурой ОХОНО и вторая — с длинной N—Н-связью, подобной той, которая осуществляется в N304 (с.м. ниже). [c.179]

Трехокись и ПЕТиокись являются ангидридами азотистой и азотной кислот соответственно, но NjO не связан таким же образом с азотноватистой кислотой HjNjOj. Хотя NjO хорошо растворима в воде, она не обгаз ет этой кислоты. Закись азота нельзя непосредственно окислять с образованием других окислов, хотя она легко получается при восстановлении азотной кислоты, азотистой кислоты или влажного N0. С другой стороны, окислы N0, N,Og и NjO легко переходят др г в друга и все получаются при восстановлении азотной кислоты трехокисью мьш ьяка результат реакции зависит от концентрации кислоты. Трехокись NjO,,, повидимому, существует только в жидкой и твердой фазах (синего цвета), так как пары этого соединения почти полностью диссоциированы на N0 и NOj, как это видно по их бурому цвету. Тетраокись, N,04, образует бесцветные кристаллы (при—10°С), а пары ее при обыкновенных температурах состоят из смеси NjO и NOg, и приблизительно при ISO газ полностью диссоциирует с образованием N0,,. При дальнейшем нагревании происходит распад до N0 и кислорода, заканчивающийся приблизительно при 600 С. Поскольку пятиокись легко распадается с образованием N,04, получаются следующие соотношения между этими окислами [c.464]

Ангидрид азотистой кислоты НаОз существует в основном в жидком и твердом состоянии. В газообразном состоянии при комнатной температуре МаОз полностью разлагается на НОа и N0. Голубой цвет азотистого ангидрида [c.160]

Утилизация кислых гудронов. Процесс сернокислотной очистки парафина является высокоэффективным только при условии регенерации кислого гудрона. Одним из серьезных препятствий для широкого внедрения атого процесса была невозможность утилизации отходов очистки - кислого гудрона и продуктов нейтрализации. Кислый гудрон, получаемый при деароматизации кидкйх парафинов, представляет собой жидкую массу рт темно-коричневого до черного цвета с запахом сернистого ангидрида. Он состоит из непрореагировавшей серной кислоты, нерастворимых в парафине продуктов реакции серной кислоты с углеводородами (главным образом с ароматическими углеводородами и кислородными, азотистыми и сернистыми соединениями), а также из увлеченного парафина. Состав кислого гудрона, образовавшегося после очистки олеумом жидких парафинов(которые были получены на установке карбамидной депарафинизации) и денормализации на цеолитах, приведен ниже [c.221]

N203 — непрочное соединение, существующее только в твердом виде ири низких температурах. Жидкий М О даже при ии.чких температурах содержит N0 и N02 и кипит при 277 К. При растворении этого оксида в воде образуется азотистая кислота, поэтому N203 называют азотистым ангидридом. [c.162]

Получение жидкого азотистого ангидридаКонцентрированную азотную кислоту нагревают с мышьяковистым ангидридом (в внде кусков величиной с орех) или с крахмалом. Выделяющиеся при этом красноватобурые пары конденсируются в приемнике, охлаждаемом льдом илн холодным воздухом. Конденсация наступает при -f8°, причем образуется темнозеленая жидкость, кипящая приблизительно при 30°. (Чистый жидкий азотистый ангидрид синего цвета. Зеленая окраска является результатом присутствия растворенных бурых окислов азота). [c.299]

Демьянов и Вильямс приготовили продукты присоединения азотистого и азотноватого ангидридов к неиасыщенным углеводородам. Некоторые из них оказались кристалличны и стабильны, в то время как другие жидки и иногда бурно разлагались. О них известно также 1) что восстановление продуктов присоединения высших окислов азота к ненасыщенным углеводородам может служить для приготовления диаминов или гидро ксиламинов 2) что непосредственного нитрования ненасъгщенного жирного нитросоединения азотной кислотой не происходит. Поэтому образование нитросоединения о-бусловливается разложением продуктов первоначального присоединения. [c.628]

Если азотноватый ангидрид охладить до — 20° и приливать к нему капля по капле половинное по весу количество воды, то азотноватый ангидрид разлагается на азотистую и азотную кислоты первая из них при втом не остается в виде гидрата, а прямо переходит в ангидрид, и потому при слабом нагревании полученной жидкости выделяются пары №0 , которые сгущаются в синюю жидкость, как показал Фричше. Такой способ получения азотистого ангидрида, повидимому, дает наиболее чистый продукт, но и он легко диссоциирует, образуя NO и N0 (а потому с водою и азотную кислоту). Витторф (1904) брал прямо жидкий NO и в нем (без доступа воздуха) при — 10° до — 45° растворял NO. Получается темноголубая жидкость, содержащая почти чистый N с подмесью в растворе NO . При охлаждении происходит кристаллизация. Если преобладает NO , то кристаллизуется она при— 10 , если же увеличивать количество NO, то температура кристаллизации остатку понижается до — 112°—117°, причем получается эвтектическое соединение N0 с №Q3. При достижении же состава N-O кристаллизуется около —103° чистый синий ангидрид N-0 , температура застывания которого от подмеси NO понижается до указанной температуры —112°—117°. Таким образом доказано, что N O кристаллизуется при —103° и дает синие кристаллы, образуясь из NO и N0 . [c.521]

Электрическая печь составляет приобретение нового времени, дающее возможность получить. кар до 3500 , какого не дают не только обыкновенные печи, но и пламя гремучего газа, где достигается жар не выше 2000°. Состоит электрическая печь из двух кусков известняка, положенных друг ва друга плоскою поверхностью. В нижнем делается углубление для помещения вещества между двумя толстыми электродами из плотного угля. Пропуская ток в 70 вольт и 450 ампер, легко достигают температуры в 3000°. При жаре в 2500° (100 ампер, 40 вольт) не только все металлы, но известь и магнезия (помещенные в пространство между угольными электродами, т.-е. в вольтову дугу) размягчаются и остывая кристаллизуются. При 3000° известь очень жиака, улетучивается и дает уже отчасти металлический кальций и углеродистое соединение, долго остающееся жидким. Окись урана тогда восстановляется в закись и металл циркон и горный хрусталь плавятся и отчасти улетучиваются, равно и глинозем платина, золото и даже уголь при подобной температуре явно улетучиваются большинство металлов дают тогда соединения с углеродом. Чтобы показать влияние различных температур, получаемых в электрической печи, Муассан приводит следующий поучительный пример. Ток в 100 ампер и 50 вольт ведет к восстановлению титанового ангидрида в низшую синюю степень окисления. При 300 амперах и 70 вольтах получается сплавленный желтый азотистый титан, а при [c.551]

Труды Джонса пролили дальнейший свет на свойства азотистого ангидрида... Он показал путем измерения плотности паров, что длительная сушка жидкого азотистого ангидрида облегчает сочетание молекул окиси азота и двуокиси азота, в результате чего получается соединение N Og, которое в сухом состоянии диссоциирует и дабт газы N2O3, NO2 и NO в равных объемах. диссО-7. циирует на NOg и NO, причем в последнем случае NO находится в равновесии с N2O4- [c.316]

Влажный жидкий азотистый ангидрид — зеленого цвета, благодаря присутствию сравнительно больших количеств двуокиси азота. При очень низких температурах сухие, а также слегка влажные пробы N Oe переходят в гол> ой цвет. Это можно объяснить ассоциацией молекул влажной двуокиси азота в бесцветные молекулы N2O4, уже не дающие зеленого цвета вместе с голубой iN40g. [c.316]

Кислотные окислы при обычных условиях бывают газообразные (угольный ангидрид СО2, сернистый ангидрид ЗОо и др.), жидкие (азотистый ангидрид ЫаОз) и твердые вещества (фосфорный ангидрид Р2О5, кремневый ангидрид 5102, серный ангидрид 50з и др.). Почти все ангидриды растворимы в воде и при этом взаимодействуют с нею химически. Например, при растворении сернистого ангидрида в воде образуется сернистая кислота [c.71]

Самое обширное исследование азотистых соединений, классифицированных как основные азотистые соединения, проводились в течение ряда лет профессором Р. Бейли и его коллегами в университете шт. Техас с 1927 по 1931 г. по Проекту 20 (API—RP20). В настоящее время эти исследования продолжаются профессором X. Лохте в том же университете (Н. Lo hte, Е. Littmann, 1955). Источником выделения азотистых соединений послужил экстракт Эделеану, полученный в результате экстракционной очистки керосинового дистиллята из нефтей Калифорнии жидким сернистым ангидридом. [c.105]

Смотреть страницы где упоминается термин Ангидрид азотистый жидкий: [c.566] [c.423] [c.423] [c.342] [c.295] [c.342] [c.136] [c.669] [c.202] [c.201] [c.334] [c.414] [c.36] [c.65] [c.414] [c.414] [c.600] [c.304] [c.414] [c.414]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология