Растворы положительные

Растворы и закон Рауля. Идеальные растворы, положительные и отрицательные отклонения от свойств идеального раствора. [c.119]

Регулярные и атермальные растворы в основном образуются неполярными растворителями. У регулярных растворов положительные отклонения от закона Рауля, а у атермальных — отрицательные. Полярные растворители, и в первую очередь растворители, склонные к ассоциации, имеют более существенные отклонения от прямолинейной зависимости, изменения давления паров и даже приближенно не подчиняются закону Рауля. [c.215]

При ЭТОМ металлический электрод оказывается заряженным отрицательно, а раствор — положительно. Если при уста[[овлении контакта металл — раствор скорость перехода катионов из металла в раствор была меньше, чем скорость их перехода в обратном направлении, то между электродом и раствором также устанавливается равновесие но в этом случае электрод заряжается положительно, а раствор — отрицательно, [c.277]

Второй сомножитель правой части к может быть найден аддитивно, с учетом всех компонентов, содержащихся в растворе, — положительных и отрицательных ионов и непрореагировавшего газа [c.32]

В полном согласии с изложенным ранее это уравнение показывает, что если о уменьшается с повышением концентрации, т. е. < О, то Г>0, и концентрация растворенного вещества в поверхностном слое выше, чем в самом растворе (положительная адсорбция), В противном случае, т, е. если >0, то Г<0, [c.363]

В результате протекания той или иной начальной реакции металл и раствор приобретают электрический заряд. В процессе (I) металл получает отрицательный, а раствор — положительный заряд, в процессе (II) —наоборот. Заряжение металла и раствора сопровождается изменением и и переходом системы в равновесное состояние. Этот процесс можно проследить на примере системы (I) ( /50 > > Ум). Отрицательный заряд, который получает металл за счет начавшейся реакции (I), приводит к понижению энергии катионов на металле точка а и вместе с ней вся кривая а ак (рис. 170, диаграмма [c.471]

Углеводороды, содержащиеся в нефтяных топливах, являются прекрасными диэлектриками и в чистом виде практически не способны проводить электрический ток. Товарные топлива обладают небольшой электропроводностью за счет содержащихся в них полярных примесей разнообразных продуктов окисления, некоторых серо- и азотсодержащих соединений, солей металлов и т. д. Эти вещества способны в той или иной мере образовывать в углеводородном растворе положительно и отрицательно заряженные ионы. Пока топливо находится в стационарном состоянии, сумма всех положительно заряженных ионов равна сумме всех отрицательно заряженных. При движении топлива происходит разделение ионов в результате преимущественной адсорбции ионов одного знака, сил трения, разности в значениях поверхностного натяжения на границе двух фаз и некоторых других причин [1—5]. Ионы одного знака накапливаются на стенках трубопроводов, емкостей, фильтров, топливных насосов и т. д., а ионы противоположного знака остаются в топливе и могут накапливаться в резервуаре, баке или другой емкости [6—И]. [c.231]

Без расчетов ясно, что, если соли влияют только на вязкость раствора, то их итоговое действие на нефтеотдачу будет отрицательным если соли изменяют только сорбцию, то их итоговое действие при закачке в пласт полимерного раствора положительно. Определение разумной границы между этими двумя случаями — задача проектирования рациональной технологии. [c.165]

Общеизвестно, что переходные металлы имеют -орбитали, которые лишь частично заполнены электронами. В растворе положительно заряженные ионы этих металлов могут легко соединяться с отрицательно заряженными ионами или другими небольшими электронодонорными химическими группами, называемыми лигандами, с образованием сложных ионов. Геометрия комплекса лиганд—металл зависит от природы иона металла. Комплекс может иметь структуру тетраэдра, плоского квадрата, тригональной бипирамиды или октаэдра. При обсуждении комплексов образованных ионами переходных металлов с лигандами, следует обращать внимание, во-первых, на природу связи лиганд — металл и, во-вторых, на геометрию образовавшегося комплекса. Именно эти факторы влияют на стабильность ионных комплексов. [c.351]

При этом металлическая платина заряжается отрицательно, а раствор — положительно, вследствие чего возникает разность потенциалов между платиной и раствором. Поэтому при рассмотрении равновесия для приведенной реакции диссоциации необходимо учесть, что Н , покидая платину, совершает работу против электрических сил. Таким образом, в равновесии [c.254]

Роль геометрической структуры (пористости) адсорбента и химии его поверхности. Вид изотермы адсорбции из растворов. Положительная и отрицательная гиббсовская адсорбция. Адсорбционные азеотропы. [c.299]

При Аш<Аь, когда энергия связи ионов в кристаллической решетке металла меньше энергии гидратации ионов в растворе, металл заряжается отрицательно, а раствор положительно. При равновесии, имеющем динамический характер, скорости прямого и обратного процессов равны. [c.416]

В результате протекания той или иной начальной реакции металл и раствор приобретают электрический заряд. В процессе (I) металл получает отрицательный, а раствор —положительный заряд, в процессе (II) —наоборот. Заряжение металла и раствора сопровождается изменением и и переходом системы в равновесное состояние. Этот процесс можно проследить на примере системы (I) > > Ум). Отрицательный заряд, который получает металл за счет начавшейся реакции (1), приводит к понижению энергии катионов на металле точка а и вместе с ней вся кривая а ак (рис. 170, диаграмма I) перемещаются вниз. Положительный заряд, который получает раствор, вызывает повышение энергии катионов в растворе точка Ь и кривая кЬЬ" перемещаются вверх. При равенстве и а и 0 на границе раствор —металл устанавливается равновесие [c.471]

КИСЛОТЫ — химические соединения, содержащие в своем составе водород, способный замещаться металлами с образованием солей, а также взаимодействующие с основаниями и основными оксидами, с образованием соли и воды. Общим свойством К- является образование при диссоциации в водных растворах положительно заряженных ионов водорода, например, [c.127]

Электролиты, находящиеся в коллоидном растворе, уменьшают дзета-потенциал и соответственно понижают устойчивость коллоидного раствора. Именно поэтому с целью повышения устойчивости применяют диализ для удаления электролитов из коллоидного раствора. Однако глубокий диализ приводит к противоположному результату, вызывая коагуляцию коллоидов. Рассмотрим коллоидный раствор положительно заряженных частиц (Agl), , который содержит некоторое избыточное количество ионов Ag и примеси нитрата натрия, от которой необходимо избавиться с помощью диализа. Во время диализа происходит одинаковое относительное уменьшение концентрации всех ионов, которые находятся в растворе, — примеси Na+, N07 и ионов Ag . Последние должны содержаться в растворе для сохранения адсорбционного равновесия, т. е. для сохранения стабильным наряда коллоидных частиц (Agi),,,. Как видно из рисунка 106, уменьшение концентрации ионов серебра в растворе, происходящее вместе с уменьшением концентрации примесей (Na и N07), вначале мало влияет на величину адсорбции ионов Ag+. Заряд ядра и соответственно величина термодинамического потенциала почти не изменяются, а в связи со значительным уменьшением концентрации противоионов (ионов N07) в растворе возрастает дзета-потенциал устойчивость коллоидного раствора увеличивается. [c.423]

Металл становится заряженным отрицательно, а раствор — положительно. Положительно заряженные ионы из раствора притягиваются к отрицательно заряженной поверхности металла. На границе металл — раствор возникает двойной электрический слой (рис. 63). [c.184]

Уменьшение числа электронов в цинке при этом компенсируется переходом в раствор положительных ионов цинка, т. е. растворением цинкового электрода [c.156]

Поскольку ни растворы электролитов в целом, ни отдельные молекулы, не продиссоциировавшие на ионы, свободного электрического заряда не имеют, то очевидно, что суммы имеющихся в растворе положительных и отрицательных зарядов равны во всем растворе и в любой его части. Математически условие электронейтральности выражается равенством [c.69]

Сколько-нибудь длительное существование в химических соединениях электроположительного свободного иона вод0)рода Н" не доказано, так как водород с металлоидами образует преимущественно ковалентные связи. В водных растворах положительно заряженный водородный ион, взаимодействуя с молекулой воды, дает ион оксония НзО " [c.21]

Электропроводность является одним из важных эксплуатационных свойств топлив, от которого зависит безопасность обращения с ним и его применения в двигателях. Углеводороды топлив являются хорошими диэлектриками и практически электрический ток не проводят однако товарные топлива содержат, кроме углеводородов, примеси полярных веществ в виде продуктов окисления серо- и азотсодержащих соединений, солей металлов и др., которые способны в различной степени образовывать в углеводородных растворах положительные и отрицательные ионы и заряженные частицы [100]. При движении топлива (перекачка, фильтрация) равновеоие этих иоиов и частиц нарушается (различная адсорбция, неодинаковое поверхностное натяжение и другие причины). В результате ионы и частицы одного знака накапливаются па стенках аппаратуры (трубопроводов, фильтров, насосов), а противоположного — остаются в топливе и могут аккумулироваться в емкостях. [c.129]

Углеводороды являются хорошими ди )лектриками и в чистом виде практически не проводят электрический ток. Товарные топлива обладают небольшой электропроводностью за счет содержащихся в них продуктов окислення, серо- и азотсодержащих веществ, солей металлов и т. д. Эти вещества способны в той или иной мере образовывать в углеводородном растворе положительно и отрицательно заряженные ионы. Пока топливо находится в стационарном состоянии, сумма всех положительных ионов равна сумме всех отрицательных. При движении топлива заряженные ионы разделяются вследствие преимуихественной адсорбции ионов одного знака, в результате трения о стенки и некоторых других явлений. Ионы одного знака накапливаются на стенках трубопроводов, емкостей, фильтров, топливных насосов и т. д., а ионы противоположного знака остаются в топливе. Заряды со стенок металлической арматуры быстро стекают в землю (все оборудование заземлено), а заряды в топливе могут накапливаться в резервуаре, баке или другой емкости, так как они не могут быстро уйти в заземленную стенку резервуара вследствие очень малой электропроводности топлив. Если вблизи такого скопившегося заряда появится заземленный металлический предмет (деталь арматуры резервуара, крышка топливного фильтра, метршток и т. д.), то может произойти разряд в виде искры. Если смесь паров топлива с воздухом в данном месте находится в пределах воспламеняемости, то происходит взрыв. [c.298]

Однако техническая реализация этого принципа сопряжена с рядом неудобств, а главное, нужно ли получать волокно и потом плавить его, чтобы полностью перестроить его структуру, и не проще ли сразу генерировать подобную структуру из расплава или раствора Положительному решению этого вопроса способствовало получение одновременно в ряде мест сверхпрочных и высокомодульных волокон из жесткоцепных полимеров. Классическим в этом плане является американское волокно ПРД-49 из полипарафенилентерефтальамида (ППФТА) [c.217]

Поскольку СсСо, преобладающим будет процесс (а), т. е. выделение электронов превысит их поглощение. В результате этого поверхность металлической пластинки зарядится отрицательно, а прилегающий слой раствора — положительно. [c.225]

Рис. 91. Зависимость парциального и общего давлений от состава раствора (положительное отклонение от закона Рауля) при I = onst

Фронт катионов удерживает иа некотором расстоянии от себя одноименно заряженные катионы водорода, не давая им возможности вступить в контакт с металлом, поэтому восстановление катиона водорода за счет электронов железа затруднено. Это и предохраняет чистый металл от коррозии в нейтральных и кислых средах. Однако практически образцы технического железа претерпевают разрушение. Причиной этого является неоднородность технического железа, которое содержит зерна углерода (графита), цементита (РезС), шлака и другие инородные включения, не посылающие в раствор положительно заряженных ионов, но в то л е время являющиеся электронными проводниками. Электроны металла переходят на включения и заряжают их отрицательно. На новерх-ности включений катионы водорода не встречают барьера из положительных ионов, поэтому и разряжаются по схеме 2Н+ + 2е = = 2Н 2Н->Н2. [c.175]

На рис. Vn, 7 дана схема строения такого двойного электрического слоя. На этом рисунке заштрихованная часть представляет твердую фазу, а незаштрихованная — раствор положительные и отрицательные ионы, образующие двойной слой, обозначены соответственно через и — свободные ионы электролита, всегда присутствующие в жидкости, чтобы не усложнять схему, не показаны. Рис. VH, 7 иллюстрирует также падение потенциала с уве-линением расстояния х от поверхности твердого тела, причем общий скачок потенциала в таком двойном слое является в то же время и скачком потенциала между твердой фазой и )аствором. [c.175]

Смешение коллоидных частиц, несущих различные заряды, может привести к перезаряду частиц, в результате которого коллоидный раствор сохранит устойчивость. Поясним все изложенное на примере. Пусть к коллоидному раствору положительно заряженных частиц иодида серебра добавлен аналогичный раствор, но отрицательно заряженных частиц. Положительный заряд частиц (AgI) связан с адсорбцией ионов из раствора, в котором находится некоторый избыток этих ионов. Отрицательный заряд таких же частиц (AgI) связан с адсорбцией ионов I", которые в некотором избытке находятся в другом растворе. При смешении таких растворов в первую очередь произойдет наиболее быстрое взаимодействие между ионами Ag+ и I". Если коллоидные растворы подобраны так, что количество ионов Ag+ приблизительно равно количеству ионов 1 , то после смешения в растворе практически не останет- [c.422]

Если металлическую пластинку, папример медную, погрузить в воду (или раствор соли меди), то из слоя металла, находящегося на границе с водой, положительно заряженные ионы Си + начнут переходить в воду. При этом в кристаллической решетке металла окажется нзбыток электронов и пластина приобретает отрицательный заряд. Между отрицательно заряженной пластиной и перешедшими в раствор положительными ионами возникает электростатическое притяжение, что препятствует дальнейшему переходу ионов меди в раствор, т. е. процесс растворения металла прекращается. Одновременно развивается противоположный процесс ионы меди из раствора, подойдя к поверхности пластины, принимают от нее электроны и переходят в нейтральное состояние. Через какой-то промежуток времени устанавливается состояние динамического равновесия, при котором скорость перехода ионов из металла в раствор равна скорости разряжения ионов из раствора на металле. Схематически описанное явление представлено на рис. 87 (ионь металла для простоты изображены негидратирозаннымп). [c.324]

Хотя эти законы устанавливают пропорциональность между фугитивностью компонента бесконечно разбавленного раствора и его концентрацией, в первом из них константа пропорциональности является фугитивностью чистого растворителя, во втором же она не имеет физического смысла фугитивности чистого растворенного вещества, так как закон Генри, строго говоря, справедлив для бесконечно разбавленного раствора его экстраполяция на конечные концентрации недопустима. Это иллюстрируется рис. 78 (на котором f вследствие небольшой величины давления принята равной Р ) в то время как в области Л 1-> 1 зависимость Р =(р М ) выражается прямой, совпадающей с прямой Рх—Р Ы, зависимость Ра == ф(Л а) также прямолинейна, но отклоняется от прямой Р2 — Р2М2. В области N1- 0 наблюдается обратное соотношение. Следует отметить, что это положение будет соблюдаться вне зависимости от характера кривых давления пара, т. е. от того, расположены ли они над прямыми идеального раствора (положительные отклонения) или под ними (отрицательные отклонения) (см. гл. X). [c.250]

Рис. 99. Зависимость парциальных и общего давлений пара от состава. Не-идеальиый раствор (положительные отклонения от закона Рауля).

Рис. 15. Зависимость парциальных и общего давления пара от состава системы С2Н4С12 — СаНвОН (неидеальный раствор, положительное отклонение от закона Рауля)

Справочник химика 21

Химия и химическая технология