Двуокись, Закись, Окись азота

Закись азота Окись азота Азотистый ангидрид Двуокись азота [c.305]

Закись азо а. .. Окись азота. . . Азб гистый ангидрид Двуокись азо а. . Азотный ангидрид [c.19]

Пример 25. Найти эквива. енты азота в его соединениях закись азота N,0, окись азота N0, азотистый ангидрид Ы Оз, двуокись азота N0,, азотный ангидрид N,0, [c.26]

Напишем названия всех окислов азота (йх шесть) N 0 — закись азота, N0—окись азота, НаО, — азотистый ангидрид, N0 —двуокись азота, N 0 — четырехокись азота, НгОз —пятиокись азота, или азотный ангидрид. [c.152]

Металлы или другие восстановители могут восстанавливать азотную кислоту до любой более низкой степени окисления при этом в зависимости от условий восстановления образуется двуокись азота, азотистая кислота, окись азота, закись азота, азот, гидроксиламин, гидразин или аммиак (ион аммония). Можно подобрать условия, способствующие образованию лишь одного продукта, однако обычно все же образуются в заметных количествах и другие продукты реакции. Окись азота получают преимущественно в описанных выше условиях. [c.229]

Окислы азота [99, 132] (за исключением закиси азота) разделяют хроматографией на силикагеле, однако двуокись азота не удается отделить от кислорода и азота. Наоборот, закись азота можно отделить от этих газов как на активированном угле, так и на силикагеле. Закись азота понемногу растворяется в растворах едкого кали, тогда как окись азота совсем не растворяется в них. Хроматографический анализ окислов азота может служить быстрым методом контроля чистоты веселящего газа и других газообразных смесей, содержащих закись азота. [c.514]

I — водород 2 — азот 3 — кислород 4- аргон - - окись углерода 4— окись азота 5 — метан 6 — углекислый газ 7 — закись азота 8— фтористый метан 9 — аммиак 10 — сероводород 11 — формальдегид 2— двуокись азота 13 — вода + муравьиная кислота 14 — хлороформ 15 — двуокись серы 16 — метаиол [c.115]

Следует отметить, что в отличие от двуокиси азота ни закись, ни окись азота не реагируют с бензольными углеводородами азотистый ангидрид вступает в реакцию лишь частично в результате разложения на окись азота и двуокись азота [c.303]

Разъедающее действие хлорной кислоты рассмотрено ниже в этой же главе. Опасность вдыхания хлора и хлористого водорода хорошо известна и не требует пояснений. Хлористый нитрозил относится к раздражающим дыхание веществам . В обзоре, посвященном токсичности окислов азота, Грей отмечает, что закись азота N2O опасна только в больших концентрациях (приближающихся к 90%) и то в основном вследствие того, что в этих условиях она вызывает кислородную недостаточность окись азота, вероятно, только примерно в 4—5 раз менее токсична, чем двуокись азота. Тем не менее не исключена возможность, что при разложении в соответствующих условиях перхлората аммония может возникнуть опасность из-за присутствия окислов азота. [c.175]

При низких давлениях 27—53 кПа (200—400 мм рт. ст.) в интервале температур 280—300 °С продукты разложения нитрометана содержат окись азота, закись азота, воду, окись углерода, метан, двуокись углерода, малые количества этилена и этана и следы двуокиси азота. Главным азотсодержащим соединением является N0 ее содержание по ходу распада уменьшается. Отношение [С0] [СН4] [С02] (10 6,2 1,4) после разложения нитрометана на 5% остается постоянным. Для начальных стадий при низких давлениях принимается следующая схема реакций [c.168]

Закись азота. . . Окись азота. . . Двуокись углерода Сероводород. . . Циклогексан. . . [c.31]

Еще с 1930 г. известно [136], что окислять аммиак в окись азота можно также на окисях висмута и железа при температурах около 300°. Недавно Завадский [120] показал, что многие окислы или смеси окислов дают приемлемые выходы закиси азота. Особенно активны окиси, легко образующие низшие окислы. Например, перекись бария, легко разлагающаяся с образованием окиси бария, дает закись азота в качестве главного продукта даже в отсутствие газообразного кислорода. Очень активны также смешанные катализаторы, содержащие двуокись марганца и окись железа или окись меди, а также закись никеля с кислородом, предварительно сорбированным ее решеткой [137]. С другой стороны, даже платина может давать [120] заметные количества закиси азота при температурах ниже 450°. Сравнение рис. 75 и 76 показывает, что кар- [c.322]

Азота двуокись 255 Азота закись 256 Азота окись 255 Азотная кислота 251 Азулен 454 [c.794]

Рей [1] на колонке с активированным углем при температуре 20° С анализировал ацетилен на содержание водорода, метана и этилена. Паттон [2] на колонке с древесным углем при температуре 180° С разделил смесь водорода, кислорода, метана, двуокиси углерода. Бреннер [3] анализировал смесь водорода, азота, окиси углерода и метана па колонке, заполненной силикагелем, при комнатной температуре. Для разделения смеси, содержащей кислород, азот, окись азота, окись углерода, двуокись углерода и закись азота, оказался пригодным силикагель при низкой температуре 14]. Хорошие результаты по разделению смесей гелия, кислорода, азота, окиси углерода и метана были получены Яна-ком [5]. В качестве сорбента использовался искусственный цеолит. [c.199]

Закись азота — бесцветный газ при вдыхании вызывает опьянение, поэтому ее называют также веселящем газом. Окись азота — бесцветный газ в воде почти не растворяется и не вступает с ней в соединение. Азотистый ангидрид при обычных т-ре и давлении неустойчив и разлагается на окись и двуокись азота. [c.47]

Окисляющее действие азотной кислоты обусловливается восстановлением иона азота. Степень восстановления зависит от концентрации азотной кислоты и природы окисляемого вещества. Чем онцентрированнее азотная кислота, тем меньше она восстанавливается чем больше концентрация восстановителя и чем сильнее восстанавливающая его сила, тем далее идет восстановление азотной кислоты. Обычным продуктом восстановления азотной кислоты является окись азота N0, но часто образуются и другие продукты, как двуокись азота, закись азота, элементарный азот и даже аммиак. [c.46]

Аммиак Окись азота Двуокись азота Закись азота Окись углерода Двуокись углерода Вода [c.47]

Окись азота Окись углерода Метан. ... Двуокись углерода Закись азота Ацетилен. . Сероводород [c.122]

Образующиеся побочные продукты различны по своим свойствам. Двуокись и окись азота представляют собой агрессивные-кислые газы, которые по выходе из реакторанрастворителя должны быть обезврежены. Закись азота и азот не агрессивные газы и могут беспрепятственно выпускаться в атмосферу. Нитрат аммония — соль, которая остается в растворе нитрата никеля. Ее присутствие в растворе нежелательно, так как вызывает за-груднение в процессе получения основного ка,рбоната никеля. [c.366]

Двуокись углерода Сеорводород Окись азота Закись азота [c.50]

Вгг NBr NJ СО2 S2 I2 Сг(СО)б Циан бромистый........ Циан иодистый........ Углерода двуокись. ..... Сероуглерод. ........ Хлор Хрома гексакарбонил..... 10,55 10,8 10,6 13,79 10,08 11.48 8,03 N2H4 NO NO2 N2O №(С0)4 О2 W( O)j Г идразин........... Азота окись.......... Азота двуокись. ....... Азота закись......... Никеля тетракарбонил..... Кислород........... Вольфрама гексакарбонил. . . 9,56 9,25 12,3 12,90 8,28 14,01 8,18 [c.329]

В тех случаях, когда элемент образует несколько окислов, наряду с указанными способами образования названий окислов, отдельные окислы называют ангидридами соответствующих кислот. Так, для окислов азота употребляются следующие названия N20 — закись азота, N0 — окись азота, N203 — азотистый ангидрид N 2 — двуокись азота, ЫгОз — азотный ангидрид. [c.11]

Азот образует шесть окислов с валентностью от +1 до +5 N2O — закись азота, N0 — окись азота, N2O3 — азотистый ангидрид, NO2 —двуокись азота, N2O4 — четырехокись азота и N2O5 — азотный ангидрид. [c.163]

Окись и двуокись азота. Азот образует шесть кислородных соединений НгО — закись азота, N0 — окись азота, ЫаОз — азотистый ангидрид, МзО —двуокись азота, N 0 — четырехокись азота, N305 — азотный ангидрид (о названиях окислов см. стр. 152). Как уже отмечалось, при непосредственном соединении азота с кислородом образуется только окись азота N0. Остальные окислы получаются косвенным путем. МаО и N0 — несолеобразующие окислы (см. стр. 154), остальные — солеобразующие. [c.242]

Бринер и Бубнов [245] изучали разложение N0 в интервале температур от —90 до 300 °С и давлений от 50 до 700 атм. Продуктами разложения N0 в этих условиях были азот, окись азота, закись азота, N203 и двуокись азота. Авторы [245] сделали вывод, что при повышенных давлениях и умеренных температурах имеют место следующие процесссы [c.88]

При повышенных давлениях и температуре 355 °С основными продуктами разложения нитрометана являются двуокись и окись углерода, метан, синильная кислота, окись азота, азот, вода и в меньших количествах метилцианид, этилцианид, формальдегид и закись азота. При 5% разложения отношение [СО] [СН4] [СО2] равно 10 5 10. [c.168]

Окислы. Известно шесть окислов азота КаО—закись азота, N0 — окись азота, КгОз — азотистый ангйдрид, N02 — двуокись азота, N204—четырехокись азота и N205 — азотный ангидрид. [c.47]

Вечержа [6, 7] предложил метод автоматического определения углерода, водорода, азота, в котором хроматографическая колонка заменена химическими поглотителями. В качестве окислителя использована закись-окись кобальта при температуре 600—700° С. Для определения каждого элемента применялся соответствующий газ-носитель. При определении углерода сожжение проводят в токе кислорода. Образующуюся воду и окислы азота поглощают ангидроном и двуокисью марганца, а двуокись углерода определяют по теплопроводности. При определении водорода вещество сжигают в токе азота воду восстанавливают железными стружками до водорода после поглощения двуокиси углерода водород фиксируют катарометром. При определении азота вещество сжигают в токе СОг, элементарный азот определяют также по теплопроводности. Точность определения углерода 0,46%, водорода 0,16%, азота 0,27%. [c.116]

Условия разделения газов, содержащих кислород, азот, закись азота, окись углерода, окись азота и двуокись углерода, были разработаны Шульчевским и Хигухи . Разделение проводили на колонке длиной 2 м, наполненной предварительно высушенным силикагелем. Колонку охлаждали сухим льдом с ацетоном, а затем вводили в нее пробу. Первыми выходят кислород с аргоном, за ними следуют азот, окись азота и окись углерода. Затем снимают охлаждение, после чего начинают вымываться закись азота и двуокись углерода. [c.117]

G кислородом азот образует следующие окислы (оксиды) закись азота N2O, окись азота N0, двуокись азота КОг, азотистый ангидрид N2O3, азотный ангидрид N2O5. [c.194]

В зависимости от числа атомов кислорода и валентности элемента окислы называют закись и окись (например UjO — закись меди и СиО — окись меди) двуокись, трех-окись и т. д. (например N0, — двуокись азота, СгО, — трехокись хрома, OsO, — четырехокись осмия). Иногда окислы типа R,0, называют трехокисями, типа R,Oj— пятиокисями. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология