Обратимая реакция типа

Рис. 7. Кинетические кривые для А, В и С в последовательно-параллельных обратимых реакциях типа

Обратимая реакция типа 2/4 [c.41]

Полученные выше закономерности проиллюстрируем на примере четырехкомпонентной смеси АВСО, в которой протекает обратимая реакция типа [c.196]

Обратимая реакция типа 2А В [c.58]

Рассмотрим некоторые химические реакции, для которых введение рецикла части продуктов может оказаться эффективным. Схемы подобного рода широко применяют, например, при проведении обратимой реакции типа А + Вч С+Д, когда сырье А дороже сырья В и процесс выгоднее вести не в стехиометрической смеси, а при избытке вещества В. [c.126]

Численные значения K , определенные по формуле (12.151), и константу Кг подставляют в (12.161) и определяют исправленное значение Кр. Для химической реакции любого типа, например, для бимолекулярной обратимой реакции типа [c.247]

Температурная зависимость константы равновесия простых обратимых реакций типа [c.41]

Для обратимых реакций типа [c.117]

Для необратимой реакции второго порядка т = [ >/( Сд [2р (1 + р) 1п (1 - хд) + р хд + (р + 1)2 х / - лд)] (V. 20) Для обратимой реакции типа [c.91]

Для некоторой обратимой реакции типа А + В-М С + О можно записать соответственно [c.207]

И тепловой эффект реакции может быть определен как разность энергий активации прямой и обратной реакций. Для обратимой реакции типа А2 + В2ч 2АВ для скорости прямой реакции можно записать [c.18]

Обратимая реакция второго порядка. Для обратимой реакции типа [c.147]

Для мономолекулярных обратимых реакций типа А В диффе-ренциальные формы кинетического уравнения- [c.369]

Метод вращающегося диска аналогичен полярографическому, но в качестве электрода используется вращающийся платиновый диск. Измеряется ток при постоянном напряжении и различных скоростях вращения диска. В случае обратимой реакции типа [c.328]

Реакция (6.35) обратима. Реакции типа (6.35) следует классифицировать как перегруппировки Фаворского. [c.233]

Константа химического равновесия К определяется, как правило, экспериментально. Если значение К известно, то константы скоростей реакций и соответственно в прямом и обратном направлении могут быть найдены моделированием на АВМ кинетических уравнений обратимой реакции типа (IV.20) [271. [c.70]

Пример 12. Обратимая реакция типа Л [c.152]

П. Данквертс и К. Мак Нейл [48] получили для пленочной модели асимптотическое решение, соответствующее условию Я- оо, в случае массопередачи с мгновенной обратимой реакцией типа [c.28]

В работе [280] анализ кинетики массопередачи с мгновенной обратимой реакции типа (2.1) выполнен на основе пленочной модели и модели кратковременного контакта фаз с более общих позиций в зависимости от величины параметра Лр/Л . Получены асимптотические выражения для следующих предельных случаев [c.216]

Л 1 + 1-1 в - 1 + 1 1 Обратимая реакция типа 2А [c.34]

Полученное выражение есть закон действующих масс для состояния химического равновесия обратимых реакций типа А + В ч С + О. [c.250]

Для обратимой реакции типа А В, протекающей в реакторе идеального вытеснения, изменение концентрации ключевого компонента А вдоль реактора также определяется уравнением (Х.1). Функция г (с, Т) в правой части уравнения является разностью скоростей прямой и обратной реакций. Оптимальные значения относительной пористости узких пор и размера зерна катализатора будут определяться условиями (Х.7) и (Х.7а). Если обратимая реакция эндотермическая, то повышение температуры будет увеличивать скорость реакции и сдвигать равновесие в сторону образования целевого продукта. Поэтому оптимальной температурой будет предельно допустимая температура Г. [c.193]

Для обратимых реакций типа А В термодинамическую вероятность реакций при положительном значении Д2° следует понимать в том смысле, что равновесие будет сдвинуто в сторону образования вещества А. В этом случае степень превращения вещества А в В будет невысокой, в то время как обратная реакция термодинамически должна протекать с глубоким превращением. [c.12]

Харрисон с сотр. [25] на основе теории теоретических тарелок рассчитали формы хроматографических зон для более сложной обратимой реакции типа Л + С =ь25 и получили данные, согласующиеся с экспериментальными для реакции этого типа. [c.65]

В работах [24, 25] рассматривается обратимая реакция типа А jii В при условии мгновенного установления равновесия между газовой и твердой фазами авторы не локализуют место протекания реакции, однако их выводы можно применить к любому случаю (протекание в газовой или адсорбированной фазах одновременное протекание в обеих фазах). [c.219]

Обратимые реакции типа А В + С [c.224]

На этом мы закончим теоретический анализ обратимых реакций типа А 1 В 4- С. Заметим, что при сопоставлении расчета с экспериментальными данными следует иметь в виду, что мы пренебрегаем кинетикой сорбции и диффузией. В ряде случаев эти эффекты могут оказаться существенными. [c.229]

Обратимые реакции типа А 2В ] [c.232]

Рассмотрим обратимую реакцию типа (I), протекающую в присутствии катализатора К- Механизм этой реакции можно представить в следующем виде [c.108]

В обратимых реакциях типа [c.37]

Общие положения. В ферментативных реакциях участвует, как правило, более одного субстрата, и любое точное описание таких реакций должно учитывать этот факт. Рассмотрим общее уравнение обратимой реакции типа [c.176]

Особенно наглядно проявляется действие так называемых внешних условий (по отношению к реакции как целому) на развитие внутренних противоречий в обратимых процессах. Характер взаимодействия противоположных тенденций раскрывается здесь в виде закона химического равновесия. Обратимые реакции типа образования аммиака, галоидоводородов, различных окислов и т. д. распространены весьма широко. Они занимают в химии большое место. Рассмотрим простейшую такую реакцию — реакцию образования воды из элементов водорода и кислорода [c.141]

Расчет реактора для обратимых реакций типа А А. Расчет реактора для простейшего случая — обратимой мономолекулярной реакции типа — изложен А. Н. Плановским. Прежде всего [c.146]

Рассмотрим обратимую реакцию типа 2Х У, протекающую в изотермическом реакторе непрерывного действия. Л атематиче-скую модель такого реактора, полученную в главе И, представляют уравнения (И, 14), т. е. [c.164]

III-5-2. Общий случай обратимой реакции. Секор и Бойтлер вычислили коэффициенты ускорения для обратимых реакций типа [c.65]

Аналогичное уравнение можно вывести для случая обратимой реакции типа A + bB qQ- r . ., где скорость относят к исчезнове- [c.566]

Надо отметить, что протекание реакции в хроматографическом режиме привлекло за последнее время внимание ряда исследователей. Некоторые из них использовали статистическую трактовку, основанную на вероятностном поведении отдельных молекул. В других решались дифференциальные уравнения материального баланса и уравнения кинетики реакции [81, 82]. В случае обратимой реакции типа А 2 В первоначально введенные вещества А и В образуют два локальных пика, которые постепенно исчезают, образуя один общий пик, расположенный между ними и содержащий оба вещества при равновесных концентрациях. В недавно появившейся работе Хатари и Мураками [83] авторы, используя вычислительную машину, провели сравнение степени превращения исходных веществ и выходов продуктов для ряда типичных модельных реакций (необратимые, обратимые, последовательные), проводимых как в импульсном хроматографическом, так и в динамическом реакторах. Некоторые из полученных при этом результатов мы считаем необходимым привести. На рис. 10 показана зависимость степени превращения от относительного расстояния от входа в реактор при импульсах различной длительности для реакции А 2К. Видно, что в случае импульсной методики степень превращения значительно выше степени превращения ад, получаемой в проточном динамическом реакторе. Высоким выходам соответствуют импульсы малой длительности. Показано также, что форма импульса мало влияет на степень превращения, в особенности при малых Тд. Аналогичный результат был получен для реакций типа А К +3. В этом случае степень превращения в импульсных условиях еще больше превосходит степень превращения в проточном реакторе. Рассчитаны были также последовательные реакции типа А + В К К + В - 5 А 2К 5. Интересной особенностью таких реакций является значительное повышение выхода промежуточного продукта К при проведении реакции в хроматографических условиях, хотя степень превращения увеличивается незначительно по сравнению с проточным реактором (нижняя пунктирная кривая на рис. И). Таким образом, хроматографический режим может совершенно изменить селективность процесса — вместо одного конечного продукта получится другой. [c.49]

В том же самом году, когда Бертло пришел к этим выводам, в работе двух скандинавских математиков К. Максимилиана Гульд-б е р г а (1836—1902) и Петера Вааге (1833—1900) был высказан закон действия масс. После ознакомления с идеями Бертолле эти ученые пришли к выводу, что химическое действие вещества пропорционально его действующему количеству Для каждой реакции существует коэффициент Сродства, выражающий зависимость реакции от различных факторов, таких, как природа реагирующих веществ и температура. Особенно интересен вывод константы равновесия при рассмотрении обратимой реакции типа [c.397]

При протекаиии а обоих электродах обратимой реакции типа ок + пе -> вое, где ок и вое—два ко.мпонента окислительно-восстановительной пары, принимая равными коэф- [c.191]