Концентрационная зависимость активностей

КОНЦЕНТРАЦИОННАЯ ЗАВИСИМОСТЬ АКТИВНОСТИ ПРИ ПОСТОЯННОМ ОБЪЕМЕ [c.109]

Большинство экспериментов выполнено при постоянном давлении, а не объеме. Однако многие теоретические модели разработаны в предположении постоянного объема. Таким образом, представляет интерес соотнощение концентрационных зависимостей активности, полученных при постоянном давлении и постоянном мольном объеме Приведенные ниже расчеты весьма близки к результатам, полученным в 2.3. [c.109]

На рис. 16.1, а показана концентрационная зависимость активности компонентов [c.433]

XI.5. КОНЦЕНТРАЦИОННАЯ ЗАВИСИМОСТЬ АКТИВНОСТЕЙ [c.283]

Рис. 54 — 57 дают представление о концентрационной зависимости активности и коэффициента активности при первом выборе стандартного состояния, когда для каждого из компонентов раствора в качестве стандартного состояния выбирается чистое вещество. На рис. 54 и 55 приведены графики активности [c.268]

Концентрационная зависимость активности растворителя от мольной доли растворенного вещества может быть представлена в виде [c.184]

Формулы (11.21) использовались для термодинамического анализа растворов MgO—РеО [3] и МпО—РеО [4]. На рис. П. 1—II. 3 приведены концентрационные зависимости активностей компонентов раствора, вычисленные по формулам (11.21). Для твердых растворов вюстита с окисью магния наблюдаются (при 1400 °С) небольшие положительные отклонения от идеальности. Для твердых растворов вюстита с манганозитом активности стехиометрических закисей железа и марганца при 1150°С немного больше концентрации. С изменением количества дефектов или парциального давления [c.32]

Для определения концентрационной зависимости активностей по формулам (11.21) необходимо знать вид функции х с) [5]. Эти вопросы обсуждены в гл. V (стр. 157). [c.33]

Рис. II. 3. Концентрационная зависимость активностей стехиометрических РеО и МпО при 1150°С для твердого раствора вюстита с манганозитом [4]

Рис. II. б. Концентрационная зависимость активности компонентов твердого раствора [8] [c.35]

Если рассматривать активности компонентов относительно концентрации атомов в растворе, то характер концентрационной зависимости активностей кластеров будет существенно зависеть от типа кластерного компонента и ряда параметров, характеризующих реальную структуру раствора [34]. [c.37]

В работе [81] на основании учета ближнего порядка в жидких сплавах, характеризующихся сильным взаимодействием компонентов, получены соотношения, позволяющие с достаточной степенью точности оценить поверхностную энергию жидких сплавов с использованием данных о концентрационных зависимостях активностей и молярного объема, а также о характеристиках чистых компонентов. [c.51]

В рамках модели нестехиометрической гидратации проведен анализ концентрационных зависимостей активности воды в растворах солей гуанидиния. При математически адекватном описании данных двухпараметровым уравнением вычислены и табулированы числа гидратации солей в стандартном состоянии и константы ионной ассоциации. Обсуждена зависимость параметров модели от природы аниона соли. По результатам моделирования концентрационных зависимостей активности воды и энтальпий разбавления получено описание концентрационных зависимостей плотности растворов хлорида гуанидиния при разных температурах. [c.94]

Активность воды. Параметрами уравнений модели для растворов электролитов являются числа нестехиометрической гидратации и константы ионной ассоциации. Они легко находятся по экспериментальным данным о концентрационной зависимости активности воды в растворах. Методика моделирования описана ранее [2]. Максимальная моляльная концентрация растворов солей гуанидиния (т ), значения параметров модели, при которых среднеквадратичная ошибка ( ) описания экспериментальных данных при 25°С [3-5] имеет минимальную величину, приведены в таблице 1. [c.95]

Рис. 100. Концентрационная зависимость активности углерода и ниобия в пределах области гомогенности моно-карбидной фазы Nb г при 2940 К.

Когда в качестве состояния сравнения вь1бирается чистый элемент /, К, = К,-. Если парциальный мольный объем элемента г. К,-, практически не зависит от состава (т.е. У,-=Уг, раствор подчиняется закону Вегарда), то концентрационные зависимости активности при постоянном давлении и постоянном мольном объеме одинаковы. [c.110]

На основании количественной модели гидратации положительно и отрицательно гидратирующихся ионов можно сделать следующие выводы 1) для всех частиц (заряженных и незаряженных), присутствующих в растворе, характерно образование полости. Образование полости препятствует транспорту в растворе положительно гидратирующегося иона и облегчает транспорт отрицательно гидратирующегося иона (т. е. в последнем случае кажущийся объем отрицательно гидратирующегося иона, = 1/ —1/° ). Это подтверждается тем фактом, что найденные из Уобщ. = = и значения радиксов соответственно положительно и отрицательно гидратирующихся ионов в растворе довольно близки к стоксовым радиусам и в зависимости от г изменяются в общем в том же порядке, что и стоксовы радиусы 2) ассоциирующие электролиты, состоящие из отрицательно гидратирующихся катионов и анионов, образуют в растворах только контактные ионные пары. Электролиты, состоящие из положительно гидратирующихся катионов и отрицательно гидратирующихся анионов, образуют расчлененные растворителем ионные пары 3) в свете представленной модели такие широко используемые в физической химии понятия, как парциальные и избыточные молальные объемы теряют какой-либо смысл 4) радиус полости, образуемой положительно и отрицательно гидратирующимися ионами (т. е. расстояние ион—растворитель), зависит от и природы постороннего электролита, присутствующего в растворе 5) в случае положительно гидратирующихся ионов с помощью объема взаимодействия (см. 1) невозможно с приемлемой точностью описать концентрационные зависимости активности воды в системе. Из этого следует, что поло- [c.88]

Так, для расчета концентрационной зависимости активностей компонентов раствора Ре11с зл Мс Ре <0 (где с —мольная доля д — концентрация дефектов) в приближении парных взаимодействий можно воспользоваться формулами см. [1] и уравнение (V. 124) [c.32]

Рис. 11.2. Концентрационная зависимость активностей окиси магния (кривые 1—4) и стехиометрического вюстита (кривая 5) в магнезиовюстите при 1400 °С [З]

Формулы (11.25) использованы и для рассмотрения тройных растворов Fe 1—Х—С Mgb Mn(i b) O [8]. На рис. II. 5 приведены концентрационные зависимости активности компонентов, вычисленные по формулам (11.28) — (11.30), соответственно [8] [c.34]

Рис. V. 57. Концентрационная зависимость активности вюстита в твердом растворе Fei 0—Ыо,бРео,бО при 700° С [250].

Можно видеть, что экспериментально найденные значения парциальных коэффициентов диффузии пересекают полученные зависимости. в отдельных точках, соответствующих средним значениям О при данном составе системы полимер — растворитель — растворитель. Учет термодинамической поправки либо путем экспериментального определения концентрационной зависимости активности /-го компонента, либо расчетом по уравнению Флори — Хаггинса — Скотта позволяет достичь хорошего совпадения между э спериментальными и найденными таким образом значениями О (табл. 4.9). Этот метод расчета изложен в [24]. [c.151]

С ростом температуры увеличивается быстрее, чем АЯ , что ведет к заметному уменьшению отрицательности AZ (см. табл. 3). Это указывает на тенденцию к расслаиванию (падению растворимости) в системе LiOH — Н2О при высоких температурах. Такой вывод подтверждается также характером концентрационных зависимостей активностей воды при разных температурах в этой системе [14]. [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология