Растворы трехокиси серы в серной кислоте

С кислородом сера образует несколько окислов, из которых наибольшее значение имеют два 80 — двуокись серы (сернистый газ, или сернистый ангидрид) и ЗО,- — трехокись серы (серный ангидрид). Сернистый газ хорошо растворяется в воде, образуя непрочную сернистую кислоту средней силы Н ЗО,. Сернистая кислота, содержащая в своей молекуле ион с еры с промежуточной валентностью З , является и восстановителем и окислителем [c.167]

Агрессивные газовые среды. Аналогично кислотам действуют на металлы и некоторые газы двуокись и трехокись серы, хлористый водород, сероводород и окислы азота. Эти газы с водой, смачивающей металлы или покрывающей их адсорбционной пленкой, образуют водные растворы соответствующих кислот. Их действие, конечно, чрезвычайно усиливается при повышении температуры. По своей стойкости по отношению к кислотным газам металлы могут быть расположены в том же порядке, в котором они находятся по отношению к обычным кислотным растворам, т. е. самыми стойкими являются чугуны, богатые кремнеземом, нержавеющие стали, бронзы, отчасти легированные чугуны и свинец (последний особенно по отношению к серному и сернистому ангидриду). Упомянутые газообразные вещества при полном отсутствии воды практически не действуют на металлы. [c.419]

Вторая крупная область применения серной кислоты — очистка нефтепродуктов. Серная кислота применяется в гидрометаллургии и металлообработке. Значительное количество ее расходуется при нитровании (в производстве взрывчатых веществ, красителей и фармацевтических препаратов) и для сульфирования. Серная кислота используется в производстве искусственного волокна. Она применяется такн<е для получения других кислот (соляной, фосфорной, борной, плавиковой, уксусной и др.) из соответствующих солей и для концентрирования азотной кислоты. Для этих целей требуется концентрированная серная кислота (например, 92%-ная), олеум (раствор трехокиси серы в безводной серной кислоте), а в ряде производств и трехокись серы. [c.373]

Так, возможные изменения состава раствора серной кислоты в воде могут быть одинаково хорошо выражены, если в качестве компонентов принять серную кислоту и воду или трехокись серы и воду. Но в этом случае в качестве компонентов не могут быть выбраны химические элементы — сера, кислород и водород, так как их количества в растворе не являются независимыми переменными, а связаны определенным соотношением их в веществах НдЗО и Н2О. [c.15]

Сера в воде нерастворима, хорошо растворяется в сероуглероде, анилине, феноле, хуже —в бензине, бензоле, толуоле. При сгорании на воздухе или в кислороде образует окислы двуокись — сернистый ангидрид или сернистый газ, трехокись — серный ангидрид. Присоединяя воду, окислы образуют соответствующие кислоты. С углеродом сера образует сероуглерод, с водородом — сероводород. [c.114]

Очень часто сложные вещества представляют собой не совокупности одинаковых молекул, а системы, содержащие наряду с обычными молекулами также продукты их ассоциации и диссоциации. Так, например, чистая вода представляет собой на самом деле равновесную систему, состоящую из различных ассоциатов молекул НаО, индивидуальных молекул НдО, ионов ОН3 и ОН . В этом и многих других случаях происходящее при изменении условий смещение равновесия не приводит к изменению общего состава вещества, что позволяет подтверждать на подобных примерах закон постоянства состава. Лишь в некоторых случаях имеет место изменение общего состава сложного вещества при смещении установившегося ранее равновесия. Так, например, чистая серная кислота представляет собой систему, содержащую наряду с молекулами Н2504 (вернее ассоциатами этих молекул) продукты диссоциации — трехокись серы и воду в эквивалентных соотношениях однако в связи с большей летучестью трех-окиси серы при установлении равновесия с газовой фазой жидкость несколько обедняется трехокисью серы и таким образом состав ее изменяется до тех пор, пока содержание Н2504 в нем не достигнет 98,3 массовых долей в %. Получившееся устойчивое вещество можно было бы назвать нестехиометрическим соединением, однако здесь ясно, что мы имеем дело с раствором стехиометрического соединения, состав которого изменяется вполне законно. Подобным же образом получаются так называемые нестехиометрические соединения в кристаллическом состоянии. Так, например, если двуокись какого-либо элемента [c.20]

Трехокись серы легко растворяется в серной кислоте с образованием олеума, или дымящей серной кислоты, состоящей в основном из дисерной кислоты НгЗгОу (называемой также ннросерной кислотой) [c.217]

Трехокись серы легко растворяется в серной кислоте с образованием олеума, или дымящей серной кислоты, состоящей в основном из пиросериой кислоты [c.294]

Кинетическими исследованиями было показано, что собственно сульфирующим реагентом является трехокись серы 50з. (При сульфировании 100%-ной серной кислоты она образуется в результате реакции 2Н2804 2 50з+Н5 0+Н80 олеум представляет сейвн раствор 50з в НаЗО хороший сульфирующий реагент — [c.263]

Реакционную трубку слегка нагревают, чтобы растворить КегОу. (Раствор должен быть бесцветным.) Нужно избегать местного нагревания, потому что в этом случае образуется раствор, из которого получается нечистое вещество. Прозрачный раствор помещают в ледяную баню и замораживают. Замороженной массе дают нагреться до комнатной температуры. После того как избыток диоксана расплавится, комплекс КегО (С4Н802)х выкристаллизовывается в виде плотного жемчужцо-серого осадка. Замораживание и расплавление повторяют не менее двух раз, чтобы добиться хорошего отделения комплекса. Бесцветный слой жидкости содержит лишь незначительное количество рения и удаляется декантацией. Полученное комплексное соединение высушивают дри комнатной температуре над серной кислотой в вакуум-эксикаторе, затем быстро переносят в тигель, который осторожно нагревают на горячей плитке. Вещество сначала плавится, образуя бесцветную или сине-зеленую жидкость, которая при дальнейшем нагревании разлагается, образуя красную трехокись рения и летучий продукт, не содержащий рения. Реакция заканчивается через несколько минут. Продукт химически чист. Выход около 95% теоретического, часть вещества теряется, так как КеаО/ (С4Н802)х немного растворим в диоксане. [c.175]

Кроме того, двуокись серы образует трехокись при реакции с кислородом над катализаторами из платины или окиси ванадия. Высокоэкзотермическая реакция поддерживает твердый катализатор в раскаленном состоянии (около 1000°С). При этой температуре скорость реакции настолько велика, что для катализатора вполне достаточен аппарат с поперечным сечением менее 0,1 м , через который быстро движется газовый поток. Продукт реакции растворяют в серной кислоте, достигая высокой концентрации трехокиси серы. Для получения кислоты желаемой концентрации эти растворы затем разбавляют водой. Весь процесс можно изобразить следующими реакциями [c.49]

Подобный эффект еще не наблюдался в двуокиси серы. Можно было бы ожидать, что здесь будет наблюдаться такое же поведение. При взаимодействии металлов с растворами кислот в двуокиси серы должна была бы выделяться окись серы. Один метод получения окиси серы состоит в действии хлористого тионила на металлы [10]. Реакции протекают при высоких температурах (100° и выше) и могут быть сопоставлены с вытеснением водорода из воды действием горлчего железа. При более низких температурах необходимо прибавлять кислоты (например, трехокись серы или серную кислоту) к воде, чтобы железо вытесняло из [c.72]

Это возрастание скорости реакции с увеличением концентрации трехокиси серы в серной кислоте легко можно понять, если рассмотреть его с точки зрения Льюиса. Скорее всего оно обусловлено общим возрастанием кислотности. Трехокись серы — более сильная кислота, чем серная. Льюис и Бигелейзен [82] показали, что кислотность растворов серной кислоты растет с концентрацией трехокиси серы. Тесная связь становится очевидной при сопоставлении графика [82], изображающего независимость кислотной функции Гаммета от концентрации трехокиси серы, с графиком, изображающим зависихмость скорости реакции от той же концентрации [81]. Эта тесная связь указывает, что конденсация о-бензоилбензойной кислоты является реакцией, катализируемой кислотами, и что скорость реакции не зависит от того, какая именно кислота является катализатором, а зависит от силы кислотности. Вероятно, тремя главными участвующими кислотами являются SOg, H2SO4 и НдО+1, но вопрос об их точной пропорции не имеет значения, так как можно измерить общую кислотность. Очевидно, конечно, что в 65-процентном олеуме отношение SO к НдО+ очень велико . [c.165]

Отличительной особенностью этих газов является то, что они практически не содержат паров воды. Поэтому при прохождении их через водные растворы происходит значительное испарение воды. Отношение содержания SO3 к SOjB этих газах (20—30% SO3 вместо обычных 5—10%) также влияет на технологический процесс улавливания. Хотя количество сернистых соединений в газах контактных сернокислотных заводов относительно невелико, но наличие многих установок, расположенных большей частью на крупных заводах, часто в непосредственной близости к населенным пунктам, делает весьма актуальным вопрос обезвреживания и использования этих газов. При неполадках и нарушениях режима непоглощенная трехокись серы образует с влагой воздуха густой туман из мелких капелек серной кислоты, который вместе с двуокисью серы оказывает раздражающее действие на органы дыхания. [c.21]

Из трехокисей наибольшее значение имеет трехокись серы. Ее получают взаимодействием двуокиси с молекулярным кислородом. Эта реакция термодинамически возможна, но в отсутствие катализатора идет крайне медленно. Платиновую губку, V0O5 и N0 можно использовать в разных условиях в качестве катализатора. SO3 энергично реагирует с водой с образованием серной кислоты. В промышленных масштабах из практических соображений SO3 поглощают концентрированным раствором серной кислоты получаемый олеум (см. ниже) затем разбавляют. SO3 используют также для получения сульфированных масел и алкиларилсульфированных моющих средств. SO3 является также сильным окислителем. [c.399]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода.— Тигли фарфоровые с крышкой, 2 шт.—Штатив с пробирками.—Пробирка тугоплавкая.—Палочки стеклянные, 2 шт.—Бумага фильтровальная.—Лучины.— Асбестовый картвн (20x20 см) с отверстием для тигля.—Трехокись вольфрама.—Трехокись молибдена.—Хромовый ангидрид.—Смесь нитрата карбоната калия (1 2).—Цинк гранулированный.—Бихромат аммония.—Спирт метиловый.—Спирт этиловый.—Эфир серный.—Серйая кислота концентрированная.—Соляная кислота концентрированная.—Серная кислота, 2 н. раствор.—Соляная кислота, 2 н. раствор.—Едкое кали, 2 и. раствор.—Едкий натр, 2 н. раствор.—Перекись водорода, 3%-ный раствор.—Уксусная кислота, [c.296]

Механизм и скорость поглош,ення трехокиси серы серной кис-Л1>той и олеумом. Над водными растворами ссрной кислот). , содержащими менее 98,3% НгЗО ,- находятся или только па[И НоО или пары НгО и П250.4. При соприкосновении такой кислоты с газообразной трехокисью серы будут одновременно протекать процессы поглощения трехокиси серы жидкой -фазой и образования серной кислоты в газовой фазе при взаимодействии 50з с парами воды. В результате образования иаров Нг504 парциальное давление Н280,4 б дет больше равновесного давления пара НгйО, над кислотой и пары НаЗО, также будут поглощаться. Так как пары воды при взаимодействии с трехокисью серы все время выводятся из газовой фазы, то парциальное давление пара Н2О будет меньше их равновесного давления иад кислотой до тех пор, пока в газовой фазе есть Трехокись серы. Вследствие этого [c.491]