Азотистый ангидрид свойства

Нитрит-ион является анионом азотистой кислоты НМОз. Азотистая кислота в свободном состоянии неизвестна она может существовать только в холодных водных растворах, в которых проявляет свойства кислоты средней силы. Она легко разлагается в момент образования (например, под действием кислот на ее соли) на азотистый ангидрид и воду. Азотистый ангидрид разлагается с образованием оксида и диоксида азота [c.85]

Из кислородных соединений азота, кроме азотной кислоты,., известны также пятиокись азота, или азотный ангидрид, четырехокись азота, трехокись азота, или азотистый ангидрид, окись азота и закись азота, известная также под названием веселящий газ. Физико-химические свойства окислов азота приведены в табл. 206. [c.665]

Азотистый ангидрид, как и соответствующая ему азотистая кислота, проявляет свойства восстановителя и окислителя. Практического применения не нашел. [c.357]

Как можно получить азотистый ангидрид и закись азота и какими свойствами обладают эти вещества [c.166]

Если сжижение происходит слишком медленно, то для ускорения колонку для сушки газов отключают и колбу присоединяют непосредственно к конденсационному приемнику. Полученный таким способом жидкий азотистый ангидрид может оказаться недостаточно чистым, но вполне пригодным для демонстрации опытов, иллюстрирующих его свойства. [c.224]

Свойства азотистого ангидрида [c.225]

Аналогичные превращения изопрена происходят, как мы теперь знаем, под влиянием различных воздействий (света, катализаторов и др.). Тильден показал, что получаемый из изопрена продукт способен подобно натуральному каучуку вулканизоваться при действии серы. Сходство его с натуральным каучуком было доказано также тем, что из того и другого образуются одинаковые по свойствам производные в результате взаимодействия их с бромом и азотистым ангидридом. [c.86]

Вследствие непрочности азотистой кислоты и ее ангидрида нитриты разлагаются и при действии уксусной кислоты, хотя у нее кислотные свойства выражены в меньшей степени (А[= 1,8-10 ), чем у азотистой кислоты К = 5 Ю ). [c.186]

По химическим свойствам двуокись азота — кислотный окисел (смешанный ангидрид азотистой и азотной кислот) и образует при растворении в воде кислоты по уравнению [c.261]

Возможно, что влияние уксусного ангидрида заключается в разрушении ассоциатов гетероатомных соединений нефти и высвобождении из них оснований. Уже неоднократно отмечалось, что при выделении нефтяных оснований в виде концентратов в последние попадает значительное количество сернистых и кислородных соединений. Извлечение этих соединений, идущее симбатно с извлечением оснований, нельзя объяснить повышенной растворимостью их в водных или водно-спиртовых растворах минеральных кислот. Более детальное изучение состава концентратов показало, что разделение, например, азотистых соединений, обладающих свойствами оснований и сульфидов, не удается ни методами адсорбционной хроматографии [15], ни ионообменной [12]. Вместе с тем разделение легко прошло после окисления сульфидов до сульфоксидов. Остаточные сернистые соединения (вероятно тиофеновой природы) и кислородные соединения отделить от азотистых оснований до сих пор не удалось. Эти наблюдения в сочетании с результатами, полученными при сорбции оснований на катионитах, приводят нас к заключению, что большая часть гетероатомных компонентов нефти существует в виде сложных, весьма устойчивых ассоциатов, образованных как за счет р-электронов атомов серы, кислорода и азота, так и за счет я-свя-зей конденсированной ароматической части молекул. [c.128]

На ассоциацию сульфидов средних и высших фракций нефти с конденсированными ароматическими углеводородами недавно было обращено внимание в работе Крейна и Рубинштейна и сотр. [15]. Гетероциклические азотистые основания нефти полностью представлены ароматическими системами. По-видимому, их донорно-акцепторное взаимодействие с сульфидами нефти, представленными преимущественно тиацикланами, осуществляется легче, чем взаимодействие сульфидов с ароматическими углеводородами. Существованием ассоциатов, вероятно, объясняется приуроченность гетероатомных соединений к смолистым компонентам нефти. С увеличением молекулярного веса нефтяных фракций и усложнением структур входящих в них соединений вероятность образования таких ассоциатов увеличивается. Можно предположить, что в широкой фракции не менее 40% азотистых оснований находится в виде подобных комплексов. В сырых нефтях в виде крупных ассоциатов, по-видимому, находится не менее 50% азотистых оснований. Размеры ассоциированных частиц настолько велики, что они не сорбируются катионитами. Неполная сорбция оснований из газойля и легкого масла, отмеченная в работах [6, 7], вероятно, также связана с существованием ассоциатов. В присутствии уксусного ангидрида— полярного растворителя с кислыми свойствами — происходит разрушение ассоциатов (вероятно частичное), азотистые основания оказываются свободными, либо связанными в частицы меньшего размера, которые могут сорбироваться на катионите. [c.128]

Хорошие свойства нефтехимического нафталина позволяют надеяться, что синтезы на его основе займут видное место в химической промышленности. Коксохимический нафталин обычно содержит примеси сернистых, кислородных и азотистых соединений. Очистка этого сырого нафталина с получением продукта с температурой плавления 79,5 °С и выше обходится очень дорого, примерно 6,5—9 цент/кг, и, хотя получаемый лродукт имеет белый цвет, в нем содержится примерно 0,1—0,2 вес.% серы. Этот продукт вполне пригоден для современных направлений использования сырой — для производства фталевого ангидрида, а очищенный — для производства полупродуктов анилинокрасочной промышленности. [c.230]

Содержание азота в большинстве нефтей ничтожно например, в пенсильванской нефти оно составляет 0,008%. Часть присутствующих в нефти азотистых соединений обладает основными свойствами и может быть удалена экстракцией сернистым ангидридом или минеральными кислотами. Из азотистых оснований, содержащихся в нефти, установлено строение только трех (УП—IX), являющихся производными хинолина (Бейли) [c.292]

Следует отметить легкость, с которой амилнитриты распадаются на азотистую кислоту и соответствующее алкильное производное, поэтому их возможно применять вместо азотистой кислоты для нитрозирования (получение нитрозосоединений и солей диазония). Фенольные гидроксилы, по своим свойствам приближающиеся к кислотному гидроксилу, этерифицируются только ангидридами и хлорангидридами кислот и притом легче при действии на их феноляты. Это обстоятельство объясняется тем, что в молекуле фенола свободные электроны кислородного атома смещены к ядру [c.127]

По физическим свойствам окислы разнообразны. Среди ххих имеются газы (наиример, сернистый и угольный ангидридх т), жидкости (азотистый ангидрид) и твердые тела (серный, фосфорный и другие ангидриды, а также все основххые ох ислы). [c.103]

Азотная кислота обладает сильно выраженными окислительными свойствами. Растворяя металлы и вообще реагируя с восстановителями, она раскисляется до различных степеней окисления азота в зависимости от того, насколько энергичен восстановитель и каковы концентрация и температура кислоты. Азотная кислота может восстанавливаться до двуокиси азота NO2, азотистого ангидрида N2O3, окиси азота N0, закиси азота N2O, азота N2 и аммиака NH3. Схематически это выглядит так [c.195]

Аналогичное описанному выше происходит и при взаимодействии первичных и вторичных нитросоединеннй с азотистой кислотой. Обладая сильными электроноакцепторными свойствами, натрогруппа активирует а-водородные атомы (в нитрометане рКа связи С—Н составляет 10,2). Поэтому один из концевых атомов кислорода в ЫгОз может стать акцептором протона, а оставшаяся иа атоме углерода пара электронов может использоваться для образования ковалентной связи с атомом азота азотистого ангидрида, имеющим дефицит электронной плотности [c.394]

Действием №03 на N№ пользуются для того, чтобы амиды NH2R (где R есть элемент или сложная группа) превратить в гидраты RHO. При этом NH-RNHO образует №-)-Н -О-)-RHO NH- заменяется НО, остаток аммиака — остатком воды. Эта реакция употребляется для превращения многих азотистых органических веществ, имеющих свойства амидов, в соответственные гидраты. Так, анилин H- NH , получающийся из нитробензола 6H5N02, превращается с азотистым ангидридом в фенол С Н НО, находящийся в креозоте, извлекаемом из каменноугольного дегтя. Так, Н бензола заменяется последовательно NO , NH и НО — путь, который пригоден и для других случаев. С кислотными амидами из ряда ароматических (бен- [c.521]

Свойства окислов азота. В нитрозном процессе участвуют окись азота N0, двуокись азота N02 и азотистый ангидрид N203. [c.112]

Азот образует несколько окислов, отличающихся по свойствам закись азота N30, окись азота N0, азотистый ангидрид КгОо, двуокись азота N02, четырехокись азота N204 и азотный ангидрид N305. [c.194]

Труды Джонса пролили дальнейший свет на свойства азотистого ангидрида... Он показал путем измерения плотности паров, что длительная сушка жидкого азотистого ангидрида облегчает сочетание молекул окиси азота и двуокиси азота, в результате чего получается соединение N Og, которое в сухом состоянии диссоциирует и дабт газы N2O3, NO2 и NO в равных объемах. диссО-7. циирует на NOg и NO, причем в последнем случае NO находится в равновесии с N2O4- [c.316]

Свойства азотистого ангидрида, как в чистом виде, так и в растворах двуокиси азота, изучали Бом и Робера (Baume и Robert) и фон-Витторф которые определили упругость паров этих сме- сей между — 80° и 4- 35°. Полученные ими результаты показали, что точка кипения чистого азотистого ангидрида будет — 27°, т. е. значительно ниже принятой цифры. Названные авторы объясняют эту разницу тем, что другие исследователи, занимавшиеся этим вопросом, брали, сами того не зная, смеси, содержащие NaO но вряд ли можно считаться с таким объяснением. Диаграмма, даю- щая точку замерзания этой системы иормальная и показывает, что л эвтектика лежит между 86 и 92% N 63 при —107°. [c.316]

Свойства окислов азота. Азот образует несколько окислов, из них окись азота N0, двуокись азота ЫОз и азотистый ангидрид КзОз участвуют в нитрозном процессе. [c.319]

Азот образует несколько окислов, отличающихся по свойствам закись азота N20, окись азота N0, азотистый ангидрид КзОд, двуокись азота ТЧОа, четырехокись азота N304 и азотный ангидрид N20,. [c.193]

Она есть кислотный гидрат. Азотноаммиачная соль. Нитросоединения. Разложение азотной кислоты, окис-, лительное действие. Употребление. Азотный ангидрид N 0 . Азотноватый ангидрид N0 , получение, свойства и реакции. Азотистый ангидрид N 0 , кислота и соли. [c.53]

Лейциновая кислота (полученная из лейцина, азотистой кислотой) кристаллизуется в бесцветных игольчатых кристаллах, плавящихся при 73° и способных, при нагревании, частью возгоняться, частью превращаться в ангидрид.— Свойства изолейциновой кислоты и ее изомерия или тожество с лейциновой кислотой еще не достаточно определены , [c.212]

В рассматриваемом случае переносчиком нитрозогруппы, конечно, является азотистый ангидрид, т. е. нитрозилнитрит. Однако если необходимую кислотность создать не с помощью хлорной кислоты, анион которой не может образовывать ковалентного соединения с нитрозилом, а какой-либо другой кислоты, анион, которой обладает таким свойством, то переносчиком нитрозогруппы будут также другие нитрозильные соединения. Так, нитрозирование катализируется ионами брома, и Ридд и Кьюреши показали, что это обусловлено образованием нитрозилбромида, [c.314]

Как для азотистой кислоты, так и для ее ангидрида наиболее характерны окислительные свойства, примером проявления которых может служить окисление иодистоводородной кислоты [c.173]

Третичные амины, за исключением ароматических с незамещенным водородом в р-положении, в описанных условиях не реагируют с азотистой кислотой и могут быть выделены в неизмененном состоянии. Однако нельзя считать доказанным, что исследуемый продукт является третичным а.мином до того, как подтверждены его основные свойства, т. е. получены его соли и установлено, что продукт реагирует с хлорангидридами и ангидридами кислот,. Кроме того, надо проверить, реагирует ли продукт с иодистым метилом с образованием четвертичной аммониевой соли. [c.535]

Фталимидины ведут себя как слабые вторичные основания и в этом отношении напоминают N-алкилацетамиды. Как известно, сам ацетамид представляет собой вещество нейтральное, в то время как N-метилацетамид уже обладает заметными основными свойствами и алкилируется при действии иодистого этила [38] диметилацетамид дает даже соли при взаимодействии с кислотами. Подобно замещенному амиду, фталимидин метилируется иодистым метилом [39], дает N-нитрозосоединение при действии азотистой, кислоты [40] и ацетилируется уксусным ангидридом, образуя N-ацетильное производное [41]. В результате реакции его с кислотами получаются соли, правда мало устойчивые. Предположение о том, что N-метильное и N-ацетильное производные Moryf в действительности являться ор/ло-производными, очевидно, не было подвергнуто специальной проверке. [c.227]

Окись азота ест газ бесцветный, мало растворимый в воде (720 объема при обыкновенной температуре). Легко идущих реакций двойного разложения для окиси азота неизвестно (т.-е. она окисел безразличный, не солеобразный). От накаливания она, как и другие окислы азота, распадается, начиная с 900°, при 1200° 60°/о дают № и 2№0 , полное разложение на № и 0 при температуре плавления платины (Эмих, 1892). Характернейшее свойство окиси азота состоит в способности прямо и легко (с отделением тепла) соединяться с кислородом. С кислородом она дает азотистый и азотноватый ангидриды 2Н0 + 0 = НЮ 2НО 4-02 2НО . Если смешать N0 с кислородом и тотчас взбалтывать со щелочью, то получается почти одна азотистокалиевая соль, а спустя некоторое время, когда образуется уже N-0, происходит со щелочью смесь КНО и КНО . Если в колокол, наполненный окисью азота, пропускать кислород, то образуются (даже при отсутствии влаги) бурые пары Н-О и НО , которые в присутствии воды дают, как нам уже известно, азотную кислоту и окись азота, так что, при избытке кислорода и воды, всю окись азота легко прямо и вполне превратить в азотную кислоту. Техника часто употребляет эту реакцию возобновления азотной кислоты из окиси азота, воздуха и воды 2Н04 Н 04 4-0 = 2НН0 . Опыт превращения окиси азота в азотную кислоту весьма нагляден и поучителен. По мере примешивания [c.202]

По общей схеме, муравьиной кислоте НСО Н отвечает свой амид—формамид H ON№ и свой нитрил — синеродистый водород H N, а потому муравьиноаммиачная соль H O NH и формамид при нагревании и действии водуотнимающих веществ (фосфорного ангидрида) дают синеродистый водород, а он во многих обстоятельствах (напр., соединившись с НС1 при действии воды) образует муравьиную кислоту и аммиак. Содержа водород при двух кислотных элементах углероде и азоте, синеродистый водород хотя и не обладает кислою реакциею на лакмус (у циановой кислоты кислотные свойства очень ясно развиты), но дает соли M N, а потому представляет свойства слабой кислоты, оттого и называется синильною кислотою. Малая ее энергичность видна также в том, что синеродистые щелочные металлы, напр., синеродистый калий (КНО - H N = НЮ + K N), в растворах имеют сильную щелочную реакцию [269]. Если пропускать аммиак чрез накаленный уголь, в присутствии щелочей, или газообразный азот чрез смесь угля со щелочью, а также если накаливать смесь азотистых органических веществ со щелочью, то щелочной металл соединяется с углеродом и азотом, образуя синеродистый металл M N, напр., K N [270]. Синеродистый калий употребляется в практике в большом количестве и образуется, судя по вышесказанному, во многих обстоятельствах, как, напр., при выплавке железа, в особенности с помощью [c.290]

Другой аналог фосфора есть сурьма (Stibium) (антимоний) Sb = 120. Она, по внешнему виду и по свойству своих соединений, еще более и совершеннее, чем мышьяк, подходит к металлам. Действительно, у сурьмы самый вид, блеск и многие признаки металлов ее окись Sb O уже обладает землистым видом окалины или извести, ясными свойствами основания, хотя и отвечает азотистому и фосфористому ангидридам и, подобно им, способна давать солеобразные соединения с основаниями. В то же время сурьма представляет и полную, в большинстве. своих соединений, аналогию с фосфором и мышьяком. Ее соединения относятся к типам SbX и SbX . Ветре- [c.183]