Комбинация электродных потенциалов

Увеличить в десятки раз скорость коррозии стали в морской воде может оставшаяся на металле прокатная окалина, верхним слоем которой является РегОз или комбинация окислов, которые являются весьма сильными катодами, имеющими электродный потенциал в морской воде на 0,2—0,3 В больше потенциала основного металла. [c.187]

В]. Для медного полуэлемента в комбинации с водородным термодинамически осуществим процесс восстановления, о чем свидетельствует положительный знак электродного потенциала. Таким образом, в элементе Даниэля—Якоби осуществляются следующие полуреакции [c.178]

Линейные кривые строят, откладывая по оси ординат свойство системы, прямо пропорциональное концентрации определяемого вещества, титранта, продукта реакции или их комбинации. Таким свойством может быть электродный потенциал, светопоглощение, электрическая проводимость и т. д. [c.39]

Потенциал отдельного электрода по водородной шкале представляет, очевидно, э. д. с. полного элемента, состоящего из рассматриваемого электрода в комбинации со стандартным водородным электродом. Э. д. с. не должна включать диффузионные потенциалы, возникающие на границе двух жидкостей между двумя полуэлементами. Поскольку стандартный водородный электрод, используемый как вспомогательный, неудобен для практических измерений, потенциалы по водородной шкале рассчитывают из измерений э. д. с. в других комбинациях, например, из потенциала данного электрода по отношению к каломельному электроду. Знак отдельного электродного потенциала является условным. Этот вопрос обсуждается ниже. [c.15]

Пурбэ [47, 49] измерил, собрал и рассчитал термодинамические характеристики для реакций между многими металлами и водой. На основании этих характеристик в комбинации с данными о растворимостях окисей и гидроокисей, а также с константами равновесия протекающих при этом реакций были построены диаграммы Пурбэ, которые указывают термодинамически стойкие фазы в зависимости от электродного потенциала и pH среды. [c.74]

Рекомендации Стокгольмской конвенции были предметом обсуждения на ХУП сессии Международного комитета по электрохимической термодинамике и кинетике (Токио, 1966). Номенклатурная комиссия этого комитета внесла предложение об ограниченном применении терминов э.д.с. и потенциал и о более широком употреблении термина напряжение . Термин потенциал предлагается сохранить лишь в комбинациях электрический (электростатический) потенциал , термодинамический потенциал и химический потенциал . Вместо термина электродный потенциал рекомендуется термин электродное напряжение или напряжение на электроде . Понятие электродвижущая сила — э. д. с. , эквивалентное понятию химическое напряжение электрохимической ячейки (системы) , рекомендуется употреблять только в связи с изменением термодинамического потенциала в ходе обратимой электрохимической реакции и определять его при помощи уравнения [c.160]

Стандартный электродный потенциал и константа равновесия проще всего могут быть связаны комбинацией уравнений (1-3) и (1-10), приводящей к уравнению [c.18]

После установления стандартного потенциала электрода его можно Использовать в комбинации с другими электродами, чтобы определить нх стандартные потенциалы. С помощью подходящего подбора комбинаций электродов можно составить таблицу стандартных электродных потенциалов. Они привечены в табл. 12.1. [c.395]

Первые два члена в правой части этого равенства относятся к омическому падению потенциала и электродной реакции соответственно. Последний член описывает диффузионный потенциал [уравнение (70-7)]. Последние два члена выражены через градиенты электрохимических потенциалов нейтральных комбинаций ионов и обраш,аются в нуль при постоянных концентрациях, т. е. в случае постоянной проводимости раствора к. [c.417]

Э. д. с. элемента равна алгебраической сумме потенциалов двух его электродов, поэтому, зная значение собственного потенциала хотя бы одного электрода, можно определить собственные электродные потенциалы всех электродов путем создания элементов, состоящих из комбинаций первого электрода с другими. [c.225]

Электродный потенциал электрода, измеренный по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода (платинированный платиноводородный электрод с = 1 атм и анзо" = 1 моль-л"электродный потенциал которого при любой температуре принимают равным 0), получают исходя из уравнения Нернста (4.1.5). Наиболее простыми электродами, применяемыми в потенциометрии, являются так называемые электроды первого рода. Они представляют собой комбинацию простое вещество — раствор электролита, при этом различают электроды, обратимые относительно катионов или анионов (табл. 4.2). При участии газов в реакциях, определяющих значение потенциала, потенциал электродов зависит от давления электрохимической реакции. [c.115]

Щелевая коррозия наблюдается не только между поверхностями одного металла, но и когда металл соприкасается с неметаллическим материалом. Бели щель образуют два металла, то может наблюдаться комбинация щелевой и биметаллической коррозии (см. 4.12). Присутствие О, Вг или Г обычно ускоряет этот тип коррозии. Подобно питтивгообразованию, щелевая коррозия иницшфуется только выше определенного электродного потенциала. [c.28]

Электрохимическая защита основана на характерной зависимости скорости коррозионных процессов от электродного потенциала металла. Катодную защиту широко используют для снижения скорости коррозии подземных сооружений (трубопроводов, кабелей связи, свайиых и стальных фундаментов), корпусов морских судов, эстакад, морских буровых скважин. Обычно катодная зашита применяется в нейтральных средах, когда коррозия протекает с кислородной деполяризацией, и, следовательно, в условиях повыш. катодной поляризуемости металла. Существуют два варианта катодной защиты. В первом варианте требуемое смещение электродного потенциала достигается путем катодной поляризации с помощью внеш. источника тока и вспомогат. инертных анодов (защита с наложенным током) во втором - посредством контакта его с массивными электродами из более электроотрицат. металла, к-рые, анодно растворяясь, обеспечивают протекание катодного тока к защищаемой конструкции (гальванич. защита). В качестве жертвенных анодов используют сплавы. Первый вариант применяют для защиты протяженных конструкций, обычно в комбинации с изолирующими покрытиями, в средах как с низким, так и с высоким электрич. сопротивлением. Преимущество его-в легкости регулирования защитного тока и поддержании защитного потенциала даже в условиях изменения изолирующих св-в покрытия во времени. Однако при использовании катодной защиты с наложенным током др. металлнч. конструкция, расположенная вблизи защищаемой, может служить проводником и подвергаться усиленной коррозии. Гальванич. вариант катодной защиты обычно применяют для 3. от к. небольших конструкций с хорошим покрытием и низким потреблением тока или для локальной защиты. Обычио при этом не наблюдается коррозия соседних металлич. конструкций. [c.166]

Подобного же рода ориентпровочные оценки могут быть сделаны для комбинаций разных металлов с разными анионами, для которых известны величины нормальных потенциалов. Подобное рассмотрение также приводит к выводу, что связи металл — фтор должны быть в основном ионными, а связи металл — иод могут быть таковыми лишь при условии, что электродный потенциал металла будет много ниже, чем 0,54 в. [c.305]