Азотистый ангидрид получение

Получение ацетилированных альдоновых кислот действием на альдозы гидроксиламина с последующим превращением оксимов в нитрилы ацетилированных альдоновых кислот, гидролизом нитрилов в амиды и дезаминированием последних азотистым ангидридом [c.437]

Рис. 102. Получение азотистого ангидрида(

Оксид азота(1И) (азотистый ангидрид) НгОз-.Он может быть получен взаимодействием нитрита натрия с разбавленной серной кислотой при 0°С [c.301]

При охлаждении системы азотистый ангидрид может быть получен в виде синей жидкости. [c.48]

Получение азотистого ангидрида [c.223]

Если сжижение происходит слишком медленно, то для ускорения колонку для сушки газов отключают и колбу присоединяют непосредственно к конденсационному приемнику. Полученный таким способом жидкий азотистый ангидрид может оказаться недостаточно чистым, но вполне пригодным для демонстрации опытов, иллюстрирующих его свойства. [c.224]

Азотистый ангидрид может быть получен различными способами. Наиболее удобным способом является пропускание смеси газов, образующихся при раскислении концентрированной азотной кислоты крахмалом, через Н-образную трубку, охлажденную до —30° С. При этом в трубке накапливается синяя жидкость — более или менее чистый N303, разлагающийся на диоксид и оксид азота уже при незначительном нагревании. [c.530]

Впервые получен Балардом в 1844 г. пропусканием азотистого ангидрида в нагретый почти до 90° изоамиловый спирт (брожения) [c.179]

Получение жидкого азотистого ангидридаКонцентрированную азотную кислоту нагревают с мышьяковистым ангидридом (в внде кусков величиной с орех) или с крахмалом. Выделяющиеся при этом красноватобурые пары конденсируются в приемнике, охлаждаемом льдом илн холодным воздухом. Конденсация наступает при -f8°, причем образуется темнозеленая жидкость, кипящая приблизительно при 30°. (Чистый жидкий азотистый ангидрид синего цвета. Зеленая окраска является результатом присутствия растворенных бурых окислов азота). [c.299]

Азотистый ангидрид может быть получен in situ при действии на нитриты металлов кислоты [11, 98—100[. Коричный альдегид под действием окислов азота дает смесь продуктов, содержащую фенилнитрофуроксан [101]. [c.367]

Опишите лабораторные методы получения а) аммиака, б) закиси азота, в) окчси азота, г) азотистого ангидрида, д) двуокиси азота, е) азотной кислоты, ж) нитрита натрия, з) гидразина и) амальгамы аммония. [c.320]

Азот можно получить также из многих соединений его с кислородом и водородом, но лучше всего для этой цели служит солеобразная смесь, содержащая в себе, с одной стороны, соединение азота с кислородом, называемое азотистым ангидридом №0 , а с другой стороны, аммиак (берется в виде соли, гл. 6) NH , т.-е. соединение азота с водородом. При нагревании такой смеси, кислород азотистого ангидрида соединяется с водородом аммиака, образуя воду, а газообразный азот выделяется 2NH - - №0 = 3№0 + 4N. Добывают азот по этому способу следующим образом раствор едкого кали насыщают азотистым ангидридом, причем образуется азотистокалиевая соль KN0 . С другой стороны, приготовляют раствор хлористого водорода-, насыщенный аммиаком тогда в растворе образуется солеобразное вещество, называемое нашатырем N№ 1. Приготовленные таким образом растворы смешивают между собою и нагревают. Реакция происходит по уравнению KNO гN№ 1 = КС1+ 2№0 + №. Эта реакция идет в силу того, что KNO и NH 1 суть соли, — меняя металлы, они дают КС1 и азотистоаммиачную соль NH NO , которая распадается на 2№0 -j- №. (Можно приготовить и отдельно азотистоаммиачную соль NH NO , но она разлагается со взрывом и вообще мало удобна.) Без нагревания эта реакция не совершается, а при слабом нагревании раствора идет очень легко и спокойно. Из происходящих тел только азот газообразен. Высушивая полученный газ и пропуская чрез раствор серной кислоты (потому что при реакции отделяется некоторое количество аммиака), получают чистый азот. [c.155]

Азотистому ангидриду №0 соответствует азотистая кислота ННО , а этой последней ряд солей, напр., натровая соль НаНО З, аммиачная (НН )НО , серебряная соль А2Н0 и т. д. Ни ангидрид, ни гидрат кислоты неизвестны в совершенно чистом состоянии. Ангидрид получен только как весьма непостоянное вещество и не исследован до сих пор с надлежащею полнотою а когда из солей стремятся получить кислоту HHO , она всегда дает воду и ангидрид этот же последний, как промежуточный, отчасти или вполне распадается наН0 4"Н0-. Но соли азотистой кислоты отличаются большим постоянством. Отнимая кислород от селитры КНО , [c.200]

Если азотноватый ангидрид охладить до — 20° и приливать к нему капля по капле половинное по весу количество воды, то азотноватый ангидрид разлагается на азотистую и азотную кислоты первая из них при втом не остается в виде гидрата, а прямо переходит в ангидрид, и потому при слабом нагревании полученной жидкости выделяются пары №0 , которые сгущаются в синюю жидкость, как показал Фричше. Такой способ получения азотистого ангидрида, повидимому, дает наиболее чистый продукт, но и он легко диссоциирует, образуя NO и N0 (а потому с водою и азотную кислоту). Витторф (1904) брал прямо жидкий NO и в нем (без доступа воздуха) при — 10° до — 45° растворял NO. Получается темноголубая жидкость, содержащая почти чистый N с подмесью в растворе NO . При охлаждении происходит кристаллизация. Если преобладает NO , то кристаллизуется она при— 10 , если же увеличивать количество NO, то температура кристаллизации остатку понижается до — 112°—117°, причем получается эвтектическое соединение N0 с №Q3. При достижении же состава N-O кристаллизуется около —103° чистый синий ангидрид N-0 , температура застывания которого от подмеси NO понижается до указанной температуры —112°—117°. Таким образом доказано, что N O кристаллизуется при —103° и дает синие кристаллы, образуясь из NO и N0 . [c.521]

Свойства азотистого ангидрида, как в чистом виде, так и в растворах двуокиси азота, изучали Бом и Робера (Baume и Robert) и фон-Витторф которые определили упругость паров этих сме- сей между — 80° и 4- 35°. Полученные ими результаты показали, что точка кипения чистого азотистого ангидрида будет — 27°, т. е. значительно ниже принятой цифры. Названные авторы объясняют эту разницу тем, что другие исследователи, занимавшиеся этим вопросом, брали, сами того не зная, смеси, содержащие NaO но вряд ли можно считаться с таким объяснением. Диаграмма, даю- щая точку замерзания этой системы иормальная и показывает, что л эвтектика лежит между 86 и 92% N 63 при —107°. [c.316]

Азотистая кнслота — соединение весьма йепрочйое оиа существует только в слабых водных растворах. При попытке получения ее в безводном состоянии она распадается па воду I азотистый ангидрид. Соли азотистой кислоты называются и и т р и там и. Нитриты щелочных металлов — прочные кристаллические вещества КНОг и ЫаМОз хорошо растворимы в воде. Присутствие в питьевой воде азотистой кислоты указывает, что в данном водоеме происходит разложение каких-то животных организмов. Такая вода непригодна для питья. Поэтому при анализе питьевой воды необходима проверка на присутствие в ней азотистой кислоты. [c.222]

Действием азотистого ангидрида на борофтористоводородную кислоту был получен фторборат нитрозила NOBF4 (rff= = 2,185), который очищали возгонкой и разлагали действием фтористого натрия при 300°С [c.411]

За неимением мышьяковистого ангидрида, для получения N2O3 может быть применен крахмал, при взаимодействии которого с азотной кислотой также выделяется азотистый ангидрид. При этом на 10 г крахмала берут 80 г азотной кислоты уд. в. 1,35. [c.224]

Полученные диарилмочевины подвергались нитрозированию азотистым ангидридом в уксусной кислоте для получения N-витрозосоединевий [7]. Для определения строения N-нитро-зодиарилмочевин мы использовали способность их образовать азокрасители с Р-нафтолом по уравнению [c.31]

Известно еще несколько окислов азота (которые, однако, при непосредственном взаимодействии азота и кислорода не образуются) закись азота ЫаО — бесцветный газ азотистый ангидрид НаОз—синяя жидкость (при —20°), разлагающийся уже при обычной температуре на N0 и N02 азотный ангидрид N205 —бесцветные, расплывающиеся на воздухе кристаллы. Азотный ангидрид крайне неустойчив и разлагается на двуокись азота и кислород (иногда со взрывом), благодаря чему для получения соответствующей ему азотной кислоты не применяется. [c.228]

Технико-экономические показатели нитрозного процесса улучшаются при одновременном получении серной и азотной кислот. За рубежом работает несколько таких установок. Сущность этого процесса заключается в том, что обжиговый газ, получаемый обычными методами, смешивается с нитрозным газом, который образуется при окислении аммиака воздухом (стр. 351). Окислы азота участвуют в окислении ЗОг, а образующаяся серная кислота после денитрации отводится из системы в качестве готового продукта. Азотистый ангидрид, выделяющийся из нитрозилсерной кислоты в концентрированном виде, подвергается окислению в двуокись азота, из которой получают концентрированную азотную кислоту. [c.367]

Из смеси продуктов, полученных при кислотном гидролизе НАД в мягких условиях, был выделен рибозо-5-фосфат с выходом, достаточным для того, чтобы показать, что обе пентозы представляют собой В-рибозу [52]. Дезаминирование адениновой части молекулы азотистой кислотой дает соответствующие производные гипоксантина [53] без дальнейшего изменения молекулы полное дезаминирование НАД до динуклеотида гипоксантина и никотиновой кислоты (а никотинамиднуклеотида — до производного никотиновой кислоты) легко осуществляется при действии азотистого ангидрида [54]. Обработка НАД щелочью приводит к выделению никотинамида и аденозин-5 -пирофосфата [55], по-видимому, в результате элиминирования фосфата из АДФ-рибозы (или продукта расщепления). Хотя коферменты неустойчивы по отношению к щелочи и относительно устойчивы к кислотам, дигидропроизводные (легко получаемые восстановлением с помощью гипосульфита натрия) относительно устойчивы в щелочах, но совершенно неустойчивы по отношению к кислотам. При каталитическом гидрировании НАД и НАДФ получаются гексагидроироизводные, которые в отличие от дигидропроизводных не подвергаются окислению под действием флавопротеида. Изменения в ультрафиолетовых спектрах поглощения, которые сопровождают обратимое восстановление [c.193]

Это соответствует условиям, при которых основание амина, присутствующее в реакционной смеси в достаточном избытке, реагирует с азотистым ангидридом по мере образования, последнего. Другими словами, образование нитрозирующей частицы может стать в присутствии избытка амина лимитирующей стадией процесса, несмотря на то, что она является более быстрой по сравнению с реакцией iV-нитрозирования [6,8]. В этих условиях скорость диазотирования не зависит от-концентрации и природы амина, при условии, что р/Са амина больще 4. Кинетическое уравнение второго порядка процесса диазотирования было впервые получено Ганчем и Шю йаном [9], которые ошибочно предположили, что реакция имеет первый порядок по каждому реагенту. Правильная интерпретация полученных данных была дана только Хьюзом и Риддом. [c.1872]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология