Обратимые мономолекулярные реакции

Обратимые реакции первого порядка. Несмотря на то, что реакций, идущих до полного превращения, не существует, многие реакции вследствие больших значений констант равновесия можно считать необратимыми. Эти реакции описывались до сих пор. Теперь рассмотрим реакции, для которых нельзя предполагать полного превращения. Простейшей является обратимая мономолекулярная реакция [c.76]

Вычислите константы скоростей прямой и обратной реакций, если известны данные по кинетике обратимой мономолекулярной реакции [c.22]

В. Обратимая мономолекулярная реакция [c.266]

Таким образом, скорость обратимой мономолекулярной реакции, если лимитирующей стадией является адсорбция исходного вещества А, не зависит от механизма протекания поверхностной реакции. [c.91]

Обратимые мономолекулярные реакции А В....................412 [c.11]

Обратимые мономолекулярные реакции [c.128]

Время релаксации в обратимых мономолекулярных реакциях [c.130]

Рацемизация замещенных дифенилов осуществляется в газовой фазе и в растворах по механизму обратимой мономолекулярной реакции. Скорости этих процессов определены измерением изменения удельного оптического вращения а< в момент времени ( по сравнению с исходным значением ад и конечным значением, равным нулю. Поскольку в этом случае = к , мономолекулярная константа скорости рацемизации каждого из реагентов в соответствии с уравнением (6.19) равна [c.287]

Как мы уже видели, в этом состоит основной закон релаксационных явлений. Применительно к обратимым мономолекулярным реакциям время релаксации дается уравнением (6.21) [c.396]

Обратимые мономолекулярные реакции А В [c.412]

Уравнение (28) по виду похоже на кинетическое уравнение обратимой мономолекулярной реакции, но значения их констант (27), (24) и (12) не соответствуют. [c.204]

Расчет реактора для обратимых реакций типа А А. Расчет реактора для простейшего случая — обратимой мономолекулярной реакции типа — изложен А. Н. Плановским. Прежде всего [c.146]

Для обратимой мономолекулярной реакции общего вида А+ А получено выражение, аналогичное по структуре (IV. 51) [c.164]

Типичным примером обратимых мономолекулярных реакций является превращение а-глюкозы в р-глюкозу. [c.219]

Как правило, это необратимые процессы, хотя в некоторых случаях можно наблюдать обратимую инактивацию ферментов. С точки зрения химической кинетики реакция (5.1) представляет собой обратимую мономолекулярную реакцию [c.94]

В общем виде обратимую мономолекулярную реакцию можно записать следующим образом [c.30]

Иногда удобно обратимую мономолекулярную реакцию рассматривать формально как необратимую. Это можно сделать следующим образом. Подставляя (56) в (53), получим [c.31]

Зная уравнения перехода, можно применять их для системы обратимых мономолекулярных реакций любой сложности. [c.454]

Превращение (1) отвечает обратимой мономолекулярной реакции, подчиняющейся уравнению [c.216]

Потенциалы полуволны окисленной и восстановленной форм в случае обратимой мономолекулярной реакции равны и не зависят от концентрации. Кроме того, смесь этих двух форм должна давать одну комбинированную анодно-катодную волну опять-таки с тем же значением 1/2- Эта величина 1/2 должна быть равна величине стандартного потенциала, определенной потенциометрическим методом. В противоположность этому катодный и анодный потенциалы полуволны необратимых реакций не равны, но включают величину . Если количество частиц в левой и правой частях уравнения реакции не одинаково, потенциал полуволны зависит от концентрации, а для обратимого восстановления с образованием димерного продукта 1/2 можно связать с с помощью уравнения (17). [c.115]

Прев1)ащение роданида аммония NH NS в тиомочевину (NH2)2 S — обратимая мономолекулярная реакция. Рассчитайте константу скорости прямой и обратной реакций, используя следующие данные [c.355]

Покажите, что превращение енольной формы в кетонную представляет сэбой обратимую мономолекулярную реакцию. Вычислите консганты скоростей прямой и обратной реакций. [c.356]

Превращение роданида аммония ЫН4СЫ5 в тиомочевину (ЫН4)2С5 — обратимая мономолекулярная реакция. Рассчитать константу скорости прямой и обратной реакций, используя следу- [c.337]

Следовательно, можно считать доказанным, что изомеризация бутилена нротекаот по обратимой мономолекулярной реакции. [c.516]

Приведенные выражения могут быть использованы для расчета реакторов как непосредственно, так и с помощью формул, найденных эмпирически и обработанных методами теории подобия. Однако при этом существует ряд ограничений во-первых, эти урав- нения выведены для обратимых мономолекулярных реакций во-вторых, интегрирование было произведено при условии постоянства температуры и давления в реакторе. Подобные уравнения могут быть выведены и для более сложных случаев, однако они получаются весьма громоздкими. Следует отметить, что (IV. 60) может быть с достаточной точностью применено и к так называемым псевдомономолекулярным реакциям. К таким реакциям относятся, например, реакции второго порядка, протекающие при больщом избытке одного из реагентов. Псевдомономолекулярными могут быть и некоторые сложные реакции, если в реакционной смеси все реагенты, кроме одного, присутствуют в больших количествах. [c.165]

Выведено уравнение скорости для реакции вида A ariB. протекающей па катализаторе К. Обработкой опубликованных экспериментальных кинетических данных о реакциях изомеризации я-гексапа в изогексаны, бутепа-1 в бутен-2 и н-бутенов в изобу-тилсп показано, что выведенное уравнение более точно описывает экспериментальные данные, чем традиционное уравпенне обратимой мономолекулярной реакции 1-го порядка. [c.124]

Превращение роданистого аммония (МН4СН5) в тио-мочевину (ННг)2С5—обратимая мономолекулярная реакция. Вос- [c.250]

Превращение роданистого аммония (NH4 NS) в тиомочевину (NH2)2 S — обратимая мономолекулярная реакция. Воопользовавщись приведенными данными, найти константу скорости прямой и обратной реакции [c.441]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология