Опыт 1. Взаимодействие алюминия с кислотами

Опыт 1. Взаимодействие алюминия с кислотами. [c.126]

Опыт 6, Взаимодействие алюминия с кислотами и щелочами [c.174]

Опыт 4. Иллюстрация зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, размеров поверхности соприкосновения, концентрации. Демонстрируется в пробирках по общей методике. Скорость устанавливают визуальным наблюдением за выделением пузырьков или интервалу времени помутнения растворов от выделяющейся серы. Пробирки надо брать увеличенной высоты — 80 мм, чтобы избежать выброса жидкости. Объектом для такой демонстрации может служить взаимодействие разбавленных растворов серной, соляной или уксусной кислот с металлами цинком, оловом, железом, алюминием различной степени дисперсности (гранулы, порошок). [c.158]

Опыт проделывают аналогично опыту 1а, заменив разбавленные кислоты концентрированными. С какой кислотой алюминий не реагирует Почему Нагревают растворы на водяной бане. Что наблюдается Написать уравнения реакций, имеющих место при пассивации алюминия холодной концентрированной азотной кислотой и при взаимодействии алюминия с горячими концентрированными растворами серной и азотной кислот. [c.126]

Опыт 18. Отношение алюминия к кисл тайте действие растворов кислот разной к на алюминий. Обратите внимание на случ химического взаимодействия. [c.95]

Проведите аналогичный опыт по пассивированию алю-миния, используя в качестве пассиватора (вместо концентрированной азотной кислоты) 10 %-й раствор дихромата калия. Для этого кусочек гранулированного алюминия опустите в 10 %-й раствор К2СГ2О7 и выдержите его в этом растворе на холоде в течение 5—6 мин. Далее повторите опыт так, как описано выше. Почему алюминий не взаимодействует с концентрированной соляной кислотой после обработки его раствором К2СГ2О7. [c.237]

Опыт 23.4. В три конические пробирки налить по 5 капель разбавленных (1 н.) растворов кислот — соляной, серной и азотной — и опустить в них по кусочку алюминия одинакового размера. В какой из кислот более энергично протекает реакция Изучить взаимодействие алюминия с концентрированными растворами этих кислот, а также с раствором щелочи. [c.214]

Опыт 10.23. Взаимодействие алюминия с разбавленными и концеитрированными кислотами [c.174]

Опыт 322. Взаимодействие меди, алюминия, магния с азотной кислотой [c.176]

В три пробирки наливают по 1-2 мл разбавленных растворов кислот серной, соляной и азотной. Вносят в каждзгю пробирку по кусочку алюминиевой стружки (опыт с азотной кислотой проводят под тягой ). Сравнивают активность взаимодействия алюминия с этими кислотами на холоде. Нагревают растворы на водяной бане. Что наблюдается Какой газ выделяется при взаимодействии алюминия с азотной кислотой Написать уравнения проделанных реакций. Исходя иа положения алюминия в электрохимическом ряду напряжений и величины его нормального электродного потенциала, объяснить возможность взаимодействия алюминия с разбавленными растворами серной и соляной кислот (см. табл. 11). [c.126]

Опыт 3. Взаимодействие алюминия с кислотами. В три пробирки наливают по 2—3 мл растворов, кислот серной (H2SO4, 1 5), соляной (НС1, 1 1), азотной (HNO3, 1 1). Во все пробирки кладут по маленькому кусочку алюминия. Сразу же начинается реакция с соляной кислотой, несколько медленнее идет реакция с серной кислотой и совсем не идет реакция с азотной кислотой, в которой алюминий пассивируется. [c.181]

В практическом отношении нри выборе системы раствор— носитель всегда следует помнить о возможной сильной агрессивности раствора в отношении носителя при очень высоком или очень низком pH. Степень этого воздействия зависит, кроме всего прочего, и от величины поверхности носителя. Опыт показывает, что вещества в активной форме (например, у-АЬОз) намного реакционноспособнее, чем вещества, подвергнутые высокотемпературной обработке и превращенные в кристаллические модификации с низкой поверхностью и с низкой собственной активностью (например, а-А Оз). Уголь относительно инертен, особенно в сильнографитированном состоянии, но окись алюминия с высокой поверхностью и окись хрома чувствительны к воздействию растворов с высоким и низким pH на алюмосиликаты и цеолиты действуют растворы с низкими pH, а на двуокись кремния с высокой поверхностью— растворы с высоким pH. Эта проблема возникает главным образом при выборе pH раствора, применяемого для ионного обмена или пропитки, с тем чтобы стабилизовать желаемый ион металла в растворе в таком случае необходимо поступиться или стабильностью иона, или химической устойчивостью носителя. Едва ли следует подчеркивать, что добавляемые кислоты или основания (или буфер) должны образовывать летучие соединения, так как это позволяет избежать загрязнения катализатора. Тем не менее, когда кислоты или основания применяют в отсутствие буфера и начальное pH соответствует значениям, при которых носитель не взаимодействует-с ними, полностью устранить возможность агрессивного воздействия на носитель все же трудно, так как концентрация кислоты или основания может возрастать в процессе сушки. Даже если в раствор, применяемый для пропитки или обмена, не добавляют кислот или основ.аний, способность носителя взаимодействовать с ними может оказаться важной. Например, обладающий основными свойствами носитель увеличивает степень гидролиза растворенного вещества, если гидролиз сопровождается образованием кислоты. [c.185]

В ЧИСТОМ виде он образует белоснежные моноклинные кристаллы в форме кубов, которые прекрасно раскалываются по плоскостям куба. Удельный вес 2,95, твердость 2,5—3. Он отличается сравнительной легкоплавкостью точка плавления 1000°). Кислоты на него действуют с трудом, но зато оп легко разрушается при кипячении со ш елочами или с известковым молоком. Поэтому его прежде употребляли для получения чистой окиси алюминия и соды. И теперь в США (Пенсильвания) с этой целью перерабатывают большие количества криолита. В настоящее время большую часть криолита получают синтетически растворением глинозема и соды в водном растворе плавиковой кислоты или по способу Лёзеканна (Loese-kahn), основанном на том, что фторид кальция при сплавлении с сульфатом калия и углем образует фторид калия 4), который при взаимодействии с сульфатом натрия переходит во фторид натрия с обратным образованием сульфата калия (5). Из фторида натрия взаимодействием с сульфатом алюминия получают криолит (6) [c.397]